初中化学实验题探究物质鉴别

初中化学实验 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 探究物质鉴别 篇一:九年级化学实验探究题归类总结 九年级化学实验探究题归类 【物质成份的探究】 【解题技巧】 实际上科学探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关键问题是很多同学做题时联想不到，这就要求我们每一个同学在平时的学习和生活中要多问几个为什么，要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能在已学知识和经验的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设。 例题1、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着”生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。 (1)猜想一:块状固体B中除氧化钙外还可能有:。写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反 1 应方程式: 。 (2)猜想二:块状固体B溶于水可能有 现象(填“放热”或“吸热”)。请设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 验证你的这 一猜想(至少写出两种方案，如果写出三种正确方案奖励1分):?;? ;? 。 (3)取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。 甲同学认为，白色固体C可能是:氢氧化钙;乙同学认为，白色固体C可能是:碳酸钙; 你认为，白色固体C还可能是: 。 [规范解题]?Ca(OH)2;CaCO3(填物质名称同样对)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O ?放热;?取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。?取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化。?在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的 另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出。?在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化。(只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可) ( 2 【物质变化条件的探究】 【解题技巧】对实验所得出的事实证据进行比较、归纳、概括、总结等是初中化学学习中的重要方法，也是中考考查的重要内容。近几年中考着重是通过呈现探究性实验的事实来考查上述能力的，而上述能力并不是一朝一夕养成的，这就要求同学们在平时的学习过程中要逐步培养这些能力，当中考面对探究性试题中相关内容时，也就不会束手无策。 3、“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为: 。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究: (1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢, 他做了这样一组实验:每次均用30 mL 10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催 请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢,如果有，是怎样影响的呢, 答:。 (2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢, 他又做了一组实验:每次均取5 mL 30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 数据如下:(实验均在20 ?室温下进行，其他实验条件也均 请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢,如果有，是怎样影响的呢, 3 答: 。 由表中数据还可看出，该反应是个反应(填“放热”或“吸热”)。(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢, 请说出你的一个猜想: 。 [规范解题] 2HMnO22O22O+O2 ? (1)有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快。 (2)有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快。 放热。(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等，合理答案均可。 【物质性质的探究】 专题一 CaO、Ca(OH)2、CaCO3性质有关的探究题 让学生关注生活中的化学，例如:怎样来鉴别天然纤维和人造纤维，厨房中的化学物质，洗发水的选用，吃皮蛋的时候为什么蘸点醋……;关注人们生活的城市的空气质量、水体的污染与防治;关注最新科技动态，关注化工生产与创造人类物质财富的关系等等，总而言之，要让学生觉得化学无处不在，化学是可以造福于人类的，学习化学自然就有了源动力。在生活、生产中CaO、Ca(OH)2、CaCO3用得较多，例如虎门消烟用的就是CaO，利用氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了烟的着火点，烟就销毁了。砌砖、抹墙、中和土壤酸性常用Ca(OH)2。对氧化钙的考察首先是它与水 4 反应放热，升温了，可以测温度来检验;其次考察它与水反应得到微溶性碱Ca(OH)2，其水溶液就是澄清的石灰水，通过对Ca(OH)2的检验说明氧化钙的存在。对Ca(OH)2的检验可以利用它与CO2气体反应、与Na2CO3溶液反应得到白色沉淀;也可以用指示剂的变色或测PH的方法。对CaCO3的考察是它的溶解性及与酸反应可生成 CO2气体。常见探究题如下: 4、为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务:(1) 探究干燥剂是否失效;(2)探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢你认为探究(2)是否严密,请说明原因 。 你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能转化为，请简要说明验证的思路 。 [思路点拨]:此题考察的第一个 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 是CaO与水反应的现象放出热量，当干燥剂失效后遇水就不反应没有热量放出，用手摸没有热感;反之有热量放出，用手摸有热感;考察的第二个知识点是氢氧化钙的检验，因为Ca(OH)2是微溶物所以加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH肯定大于7，但如果干燥剂部分失效，未失效的CaO与水反应的生成物氢氧化钙加水之后过滤得到澄清的石灰水，测PH也会大于7， 所以探究(2)不严密。以CaO为主要成分的干燥剂 5 在空气中放置久了，除能和水反应生成Ca(OH)2外，其生成物Ca(OH)2还能和空气中的二氧化碳反应生成新的物质CaCO3，最后是考察碳酸钙的性质即碳酸根离子的检验，加稀盐酸看是否有气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成了，若没有气泡产生说明没有C 专题二 C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物质性质的探究题 对碳的探究 一般考察木炭的颜色，与氧气的反应及它的还原性。 对铁的探究 一般考察它与酸的置换反应、与盐溶液的置换反应及亚铁盐溶液的颜色。对铜的探究 考察铜的颜色、及与氧气反应后得到的氧化铜的颜色且铜与盐酸、稀硫酸不发生置换反应。 对FeO、Fe2O3、CuO等物质的探究 主要考察本身的颜色以及与盐酸、稀硫酸反应而溶解后溶液的颜色。 一般以填写实验报告册的形式给出，让学生根据猜想填写实验步骤、观察到的现象、及由现象得出的结论。 常见的现象:对碳而言与盐酸、稀硫酸不反应常说黑色固体不溶解，它的氧化产物二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。 