《物理化学简明教程》第四版相关练习题及答案.doc

《物理化学简明教程》第四版相关练习题及答案.doc 《物理化学简明教程》第四版相关练习题及答案 第十二章 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面现象练习题 一判断题 1(只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象所以系统表面增大是表面张力产生的原因 2(对大多数系统来讲当温度升高时表面张力下降 3(比表面吉布斯函数是指恒温恒压下当组成不变时可逆地增大单位表面积时系统所增加的吉布斯函数表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念 4(恒温恒压下凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程 5(过饱和蒸气之所以可能存在是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数 6(液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小 7(单分子层吸附只能是化学吸附多分子层吸附只能是物理吸附 8(产生物理吸附的力是范德华力作用较弱因而吸附速度慢不易达到平衡 9(在吉布斯吸附等温式中Γ为溶质的吸附量它随溶质 表面活性物质 的加入量的增加而增加并且当溶质达饱和时Γ达到极大值 10(由于溶质在溶液的表面产生吸附所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度 11(表面活性物质是指那些加人到溶液中可以降低溶液表面张力的物质 二 单选题 1(下列叙述不正确的是 A 比表面自由能的物理意义是在定温定压下可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量 B 表面张力的物理意义是在相表面的切面上垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力 C 比表面自由能与表面张力量纲相同单位不同 D 比表面自由能单位为J?m2表面张力单位为 N?m-1时两者数值不同 2(在液面上某一小面积S周围表面对S有表面张力下列叙述不正确的是 A 表面张力与液面垂直 B 表面张力与S的周边垂直 C 表面张力沿周边与表面相切 D 表面张力的合力在凸液面指向液体内部 曲面球心 在凹液面指向液体外部 3(同一体系比表面自由能和表面张力都用σ表示它们 A 物理意义相同数值相同 B 量纲和单位完全相同 C 物理意义相同单位不同 D 前者是标量后者是矢量 4(一个玻璃毛细管分别插入25? 和75? 的水中则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度 A 相同 B 无法确定 C 25? 水中高于75? 水中 D 75? 水中高于25? 水中 5(纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力 A 饱和水蒸气 B 饱和了水蒸气的空气 C 空气 D 含有水蒸气的空气 6(水的相图中slg分别表示固液气三态abc d是四种不同的状态则在这四种状态中没有界面张力 只有一种界面张力有两种以上界面张力的状态依次是 A dab B dac C acb D bdc 7(某温度压力下有大小相同的水滴水泡和气泡其气相部分组成相同见图它 们三者表面自由能大小为 A Ga Gc Gb B Ga Gb Gc C Ga Gb Gc D Ga Gb Gc 8(已知20? 时水,空气的界面张力为727 × 10-2N?m-1当在20? 和p 下可逆地增加水的表面积4cm2则系统的ΔG为 A 291 × 10-5 J B 291 × 10-1 J C -291 × 10-5 J D -291 × 10-1 J 9(对处于平衡状态的液体下列叙述不正确的是 A 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 B 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 C 水平液面内部分子所受压力大于外部压力 D 水平液面内部分子所受压力等于外部压力 10(当液体的表面积增大时那么不正确的是 A ΔGS 0 B ΔHS 0 C ΔSS 0 D Qr , 11(弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于 A 产生的原因与方向相同而大小不同 B 作用点相同而方向和大小 不同 C 产生的原因相同而方向不同 D 作用点相同而产生的原因 不同 12(在一个密闭的容器中有大小不同的两个水珠长期放置后会发生 A 大水珠变大小水珠变小 B 大水珠变大小水珠变大 C 大水珠变小小水珠变大 D 大水珠小水珠均变小 13(开尔文方程 RTln pp0 2γ?M ρ?r 不能运用的体系是 A 空气中分散有r 10-5cm 的水珠体系 B 水中分散有r 10-6cm 的油滴体系 C 水中分散有r 10-5cm 的微晶体系 D 水中分散有r 10-8cm 的气泡体系 14(微小固体颗粒在水中的溶解度应 A 与颗粒大小成正比 B 与颗粒大小无关 C 随表面张力增大而增大 D 与固体密度成正比 15(下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中哪一种溶液的表面发生负吸附 A 硫酸 B 己酸 C 硬脂酸 D 苯甲酸 16(一根毛细管插入水中液面上升的高度为h当在水中加入少量的NaCl这 时毛细管中液面的高度为 A 等于h B 大于h C 小于h D 无法确定 17(某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式σ0 - σ A Blnc式中σ0 为纯溶剂的表面张力AB为常数 则表面超量为 A Γ cRT σc T B Γ BRT C Γ -BRT D Γ BcRT 18(用同一支滴管分别滴取纯水与下列水的稀溶液都是取得1cm3哪一种液 体所需液滴数最少 A 纯水 B NaOH水溶液 C 正丁醇水溶液 D 苯磺酸钠水溶 液 19(涉及溶液表面吸附的说法中正确的是 A 溶液表面发生吸附后表面自由能增加 B 溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力 C 定温下表面张力不随浓度变化时浓度增大吸附量不变 D 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 20(某温度时对十二烷基苯磺酸钠的γ,c曲线如图所示 图中说明烃基为直链时比带有支链时表面活性剂的 A 效率高有效值小 B 效率低有效值大 C 效率高有效值大 D 效率低有效值小 21(随着溶质浓度增大水溶液表面张力降低是因为 A 溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力 B 溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力 C 溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力 D 溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力 22(25? 时乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为 σ N?m-1 0072 - 5 × 10-4c mol?dm-3 2 × 10-4c2 mol?dm-3 若 要使表面吸附为正吸附 则要求浓度c mol?dm-3 应该 A 05 B 05 C 125 D 125 23(胶束的出现标志着表面活性剂的 A 降低表面张力的作用下降 B 溶解已达到饱和 C 分子间作用超过它与溶剂的作用 D 分子远未排满溶液表面 24(在空间轨道站中飘浮着一个足够大的水滴当用一内壁干净外壁油污的毛 细管接触水滴时 A 水不进入毛细管 B 水进入毛细管并达到一定高度 C 水进入直到毛细管另一端 D 水部分进入并从另一端出来形成两端有水球 25(如图所示一支玻璃毛细管插入水中有一段水柱 水柱内b处的压力pb为 A pb p0 B pb p0 ρgh C pb p0-ρgh D pb ρgh 26(水对玻璃润湿汞对玻璃不润湿将一玻璃毛细管分别插入水和汞中下列叙 述不正确的是 A 管内水面为凹球面 B 管内汞面为凸球面 C 管内水面高于水平面 D 管内汞面与汞平面一致 27(如图所示abc为内径相同的玻璃毛细管a中水柱升高至hb中间有扩大 部分d为内径相同的石蜡毛细管 水不润湿石蜡 则下列叙述不正确的是 A b管中水柱自动升至h若将水吸至高于h去掉吸 力水面保持在h B c管中水柱自动升至h 并向下滴水 C c管中水柱自动升至h 不向下滴水 D d管中水面低于槽中水平面 28(矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的 A 乳化作用 B 增溶作用 C 去污作用 D 润湿作用 29(有机液体与水形成WO型还是OW型乳状液与乳化剂的HLB值有关一般是 A HLB值大易形成WO型 B HLB值小易形成OW型 C HLB值大易形成OW型 D HLB值小不易形成WO型 30(下列叙述不正确的是 A 农药中加入润湿剂可使σ l-g 和σ l-s 减小药液在植物表面易于 铺展 B 防水布上涂表面活性剂使σ s-g 减小水珠在其上不易铺展 C 泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面非极性基向外易被吸附 在泡沫上 D 起泡剂的主要作用是增大液体表面张力 31(对于增溶作用下列叙述不正确的是 A 增溶作用使被溶物质化学势降低 B 增溶系统是热力学稳定系统而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统 