盐酸总酸度的测定
盐酸为无色或淡黄色透明液体,分子式HCl,摩尔质量为36.46mg/mol。 1.1测定原理:以甲基橙为指示剂,用NaOH
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溶液直接滴定,待测液变红色为终点,反应式为:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2.1实验试剂及仪器
2.1.1实验仪器:一般仪器
2.1.2试剂:
2.1.2.1 NaOH标准溶液,c (NaOH)=0.1mol/L,称取8g氢氧化钠溶于水中,移入500ml容量瓶中,稀释至刻度。
标定:准确称取0.4~0.5g基准试剂邻苯二甲酸氢钾放入250ml锥形瓶中,以25ml蒸馏水溶解。再加入1~2滴酚酞指示剂,用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色半分钟不退色即为终点。记下消耗的体积V。
c(NaOH)=m*1000/(M*V(NaOH)) 3.1测定步骤:称取3mL试样(准确至0.0001g)溶于以盛有15mL蒸馏水的三角烧杯中,小心混匀,加1~2滴甲基橙指示剂,用0.1moL/LNaOH标准液滴定至黄色为终点。同时做平行试样。
4.1结果计算 总酸度(以HCl计)按下式计算:
W(HCl)=c*V*0.03646/m
W`(HCl)=c*V*0.03646/m *100% W(HCl)----试样中HCl的质量分数; C---- NaOH标准溶液浓度,moL/L; W`(HCl)----试样中HCl的质量分数,%; V----消耗NaOH标准溶液体积,mL m----试样的质量,g; 0.03646----HCl的毫摩尔质量,g/mmol。 5.1结果讨论 本方法属于强碱滴定强酸,滴定突跃为PH4.3~9.7,可采用甲基橙和酚酞指示剂。采用甲基橙是,溶液在终点时,由红色变为黄色,易于观察;采用酚酞作为指示剂时,终点PH9.0,这时溶液的CO2也被滴定到HCO3ˉ,结果偏高。
为了消除CO2的影响,配置NaOH标准溶液应先配浓的NaOH溶液,用煮沸过的水(无CO2)稀释。