对铁而言它比较活泼与盐酸、稀硫酸反应常说黑色固体溶解、有气泡产生，溶液 6 由无色变为浅绿色。FeO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为浅绿色。CuO与酸反应黑色固体溶解，溶液变为蓝色。Fe2O3与酸反应红色固体溶解，溶液变为黄色。所以针对不同的猜测，叙述的现象各不相同，但万变不离其中，即把握好物质的性质的差异，描述正确的现象，得出正确的结论。举例如下: 8、某校进行化学实验考察时，老师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、木炭粉或者是这两者的混合物，让他们通过实验探究来确定。某同学探如下: (1)〔提出问题〕假设1:黑色粉末是木炭粉; 假设2: ; 假设3: ; (2)〔设计实验方案〕:他对实验进行了一下设想和分析: 取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结(3)〔进行实验〕:通过实验及分析，确定该黑色粉末为木炭粉和氧化铜的混合物。 (4)〔拓展〕:为了进一步探究木炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充作了如下实验:将此黑色粉末隔绝空气加热(若木炭粉完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请你回答: ?烧杯中 ( 填“有”或“没有”)不溶物. ?若静置后溶液呈无色,则该溶液中的溶质是 (写化学式). ?若静置后溶液呈蓝色,该反应的化学方程式为。 专题三 7 有关NaOH化学性质的探究题 氢氧化钠是初中化学重要的、常见的碱，既是中考的重点、也是热点。所以在平时的学习中一定要熟悉氢氧化钠与指示剂的反应，它能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝;与非金属氧化物如二氧化碳等反应生成盐和水;与酸反应生成盐和水;与可溶性盐类例如铁盐溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，与铜盐溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。例如，游泳池里“蓝色水”的探究，工厂排放的污水硫酸铜或氯化铁的探究，都用到氢氧化钠与铜离子反应得到蓝色沉淀或与铁离子反应得到红褐色沉淀来说明。常见探究题分析如下: 12、化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH 发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验: (1)第一组同学把一只收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。 (2)第二组同学也得到了启发，也设计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究: 他们各自会看到什么现象, 你认为以上能达到实验要求的是。 (3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两 8 种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。 (4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，甲同学设计了如下方案:你认为可以说明问题吗,你会看到什么现象 。 乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质看到的现象是 ，乙同学加的物质是或。他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。 篇二:初中化学物质鉴别练习题及答案一 2.(10眉山)(4分)初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中A、B常温下为气体单质，反应?常用于实验室制F气体，G为难溶于水 的白色固体。请回答下列问题: (1)固体H的化学式为。 (2)反应?的化学方程式。(3)反应?常用于。 3.(10潼南). A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最 小的氧化物。?写出下列物质的化学式:A是________________;G是_________________。 ?写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式:__________________________________ 4.(10潍坊)冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻 9 烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答: (1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。 A(合成 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 B(合金 C(金属材料 D(化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下: ?滤渣的主要成分是(填化学式); ?加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验: 请你推断: 融雪剂中一定不含的物质是填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.(10昆明)(6分)(1)使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是 溶液。其化学反应的方程式为 ，气球鼓起来的原因是 。 (2)现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸 10 的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题: ?若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后 瓶的质量增加(填“甲”或“乙”); ?若B瓶气体为氢气，则燃烧后 瓶的质量增加(填“甲”或“乙”); ?若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有 种组成(填数字)。 6.(10昆明)(1)有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、Ba(OH)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验: (?):将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀; (?):向(?)过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生; (?):向(?)过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。 根据以上实验现象推断:白色粉末中?一定存在的是 ，?一定不存在的是 。?可能存在的是 。 (2)A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题: ?若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的 11 化学式可能为。 ?若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为 。 7.(2010宁波)科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应): (1)用pH试纸测试，测得pH为2。 (2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 (3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。 (4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知:该废水溶液呈性;所得的红褐色沉淀B为 8.(2010东阳)下列框图中的物质均为初中科学常见物质，其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关 系。请回答:写出物质D?A过程的化学方程式 ;其 所属基本反应类型是。 