C 增溶作用与真正的溶解作用一样均使溶剂依数性有很大变化 D 增溶作用发生在有大量胶束形成的离子型表面活性剂溶液中 32(多孔固体表面易吸附水蒸气而不易吸附氧气氮气主要原因是 A 水蒸气分子量比O2N2小 B 水蒸气分子的极性比O2N2要大 C 水蒸气的凝聚温度比O2N2高 D 水蒸气在空气中含量比O2N2要 少 一思考题答案 1(错表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况 不一样 2(对 3(错二者既有区别又有联系 4(错恒温恒压W,0时ΔG 0才是自发过程 5(错新生成的微小液滴有很高的比表面因而有很高的表面吉布斯函数 6(错液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁润湿与否与σ l-g σ l-s 和σ g-s 的相对大小有关 7(错 8(错 9(错达到饱和吸附时不一定达到饱和浓度 10(错溶质在表面层的浓度可以低于它在内部的浓度 11(错能显著降低溶液表面张力的物质才称为表面活性物质 二单选题答案 1 D 2 A 3 D 4 C 5 B 6 A 7 A 8 A 9 C 10D 11C 12A 13D 14C 15A 16B 17B 18B 19C 20A 21A 22D 23A 24C 25A 26D 27D 28D 29C 30D 31C 32C 第十三章 胶体与大分子溶液练习题 一判断题 1(溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 2(溶胶与真溶液一样是均相系统 3(能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 4(通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小 5(ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值 6(加入电解质可以使胶体稳定加入电解质也可以使肢体聚沉二者是矛盾的 7(晴朗的天空是蓝色是白色太阳光被大气散射的结果 8(旋光仪除了用黄光外也可以用蓝光 9(大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系 10(将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开达到Donnan平衡后 膜外水 的pH值将大于7 二单选题 1(雾属于分散体系其分散介质是 A 液体 B 气体 C 固体 D 气体或固体 2(将高分子溶液作为胶体体系来研究因为它 A 是多相体系 B 热力学不稳定体系 C 对电解质很敏感 D 粒子大小在胶体范围内 3(溶胶的基本特性之一是 A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上不稳定体系 4(溶胶与大分子溶液的区别主要在于 A 粒子大小不同 B 渗透压不同 C 丁铎尔效应的强弱不同 D 相状态和热力学稳定性不同 5(大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的 A 渗透压大 B 丁铎尔效应显著 C 不能透过半透膜 D 对电解质敏感 6(以下说法中正确的是 A 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 B 溶胶与真溶液一样是均相系统 C 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 D 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小 7(对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是 A 除去杂质提高纯度 B 除去小胶粒提高均匀性 C 除去过多的电解质离子提高稳定性 D 除去过多的溶剂提高浓度 8(在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液得到溶胶的胶团结构可表示为 A [ AgI m?nI-? n-x ?K]x-?xK B [ AgI m?nNO3-? n-x K]x-?xK C [ AgI m?nAg? n-x I-]x-?xK D [ AgI m?nAg? n-x NO3-]x?xNO3- 9(以下列三种方法制备溶胶 1 亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾 2 将10ml的 05M NaCl与12mol 05M AgNO3制得 3 FeCl3在热水中水解得的溶胶它们带电荷 的符号是 A 1 正电荷 2 正电荷 3 正电荷 B 1 负电荷 2 与 3 正电荷 C 1 与 2 负电荷 3 正电荷 D 1 2 3 负电荷 10(由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶以下说法正确的是 A 电位离子是Ag B 反号离子是NO3- C 胶粒带正电 D 它是负溶胶 11(溶胶中的粒子下沉时所受阻力为 A B C D 12(当一束足够强的自然光通过一胶体溶液在与光束垂直方向上一般可观察 到 A 白光 B 橙红色光 C 兰紫色光 D 黄光 13(区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是 A 乳光计测定粒子浓度 B 观察丁铎尔效应 C 超显微镜测定粒子大小 D 观察ζ电位 14(有关超显微镜的下列说法中不正确的是 A 可以观察离子的布朗运动 B 可以配合电泳仪测定粒子的电泳速度 C 可以直接看到粒子的形状与大小 D 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点 15(有两个连通的容器中间用一个AgCl做成的多孔塞塞中细孔及两容器中 分别充 满了002M与020M的NaCl溶液在多孔塞两边插入两电极并通直流电发生下 列 哪种情况 A 向负极运动浓溶液比稀溶液流动快 B 向正极运动浓溶液比稀溶液流动快 C 向负极运动浓溶液比稀溶液流动慢 D 向正极运动浓溶液比稀溶液流动快 16(有关电泳的阐述正确的是 A 电泳和电解没有本质区别 B 外加电解质对电泳影响很小 C 胶粒电泳速度与温度无关 D 两性电解质电泳速度与pH值无 关 17(固体物质与极性介质 如水溶液 接触后在相之间出现双电层所产生的电势是指 A 滑动液与本体溶液间电势差 B 固体表面与本体溶液间电势差 C 紧密层与扩散层之间电势差 D 小于热力学电位φ 18(动电现象产生的基本原因是 A 外电场或外电压作用 B 电解质离子存在 C 分散相粒分子或介质分子的布朗运动 D 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构 19(对ζ电势的阐述正确的是 A ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 B ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 C ζ 电势越大溶胶越不稳定 D ζ 电势越大扩散层中反号离子越少 20(水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度10 V?cm-1的电场中运动速度为 30 × 10-3 cm?s-1则石英,水界面上ζ电位值为 η 0001 kg?m-1?s-1D 80 A 0630伏 B 0424伏 C 00636伏 D 7×10-6伏 21(下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是 A 沉降平衡 B 布朗运动 C 沉降电势 D 电导 22(对胶团结构为 [ Au m?nAuO2-? n-x Na]]x-?xNa 的金溶胶除稳定剂 以外无其它电 解质存在时其电动电势的大小 A 取决于m的大小 B 取决于n的大小 C 取决于x的大小 D 不取决于mnx中的任何一个 23(测定胶体的ζ电势不能用于 A 确定胶粒的热力学电势φ B 确定胶粒所携带电荷的符号 C 帮助分析固-液界面的结构 D 帮助推测吸附机理 24(有关胶粒ζ电势的叙述中下列说法不正确的是 A 正比于热力学电势φ B 只有当固液相对运动时才能被测定 C 与胶粒的扩散速度无关 D 不能利用能斯特公式计算 25(工业上为了将不同蛋白质分子分离通常采用的方法是利用溶胶性质中的 A 电泳 B 电渗 C 沉降 D 扩散 26(当在溶胶中加入大分子化合物时 A 一定使溶胶更加稳定 B 一定使溶胶更容易为电解质所 聚沉 C 对溶胶稳定性影响视其加入量而定 D 对溶胶的稳定性没有影响 27(根据DLVO理论溶胶相对稳定的主要因素是 A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位 C 布朗运动使胶粒很难聚结 D 离子氛重叠时产生的电性斥力占优 势 28(在Fe OH 3As2S3Al OH 3和AgI 含过量AgNO3 四种溶胶中 有一种不能 与其它 溶胶混合否则会引起聚沉该种溶胶是 A Fe OH 3 B As2S3 C Al OH 3 D AgI 含过量AgNO3 29(电解质对溶胶稳定性影响很大主要是影响ζ 电位 如图所示哪一种情况下溶胶最不稳定 A 曲线 1 B 曲线 2 C 曲线 3 D 曲线 4 30(下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c NaNO3 300c Na2SO4 295 c MgCl2 25c AlCl3 05 mol?dm-3 可确定该溶液中粒子带电情况为 A 不带电 B 带正电 C 带负电 D 不能确定 31(用NH4VO3 和浓盐酸作用可制得棕色V2O5溶胶其胶团结构是 [ V2O5 m?nVO3-? n-x NH4]x-?xNH4下面各电解质对此溶胶的聚沉能力 次序是 