高考化学重点知识点一览表（苏教版）

高考化学重点知识点一览表（苏教版） 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- ====Br+2KCl 2 KBr + Cl====Br+2KCl -1 0 -1 0 0 -1 2222 2 KBr + Cl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 N公式：n= 例 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 P7 NA 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m公式：n= 例题P7 M 物质的体积决定：?微粒的数目?微粒的大小?微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定?微粒的大小 气体主要决定?微粒间的距离 体积与物质的量 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 1 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 V 例题P10 Vm 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l 公式：n=阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l nB公式：CB= V 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9-9 -7-7 10～10 >10 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO CO NH等 223 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl HSO HNO 243 强碱NaOH KOH Ba（OH） 2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl HSO HNO 243 弱碱NaOH KOH Ba（OH） 2 物质的分离与提纯 水 适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 ：分离互不相容的两种液体 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 分层 上层无色 下层橙红色 4不用酒精萃取 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） -Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2So--检验: 加Ba(NO)产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 432 +NH检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 +Fe检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 333+Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核 A原子X 中子 A Z 电子 质量数=质子数+中子数 核电荷数==质子数==核外电子数 111同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 H H H 123 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 2 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒 气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl== 2Na Cl 2Fe+3Cl===2FeCL 223 （2）和非金属（如H）反应：H + Cl==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的，瓶口有 白222 雾 产生。 （3）和水的反应：Cl + HO==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）22 氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O?，保存在新制氯水2 含 、 、 、 、 、 、 ， 久置氯水主要成分为 。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO （用于尾气处理） 22 漂白粉制取原理的反应方程式 是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的 是 。 3. 氯气的实验室制法： 反应原理：MnO + 4HCl(浓)===MnCl + Cl?+2HO； 发生装置：圆底烧瓶、分2222 液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓HSO吸收水； 24 收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢 氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。 4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C1==2KCl + I (2) 2KI + Br= 2KBr+I (3) 2KBr + Cl 2 22 22 ==2KCl+Br 2 5、钠 （1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低 （2）钠与水反应的现象及解释：?浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ?熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ?游：（说明有气体 产生）?响：（说明有气体 产生） ?红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。（3）钠与水反应的 +-化学方程式为 2Na+2HO=2NaOH+H? ， 离子方程式为2Na+2HO=2Na +2OH+H?。 22 22 （4）与氧气反应：4Na+O==2NaO 2Na+O=点燃=NaO 22222（5）4Na+TiCl== 4NaCl + Ti 4 （6）Na的用途?制取纳的重要化合物 ?作为中子反应堆的热交换剂 ?冶炼Ti.铌锆钒等金属?钠光源 （7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCO NaHCO 233 俗名 纯碱 苏打 小苏打 颜色、状态 溶解性 溶解度比碳酸钠小 热稳定性 ——— 2NaHCO== NaCO +HO+CO2? 3232 CO剧烈比Na23与盐酸反应 NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2? 232NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO2? 32与NaOH反应 ——— NaHCO+NaOH==Na CO+HO 332 相互转化 （8）除杂：NaCO固体（NaHCO） 加热 NaCO溶液（NaHCO） NaOH 233233 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢 钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 3 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 7、能正确 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式， +-- +难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守2-与水反应 HO+Cl==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO+2H==CO?