专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

null专题3 溶液中的离子反应专题3 溶液中的离子反应null湖南张家界溶洞 null陕西商洛地区柞水县柞水溶洞 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工.石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后,会形成各种奇形异状的溶洞.你知道它是如何形成的吗？null　 在一定温度下,某固态物质在100g溶剂达到饱和 状态时所溶解的溶质质量,通常以符号S 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示。 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。溶解度回顾与整理 根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？＜0.010.01~1易溶＞101~10难溶微溶可溶思考与讨论思考与讨论1.加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和 Mg(OH)2,你知道它们是怎样生成的吗？ 2.处理污水时,向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,发生了那些化学反应？1.NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？2.要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施？加热(蒸发)浓缩降温3.在饱和NaCl溶液中通入HCl有何现象？null2.请按如下步骤进行实验。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明澄清溶液里存在I-离子,即说明碘化铅在水中有少量的溶解。 (1) 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50mL 烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,静置一段时间。　 (2)取上层清液2 mL,加入试管中,逐滴加入AgNO3溶液,振荡,观察实验现象。说明难溶电解质在水中溶解度小,但仍有少量的溶解1.CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶 电解质,是不是难溶电解质都不溶于水。null以AgCl为例,分析沉淀溶解平衡的建立一定T 时:水分子作用下V溶解V沉淀25℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g.V溶解=V沉淀 沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程,即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程.因此,在一定条件下会建立化学平衡null沉淀溶解平衡的概念 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡,所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。 一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速 率相等时,形成了电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.定义:2.表示方法： 意义:不表示 电离平衡 表示: 一方面:少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水 中,另一方面:溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离 子的吸引回到AgCl的表面3.特征:逆、动、等、定、变null4.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释,平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程.③同离子效应：④其他5.生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g. 离子反应生成难溶电解质,当离子浓度小于1×10－5 mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。null不移动 不变不变不变不变正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小练习练习1.请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 (1)当沉淀溶解达到最大程度时,沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止.( ) (2)当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化.( ) (3)对于平衡AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)来说,其平衡常数可用：K =c(Ag+)·c(Cl-)表示( )2.石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( ) A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液AB×√√null二、溶度积常数(简称溶度积)1.定义:　 在一定条件下,难溶电解质形成饱和溶液,达到溶解平衡,其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积.例:写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式Ksp=c(Ag+)·c(Br-)Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)AgBrFe(OH)33.特点: 和其他平衡常数一样,Ksp仅与本身性质和温度有关与沉淀的量无关;离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。 即:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.null 对于AmBn的饱和溶液其表达式:Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)溶度积规则: 离子的浓度商 Qc=cm(An+)·cn(Bm-) 与离子积Ksp关系 Qc ＞ Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc ＝ Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液. Qc ＜ Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解. 以上规则称为溶度积规则.沉淀的生成和溶解这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小,控制离子浓度的大小,可以使反应向所需要的方向转化。例.向100mL0.01mol/LKCl溶液中加入1mL0.01mol/LAgNO3溶 液,有沉淀？Ag+沉淀是否完全? (已知AgClKSP=1.8×10-10) null4.意义: Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力. P88.表-14常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度(25℃)相同类型的难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小,越难溶.如: Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)　　　　　　　　　　　溶解度:S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)溶度积的有关计算溶度积的有关计算 例1.