A MgSO4 AlCl3 K3Fe CN 6 B K3Fe CN 6 MgSO4 AlCl3 C K3Fe CN 6 AlCl3 MgSO4 D AlCl3 MgSO4 K3Fe CN 6 32(20cm3 Fe OH 3溶液中加入5 × 10-3mol?cm-3 Na2SO4溶液125 cm3 使其聚沉则Na2SO4 对Fe OH 3溶液的聚沉值为 mol?dm-3 A 192 B 3125 C 384 D 625 33(下面说法与DLVO理论不符的是 A 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和 B 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力 C 胶粒周围存在离子氛离子氛重叠越大胶粒越不稳定 D 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应 34(恒定温度与相同时间内KNO3NaClNa2SO4K3Fe CN 6 对Al OH 3溶胶的凝结 能力是 A Na2SO4 K3Fe CN 6 KNO3 NaCl B K3Fe CN 6 Na2SO4 NaCl KNO3 C K3Fe CN 6 Na2SO4 NaCl KNO3 D K3Fe CN 6 KNO3 Na2SO4 NaCl 35(对于Donnan平衡下列哪种说法是正确的 A 膜两边同一电解质的化学位相同 B 膜两边带电粒子的总数相同 C 膜两边同一电解质的浓度相同 D 膜两边的离子强度相同 36(Donnan平衡产生的本质原因是 A 溶液浓度大大离子迁移速度慢 B 小离子浓度大影响大离子通过半透膜 C 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同 D 大离子浓度大妨碍小离子通过半透膜 37(在一管中盛油使半径不同的两个钢球在油中下降下落同样高度小钢球需要的 时间是大钢球的4倍大钢球与小钢球二者半径之比为 A 4?1 B 2?1 C 16?1 D 1414?1 38(大分子溶液特性粘度的定义是 其所反映的是 A 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 B 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度 C 大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度 D 校正后的溶液粘度 39(298K时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度[η]为02m3?kg-1已 知与浓度单位 kg?m-3 相对应的K 100 × 10-5α 08则该聚合物的分子量为 A 2378 × 105 B 2378 × 108 C 2378 × 1011 D 2000 × 104 40(对大分子溶液发生盐析不正确的说法是 A 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出 B 盐析过程与电解质用量无关 C 盐析的机理包括电荷中和及去溶剂两个方面 D 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大 第十三章 胶体与大分子溶液练习题答案 一判断题答案 1(错溶胶在热力学上是不稳定的 2(错溶胶是多相系统 3(错高分子溶液也可产生丁达尔效应 4(错只能看到一个个的亮点不能看清粒子的大小和形状 5(错反号离子可以进入紧密层 6(错加人适量电解质可以使胶体稳定加人过量使ζ电势降低胶体稳定性降 低 7(对 8(错 9(错 10(对 二单选题答案 1 B 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 A 9 B 10D 11D 12C 13B 14C 15C 16A 17B 18D 19A 20A 21D 22C 23A 24A 25A 26C 27D 28B 29C 30C 31D 32A 33C 34B 35A 36C 37B 38C 39A 40B 化学动力学练习题 一判断题 1(在同一反应中各物质的变化速率相同 2(若化学反应由一系列基元反应组成则该反应的速率是各基元反应速率的 代数和 3(单分子反应一定是基元反应 4(双分子反应一定是基元反应 5(零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化 6(若一个化学反应是一级反应则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正 比 7(一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍 8(一个化学反应的级数越大其反应速率也越大 9(若反应 A B Y Z的速率方程为r kcAcB则该反应是二级反应且肯定不是双分子反应 10 下列说法是否正确 1 H2I2 2HI 是2 分子反应 2 单分子反应都是一级反应双分子反应都是二级反应 3 反应级数是整数的为简单反应 4 反应级数是分数的为复杂反应 11(对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应温度越高反应速率越快因此升高温度有利于生成更多的产物 12(若反应 1 的活化能为E1反应 2 的活化能为E2且E1 E2则在同一温度下k1一定小于k2 13(若某化学反应的ΔrUm 0则该化学反应的活化能小于零 14(对平衡反应A Y在一定温度下反应达平衡时正逆反应速率常数相等 15(平行反应k1k2的比值不随温度的变化而变化 16(复杂反应的速率取决于其中最慢的一步 17(反应物分子的能量高于产物分子的能量则此反应就不需要活化能 18(温度升高正逆反应速度都会增大因此平衡常数也不随温度而改变 二单选题 1(反应3O2 2O3其速率方程 -d[O2]dt k[O3]2[O2] 或 d[O3]dt k[O3]2[O2]那么k与k的关系是 A 2k 3k B k k C 3k 2k D k k 2(有如下简单反应 aA bB dD已知a b d则速率常数kAkBkD的关系 为 A B kA kB kD C kA kB kD D 3(关于反应速率r表达不正确的是 A 与体系的大小无关而与浓度大小有关 B 与各物质浓度标度选择 有关 C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法无关 4(进行反应A 2D 3G在298K及2dm3容器中进行若某时刻反应进度随时间 变化率为03 mol?s-1则此时G的生成速率为 单位mol?dm,3?s-1 A 015 B 09 C 045 D 02 5(基元反应体系aA dD gG的速率表达式中不正确的是 A -d[A]dt kA[A]a[D]d B -d[D]dt kD[A]a[D]d C d[G]dt kG[G]g D d[G]dt kG[A]a[D]d 6(某一反应在有限时间内可反应完全所需时间为c0k该反应级数为 A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 7(某一基元反应2A g B g E g 将2mol的A与1mol的B放入1升容 器中混合并反应那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是 A 1?2 B 1?4 C 1?6 D 1?8 8(关于反应级数说法正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 催化剂不会改变反应级数 D 反应级数都可以通过实验 确定 9(某反应其半衰期与起始浓度成反比则反应完成875,的时间t1与反应完成50,的时间t2之间的关系是 A t1 2t2 B t1 4t2 C t1 7t2 D t1 5t2 10(某反应只有一种反应物其转化率达到75,的时间是转化率达到50,的时间的两倍反应转化率达到64,的时间是转化率达到x,的时间的两倍则x为 A 32 B 36 C 40 D 60 11(有相同初始浓度的反应物在相同的温度下经一级反应时半衰期为t12 若经二级反应其半衰期为t12那么 A t12 t12 B t12 t12 C t12 t12 D 两者大小无法确定 12(某一气相反应在500?下进行起始压强为p时半衰期为2秒起始压强为01p 时半衰期为20秒其速率常数为 A 05 s-1 B 05 dm3?mol-1?s-1 C 3169 dm3?mol-1?s-1 D 3169 s-1 13(起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 c为反应物浓度n为级数 14(某化合物与水相作用时其起始浓度为1 mol?dm-31小时后为05 mol?dm-32小时后为025 mol?dm-3则此反应级数为 A 0 B 1 C 2 D 3 15(某反应速率常数k 231 × 10-2mol-1?dm3?s-1反应起始浓度为10 mol?dm-3则其反应半衰期为 A 4329 s B 15 s C 30 s D 2165 s 16(某反应完成50,的时间是完成75,到完成875,所需时间的116该反 应是 A 二级反应 B 三级反应 C 05 级反应 D 0 级反应 17(某反应速率常数k为174 × 10-2mol-1?dm3?min-1反应物起始浓度 为1mol?dm-3时的半衰期t12与反应物起始浓度为2 mol?dm-3时的半衰期t12 的关系为 A 2t12 t12 B t12 2t12 C t12 t12 D t12 4t12 18(某反应进行时反应物浓度与时间成线性关系则此反应之半衰期与反应物 最初浓度有何关系 A 无关 B 成正比 C 成反比 D 平方成反 比 19(恒容下某复杂反应 取单位体积 的反应机理为分别以A和B反应物的浓 度变化来计算反应速率其中完全正确的一组是 A rA k1cA2 rB k2cB B