+HO 222322恒） 3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==HO 28、离子方程式的常见错误举例： 9、镁的提取与应用 Cl镁的提取 （1）MgCl+Ca（OH）==Mg（OH）?+ Ca Cl （2）Mg（OH）+2HCl== MgCl+2HO 22 22222 （3）电解MgCl === Mg +Cl? 22 镁单质化学性质 3Mg + N== MgN Mg + 2HCl== MgCl+H 2Mg + CO== 2MgO+C 232222 1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是AlO 23AlO两性氧化物 23 与硫酸反应AlO+3HSO==Al（SO）+3HO 23242432 与氢氧化钠AlO+2NaOH==2NaAlO+HO 2322--离子方程式AlO+2OH==2AlO+HO 2322 2.Al（OH）两性氢氧化物 3 （1）Al（OH）+3HCl==3AlCl+3HO Al（OH）+NaOH==NaAlO+2HO 332322-- 离子反应: Al（OH）+OH==AlO+2HO 322受热分解 2Al（OH）== AlO+3HO 3232 （2）将NaOH滴加入AlCl溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。 3 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3 （3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)?12HO] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为223++Al+3HO==AL(OH)+3H ，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、23 而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 。 3.铝的性质 （1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性 （2）化学性质 铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 ? 与氧气反应 常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O====2AlO 223 ? 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 AlO+6HO=====2Al（OH）? 2323 一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ? 与非氧化性酸反应 2Al+6HCl==2AlCl+3H? 2Al+3HSO==Al（SO）+3H? 32242432 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ? 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2HO===2NaAlO2+3H?（唯一的一个） 22 ?铝热反应 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 4 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 O===2 Fe + AlO焊接铁轨 23 23 实验室制取用氨水 转化关系 HCl AlCl NaOH Al（OH） 33 2Al+ FeAlO电解 Al 23 NaOH 2NaAlO 2 铜的性质 1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性 2、化学性质 1、与氧气反应 2Cu+O===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2 2、Cu与强氧化性的酸反应 Cu+2HSO===CuSO+SO+HO 3Cu+8HNO==3CuNO+2NO+4HO 244223322 3Cu+2HNO==CuNO+2NO+4HO 33222 3、与盐反应 Cu+2FeCl==CuCl+2FeClCu+2AgNO3==Cu(NO3)+2Ag 322 2 (1)铁的物理性质 有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引 (2)化学性质 ?与氧气反应 3Fe+2O==FeO ?与非金属反应2Fe+3Cl==2FeClFe+S==FeS 234 23 ?与水反应 3Fe+4HO(g)== FeO+4H? ?与酸反应Fe+HSO== FeSO+ H? 23422442?与盐反应 Fe+CuSO==FeSO+Cu Fe+2HCl== FeCl+ H? 4422FeO与酸反应 FeO+6HCl==2FeCl+3HO 2323323+Fe的检验:与KSCN反应出现血红色溶液 3+2+Fe和Fe之间的相互转化 2+3+ 3+2+Fe FeFe Fe 氧化剂 还原剂 2FeCl+Cl==2FeCl 2FeCl+Fe==3FeClCu+2FeCl==CuCl+2FeCl 223 3 2 322 氢氧化铁制备: FeCl +3NaOH==Fe(OH)+3NaCl 受热分解2FeOH== FeO+3HO 333232钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗 电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl金属防腐的方法 2.改变内部结构 2 Cl FeCl 23 3. 电化学保护法 第三单元 含硅矿物与信息材料 SiO化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀 2 ?不与水酸(除HF)反应SiO+4HF==SiF?+2HO 玻璃不装HF酸 242 ?与碱性氧化物反应SiO+CaO==CaSiO23 ?与碱反应SiO+2NaOH==NaSiO+HO 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 2232 硅元素在自然界以SiO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅 2 物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 5 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 +2C==2CO?+Si(粗硅) Si+2Cl==SiClSiCl+2H===Si+4HCl 224 42 SiO 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大 2、化学性质 （1）与水反应 SO+HO==HSO 可逆反应 HSO的不稳定性2HSO +O==2HSO 22232323224 （2）还原性 2SO+O 2SO 22 3 （3）漂白性：SO能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质2 不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO 2 硫酸性酸雨的形成原因： SO2 来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废 气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识 常见的环境保护问题：酸雨：SO温室效应：CO 光化学烟雾：NO臭氧层空洞：2 22 氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CHOH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与3 NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、接触法制硫酸 原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SOS+O==SO 或 2 22 4FeS+11O===2FeO+8SO 22232 （2）SO与氧气反应生成SO2SO+O 2SO 23 22 3 （3）SO转化为硫酸 SO+HO==HSO33224 2、硫酸的性质 浓硫酸的特性?吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。 是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3 ?脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗 （3）浓硫酸的强氧化性 与铜反应：2HSO（浓）+CuCuSO+SO?+2HO 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2 24422 与碳反应：C+2HSO（浓） SO?+ CO?+2HO 24222 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 SO HSO NaSO 232424S SO OOHONaOH2 2 2 O BaCl2 2 HSO BaSO 234 第二单元生产生活中的含氮化合物 一、氮氧化合物的产生及转化 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 6 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 2 N 电子式 N含有三键所以比较稳定 22 光化学烟雾 NO 1、N2 2、氮气的生产和使用 物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂 （1）与水反应 氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH?HO不稳定，受热分解为氨气和水 32 - +NH+HONH?HONH+OHNH?H NH?+HO 323243232 - + + 氨水有 分子：NHHO NH?HO 离子：NH OH 少量H3 2324 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 -液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨水 氨气溶解于水 混合物 （2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH+HCl==NHCl （白烟） NH+HNO===NH NO（白烟） 343343++ NH+H==NH34 3、铵盐 铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NHClNH?+HCl? NHHCO NH?+HO+CO? 4343322 （2）铵盐与碱反应放出氨气 NHCl+NaOHNaCl+NH?+HO 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用 432 + 4、硝酸的制备与性质 ?NH检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试4 纸变蓝 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH + 5O 4 NO+6 HO 322 （2）NO与氧气反应生成NO2NO+O=== 2NO 2 22 （3）用水吸收NO生成硝酸 3NO + HO ＝ 2HNO+NO 2223性质：Cu + 4HNO(浓)=== Cu（NO）+2NO?+2HO 3Cu + 8HNO(稀)==Cu（NO3）3322232+2NO?+4HO 2 C+ 4HNO(浓)=== CO?+2NO?+2HO 3222 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 N NO NO HNO 3223 NH NH NO 43 2 一、核外电子排布 1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 7 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2 个电子。 2．核外电子排布规律： 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； ? 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；? 次外层最多只能容纳 18 个电子； 3、1～18号元素的原子结构示意图 P书2 ? 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；? 每个电子层最多只能容纳 2n 4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 （1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化 除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化 同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和 = 8 。 （4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 Na Mg Al Si P S Cl ：Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 ：Cl＞S＞P＞Si， （5）?元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也 如此。：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH) > Al(OH)。 23 ?元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 ：Si 生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量 断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 当?H为“-”或者?H<0时，为放热反应 当?H为“+”或者?H>0时， 为吸热反应 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水 常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应 燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分 子中化学键放出的总能量之差。 一、原电池 定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应 教活泼的金属发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的 金属或非金属导体（正极） 电极反应 2+ 锌--铜原电池 +正极： ２Ｈ+２ｅ＝Ｈ? ２负极： Zn-2e==Zn２++总反应：Ｚｎ+２Ｈ＝＝Ｚｎ+Ｈ２ ? 氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3） 模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性 能好（5）可实现热、电、纯水、联产 二、电解池 电能转化为化学能的装置 例如电解CuCl、电解水、电解食盐水、电解精炼铜 2 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物， 还溶有气态和固态的碳氢化合物 煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O 二、结构 1、甲烷：分子式：CH 结构式： 4 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 10 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 电子式 正四面体 天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 点燃+2OCO+2HO；?H<0 ,,,,4222（1）、氧化性 CH不能使酸性高锰酸甲褪色 4CH（2）、取代反应 取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应 光照光照CH+ClCHCl+HCl CHCl+Cl CHCl+ HCl ,,,,,,,,4233222 光照光照CHCl+Cl CHCl+ HCl CHCl+Cl CCl+ HCl ,,,,,,,,2223324（3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 三、乙烯 石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解 催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃 裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃 石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法 1、乙烯分子式：CH 结构简式：CH==CH 结构式 2422 2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上 工业制法： 石油化工 3、物理性质 常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水 4、化学性质 （1）氧化性 ?可燃性 现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ?可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应 有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化 合物的反应 现象：溴水褪色 CH 催化剂=CH+HO,,,,CHCHOH 22232 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 11 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生 的聚合反应叫加聚反应 乙烯 聚乙烯 用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂 评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一 四、煤的综合利用 苯 1、 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气 煤的液 --燃料油和化工原料 干馏 2、苯 （1）结构 （2）物理性质 无色有特殊气味的液体，熔点5.5?沸点80.1?，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 （3）化学性质 ?氧化性 点燃a．燃烧 ,,,,H+15O12CO+6HO 66222 B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2C ?取代反应 硝化反应 用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 一、乙醇 1、结构 结构简式：CHCHOH 官能团-OH 32 医疗消毒酒精是75% 2、氧化性 ?可燃性 点燃CH,,,,CHOH+3O2CO+3HO 32222 ?催化氧化 催化剂2CH,,,CHOH+O2 CHCHO+2HO 断1 、3键 32232, 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 12 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 催化剂CHO+ O2 CHCOOH ,,,323 3、与钠反应 2 CH 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H? ,,,32322 用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂 二、乙酸 1、结构 分子式：CHO，结构式： 结构简式CHCOOH 2423-+ 2、酸性；CHCOOHCHCOO+H酸性:CHCOOH>HCO 333232CHCOOH+NaCO2CHCOONa+HO+CO? 323322, 3、脂化反应 醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应 催化剂?CH,,,CHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO 3233232, 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2） 吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 总结： CHOH CHCHO CHCOOH 3233 =CH —CH-]- 2222n-[-CHCH乙醇 乙醛 乙酸 CH 聚乙烯 乙烯 CHCHBrCHBr COOCHCH22323 三、酯 油脂 乙酸乙脂 结构：RCOOR′ 水果、花卉芳香气味 乙酸乙脂 脂 油：植物油 （液态） 油脂 脂：动物脂肪（固态） 油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应 甘油 应用：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 四、糖类 分子式通式 Cn（H O）m 2 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 13 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 HO 6126 糖类 二糖：蔗糖：CHO 1222111、分类 多糖：淀粉、纤维素（CHO）6105n 单糖：葡萄糖C 2、性质 葡萄糖 （1）氧化反应 葡萄糖能发生银镜反应 （光亮的银镜） 与新制Cu（OH）反应 （红色沉淀） 2 证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 （2）人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量 -1CHO（S）+6O（g）==6CO+6HO（l） ?H=-12804KJ?mol 6126222 酒化酶CHO2CHOH+2CO? 6126252,,,, 淀粉 1、 水解 五、蛋白质与氨基酸 1、组成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P 2、性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 （2）?盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 （3）?变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 （4）颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质氨基酸 氨基酸 结构通式： 甘氨酸 丙氨酸 必需氨基酸：人体不能合成，必须通过食物摄入 丝氨酸、缬氨酸、赖氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、蛋氨酸、亮氨酸、苏氨酸 谐音：（姓）史 携 来 一 本 淡 亮（色） 书 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 14 高考资源网（www.ks5u.com），您身边的高考专家 CHOH CHCHO CHCOOH 3233 =CH 22CH乙醇 乙醛 乙酸 一、简单有机合成 乙烯 CH CH COOCHCH323 乙酸乙脂 注意化工生产“绿色化学” 二、有机高分子合成 1、乙烯合成聚乙烯------食品包装袋、保险膜 2、聚苯乙烯 ----- 玩具、泡沫塑料 n 3聚氯乙烯----薄膜 有机高分子的合成为人类提供了大量的新材料，使我们的生活变的更加丰富多彩 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。www.ks5u.com 15