高中化学无机化学推断复习题

高中化学无机化学推断复习题 例:(2007年四川卷)下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反应?、?、?、?中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应? 的离子方程式是:_______________________________________ (5)将化合物D 与KNO、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO (高铁酸钾)(同324时还生成KNO和HO 。该反应的化学方程式是: 22 。 思路解析:本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO; 第一条线索由反应?入手可知: A是SO、B是SO、C223是HSO，D是FeO，反应?为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO入手，推出L24232是NO，J为HNO，M是Fe和HNO反应得到的产物，可能是Fe(NO)或Fe(NO)，而根据M与C333332溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO)溶液;第三条线索是32 Fe(NO)(M)与HSO(C)反应得F为Fe(NO)，E为Fe(OH)，到此框图中的物质全部推出。 3224333 [答案]( l )四(或4 ) 、VIII;( 2 ) l :2 ;( 3 )? ; ，,，，23( 4 ) 3Fe ， NO ， 4H ， , 3Fe ， NO?，2HO 32 高温 ( 5 ) FeO，3KNO，4KOH2KFeO，3KNO，2HO 2332422 此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。 (二)物质结构理论推断题 该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。 例:由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系: ?A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子; ?通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ?1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子; ?向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 (1)微粒B的电子式是_____________;粒子E的名称是____________;粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式: F，过量C的溶液:___________________________________________________ - 1 - W，含大量B离子的溶液: (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e(沉淀完全消失 该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是___________。 ，解析:由?可知C为NH，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH和HO343，，,，中的一种。由?和?可确定A为NH，B为OH，D为HO，E为HO。白色沉淀W不溶于过量423，3 的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al ??,?O?答案:(1)[H];水合氢离子;第三周期?A族 ?? ，，,,3 (2)Al，3NH?HO Al(OH)?，3NH;Al(OH)， OHAlO，2HO 3234322，，,3 2(3)NHAl(SO); NHAl(SO) NH，Al，2SO44244244 (三)综合型推断题 无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。 例:下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A,N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 ，G C ，G K B J I 催化剂 N ? A C F M L E G 高温 D H 回答下列问题: (1)A的名称为 ，F的化学式是 ; H的化学式是 ，L的化学式是 (2)写出实验室制取I的离子方程式: (3)写出G的一种同素异形体的化学式: 该物质与G在化学性质上的共同点是 。 (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式: (5)在反应C，E?G，F中，每生成1molG转移 mol电子。 解析:B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH;N为不溶于水的无机酸，应为3 催化剂HSiO(或HSiO);根据B，GI， I ，G J，G为气体单质，B为NH，可以判断G应为23243 O，I为NO，J为NO;化合物E与C、D反应都能产生O则E为NaO;C、D分别为CO和HO，，2222222F、H分别为NaOH、NaCO;由J(NO)，C K，故C应为HO，K为HNO;M可由NaOH或23223Na与L反应得到，M与K(HNO)反应生成HSiO(或HSiO)，故M为HSiO，L为SiO由L，H M23344232 ?可确定H为NaCO，因此F为NaOH，C为HO，D为CO。最后由A NH，HO， CO，2322322 可以确定A为NHHCO或(NH)CO. 43423 答案:(1)碳酸铵或碳酸氢铵;NaOH;NaCO;SiO232 ，,，2(2)3Cu，8H，2NO 3Cu，2NO?，4HO 32 - 2 - (3)O; 具有氧化性 3,1 (4)N(g)，3H(g) 2NH(g); ?H=,92.4k J?mol223 (5)2 小结: 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。 结构特征 反应特征 明显条件 推断 推抓关键 检验 结论 现象特征 断 (突破口) 隐蔽条件 题 其他特征 无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是:?做完题后一定要代入验证;?给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意:?答名称还是答符号、化学式;?答离子方程式还是化学方程式;?答现象还是答结论;?答规律还是答具体物质或具体 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。 - 3 - 高中化学专题练习——推断题 1(下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断: B A D , OHE B B X F G NaO Fe 22+ HC E 微热 (1)化学式X A B (2)写出C?E的化学反应方程式 (3)实验室收集气体D和F的方法依次是 法和 法。 2分)有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为: (1)据此推断X、Y、Z的化学式为:X_________，Y_________，Z__________。 (2)C+Y?A的离子方程式:___________________________________________ (3)X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 36ABCDB((分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，、、、、均为单质，且为 E金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物、FGHIJ 、、、和，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为:1ABn(A)n(B)=12G ()与按物质的量之比??