离子浓度大小的比较

离子浓度大小的比较nullnullnull0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？null在NaHS溶液中 ...

nullnullnull0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3— ) +2 c(CO32— )+ c(OH— )c(H2CO3 )+ c(HCO3— )+c(CO32— )=0.5 c(Na+ ) =0.1 mol·L—1c(OH— )= c(H+ )+ c(HCO3— ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？null在NaHS溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )null三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。(２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) H+>HSO3—>SO32—>OH—nullB、可水解的盐 (３)在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)Anull例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)＞c(OH-) B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1２、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：⑴、两种物质混合不反应：A Bnull例：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、两种物质恰好完全反应：⑶、两种物质反应，其中一种有剩余null3.将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)Dnull[巩固练习] １．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A. c（HCOO－）＞c（Na＋） B. c（HCOO－）＜c（Na＋） C. c（HCOO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（HCOO－）[HCOO－]与C（Na＋）的关系２、在0.1 mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 A．c(Na＋)>c(HSO3－)> c(SO32－)> c(H＋)>c(OH-) B．c(Na＋)+c(H＋)= c(HSO3－)+ c(SO32－)+c(OH-) C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-) D．c(Na＋)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDCnull3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 4.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是： A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BDB3、同一例子浓度的比较3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3①④②⑤③null例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3③>①=④>②规律：1、水解的盐>双水解的盐>酸（或碱） 2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大null1、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位［规律总结］

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