已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9,求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少?Ksp＝c (Pb2+)·c2(I-)一.已知溶度积求离子浓度：解：c(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.1×10-9/0.12=7.1×10-7mol·L-1即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1练: 25℃时,Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和c(OH-).null例2.已知298K时AgCl的Ksp=1.8×10-10,求其溶解度S解：Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 = 1.8×10-10c(AgCl)= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×10-4g二.溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算练习1:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3L-3求 Mg(OH)2的饱和溶液中的溶解度..null练2:25℃时Ksp(PbI2)=7.1×10-9 mol3L-3 求PbI2的饱和溶液中PbI2的溶解度. (溶解度s指100g水中溶解溶质的克数或g/L)。练3:25℃时Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3L-3 、 Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2,通过计算比较Mg(OH)2、AgCl的饱和溶液中溶解度的大小.null例3.已知298K,AgCl在水中溶解度为1.92×10-4g计算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g · mol-1 n(AgCl)=1.92×10-4g×1000g÷100g÷143.5 g · mol-1 = 1.34 ×10-5 mol c(AgCl)= 1.34 ×10-5 mol/1L= 1.34 ×10-5 mol·L-1 Ksp=c(Ag+) ·c(Cl-) = (1.34 ×10-5 )2 = 1.8×10-10例4:已知常温下,Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38×10-3g/L,求(1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。三.利用溶度积判断离子共存：例4.已知298K时,MgCO3的Ksp=6.82×10-6,溶液中 c(Mg2+)=0.0001mol·L-1，c(CO32-)=0.0001mol·L-1，此时Mg2+和CO32-能否共存？三.利用溶度积判断离子共存：解：c(Mg2+)·c(CO32-)=(0.0001)2 =1×10-8MgCO3 (s) Mg2+ (aq) + CO32- (aq) 1×10-8 ＜6.82×10-6所以,此时Mg2+和CO32-能共存null 作业1.25℃时Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17mol3L-3， Ksp[Al(OH)3]= 1.3×10-33mol4L-4,比较Fe(OH)2、 Al(OH)3饱和溶液中溶解度的大小. 2.已知常温下,AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L, (1)求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。 (2)求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的溶解度。 (3)求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。沉淀的生成沉淀的生成问题1：钡离子是有毒的重金属离子,如果误食可溶性钡盐,应采取什么措施？ 应想办法使钡离子沉淀 生成的沉淀既不溶于水也不溶于酸,因此,应尽快用 硫酸钠(通常用5％)将钡离子沉淀。 沉淀溶解平衡是一个动态平衡,当条件发生改变时,平衡也会相应地发生移动。可以用碳酸钠或硫酸钠洗胃吗？ 问题2.精制食盐水时,可加入适量的NaOH溶液除去NaCl溶液中的Mg2+。null牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用,其主要成分为Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙),它是一种难溶电解质,Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；1.糖吃多了易患龋齿,请大家打开课本P89问题解决。null 龋齿和含氟牙膏(1)钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式(羟基磷灰石)(2)存在的溶解平衡(3)吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸:乳酸Ca5(PO4)3OH 糖发酵生成的有机酸能中和OH-,使平衡向脱矿方向移动,加速腐蚀牙齿 (4)含氟牙膏的使用氟磷灰石氟磷灰石比羟基磷灰石更难溶。2.检查胃病做钡餐透视中,为什么用BaSO4而不用BaCO3. 使用含氟牙膏,可以使难溶物转化为更难溶物质.氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注:氟过量会导致氟斑牙,因此,生活在水中含氟量较高 　的地区的人,不宜使用含氟牙膏2.检查胃病做钡餐透视中,为什么用BaSO4而不用BaCO3. +2H+H2O + CO2如果在钡餐透视中误食了BaCO3或可溶性钡盐,如何急救?null 实验操作: 填写各步的实验现象和离子方程式。 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色 有人认为,盐与盐在溶液中发生复分解反应的条件之一是两种盐均可溶,这一结论是否正确?并利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的信息对实验现象进行解释。1.取一试管,向其中滴加2mLAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。P90null(1)已知25℃时AgCl、AgI、Ag2S 的溶解度分别 是1.5×10-4 g 、2.1×10-7 g、1.3×10-16 g 分析上述实验现象的产生原因。 (2)已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2、1.6×10-49mol3•L-3 ,分析沉淀转化的方向。 讨 论 结论:实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是 可以相互转化的！nullAgI(S)沉淀的转化示意图KI ＝ I- + K++KSP(AgCl)=1.8×10-10KSP(AgI)=8.5×10-17＋Ag2SAgCl转化为AgIAgI转化为Ag2S碘化银比氯化银溶解度小硫化银比碘化银溶解度更小KSP(Ag2S)=1.6×10-49沉淀转化:AgCl→AgI→Ag2Snull沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件： 一般而言,难溶电解质转化成更加难溶的物质 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底.即生成的沉淀Ksp越小,转化越彻底。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质,引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象,叫沉淀的转化。 　　 