rA k1cA - k-1cB rB k-1cB k2cC C rA k1cA2 k-1cB rB k-1cB - k2cC D rA - k1cA2 k-1cB rB k1cA2 - k-1cB - k2cC 20(反应A B ? C D的速率方程为r k[A][B] 则反应 A 是二分子反应 B 是二级反应但不一定是二分子反应 C 不是二分子反应 D 是对AB 各为一级的二分子反应 21(基元反应A B 2DA与B的起始浓度分别为a和2aD为0则体系各物质 浓度 c 随时间变化示意曲线为 22(已知某复杂反应的反应历程为则B的浓度随时间的变化率 -d[B]dt是 A k1[A] - k2[D][B] B k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] C k1[A] - k-1[B] k2[D][B] D -k1[A] k-1[B] k2[D][B] 23(下述等温等容下的基元反应符合下图的是 A 2A?B D B A?B D C 2A B?2D D A B?2D 24(对于可逆一级反应下列叙述正确的是 A 平衡时cA cB B 平衡时k1 k-1 C 总反应速率为正逆反应速率的代数和 D 加入正催化剂可使k1 k-1 25(某温度时平行反应 的k1和k2分别为0008和0002 min-1那么100min 后A的转化率为 A 100, B 819, C 449, D 632, 26(右图绘出物质[G][F][E]的浓度随时间变化的规 律所对应的连串反应是 A G F E B E F G C G E F D F G E 27(1,1级对峙反应由纯A开始进行到 [A] [B] 的时间t为 A B C D 28(对复杂反应 可用平衡近似处理时K k1k-1 [B][A]为了不致扰乱快速平衡? B C必为慢步骤? B C必为快步骤? k-1 k1? k-1 k2? k-1 k2其中正确的是 A ? B ?? C ?? D ?? 29(乙酸高温分解时实验测得CH3COOH A CO B CH CO C 的浓度随时间的变 化曲线如下图由此可以断定该反应是 A 基元反应 B 对峙反应 C 平行反应 D 连串反应 30(在恒容的封闭体系中进行对峙反应M NM与N的初始浓度分别为cM0 acN0 0反应终了时认为 1 cM能降低到零 2 cM不可能降低到零 3 cN可等于cM0 4 cN只能小于cM0正确的是 A 1 3 B 2 4 C 1 4 D 3 4 31(对自由基反应A B,C A,B C已知摩尔等压反应热为 -90kJ?mol-1B,C的键能是210 kJ?mol-1那么逆向反应的活化能为 A 105 kJ?mol-1 B 1005 kJ?mol-1 C 153kJ?mol-1 D 300 kJ?mol-1 32(一级平行反应 速率常数k与温度T的关系如图所 示下列各式正确的是 A E1 E2A1 A2 B E1 E2A1 A2 C E1 E2A1 A2 D E1 E2A1 A2 33(如果某一反应的ΔHm为 -100 kJ?mol-1则该反应的活化能Ea是 A Ea ? -100 kJ?mol-1 B Ea ? -100 kJ?mol-1 C Ea - 100 kJ?mol-1 D 无法确定 34(某反应的活化能是33 kJ?mol-1当T 300 K时温度增加1K反应速率 常数增加的百分数约为 A 45, B 94, C 11, D 50, 35(一个基元反应正反应的活化能是逆反应活化能的2倍反应时吸热 120 kJ?mol-1则正反应的活化能是 kJ?mol-1 A 120 B 240 C 360 D 60 36(对于连串反应 巳知E1 E2若想提高产品B的百分数应 A 增加原料A B 及时移去D C 降低温度 D 升高温度 37(平行反应巳知E1 E2设两反应的指前因子相等当温度不断升高 时最后则有 A cB cD B cB cD C cB cD D cB - cD 最大 38(反应巳知E1 E2E1 E3要提高产物B的产率应 A 提高温度 B 降低温度 C 反应器入口处提高温度出口处降低温度 D 反应器入口处降低温度出口处提高温度 39(平行反应 已知活化能E1 E2指前因子A1 A2那么 1 降低反应温度 2 提高反应温度 3 加入适当催化剂 4 延长反应时间其中能增加产物P的方法 有 A 1 3 B 2 4 C 3 4 D 2 3 40(复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k k2 k12k4 12则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为 A Ea E2 E1 - 2E4 B Ea E2 E1 - E4 C Ea E2 E1 - E4 12 D Ea E2 × E12E4 第七章 化学动力学1练习题答案 一判断题答案 1(错同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比 2(错总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关 3(对只有基元反应才有反应分子数 4(对只有基元反应才有反应分子数 5(对 6(对 7(错 8(错 9(错不一定是双分子反应 10( 1 错 2 错 3 错 4 对 11(错若为可逆反应温度升高则逆反应速率常数也增加 12(错A与Ea和ko都有关 13(错Ea 0 14(错对行反应达平衡时正逆反应速率相等 15(错k1k2 k01 k02 exp ElE2 RT 16(错复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步 17(错该反应是放热反应中间产物的能量比反应物高要活化能的 18(错正逆反应速率增加的倍数不同 二单选题答案 1 A 2 B 3 C 4 C 5 C 6 A 7 D 8 D 9 C 10C 11D 12C 13B 14B 15A 16B 17B 18B 19D 20B 21C 22D 23C 24C 25D 26C 27C 28D 29C 30B 31B 32D 33D 34A 35B 36D 37C 38C 39D 40B 电极极化练习题 一判断题 1(用Pt电极电解CuCl2水溶液阳极上放出Cl2 2(电化学中用电流密度i来表示电极反应速率 3(分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外 加电压 4(凡是可以阻止局部电池放电降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧 5(测量阳极过电位用恒电流法 6(恒电流法采用三电极体系 7(交换电流密度越大的电极可逆性越好 8(用Pt电极电解CuSO4水溶液时溶液的pH值升高 9(极化和过电位是同一个概念 10(双电层方程式不适用有特性吸附的体系 11(实际电解时在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者 二单选题 1(298Kp0下试图电解HCl溶液 a 1 制备H2和Cl2若以Pt作电极当电极上有气泡产生时外加电压与电极电位关系 A V 外 φ0 Cl-Cl2 –φ0 HH2 B V 外 φ0 Cl-Cl2 –φ0 HH2 C V 外 ?φ Cl2析 -φ H2析 D V 外 ?φ Cl-Cl2 -φ HH2 2(25?时用Pt作电极电解a H 1的H2SO4溶液当i 52 × 10-4A?cm-2时 0 0487V 已知 φ0 O2H2O 1229V那么分解电压是 A 0742 V B 1315 V C 1216 V D 1716 V 3(下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴 极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是 A 14 B 13 C 23 D 24 4(已知反应H2 g O2 g H2O l 的 -23719 kJ?mol-1则在25?时极 稀硫酸的分解电压 V 为 A 2458 B 1229 C 2458 D 1229 5(电池在下列三种情况下放电电压分别为 a 电流i?0 V0 b 一定大小电流 Vi c 短路i?? V? 这三种电压的关系 A V0 Vi V? B V0 Vi V? C V0 Vi V? D V0 Vi V? 6(电极极化时随着电流密度由小到大增加说法 1 正极电位越来越大负极的电位越来越小说法 2 阳极电位越来越正阴极电位越来越负分析以上两种说法时以下解释中不正确的是 A 无论对原电池或电解池说法 2 都正确 B 对电解池说法 1 与 2 都正确 C 对原电池说法 1 与 2 都正确 D 对原电池说法 2 正确 7(随着电流密度由小到大增加电解池的实际分解电压V 分 与原电池的端电压V 端 将 A V 分 递增V 端 递减 B V 分 递减V 端 递增 C V 分 V 端 递增 D V 分 V 端 递减 8(在极化曲线的测定中参比电极的作用是 A 与待测电极构成闭合回路使电流通过电解池 B 作为理想的极化电极 C 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 D 近似为理想不极化电极与被测电极构成可逆原电池 9(Tafel公式η a blgi中i的物理意义是 A 交换电流密度 B 极限电流密度 C 电极表面在还原方向的电流密度 D 电极与溶液界面上的净电流密度 10(分别用 1 铂黑电极 2 光亮铂电极 3 铁电极 4 汞电极电解硫酸溶液若电极极片的大小和外加电压相同则反应速度次序是 A 4 3 2 1 B 2 1 3 4 C 1 2 3 4 D 4 2 3 1 11(在电解硝酸银溶液的电解池中随着通过的电流加大那么 A 阴极的电势向负方向变化 B 阴极附近银离子浓度增加 C 电解池电阻减小 D 两极之间的电势差减少 12(当原电池放电在外电路中有电流通过时其电极电势的变化规律是 A 负极电势高于正极电势 B 阳极电势高于阴极电势 C 