9.(2010山东临沂)某种矿石中的主要成分A是一种白色 难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。 (1)用化学式表示:A;B 。(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式: 。 10.(10宽甸)已知:A、B、C、D、E、F六种物质是 12 初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试根据各物质间的转化关系完成下列各题。(题中除反应条件未给出外，反应物和产物均已给出。) (1)写出F中主要成分的化学式:。 (2)写出下列物质转化的化学方程式: E?B+C: A+B?D: 11.(10镇江)6分)现有一包固体粉末，可能是CaCO3、 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判 断: (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。 则此固体粉末中一定有 、 。 (3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一 定含有NaCl，你认为此结论是否正确 (填“是”或“否”)。 (4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进(若步骤(3)填“是”，此空不作答)。 12.(10镇江)(6分)下图表示某些物质间转化关系。其 13 中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑 色粉末，B、E为常见气体;X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用;Y是一种红色金属。请回 答下列问题: (1)A的化学式是 ; (2)C物质在反应?中的作用 ; (3)写出反应?、?、?的化学方程式: ? ;? ;? ; (4)若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合(原子利用率为100%)，可合成多种有机化工产品，写出其 中一种可能产品的化学式。 17.(2010(浙江绍兴)有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。 26.(10汕头)(8分)A,H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。 (1) 写出A、B的化学式:，。 (2) 在物质的分类中，D属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3) 图中反应?的化学方程式为 。(4) 图中反应?的化学方程式为 。 27.(10泸州)有A、B 、 14 C、D四种物质，其中D是氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系: A O2 B 试确定C物质是;D物质是 (填化学式)。 CaO+B? ;B+C?A?+H2O ;D(气体)+ 28.(2010宜宾)(6分)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系(部分生成物已略去)。其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种紫黑色固体，D是一种氧化物，G是全世界年产量最高的金属单质。(1)A是 ，G是。 (2)写出B——C的化学方程式 。 (3)写出图中发生的化合反应的化学方程式 。 29.(2010聊城)某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下: (1)A物质是 ; (2)请???从三个反应中选择一个，写出反应 的化学方程式，并指明反应?的基本反应类型。 (3)二氧化碳有许多用途，请举出其中一 例 。 15 30.(10四川孜)(6分)有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系 已知:C 是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。 (1)写出物质的名称:A、C、E。全品中考网 (2)请按要求写出化学方式:A和 B反应:;该反应的基本反应类型为 。 .(10滨州)A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示: (1)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (2)若C为难溶性钙盐，写一个由E?D的化学方程式 。 (3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是反应。 1、(4分)(1)c CO (2)CO2+H2O=H2CO3 (3)置换 2、(1)CaO (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2?+ H2O (3)检验气体CO2 3、 (1)CuCa(OH)2 (2)CuSO4，2NaOH=Cu(OH)2?，Na2SO4 4((10分)(1)BC(2分，每选对一项得1分，错选或多选不得分) (2)?Al(OH)3 Fc(OH)3(2分，每写对一项得1分，错写或多写不得分) ?Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分)(3)硫酸铜(2分) MgCl2(2分) 5、.(1)硝酸银或AgNO3; AgNO3，HCl===AgCl?， 16 HNO3 圆底烧瓶内压强小于瓶外压强(2)?乙 ?甲 ?五 6、.(1)?Na2CO3 、BaCl2?Na2SO4?Ba(OH)2(2)?Na2CO3 或K2CO3 或BaCO3?NH4HCO3 或(NH4)2CO3 7、酸氢氧化铁氯化铁 8、(1)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaCl (2)复分解反应 9、(1)CaCO3CaO (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2? 10、16((1)Fe2O3 (2)2H2O2MnO22H2O+O2? 3Fe+2O2点燃Fe3O4 11、(1)CaCO3 CuSO4(2)Na2CO3Na2SO4(3)否(4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液 12、(1)KMnO4 (2)催化剂或催化作用 (3)? CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O?2Cu+O2+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3 2Fe+3CO2(写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分) ?Fe2O3+3CO 高温 (4)CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其它合理答案均给分，元素顺序不限) 13、. (l)Ca(OH)z(或氢氧化钙) (2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04? +2 NaN03 (3) AgCl 14、 (1)C,(2) Ba(NO3)2HNO3 或HCl ;CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3?+H2 O; (3)NTaCl 17 (或氯化钠) 15、 (l)Ca(OH)z(或氢氧化钙) (2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04? +2 NaN03 (3) AgCl 16、答案:A17(硫酸铜 白色沉淀部分溶解 NaOHC. HCl,,、左边、右边、右边、左边 21、(1)CO2CO (2) 铜、碳，反应前后元素种类不变(3)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2?+Na2SO4 ，复分解反应22、碱性 OH- H+、Ca2+和Cl- 23、(1)CO2(2)Fe3O4(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 24、(1)Na2CO3(或NaHCO3等其他合理答案)(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3?