完全反应生成 2BCn(B)n(C)=31F ()与按物质的量之比??完全反应生成液 - 4 - (3)CDn(C)n(D)=13E 与按物质的量之比??完全反应生成 A G白色固体 棕无无B 色色F固体色 气气气 C体体体 IJ HE无色气体D 请填空: D 1B()物质是 ，物质是 2BCF ()与反应生成的化学方程式为: 3AHI ()与反应生成的化学方程式为: 。4. (10分)有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、 乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化 合物之间发生如下反应关系: (1)写出下列物质的化学式 甲______________ 乙___________ 丙____________ _丁_____________ (2)写出反应???的化学方程式 ?____________________________________ ?_________________________________________ ?_________________________________________________________。 (3)反应?的化学方程式是 。 5((14分) A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水 解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系: (1)用化学式表示化合物L 单质C 。 (2)物质Z的分子空间构型是 。 (3)反应?的化学方程式 ________________ 。 (4)反应?的化学方程式 。 - 5 - (5)在常温下用气体密度测定NO的相对分子质量，实验值比理论纸值偏 (填 2 “高”或“低”)，其原因是 。 6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在 如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。 (1)写出化学式:B_____________、E_____________; (2)指出MnO在相关反应中的作用;反应?中是________剂，反应?中是_____剂。 2 (3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。 (4)若反应?是在加热条件下进行，A是_______;若反应?是在常温条件下进行，A是_________ 。 若在上述两种条件下得到等量的C单质(反应中转移的电子数之比为__________。 7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10 粒子代码 a I e 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 0 一个单位负电荷 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应?,?都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示: (1)写出下列物质的化学式: 。 (2)写出下列反应的离子方程式: ?H+E(溶液)?M ?I溶于G 。 (3)在通常状况下，若1 g ,气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 k,热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B 8((17分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比 次外层多2;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;D和E的原子序数 和为30;在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。 五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表: 甲 乙 丙 丁 化合物中各元 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4 素原子个比 (1)写出元素符合:B E (2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为 。 - 6 - 物质丁的分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)向甲的水溶液中加入MnO，氧化产物是 。 2 (4)已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120?，实验室制取乙的化学方程式 为 。 (5)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式3 为 。 9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系: 请写出符合下列要求的化学方程式: (1)若X为CO，则: 2 反应? ; 反应? 。 (2)若X为FeO，则: 34 反应? ; 反应? 。 10(,、,、,、,、,、,是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系:其中,、,在通常情况下是气体物质，,溶液呈强碱性。 (,)写出,的化学式_____________。 (,)写出反应?的化学方程式________________________。 (,)配制,溶液时必须注意:?_____________;?____________;? (“ ”有示有则填写，无则不填写) (,)写出,与盐酸反应的离子方程式______________________。 - 7 - 11(,、,、,、,是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系(反应条件均未注明) 目前化合物,在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，,是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质,进一步发生如下变化:E+3N?3A+2B (,),、,、,、,分别是什么物质，常温下，,和,转化为,的途径是什么, (,)假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求,和,转化为,时能产生多少克单质,, 12.(6分) 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z 小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关 系如下图(各反应条件已略去)。 ，丙 ，丙 ，丁 E 甲 A B ，丙 ，丙 X Y Z ，丙 乙 C D F ，丙 ，丙 ，丙 ，丁 (1) 丙、B的分子式分别为 、 。 (2) Y转化为Z的化学方程式 。 (3) E与F反应的离子方程式 。 2,,++2+3+2- 14.(14分) 某无色溶液，其中有可能存在的离子如下:Na、Ag、Ba、Al、AlO、S、CO、 2 3 2,2, SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示: 34 试回答下列问题: (1) 沉淀甲是____________， (2) 沉淀乙是__________， (3) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为:_________________________。 (4) 气体甲成分可能有哪几种,(可以不填满也可以补充，多填要扣分) 1 2 3 4 5 6 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子:_____________________________。 15、(10分)一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合 物，甲、乙、丙均为单质。 - 8 - 不足量丙 乙 C A 足量丙 乙 A 甲 B (1)若A是CO，甲能在A中剧烈燃烧 ?化合物B的电子式为 ， 2 单质丙分子式 ;?现有下列药品和制气装置:实验药品:a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j蒸馏水 选择上述所给的一些药品，既可以制取CO，又可以制取气体丙，制取CO应选用的药品22是 ，制取气体丙的化学反应方程式 (2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1:1发生反应的离子方程式 。 16((8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系: 且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题: (1)化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是 。 (2)图中的化学反应共有 个化合反应， 个氧化还原反应。 (3)Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为: 。 17((6分)根据下列反应框图填空，已知反应?是工业上生产化合物D的反应，反应?是实验室鉴定 化合物E的反应。 (1)单质L是_______________。 (2)化合物B是_____________。 (3)图中除反应?外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______(填代号) 它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。 18、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35;A-G是七种常见化合 - 9 - 物:上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。 丙 丙 HO 2甲 B E 丙 ? 丙 A DG D B 丙 丙 试回答: 乙 C F (1)B的化学式是:______ ，D的名称是_________? ; (2)用电子式表示A: (3)写出?、?两步变化的化学方程式: 19((13分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7;丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图: 请回答: (1)写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________; (2)用有关化学用语解释: 乙溶液呈酸性的原因____________________________; 丙溶液呈碱性的原因____________________________; (3)写出有关反应的离子方程式: ?乙溶液，丙溶液?丁______________________________; ?己溶液，丙溶液?丁______________________________。 20(X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。 回答下列问题: (1)X分子的电子式是______________________。 (2)在上述转化过程中作还原剂的物质有(填物质的化学式)___________________ - 10 - (3)A与浓HNO反应的化学方程式为_______________________________________ 3 (4)测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是(用化学方程式表示)_____________________________________________________。 21.已删除 22((9分)下图?到?分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 (1)?的化学式为 ，?和?反应的化学方程式为 。 (2)实验室由?制取?的离子方程式为 ，?转变为?的化学方程式为 。由?转变为?的反应现象为 参考答案: 1((1)NHHCO NH HO 43 32 (2)2CO+2NaO=2NaCO+O? 222232 (3)排水 向上排空气 2+3+2((8分)(1)X-Fe Y-Br Z-H(各1分) (2)2Fe+Br=2Fe+2Br(2分) 222 (2)不是(1分)，因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。(2分) 31MgH12 (()(镁)，(氢) (每空分，共分)2 点　燃(2)3Mg+NMgN(2分) 232 3O2NO2NO2 ()， (分)22 4. (1) HF、HO、NH、NO( 每空1分) 23 (2) 2F + 2 HO ==4HF+ O4NH+ 5O==4NO +6HO 4NH+ NO==5N +6HO 222 3223225((14分，每空2分) (1)NO H (2)三角锥型 (3)3Mg+N MgN 2232(4)4NH+5O 4NO+6HO (5)高 NO分子相互反应有NO生成(2NO NO) 3222242246(1)HCl、Fe(2)催化 氧化) (3)FeO + 8HCl,FeCl+2FeCl +4HO 342 32 (4)KClO HO 2:1 322 ,，+- 7.(1)B.Cl J.NO(2) ?H +ClO= HClO (3)NH+H,NH?,, NH+OH ,,,,2 4 - 11 - -1(4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g);?H= +184.6 kJ?mol ,, 38((1)B:C E:Cl (2);非极性 H1 浓硫酸 (3)O 4)CHCHOH CH=CH?+HO 232222—3+? (5)Al+3HCO=Al(OH)?+3CO 332点然 ? 9.(1)、2Mg+CO2MgO+C， C+2CuO2Cu+CO 22点然 ? (2)、3FeO +8Al9Fe+4AlO 3Fe+4HO(气) FeO +4H34232342 10((,)AgCl (,)NH+HCl=NHCl 34 (,)?防止氨水过量 ?随用随配 +-+- (,)[Ag(NH)]+Cl+3H+OH=AgCl?+HO+2NH 322 11((,),?HO ,?CO ,?淀粉 ,?葡萄糖 22 6CO+6HOCHO+6O， 2261262 (,)上式再结合CHO2CHOH+2CO，可得关系式:CHOH,3O6126 252252 故生成氧气的质量,0.1×3×32=9.6 (g) 12.(6分)(1)O NaO(每空1分，共2分) 222 (2) 2NaSO+O,2NaSO(2分) 24224，,(3) H，OH,HO(2分) 2 3，,14. (1)甲 S (2)乙、 Al(OH)Al，3HCO,Al(OH),，3CO,3332(3)丙，可能BaSOBaCO4 3 (4) HS SOCOHS、COSO、CO 22 2 22 22 2,,2,，(5)、、、 SOAlOSNa23 ,2+2 15、(10分)(1)? Mg [ O ] , O 2 ?，bhj，2NaO + 2HO = 4NaOH + O? 2222,,2+3+ (2)2Cl + 2Fe + 2Br = 4Cl + 2Fe + Br 22 16((8分) (1)HPO (2)5;4 (3)PCl+4HO HPO+5HCl (每空2分) 345234 17((8分) (1)H (2)HO (3)?，? 2NaCl+2HO ，2Ca(OH)+2Cl= 22222 25 (1) NaO ，D 亚硫酸钠 ;(2) (3) ? 2SO+O=2SO ，? 2NaO+2HO=4NaOH+O;。 22232222 OCO2+NaOONa[]+16286 19(答案:(1);;; ，，,,,,22(2)NaHSO,Na，H，SO;CO，HO HCO，OH 44323，,2(3)2H，CO,HO，CO?; 322 - 12 - ，,322Al，3CO，3HO,2Al(OH)?，3CO? 3232 20((1)略 (2)Mg C (3)C+4HNO===CO+4NO+2HO 3222 (4)2NO NO 224 - 13 -