正极可逆电势比不可逆电势更正 D 阴极不可逆电势比可逆电势更正 13(电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度其直接的原因是改变了 A 反应的活化能 B 电极过程的超电势 C 电极与溶液界面双电层的厚度 D 溶液的电阻 14(氢超电势 η 与电流密度 j 之间的塔菲尔经验式η a blnj 只适用于 A 氢气析出的电极极化过程 B 有气体析出的电极过程 C 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程 D 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程 15(阴极电流密度与浓差超电势η的关系是 16(对于活化过电势下列叙述不正确的是 A 活化过电势的产生是当有电流通过时由电化学反应进行的迟缓性所 引起的 B 活化过电势随温度的升高而增大 C 活化过电势随电流密度的增大而增大 D 电解时阴极析出金属时 FeCONi除外 活化过电势很小若电极上有气 体析出时则活化过电势很大 17(对于塔菲尔公式η a blgi下列叙述不正确的是 A 适用于氢氧等气体在金属电极 阴极和阳极 上的析出 B a为单位电流密度的过电势与电极材料有很大关系 C 对大多数金属来说b 010,014 V D 气体析出的过电势与温度无关 18(氢在金属Pb上析出反应的机理是 A 复合脱附机理 B 电化脱附机理 C 迟缓放电机理 D 以上三种机理都可能 19(已知氢在某金属M上的交换电流密度i0 10-2A?cm-2其过电位为 0004V那么该过电位主要是 A 电阻过电位 B 浓差过电位 C 电化学过电位 D 活化过电位 20(极谱分析的基本原理是利用在滴汞电极上 A 电阻小电流密度大 B 形成浓差极化 C 氢超电势大 D 易生成汞齐 21(用Pt电极电解CdSO4溶液时决定在阴极上是否发生浓差极化的是 A 在电极上的反应速率 如果不存在浓差极化现象 B Cd2 从溶液本体迁移到电极附近的速率 C 氧气从SO42- 溶液本体到电极附近的速率 D OH- 从电极附近扩散到本体溶液中的速率 22(分别测量两节用过一些时候的干电池的电压其起始电压都在11伏以上 将此两节电池放入一支完好的手电筒内灯泡却不发亮究其最可能的原因是 A 电池电压降低 B 电筒电阻太大 C 电池内阻太大 D 电池内发生了严重的电化学反应 23(对于浓差过电势下列叙述不正确的是 A 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率 B 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势 C 浓差过电势的大小与电流密度无关 D 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度 24(为了防止金属的腐蚀在溶液中加入阳极缓蚀剂其作用是 A 降低阳极极化程度 B 增加阳极极化程度 C 降低阴极极化程度 D 增加阴极极化程度 25(碳钢为阳极在碳铵溶液中的腐蚀属于 [已知φ OH,H2 -0828 Vφ OHO2 0401 V] A 析氢腐蚀 B 化学腐蚀 C 吸氧腐蚀 D 浓差腐蚀 26(室温下用铂作两极电解1M NaOH溶液阴极上发生的电极反应为 A Na e—?Na B H2O O2 2e —?2OH- C 2H 2e—?H2 D 2OH-—?H2O O2 2e 27(已知φ0 O2OH- 0401 Vφ0 Cl2Cl- 1358 Vφ0 Pb2Pb -0126 V φ0 PbCl2PbCl- -0262 V当用两个Pb电极电解01 mol?dm-3 NaCl水溶液时若 不考虑超电势的影响则阳极反应为 A Pb—?Pb2 2e B Pb 2Cl - —?PbCl2 2e C 2Cl- —?Cl2 g 2e D 4OH - —?O2 2H2O l 4e 28(Na H 的还原电势分别为 -271V 和 -083V但用Hg作阴极电解NaCl溶液时 阴极产物是Na,Hg齐这个现象的解释是 A Na和Hg形成液体合金 B 还原电势预示Na更易析出 C 氢在汞电极上的超电势可能超过15V D 上述原因都不是 29(已知氢在铜上的析出超电势为023Vφ Cu2Cu 034V电解01mol?dm-3的 CuSO4溶液电极电势只有控制在大于下列哪个电势下氢就不会析出 A 013V B -023V C 023V D -027V 30(已知φ0 Ag Ag 0799Vφ0 Pb2Pb -0126V在298Kp0下电解含Ag Pb2 活度各为1的溶液当Pb2 离子开始析出时Ag 的浓度是 A 10-7 mol?dm-3 B 1mol?dm-3 C 10-16 mol?dm-3 D 无法计算 31(已知25? 时φ0 Zn2Zn -0763VH2在Zn和光亮Pt上的超电压分别约为07V和03V若分别以Zn和光亮Pt为阴极电解1mol?kg-1 ZnSO4溶液 设为中性 在阴极上首先析出的物质将分别为 A 均为H2 B 均为Zn C Zn和H2 D H2和Zn 32(燃烧电池的效率下列说法中错误的是 A η小于1 B η可以大于1 C η等于1 D η不可能大于1 第十一章 电极极化练习题答案 一判断题答案 1(对 2(对 3(错 4(错 5(错 6(对 7(对 8(错 9(错 10(对 11(错实际电解时电极发生极化 二单选题答案 1 E 2 D 3 B 4 D 5 B 6 C 7 A 8 D 9 D 10C 11A 12C 13A 14A 15D 16B 17D 18C 19B 20B 21D 22C 23C 24B 25C 26C 27B 28C 29D 30C 31C 32D 电解质溶液练习题 一判断题 1(溶液是电中性的正负离子所带总电量相等所以正负离子离子的迁移数也相等 2(离子迁移数与离子速率成正比某正离子的运动速率一定时其迁移数也一定 3(离子的摩尔电导率与其价态有关系 4(电解质溶液中各离子迁移数之和为1 5(电解池通过lF电量时可以使1mol物质电解 6(因离子在电场作用下可以定向移动所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥 7(无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀摩尔电导率之和这一规律只适用于强电解质 8(电解质的无限稀摩尔电导率?可以由?m作图外推到c12 0得到 9(不同浓度的醋酸溶液的电导率摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下 浓度moldm3 电导率 摩尔电导率 极限摩尔电导率 10 κ1 ?m1 ??1 05 κ2 ?m2 ??2 01 κ3 ?m3 ??3 001 κ4 ?m4 ??4 下列关系式是否正确 1 ??1,??2,??3,??4 2κ1,κ2,κ3,κ4 3 ??1,??2,??3,??4 4 ?m1,?m2,?m3,?m4 1 错 2 错 3 对 4 错 10(德拜休克尔公式适用于强电解质 11(对于BaCl2溶液以下等式成立 A a γm B a a?a - C γ? γ?γ - 2 D m m?m- E m?3 m?m-2 F m? 4m3 12(若a CaF2 05则 a Ca2 05 a F- 1 二单选题 1(下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大 A 01M KCl水溶液 B 0001M HCl水溶液 C 0001M KOH水溶液 D 0001M KCl水溶液 2(对于混合电解质溶液下列表征导电性的量中哪个不具有加和性 A 电导 B 电导率 C 摩尔电导率 D 极限摩尔电导 3(在一定温度和较小的浓度情况下增大强电解质溶液的浓度则溶液的电导 率κ与摩尔电导?m变化为 A κ增大?m增大 B κ增大?m减少 C κ减少?m增大 D κ减少?m减少 4(在一定的温度下当电解质溶液被冲稀时其摩尔电导变化为 A 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 B 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 C 强电解质溶液增大弱电解质溶液减少 D 强弱电解质溶液都不变 5(分别将CuSO4H2SO4HClNaCl从01mol?dm-3 降低到001mol?dm-3则?m 变化最大的是 A CuSO4 B H2SO4 C NaCl D HCl 6(影响离子极限摩尔电导率λ的是?浓度?溶剂?温度?电极间距?离子 电荷 A ?? B ?? C ?? D ??? 7(科尔劳施的电解质当量电导经验公式 ? ?? - Ac12这规律适用于 A 弱电解质溶液 B 强电解质稀溶液 C 无限稀溶液 D 浓度为1mol?dm-3的溶液 8(已知298KCuSO4CuCl2NaCl的极限摩尔电导率??分别为abc 单位为 S?m2?mol-1 那么?? Na2SO4 是 A c a - b B 2a - b 2c C 2c - 2a b D 2a - b c 9(已知298K时 NH4 2SO4NaOHNa2SO4的??分别为3064 × 10-22451 × 10-2 2598 × 10-2 S?m2? mol-1则NH4OH的??