沉淀的转化: 据平衡移动,对于在水中难溶的电解质,如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子,使Qc 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 图水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸或 饱氯化铵液除去水垢null1.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个有沉淀生成的离子反应,假如你是一位医生,请你从化学的角度分析以下预防胆结石的方法合理是( ) A.大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全,防止胆结石生成 B.不食用含钙的食品 C.适量服用维生素E、维生素C 等抗氧化自由基可防止胆结石 D.常喝水稀释钙离子.溶解沉淀初显身手：CD2.如何吃菠菜？2.如何吃菠菜？ 菠菜中含有一种叫草酸 的物质,其学名是乙二酸,结 构简式为HOOC-COOH,味苦涩, 溶于水,是二元弱酸: HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后,在胃酸作用下,电离平衡向左移动。以分子形式存在的草酸,从药理上看,是一种有毒的物质,过量的草酸会腐蚀胃黏膜,还会对肾脏造成伤害,另外,草酸会跟人体内的Ca2+形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用,造成人体缺钙.假如你是一位营养师,你对如何既科学又营养地吃菠菜有什么好的建议？初显身手：null 一种方法是除去草酸,即在油炒前, 先将菠菜用热水烫一烫,草酸溶于水而 除去,且这样炒的菠菜没有苦涩味. 另一种方法是把草酸转化为沉淀,这 就是“菠菜烧豆腐”的方法.每100g菠菜 中含300mg草酸,每100g豆腐约含240mg钙, 因此,每70g豆腐中的Ca2+,可以结合100 g菠菜中的草酸(不含菠菜自身的钙),当大部分草酸跟钙结合,可使涩味大大降低,菜肴更加美味可口.草酸钙进入人体,部分被胃酸溶解,溶解后形成的Ca2+仍能被人体吸收,未溶解的部分则排出体外.因此,食物中的Ca2+正好是草酸的解毒剂,豆腐中损失的钙可以由其他食物补充. 当我们以一种新的姿态来学习化学、应用化学的时候,相信化学将会使我们的生活变得更加美好！null 在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐然后用酸溶解,使阳离子进入溶液.例如重晶石是制备钡的重要原料,但BaSO4不溶于酸,用饱和碳酸钠溶液处理即可转化为易溶于酸的碳酸钡.请你分析其原理。Na2CO3 == CO32- + 2Na+BaCO3总反应离子方程式：沉淀转化在生产和科研中重要应用　　【思考】已知硫酸钡比碳酸钡溶解度小，这种沉淀的转化为什么能实现呢？＋null在饱和的Na2CO3溶液中,CO32-较大,BaSO4溶解在水中的Ba2＋能CO32-与结合形成沉淀。 待达到平衡后,移走上层溶液 再加入饱和溶液,重复处理多次即可使大部分BaSO4转化为BaCO3 。 加入盐酸,Ba2＋即转入到溶液中。如何使重晶石中的Ba2＋进入到溶液中BaSO4 、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3null　对一些自然现象的解释null CaCO3+ CO2+ H2O Ca2++ 2HCO32-对一些自然现象的解释null2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：归纳:沉淀的转化应用： a.氟化物防治龋齿 b.工业处理重晶石 c.锅炉中水垢的除去 d.解释些自然现象龙岩龙硿洞地下溶洞奇观null沉淀的生成2.欲使某物质沉淀析出的条件:离子积＞ Kspa、加沉淀剂:如沉淀Ba2+、Cu2+、Hg2+等,以Na2SO4、 Na2S、FeS做沉淀剂.Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++FeS=HgS+Fe2+Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.方法 1.意义:在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。3.应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保 工程 路基工程安全技术交底工程项目施工成本控制工程量增项单年度零星工程技术标正投影法基本原理 和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一. 废水处理化学沉淀法 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 流程示意图null工业废水硫化物等重金属离子(如Cu2+、Hg2+等)转化成沉淀null 利用沉淀转化原理,在工业废水的处理过程中,常用FeS(s)或MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2•L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2 Ksp(HgS)=6.4×10-53mol2•L-2练习:写出FeS(s)与废水中的Pb2+、Cu2+、Hg2+的反应离子 方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ 用MnS、H2S、Na2S、NaHS、(NH4)2S作沉淀剂都能除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。 Cu2+ + MnS(s)=CuS(s) + Mn2+ Cu2+ + H2S = CuS +2H+ Cu2+ + S2- = CuS Cu2+ + HS- = CuS + H+nullb、调PH值例1:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH至3-4Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+例2.如何除去酸性硫酸铜溶液中的Fe3+ c、同离子效应法例:硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。硫酸中硫酸根浓度大,使平衡左移有利于沉淀生成。d、氧化还原法null　①一般溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,即Ksp大的沉淀可以向Ksp小的沉淀转化。　②两种同类难溶强电解质的Ksp相差不大时,通过控制离子浓度,Ksp小的沉淀也可以向Ksp大的沉淀转化。2.沉淀转化的类型 ③将难溶物转化为能够易于处理的沉淀.适用于不易被酸或碱所溶解、不易形成离子、也无明显氧化性、还原性的难溶盐. 总之,沉淀──溶解平衡是暂时的、有条件的,只要改变条件,沉淀和溶解这对矛盾可以相互转化。null三、分步沉淀几种离子………如何除去混在NaCl溶液中的铜离子？ 如何除去硫酸铜溶液中的铁离子？ 提示：虽然加碱,两种离子均会沉淀,但溶解度小的会优先沉淀.根据溶解度的差异考虑沉淀的先后顺序。 可以通过控制pH的方法,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀,而将铜离子保留下来。null例1:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在 含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中,逐滴加 入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？例2.如何除去酸性氯化镁溶液中的Cu2+、Fe3+、Fe2+， 且分别得到Cu(OH)2 、Fe(OH)3。null1.沉淀的溶解实质 是设法不断移去溶解平衡体系中的　　　　　　 相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCla.酸(碱)溶解法四、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液2.