+H2O 25、(1)NaOH( 或Ca(OH)2) 用于造纸(或可作建筑材料)(2)C+O2CO2;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?(或 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2?)，复分解反应 26、(1) NaHCO3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物 (1分) (3) CaO+H2O === Ca(OH)2 (2分) (4) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3?+2NaOH(3分) 27、Ca(OH)2、CO 30、 (6分)(1)氧化铜 铜 一氧化碳(2)C +2CuO 2Cu + CO2?置换反应 31、(1)O2(2)还原性 (3)Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 (4)将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2 32((6分)(1) 18 CO2(1分) 篇三:初中化学物质鉴别专题 物质鉴别 学习目标 掌握化学中常见物质及离子的检验方法，并能正确鉴别。 的物质是 A(盐酸 B(氢氧化钙 C(氢氧化钠 D(碳酸钠 2、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是 典例剖析 例1、利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是( ) A、液体:氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸(酚酞试液) B、气体:氢气、二氧化碳、一氧化碳(澄清石灰水) C、固体:氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水) D、固体:氯化铁、碳酸钡、氯化银(稀盐酸) 归纳总结:你能根据上述例题总结出这一类题目的解题方法吗,偿试练习 1、?鉴别Na2CO3和CaCO3:?鉴别Na2SO4和NaCl:?鉴别H2和CH4: 、?鉴别Na2CO3和NaCl:2、能够把烧碱溶液、石灰水区别开来的一种试剂是( ) A 石蕊试液 B 酚酞试液 C Na2CO3溶液 D CuCl2溶液 3、为了检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择三种不同物质类别((((((((的试剂进行实验。请 19 你写出所选试剂的化学式:、、。 4、有四种澄清透明的溶液:?MgCl2溶液 ?Cu(NO3)2溶液 ?K2SO4溶液 ?KOH溶液。不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是( ) A.????B.????C.????D.???? 5、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法区分它们。请回答有关问题: 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分。 检测 1、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来 A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 3、有四种物质的溶液:?Ba(OH)2、?Na2SO4、?HNO3、?FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是( ) A(???? B(???? C(???? D(???? 4、实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号 20 为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化;另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。 根据上述实验现象，请你推测: (1)A溶液中溶质的化学式为 ，B溶液中溶质的化学式为; (2)C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为 5、现有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸、氯化钠和澄清石灰水。请你用一种试剂把三种溶液一次鉴别开来。 (1) 写出鉴别它们的两种不同类别试剂的名称:__________、__________。 (2) 选取其中的一种试剂进行鉴别，并完成该实验报告。 物质除杂 学习目标 掌握化学和生活中常见物质的提纯方法。 典例剖析 【例如】除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是( ) A(稀硫酸 B(氢氧化钙溶液C(稀盐酸 D(氢氧化钡溶液 解析:除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠即除去CO2- ，因此放入含有H+ 21 的物质，就可以将CO2- 33转化成气体而除去，但在除杂的过程中不能产生其他新物质，因此只能放入HCl。 归纳总结:你能根据上述例题总结出这一类题目的解题方法吗,偿试练习 1、写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法: ?MnO2(KCl): ?NaOH( Na2CO3)2、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A(Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引) B(NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液) C(C粉中混有CuO(稀硫酸)D(CaO中混有CaCO3(稀盐酸) 3、下列除杂质的方法不正确(((的是 4、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入( ) A、纯碱B、氢氧化钠溶液C、硝酸钾溶液D、石灰石 5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。 (1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下: ?提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。 ?分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤 22 液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去;加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式: 。 检测 1、要把混有少量Na2CO3杂质的NaOH变成较纯净的NaOH，可以加入的试剂是() A、盐酸 B、石灰水C、CO2 D、CaCl2溶液 2、下列除杂方法正确的是: A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B、用NaOH除去CO2中混有的HCl C、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO 3 4、蒸馒头时面碱(主要含Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量 A. 食醋B. 食盐 C. 黄酒D. 白糖 拓展延伸 端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢, 【提出猜想】小丽的猜想:NaOH溶液部分变质 23 你的新猜想:。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是: _____________________________。 【实验反思】 ?下列物质?BaCl2溶液、?Ca(NO3)2溶液、?Ca(OH) 2溶液、?Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。 ?小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】 保存NaOH溶液的方法是 。 相关热词搜索:探究 鉴别 化学实验 物质 初中 高中化学实验探究题 初中化学探究题专题 24