为单位 S?m2?mol-1 A 1474 × 10-2 B 2684 × 10-2 C 2949 × 10-2 D 5428 × 10-2 10(相同温度下无限稀时HClKClCdCl2三种溶液下列说法中不正确的是 A Cl-离子的淌度相同 B Cl-离子的迁移数都相同 C Cl-离子的摩尔电导率都相同 D Cl-离子的迁移速率不一定相同 11(某温度下纯水的电导率κ 38 × 10-6S?m-1已知该温度下HOH-的摩尔电导率分别为35 × 10-2与20 × 10-2S?m2?mol-1那么该水的Kw是多少 单位是mol2?dm-6 A 69 × 10-8 B 30 × 10-14 C 477 × 10-15 D 14 × 10-15 12(不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是 A 离子迁移数 B 难溶盐溶解度 C 弱电解质电离度 D 电解质溶液浓度 13(用同一电导池测定浓度为001和010mol?dm-3的同一电解质溶液的电阻前者是后者的10倍则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为 A 1?1 B 2?1 C 5?1 D 10?1 14(有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为10M的混合溶液巳知K与H的淌度分别为60 × 10-830 × 10-7 m2?s-1?V-1那么H与K的迁移数关系为 A t H t K B t H t K C t H t K D 无法比较 15(已知298K时λ CH3COO- 409 × 10-3S?m2?mol-1若在极稀的醋酸盐溶液中在相距0112m的两电极上施加560V电压那么CH3COO-离子的迁移速率 m?s-1 A 423 × 10-8 B 212 × 10-6 C 847 × 10-5 D 204 × 10-3 (离子运动速度直接影响离子的迁移数它们的关系是 16 A 离子运动速度越大迁移电量越多迁移数越大 B 同种离子运动速度是一定的故在不同电解质溶液中其迁移数相同 C 在某种电解质溶液中离子运动速度越大迁移数越大 D 离子迁移数与离子本性无关只决定于外电场强度 17(LiCl的极限摩尔电导率为11503 × 10-4S?m2?mol-1在其溶液里25?时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为06636则Li离子的摩尔电导率λm Li 为 S?m2?mol-1 A 7633 × 10-4 B 3870 × 10-4 C 3870 × 10-2 D 7633 × 10-2 18(25?时浓度为01M KCl溶液中K离子迁移数为t K Cl-离子迁移数为t Cl- 这时t K t Cl- 1若在此溶液中加入等体积的01M NaCl则t K t Cl- 应 为 A 小于1 B 大于1 C 等于1 D 等于12 19(用界面移动法测量离子迁移数应选用下列哪一对电解质溶液 A HCl与CuSO4 B HCl与CdCl2 C CuCl2与CuSO4 D H2SO4与CdCl2 20(以下说法中正确的是 A 电解质的无限稀摩尔电导率?都可以由?m与c12作图外推到c12 0得到 B 德拜休克尔公式适用于强电解质 C 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 D 若a CaF2 05则a Ca2 05a F- 1 21(在25?0002mol?kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数 γ? 1002mol?kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数 γ? 2那么 A γ? 1 γ? 2 B γ? 1 γ? 2 C γ? 1 γ? 2 D 无法比较大小 22(质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液离子平均活度系数为γ?则溶液中H3PO4的活度aB为 A 4m4γ?4 B 4mγ?4 C 27mγ?4 D 27m4γ?4 23(将AgCl溶于下列电解质溶液中在哪个电解质溶液中溶解度最大 A 01M NaNO3 B 01M NaCl C 001M K2SO4 D 01MCa NO3 2 24(一种2,2型电解质其浓度为2 × 10-3mol?kg-1在298K时正离子的 活度系数为06575该电解质的活度为 A 173 × 10-6 B 299 × 10-9 C 132 × 10-3 D 0190 25(电解质B的水溶液设B电离后产生ν个正离子和ν-个负离子且ν ν ν-下列各式中不能成立的是 A a? aB B a? aB1ν C a? γ? m?m D a? aν?a-ν, 1ν 26(下列电解质溶液中何者离子平均活度系数最大 A 001M NaCl B 001M CaCl2 C 001M LaCl3 D 002M LaCl3 27(浓度为1mol?kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1浓度为1mol?kg-1的NaCl浓度的离子强度I2那么I1与I2的关系为 A I1 I2 B I1 I2 C I1 4I2 D I1 2I2 28(德拜,休克尔理论导出时未考虑的影响因素是 A 强电解质在稀溶液中完全电离 B 每一个离子都是溶剂化的 C 每一个离子都被相反电荷的离子所包围 D 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差 29(能证明科尔劳乌施经验式 ?m ?? - Ac12 的理论是 A 阿仑尼乌斯 Arrhenius 的电离理论 B 德拜,休克尔 Debye-Hckel 的离子互吸理论 C 布耶伦 Bjerrum 的缔合理论 D 昂萨格 Onsager 的电导理论 30(以下说法中正确的是 A 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 B 电解池通过lF电量时可以使1mol物质电解 C 因离子在电场作用下可定向移动所以测定电解质溶液的电导率时要用 直流电桥 D 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正负离子无限稀摩尔电导 率之和这一规律只适用于强电解质 电解质溶液练习题答案 一判断题答案 1(错 2(错 3(对 4(对 5(错电解质分子中正负离子所带电荷不一定为 1 6(错当电流通过电解池时两极将发生电极反应电解质浓度发生变化 7(错强电解质也适用 8(错只适用于强电解质 9(错 2 错 3 对 4 错 10(错适用于强电解质稀溶液 11(ae正确其余错 12(错a CaF2 a Ca2 ?a2 F- 二单选题答案 1 B 2 C 3 B 4 A 5 A 6 D 7 B 8 B 9 B 10B 11C 12A 13A 14B 15B 16A 17B 18A 19B 20C 21B 22D 23D 24A 25A 26A 27C 28B 29D 30A 可逆电池练习题 一判断题 1(电池 a AgAgClKCl aq Hg2Cl2Hg与电池 b HgHg2Cl2KCl aq AgNO3 aq Ag 的电池反应可逆 2(恒温恒压下ΔG 0的反应不能进行 3(电池ZnZnCl2 aq AgCl s Ag在25?p0下可逆放电2F时放热2312 kJ 则该电池反应Zn 2AgCl s ZnCl2 2Ag 的 298K -2312 kJ?mol-1 4(Zn2 2e Zn E10 1 Zn2e ZnE20 2 因 E10 E20所以有 1 2 5(Fe2 2e FeE10 1 Fe3 e Fe2 E20 2 1 2 得Fe3 3e FeE30 3 则 3 1 2 E30 E10 E20 6(2H 2e H2E10与2H2O 2e H2 2OH-E20因它们都是氢电极反应 所以φ10 φ20 7(对于电极Pt Cl2 p Cl- 其还原电极电势为 φ Cl-Cl2 φ0 Cl-Cl2 - RT2F ln [p Cl2 [p0a2 Cl- ]] 8(对于电池PtH2H2SO4 aq O2Pt 其电池反应可表示为H2 g O2 g H2O l E10 1 或2H2 g O2 g 2H2O l E20 2 因2 1 2 所以2E10 E20 9(电池 1 AgAgBr s KBr aq Br2Pt 电池 2 AgAgNO3 aq KBr aq AgBr s Ag 的电池电动势E1E2都与Br- 浓度无关 10(在有液体接界电势的浓差电池中当电池放电时在液体接界处离子总是从高浓度向低浓度扩散 11(对于电池ZnZnSO4 aq AgNO3 aq Ag其中的盐桥可以用饱和KCl溶液 12 电池Ag Ag aq Cl- aq Cl2 g Pt 与Ag s AgCl s Cl- aq Cl2 g Pt 对应一个电池反应 二单选题 1(丹聂尔电池 铜 - 锌电池 在放电和充电时锌电极分别称为 A 负极和阴极 B 正极和阳极 C 阳极和负极 D 阴极和正极 2(韦斯登 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 电池放电时正极上发生的反应为 A Cd2 2e Cd B PbSO4 s 2e Pb SO42- C Hg2SO4 s 2e 2Hg l SO42- D Hg2Cl2 s 2e 2Hg l 2Cl- 3(下列说法不属于可逆电池特性的是 A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D 电池所对应的化学反应ΔrGm 0 4(电池在下列三种情况 1 I?0 2 有一定电流 3 短路忽略电池内电阻下列说法正确的 A 电池电动势改变 B 电池输出电压不变 C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等 5(下列电池中哪个电池反应不可逆 A ZnZn2Cu2 Cu B ZnH2SO4 Cu C PtH2 g HCl aq AgClAg D PbPbSO4 H2SO4 PbSO4PbO2 6(对韦斯登 Weston 标准电池下列叙述不正确的是 A 温度系数小 B 为可逆电池 C 正极为含 125 镉的汞齐 D 电池电动势保持长期稳定不变 7(电极?PtCl2 g KCl a1 与?Ag s AgCl s KCl a2 这两个电极的电极反 应相界面有 A ? 2 个? 2 个 B ? 1 个? 2 个 C ? 2 个? 1 个 D ? 