欲使某物质溶解,必要条件:各离子浓度乘积＜Ksp3.方法小结：难溶电解质溶解的规律c、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性的强酸,如盐酸,只能溶于氧化性的强酸,如硝酸,甚至是王水,其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取就是典型的例子.利用生成稳定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH来溶解沉淀AgOH小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解解释解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时,H＋中和OH-,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时， 1.NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使 Mg(OH)2溶解2.NH4＋水解,产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小,平衡 右移,从而使Mg(OH)2溶解思考与交流用平衡移动原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 沉淀的生成 沉淀的转化 分步沉淀 沉淀的溶解null例1.将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：c(Ag+)=2×10-3mol/L c(Cl-)=2×10-3mol/l c(Ag+)·c(Cl-)= 2×10-3×2×10-3 =4.0 ×10-6 ＞Ksp=1.8×10-10所以有AgCl沉淀析出。例2.取5ml0.002mol/L BaCl2与等体积的0.02mol/L Na2SO4 的混合,计算Ba2+是否沉淀完全 [即c(Ba2+)＜10-5mol/L]？BaSO4的 Ksp=1.1×10-10）解：SO42- + Ba2+ == BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)＝1.1×10-10 c(Ba2+)＝1.2×10-8(mol/L)＜10-5 mol/L 所以Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/Lnull例3.在1mol/LCuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质,pH值控 制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol/L]解:Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20 pH=2.8 即pH＞2.8nullpH=4.4 ∴控制pH:2.8~4.4 加入什么试剂最好呢？CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3null教材P92页除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子的流程图CuSO4(aq) (含Fe3+)Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3调节溶液pH＝ 3～4Cu2+Fe(OH)3↓　(除去Fe3+)25℃,s[Cu(OH)2]＝1.73×10-6g＞s[Fe(OH)3]＝3.0×10-9g例4.将溶液的pH调节到3～4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子。pH＞5,Cu2+才转化为Cu(OH)2null1.过量AgCl溶解在下列各种物质中,则溶液中c(Ag+)最小是 A.100mL水 C.100mL0.2mol·L-1KCl溶液 B.1000mL水 D.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液C3.在0.1mol/LKCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入 AgNO3溶液,最先产生的沉淀是( ) A.AgCl  B.AgBr C.AgI  D.三种沉淀同时产生C4.不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是( ) 　A.盐酸  B.硫酸 C.氢氧化钠溶液  D.氯化铵溶液C2.下列说法中正确的是( ) A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水Bnull5.下列各组离子,在水溶液中能以较高浓度大量共存的( ) ①I- ClO- NO3- H+ ②K+ NH4+ HCO3- OH- ③SO42- SO32- Cl- OH- ④Fe3+ Cu2+ SO42- Cl- ⑤H+ K+ AlO2- HSO3- ⑥Ca2+ Na+ SO42- CO32- A.①⑥ B.③④ C.②⑤ D.①④B6.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdSCnull4.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,不宜选用的试剂是 A.MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2C8.将5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL4×10-5mol/L的 K2CrO4溶液混合时,有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？ （已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12）7.完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。 null10.已知Fe3+在pH为3到4之间开始沉淀,在pH为7到8之间沉 淀完全,而Fe2+,Cu2+在pH为8到9之间开始沉淀pH为11到12之间沉淀完全,CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？ 先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀,过滤除去沉淀。提示供选择的氧化剂有:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调PH供选择的物质有:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜9.试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸,却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4 沉淀,用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量null②移走上层溶液 11.已知Ｆ－会与难溶于水的羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3(OH)] 反应生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F].请解释 含氟牙膏使牙齿变坚固原因并写出此离子反应方程式。12.重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料; BaSO4不溶于酸,但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化 为易溶于酸的BaCO3?生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面,抵抗Ｈ+的侵袭 Ca5(PO4)3OH + F－＝ Ca5(PO4)3F + OH- ①饱和Na2CO3溶液 BaSO4 、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3null