四水合铜离子空间构型
正四面体的,铜是sp3杂化。
铜离子的电子元器件构型问题?
要看状态Cu2+的电子排布:1S2 办公耗材2S2 2P6 3S2 3P6 3d9Cu+的电子排布: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子中,Cu+确实比较稳定,但是在水溶液中,Cu2+能形成配离子而更加稳定,是因为Cu2+的水合能比较大,弥补了电离2个电子消耗的能量。希望能帮到你铜离子的水合热很大,补偿了失去的能量。
求四氨合铜离子的的电子式
[Cu(NH3)4]2+。铜离子采用dsp2杂化,用四个空的dsp2杂化轨道接受四个氨分子中的N原子上的孤电子对形成四个配位键。空间构型如图是不是铜氨络离子?Cu(NH3)4 (再带两个单位正电荷)[Cu(NH3)4]2+四氨合铜(ⅱ)。
四氨合铜配离子铜2 不是3d9的电子构型么?为什么还能dsp2。
Cu离子其实不是dsp2杂化,而是sp3d2杂化,是6配位的,只是由于姜-泰勒效应,两个配体离得比较远,就不算在内了。例如对于四氨合铜离子的杂化情况,以前我回答过一个类似的问题:如果单看这个分子的话是dsp2杂化,但实际上如果在水溶液中的话,是sp3d2杂化,还有两个水分子,由于姜-泰勒效应,铜离子在z方向上(垂直于四个氨分子的平面方向上)的配位键键长较长,水分子就在这两个位置上,但是与中心离子的距离较远,所以通常不把它写入分子式中
四氨合铜离子的两个氨被两个氯替换后是什么空间构型
是平面四边形,因为Cu和N之间的配位键与Cu和Cl之间的配位键长度不同,因此不能形成正方形你好,是四面体构型,你说的平面四边形和平面正方形是差不多的,免费发布商品信息平台但是都不是。铜离子没有空的d轨道,只有进行sp3杂化,得到的是四面体构型。希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!
铜氨离子为什么是正方形的?
书上是这样解释的:Cu2+的1个3d电子先被激发到4p轨道上去,从而“腾出”内层的1个空的d轨道,形成等性dsp2杂化轨道。因此存在jahn-teller效应因为那是内轨型配合物芬香树,由于N原子的电负性较低,较容易给出孤对电子,使中心原子价电子层结构发生变化,(n-1)d 轨道上的。
[Cu(NH3) 4] Cl2是采用什么杂化特产,配离子空间构型是
其实这个用杂化理论解释不清楚的,它是用杨—特勒效应解释的,因为铜离子3d轨道有9个电子,最后一个的填充决定了它是平面正方形还是直线型,而事实上它是平面正方形。至于杂化类型,这个真的不好说,因为受到电子排布方式的影响平面正方形也是由畸化而来。六配位的中心原子,一般都是d2sp3杂化。
四氨合铜()离子的杂化轨道的杂化方式及空间构型??- 搜。
Cu(NH3)4 2+ 中,Cu2+ 电子排布是3d94s0 按照一般的规律,d轨道不能参加杂化了,因为只有一个d轨道里面是单电子其余的4个d在轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下,3d 轨道上的这个电子可以跃迁到4p 轨道上去,(因为3d,4p 是一个能级组的,能量差别不大。而形成配位键之后释放的能量可以弥补电子跃迁所需的能量)这样,铜离子就用这个空出来的3d轨道,加上4s,和2个4p 一起杂化杂化方式就是dsp2 ,这样Cu(NH3)4 2+ 就是近似平面正方形。
四水合铜离子的空间构型,铜离子的杂化方式
Cu(H2O)4 2+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型。实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能。望采纳。
铜氨离子的空间构型
铜氨配离子的配位数是几?是6还是4?如果是6,是否具有正八面体构型(o.对称性)?如果是4,空间构型是正四面体(几对称性)还是平面正方形(D.对称性)?一些文献给
出铜氨配离子的配位数为6,以(Cu(NH:)。〕2+存在〔,一].也有的文献则指出铜氨配位数为4[一“〕.目前还未有统一的结?
本文档为【四水合铜离子空间构型】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483