4-食醋中总酸度的测定

4-食醋中总酸度的测定4-食醋中总酸度的测定实验四食醋中总酸度的测定 1. 方法提要以酚酞为指示剂，氢氧化钠为标准滴定溶液滴定食醋中的总酸，当溶液出现淡淡的紫色时即为滴定终点。根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，计算食醋的含量。 2. 试剂 2.1酚酞指示剂:0.2%乙醇溶液。 2.2邻苯二甲酸氢钾(KHP):基准物质，110~120?烘干恒重。 2.3 氢氧化钠标准滴定溶液 1台秤称取2.0g氢氧化钠于500mL烧杯中，加入适量新煮沸冷却的蒸馏水溶解。溶解完全后，加水至500ml，转移到具有橡胶塞的试剂瓶中，摇匀。浓...

4-食醋中总酸度的测定实验四食醋中总酸度的测定 1. 方法提要以酚酞为指示剂，氢氧化钠为标准滴定溶液滴定食醋中的总酸，当溶液出现淡淡的紫色时即为滴定终点。根据消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，计算食醋的含量。 2. 试剂 2.1酚酞指示剂:0.2%乙醇溶液。 2.2邻苯二甲酸氢钾(KHP):基准物质，110~120?烘干恒重。 2.3 氢氧化钠标准滴定溶液 1台秤称取2.0g氢氧化钠于500mL烧杯中，加入适量新煮沸冷却的蒸馏水溶解。溶解完全后，加水至500ml，转移到具有橡胶塞的试剂瓶中，摇匀。浓度约为0.1mol/L。 2.4 氢氧化钠标准溶液的标定用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾(2.2)0.4~0.5g，称准至0.0001g，置于250mL锥形瓶中，加入50mL水，适当加热，待溶解完全并冷却后，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s不褪色即为终点。根据消耗的氢氧化钠标准溶液体积和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。要求平行测定三份。 3. 试样市售食醋。 4. 分析步骤 3.1食醋试液的准备用移液管准确移取醋试液10.00mL于250mL容量瓶中，以新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 3.2食醋含量的测定用移液管移取25.00mL醋试液(3.1)于250mL锥形瓶中，加入25mL新煮沸并冷却的蒸馏2水，加入1~2滴酚酞指示剂(2.1)，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液刚好由无色变为淡淡的粉色，并保持30s不褪色即为终点。根据氢氧化钠溶液的用量，计算食醋的总酸度。要求平行测定三份 5. 结果计算 5.1 按下式计算氢氧化钠标准溶液的浓度 1000mc,204.22V 式中:c—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; 1测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有CO，否则CO溶于水生成HCO，将同时被滴定。 22232食醋中醋酸的浓度较大，必须稀释后再滴定。稀释后的食醋中加入25mL新煮沸并冷却的蒸馏水使被滴定体系体积与NaOH标准溶液标定时溶液体积一致，减小由体积变化引起的指示剂终点误差。 1 m—基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量，g; V—滴定基准物质邻苯二甲酸氢钾所消耗的NaOH标准溶液的体积，L; 5.2 按下式计算食醋的含量 HAc%,6.005c(V,V)(g/100mL)0 式中:c—NaOH标准溶液的浓度，mol/L; V—滴定食醋所消耗的NaOH标准溶液的体积，mL; V—空白消耗的NaOH标准溶液的体积，mL 0 5.3 数据记录和结果计算表 1 NaOH标准溶液的标定 1 2 3 m /g KHP NaOH末读数/mL NaOH初读数/mL V /mL NaOH c / mol/L NaOH c / mol/L NaOH 绝对偏差平均偏差相对平均偏差 / % 表2 食醋含量的测定 1 2 3 食醋样体积 /mL NaOH末读数/mL NaOH初读数/mL V /mL NaOH 空白值/mL HAc% / % HAc% / % 绝对偏差平均偏差相对平均偏差 / % 教师签字_______________ 日期:_______________ 6.思考题 6.1用酸碱滴定法测定醋酸含量的依据是什么, 6.2测定醋酸时为什么要用酚酞做指示剂,为什么不可以用甲基橙或甲基红, 2

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