第二章 第一节 物质的分类（第二课时）
三维目标
知识与技能：
了解分散系及胶体的概念，理解胶体与其它分散系区别，掌握胶体的性质。
通过实验提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
过程与方法：
在胶体的学习中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法
对信息进行加工。
情感态度价值观：
通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。
教学重点：
胶体的概念及性质。
教学难点：
胶体的制备及性质
教学过程：第二课时
创设情景：课件展示图片
清晨，阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象……
你知道这美丽的景象是如何产生的吗？大家一起来，让我们走进这背后的科学！
阅读P25—P26有关内容，并思考：
1、什么是分散系？组成？
2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？
3、悬浊液、乳浊液、溶液这三种分散系的本质区别是什么？
学生回答问题，课件展示结果：
[板书]二、分散系及其分类
1、分散系（分散质＋分散剂）
2、分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态（气、固、液）来分：9种
[思考与交流]试举出几种分散系的实例，并与同学交流。
（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小来分：3种
分散系
分散质粒子大小（粒子直径d）
主要特征
微粒组成
溶液
<1 nm
稳定，均一
分子或离子
胶体
1 nm～100 nm
较稳定，均一
分子的集合体或高分子
浊液
>100 nm
不稳定，不均一
小液滴或固体小颗粒
[讲解]稳定性和分散质大小的关系：
分散质的大小导致了稳定性的变化。溶液分散质很小，分散的均匀，所以稳定。浊液分散质很大，不能分布均匀，所以不稳定。而胶体分散质介于两者之间，所以具有介稳性。
3、胶体：
（1）定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。
（2）本质特征:分散质粒子的直径在1~100nm之间。
（3）分类：按分散剂的状态不同可分为：3种
气溶胶：如烟、云、雾等
液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
固溶胶：如有色玻璃等。
常见的胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
( 探究实验一： 胶体和溶液的区分
用激光笔分别照射氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液，发现有什么不一样？
(4)胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。）
丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生_____作用，从与光线垂直的方向可以看到_____________________________.
( 探究实验二：氢氧化铁胶体的制备
①点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾， ②向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。
[讲解]把黄色的氯化铁饱和溶液滴入沸水，继续加热时，发现溶液颜色迅速由浅黄色变成红褐色，从颜色看应该就是氢氧化铁生成了，但他并不是沉淀，却是一种澄清透明的胶体
[思考]：
腌制咸鸭蛋时,Na+、 Cl-能透过蛋壳内壁的半透膜进入蛋白质内,而胶体粒子蛋白质分子却不能透过半透膜,请说明半透膜上孔径的大小：半透膜孔径比胶粒小,比单个分子或离子大。
通过以上实验探究、问题思考，归纳总结，填写下表。
溶 液
胶 体
浊 液
有无丁达尔效应
能否通过滤纸
能否通过半透膜
分 类
饱和溶液、不饱和溶液
气溶胶、液溶胶、固溶胶
悬浊液、乳浊液
胶体的应用及其广泛，甚至有一门化学的分支就叫胶体化学，我们可以充分利用胶体的性质来解释生活当中的很多问题，比如我们在上课前提到的为什么清晨的森林看到一道道的光线？现在知道原因了吗？这是什么样的胶体？
还有明矾净化水、FeCl3使血液迅速凝固、打印机墨水不能混用等都是胶体的实际应用，还有因为胶体粒子大小和纳米粒子相当，所以胶体化学大大有助于纳米科技的发展。
课堂练习 见多媒体课件
布置作业 P29页习题1、2、5、7
[板书设计]
二、分散系及其分类
1、分散系（分散剂＋分散质）
2、分散系的分类及其分类依据
（1）按分散质或分散剂的状态分：9种
（2）分散剂是液体时，按分散质粒子的大小分：3种
溶液（d＜1nm)
胶体（1nm＜d＜100nm）
浊液（d＞100nm）
3、胶体：按分散剂的状态不同可分为：3种
胶体的性质：丁达尔效应（鉴别胶体与溶液）
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