1 个? 1 个 8(铅蓄电池放电时正极发生的电极反应是 A 2H 2e H2 B Pb Pb2 2e C PbSO4 2e Pb SO42- D PbO2 4H SO42- 2e PbSO4 2H2O 9(对于甘汞电极下列叙述正确的是 A 电极反应为 Hg22 2e Hg B 属于第一类电极 C 对阴离子可逆电极电势较稳定 D 电极电势为φ Hg2Cl2 φ0 Hg2Cl2 RT2F lna Cl - 10(关于玻璃电极下列叙述不正确的是 A 为特殊玻璃吹制的薄泡内置01mol?kg-1的HCl溶液和Ag,AgCl参 比电极 或甘汞电极 B 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 C 对H可逆为离子选择电极 D 为第一类电极定温下φ0 玻 为常数 11(电极 Pb2 a Pb-Hg a 和 Pb2 a Pb s 的电极电势和标准电极电势间的关系为 A φ0相同φ不同 B φ相同φ0不同 C φ和φ0均相同 D φ和φ0均不同 12(常用三种甘汞电极即 1 饱和甘汞电极 2 摩尔甘汞电极 3 01mol?dm-3甘汞电极 反应式为Hg2Cl2 s ，2e 2Hg 1 ，2Cl- aq 25?时三者的标准电极电位φ0相比 A φ10 φ20 φ30 B φ20 φ10 φ3 C φ30 φ20 φ10 D φ10 φ20 φ30 13(下列电池的电动势与氯离子活度无关的是 A Zn ZnCl2 aq Cl2 p Pt B Zn ZnCl2 aq KCl aq AgClAg C AgAgCl KCl aq Cl2 p Pt D PtH2 p HCl aq Cl2 p Pt 14(25?时电池反应 H2 g O2 g H2O l 对应的电池标准电动势为 E10则反应2H2O l 2H2 g O2 g 所对应的电池的标准电动势 E20是 A E20 - 2E10 B E20 2E10 C E20 - E10 D E20 E10 15(下列反应 AgCl s I - AgI s Cl - 其可逆电池表达式为 A AgI s I - Cl - AgCl s B AgI s I - Cl - AgCl s C Ag s AgCl s Cl - I - AgI s Ag s D Ag s AgI s I - Cl - AgCl s Ag s 16(可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是 A PtH2 p H2SO4 a Ag2SO4 s Ag B AgAgNO3 a K2SO4 a PbSO4 s Pb s C Ag s Ag2SO4 s K2SO4 a HCl a AgCl s Ag s D AgAgNO3 a H2SO4 a Ag2SO4 s Ag s 17(下列电池中能测定AgCl的的是 A AgAgCl s KCl aq Cl2 p0 Pt B AgAgCl - Cl2Pt C AgAgCl - AgCl s Ag D AgAgClAgCl s Ag 18(下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是 A AgAgI s KI aq I2 B AgAgI - AgI s Ag C AgAgI - I2Pt D AgAgIPt 19(若某电池反应的热效应是负值那么此电池进行可逆工作时与环境交换的 热 A 放热 B 吸热 C 无热 D 无法确定 20(某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为 A ΔrHm ΔrGm B ΔrHm ΔrGm C ΔrHm ΔrGm D 三种均可能 21(某电池在标准状况下放电过程中当Qr -200 J 时其焓变ΔH为 A ΔH -200 J B ΔH -200 J C ΔH 0 D ΔH -200 J 22(原电池PtH2 p0 H2SO4 001m O2 p0 Pt 在298K时E 1228V并已知H2O l 的生成热 - 28606 kJ?mol-1n 2那么该电池的温度系数是 A -853 × 10-4 V?K-1 B -497 × 10-3 V?K-1 C 412 × 10-3 V?K-1 D 853 × 10-4 V?K-1 23(在恒温恒压条件下以实际工作电压E放电过程中电池的反应热Q等于 A ΔH - zFE B ΔH zFE C TΔS D TΔS - zFE 24(恒温恒压下电池在以下三种情况下放电?电流趋近于零?一定大小的工作电 流?短路下列各式不正确的是 A 在?下QR TΔrSm nFT ET p B 在?下QR QP ΔrHm C 在?下QP ΔrHm - W ΔrHm nFE E为实际工作电压 D 在?下QP ΔrHm 25(25?时反应2H2S SO2 3S? 2H2O达到平衡时其平衡常数为多少 已知25?时φ0 SH2S 014 Vφ0 SO2S 045 V A 31 × 1010 B 94 × 1020 C 236 × 1020 D 013 ×10-27 26(已知电极电位φ0 Cl2Cl- 136 Vφ0 Br2Br- 107 Vφ0 I2I- 054 V φ0 Fe3Fe2 077 V 标准状态下Fe与卤素组成电池下面判断正确的是 A Fe3可氧化Cl- B Fe3可氧化Br- C Fe3可氧化I- D Fe3不能氧化卤离子 27(巳知下列两个电极反应的标准还原电势为Cu2 2e Cuφ0 0337 V Cu e Cuφ0 0521 V由此求算得Cu2 e Cu 的φ0等于 A 0184 V B -0184 V C 0352 V D 0153 V 28(已知φ0 TiTi - 034 V φ0 Ti3Ti 072 V 则φ0 Ti3Ti 为 V A 072 × 3 034 B 072 × 15 017 C 072 034 D 072 - 034 29(在温度T时φ0 Hg22Hg aHg2SO4的溶度积为Ksp则φ0 Hg2SO4Hg 为 A a RT2F lnKsp B a - RT2F lnKsp C a RTF lnKsp D a - RTF lnKsp 30(已知298K时Hg2Cl2 2e 2Hg 2Cl - φ10 02676 V AgCl e Ag Cl - φ20 02224 V则当电池反应为 Hg2Cl2 2Ag 2AgCl 2Hg 时其电池的E0为 A - 00886 V B - 01772 V C 00276 V D 00452 V 31(298K时若要使电池 Pb Hg a1 Pb NO3 2 aq Pb Hg a2 的电池电动 势E为正值则Pb在汞齐中的活度必定是 A a1 a2 B a1 a2 C a1 a2 D a1和a2可取任意 值 32(电池 Ag s AgNO3 γ?1m1 AgNO3 γ?2m2 Ag s 的电动势E应为 A - 2RTF ln γ?1m1γ?2m2 B - 2RTF ln γ?2m2γ?1m1 C - RTF ln γ?1m1γ?2m2 D - RTF ln γ?2m2γ?1m1 33(已知电池反应 Zn 2AgCl ZnCl2 2Ag 在25?时的平衡常数K0 1032 ZnCl2浓度为001mol?kg-1下列叙述不正确的是 A 原电池符号为 Zn s ZnCl2 001 mol?kg-1 AgCl s Ag B 原电池符号为 Ag s AgCl s ZnCl2 001 mol?kg-1 Zn s C 标准电池电动势 E0 09459 V D 电池电动势 E 12965 V 34(25?时电极反应 Cu2 I - e CuI 和 Cu2 e Cu 的标准电极电势分别为0860V和0153V则CuI的溶度积Ksp为 A 11 × 10-12 B 62 × 10-6 C 48 × 10-7 D 29 × 10-15 35(已知电池 Zn s ZnCl2 m 0555 mol?kg-1 AgCl s Ag s 在25?时的电动势为1015 V标准电动势为0985 V电池可逆放电2F以下各式正确的是 ? a ZnCl2 009675? a? 04591? γ? 05211? K0 211 × 1033 ? W -20262 kJ A ??? B ??? C ???? D ?? 36(下列电池中E最大的是 A PtH2 p0 H a 1 H a 05 H2 p0 Pt B PtH2 2p0 H a 1 H a 1 H2 p0 Pt C PtH2 p0 H a 1 H a 1 H2 p0 Pt D PtH2 p0 H a 05 H a 1 H2 2p0 Pt 37(下列电池中液体接界电位不能被忽略的是 A PtH2 P1 HCl m1 H2 p2 Pt B PtH2 p1 HCl m1 HCl m2 H2 p2 Pt C PtH2 p1 HCl m1 HCl m2 H2 p2 Pt D PtH2 p1 HCl m1 AgClAg-AgAgClHCl m2 H2 p2 Pt 38(下列四个原电池中其电池反应不为 H2 2p0 H2 p0 的电池是 A PtH2 2p0 H a 01 H a 02 H2 p0 Pt B PtH2 2p0 H a 10-8 H2 p0 Pt C PtH2 2p0 H a 01 H2 p0 Pt D PtH2 2p0 H a 01 KCl m 1 Hg2Cl2 s Hg,HgHg2Cl2 s KCl m 1 H a 01 H2 p0 Pt 39(下列四组组成不同的混合溶液当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池 已知 0126Vφ0 Sn2Sn -0136V能从溶液中置换出金属锡的是 φ0 Pb2Pb - A a Sn2 10a Pb2 010 B a Sn2 10a Pb2 10 C a Sn2 01a Pb2 10 D a Sn2 05a Pb2 05 40(在pH 66水溶液中反应为Fe2 aq 2e Fe当pH 66时反应为 Fe 2OH- Fe OH 2 2e的反应则此体系在φ,pH图中为 A 与pH轴平行的直线 B 与pH轴垂直的直线 C 与pH轴相交的斜线 D 当pH 66时为与 pH 轴平行的直线当pH 66时是斜线 第十章 可逆电池练习题答案 一判断题答案 1(错 2(错恒温恒压W 0 时ΔG 0 的过程不能进行 3(错过程中W ? 0ΔH ? Qp 4(ΔrGm 1 ΔrGm 2 错ΔrGm为广度量与发生反应的物质的量有关 5(E30 E10 E20错强度量不能相加减 6(错电极反应不同 1 的标准态是a H l 2 的标准态是a OH- 1 7(错电极反应为Cl2 2e—?2C1- 8(错E0为强度量与发生反应的物质的量无关 9(错电池 2 的E与Br-浓度有关 10(错电池对外放电时电池内正离子向正极迁移负离子向负极移动 11(错因Ag 与Cl- 反应生成AgCl沉淀 12(错 二单选题答案 1 A 2 C 3 D 4 C 5 B 6 C 7 B 8 D 9 C 10D 11D 12C 13C 14C 15D 16D 17A 18B 19D 20D 21B 22A 23B 24B 25B 26C 27D 28B 29A 30D 31A 32C 33B 34A 35C 36B 37B 38A 39A 40D 化学动力学习题课 2 1(298KpH 5时蔗糖转化反应有一个常数的半衰期为500分钟在同一温度 下当pH 4时常数半衰期为50分钟试问蔗糖转化反应A 蔗糖 H P的速率 方程 中ab值为多少 解 反应有一常数半衰期温度一定t12 与 A 的起始浓度无关因此对于蔗糖 是一级反应? a 1 2(经研究反应 Fe3 V3 Fe2 V4 的反应机理为 Fe3 V4 Fe3 V5 快速平衡反应 V5 V3 2V4慢反应 1 推导出正向总反应的速率方程 2 如果第一步的ΔHm -2092 kJ?mol-1总的表观活化能 Ea 502 kJ?mol-1求第二步的活化能E2 3 对于第二步的逆向反应25?如果k-2 001dm3?mol-1?s-1根据过渡状态理论 与频率因子相应的数值按1013dm3?mol-1?s-1活化熵 -2092 J?K-1计算其活化焓 解 1 用平衡近似法 2 所以Ea E1 E2 - E-1 E2 ΔH E2 Ea - ΔH 502 - -2092 7112 kJ?mol-1 3 第二步的逆反应为 2V4V5 V3 双分子反应 3(800K时单分子反应的速率系数的高压极值为5×10-4s-1 在相同温度下一级速率系数在4Pa压力下降为此值的一半计算分子活化步骤的速率系数以浓度单位表示 解单分子反应的速率r k2 k1[M]2 k2 k-1 [M] 高压时 k-1 [M] k2r k2 k1 k-1 [M] kapp k2 k1[M] k2 k-1 [M] ?k2 k1 k-1 由题可知高压极值k2 k1 k-1 5×10-4s-1 [M] 4Pa时 k-1 [M] k2r k1[M]2即 kapp k2 k1[M] k2 k-1 [M] ? k1[M] kapp k1[M] 25×10-4s-1 由题可知 对于二级反应有kc kp RT k1 625×10-5Pa-1s-1 4157×103mol-1dm-3s-1 4(实验测得丁二烯气相二聚反应的速率系数为 k 92×109exp -dm3mol-1s-1 1已知此反应 -6079JK-1mol-1试用过渡态理论求算此反应在600K时指前因子A并与实验值比较 2已知丁二烯的碰撞直径d 05nm试用碰撞理论求算此反应在600K时的A值解释二者计算的结果 解 1 过渡态理论指前因子 同种分子 A 05 kBTh 1 exp R e2 308×1010dm3mol-1s-1 结果与实验值92×109接近 2 碰撞理论 同种分子 A 2Lπd2[RT πMr ]05e05 267×108 m3mol-1s-1 267×1011d m3mol-1s-1 结果比实验值大碰撞理论没有考虑分子的结构所致 5(双环戊二烯单分子气相热分解反应产物环戊二烯单体的速率系数如下 T K 4737 4837 4948 5024 5162 5277 k104 s-1 0947 205 450 928 272 707 试确定Arrhenius 参数A 和Ea 并求活化焓和活化熵用平均温度500K 解数据处理 1T 10-3k-1 2111 2067 2021 1990 1937 1895 lnk -92648 -84925 -77063 -69825 -59071 -49519 由ln k对1T作图直线的斜率为 –20006×104 K 截距为3287 求出 A,188×1014s-1 Ea 166 kJmol-1 Ea ,RT 162 kJmol-1 R ln A e kTh 158JK-1mol-1 化学动力学习题课 一 1(N2Og的热分解反应为从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如 下 967 967 1030 1030 pokPa 156787TK 39197 7066 47996 t12s 380 1520 1440 212 1 求反应级数和两种温度下的速率系数kp和kc 2 求活化能Ea 3 若1030K时N2O g 的初始压力为5400 kPa求压力达到6400kPa时所需 时间 解 1 由半裒期与起始浓度成反比为二级反应 r kp p 2 t12 1 2 kp p0 kp kc RT 967K时 kp 084×10-5kPa-1s-1 kc 0068dm3mol-1s-1 1030K时 kp 492×10-5 kPa-1s-1 kc 042 dm3mol-1s-1 2 活化能由阿能尼乌斯公式计算得Ea 2406kJmol-1 3 p0 5400 kPa 1p - 1p0 2 kpt t 111s 2(某天然矿含放射性元素铀其蜕变反应为 设已达稳态放射蜕变平衡测得镭与铀的浓度比保持为[Ra][U] 347×10-7 产物铅与铀的浓度比为[Pb][U] 01792 已知镭的半衰期为1580年 1 求铀的半衰期 2 估计此矿的地质年龄计算时可作适当近似 解 1 稳态 d[Ra]dt kU[U]-kRa[Ra] 0 kU kRa [Ra][U] 347×10-7 镭的半衰期t05 ln2 kRa铀的半衰期t05 ln2 kU 455×109年或t05 与 k 成反比 2 由速率常数之比可知第二步的蜕变比第一步快很多因此 [U]0-[U] [Pb]ln [U] [U]0 - kUt t 108 ×109年 3(某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5 浓度均为100×10-2moldm-3 298 K时 反应经过10min有39的CH3COOC2H5分解而在308 K时10分钟有55分解计算 1 该反应的活化能 2 288K时10分钟能分解多少 3 293K时若有50的CH3COOC2H5分解需时多少 解 1 由1[A]-1[A]0 k t 求得 k 298 K 639 mol-1dm3 min-1 k 308 K 1222 mol-1dm3 min-1 Ea Rln k1k2 1T2-1T1 494kJmol-1 2 288K时k 32 mol-1dm3 min-1 t 10 min [A]0-[A] [A]0 242 3 293K时可求得 k 455 mol-1dm3 min-1 t05 1 k[A]0 22min 4(在二硫化碳溶液中以碘为催化剂氯苯与氯发生如下平行反应 C6H5Cl Cl2 HCl 邻-C6H4Cl2 k1 C6H5Cl Cl2 HCl 对-C6H4Cl2 k2 在温度和碘的浓度一定的条件下 C6H5Cl和 Cl2的起始浓度均为05 moldm-3 30 min 后C6H5Cl 有 15转变为邻- C6H4Cl2 而有25转变为对- C6H4Cl2 求k1和 k2 解积分得 1[A]-1 [A]0 k1 k2 t 可解得k1 k2 0044 mol-1dm3min-1 又k1 k2 06 可得 k1 167×10-2mol-1dm3min-1 k2 278×10-2mol-1dm3min-1 5(在2942K时一级反应A C直接进行时A的半衰期为1000分钟温度升高4576 K则反应开始01分钟后A的浓度降到初始浓度的11024若改变反应条件使反应分两步进行巳知两步的活化能E1 10552 kJ?mol-1E2 16736 kJ?mol-1问500K时该反应是直接进行还是分步进行速率快 假定频率因子不变 两者比值是多少 解 直接进行 T1 2942 K k1 06931000 693 × 10-4 min-1 T2 2942 4576 33996 K 两步进行 ? E1 E2 ? 反应由第二步决定 假定 A 与 A相等 kk exp - 16736 × 103RT exp - 2092 × 103RT exp 10 22 × 104 所以分两步进行的速率快快 22 × 104 倍 6(400?时反应NO2 g NO g O2 g 是二级反应产物对反应速率无影响NO2 g 的消失表示反应速率的速率常数k dm3?mol-1?s-1 与温度 TK 的关系式为 lgk -256004575T 88 1 若在400? 时将压强为26664Pa的NO2 g 通入反应器中使之发生上述反应试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间 2 求此反应的活化能与指前因子 解 1 T 400 273 673K lgk - 25600 4575 × 673 88 0487 k 307 dm3?mol-1?s-1 NO2 g — NO g O2 g t 0 26664 0 0 t t 26664 - px px px p 26664 - px px px 26664 px 31997px 10666 Pa c0 p0VRT 26664 × 10-3 8314 × 673 4765 × 10-3 mol?dm-3 设 V 1 dm3 c 26664 - px × 10-3RT 15998 × 1 8314 × 675 2859 × 10-3 mol?dm-3 t k2 c0 - c c0c 307 × 4765 - 2859 × 10-3 4765 × 2859 × 10-6 456 s 2 lg k lgA - Ea2303RT 与 lg k 88 - 256004575T 比较 lgA 88 ? A