1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理(
已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1( A的化学式是 ；乙的化学式是 。
(2( X是一种纯净物，X的化学式是 ；C中含有 、 。(填化学式(
(3( 能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由
。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量(相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1( X的电子式是 ，G的化学式是 。
(2( 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解(且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。
(3( 反应“D＋丙”的化学方程式是 。
(4( 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件
下的相互转化关系如下：
请填写以下空白：
(1( 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。
(2( 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。
A( 前者高 B( 后者高 C( 不一定
原因是 。
(3( 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。
(4( 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：
请填写下列空白：
(1( 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2( X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素 ，其理由是： 。
(3( 写出C＋Y ( A的离子方程式： 。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：
(1) A溶液所含溶质是：________________________；
(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；
(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。
(1( 若D为酸性气体，则A的化学式为 。
(2( 若D为碱性气体，则A的化学式为 。
(3( 若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是 。
A( M可能由两种非金属元素组成
B( N、P均一定为一元酸
C( M一定含有金属元素
D( 此反应可能为氧化还原反应
E( 生成物中的无氧酸和含氧酸并存
7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。
(2)指出X元素在元素周期
表
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中的位置：__________。
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。
(4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。
8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。
若D＋C ( E＋F，且常温下B为气态，则
(1( A、B、C三种单质分别是： 、 、 。
(2( F＋B ( D的离子方程式： 。
(3( E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。
9．A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应， 生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的实验：
据此判断：A是 ___________，B是 ____________，C是 ____________，
D是 ___________，E是 ____________，X是 ____________。
10、A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期
元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈
黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为
1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右
（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
11、置换反应的通式可以表示为：单质（l）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ；
12、有A、B两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C，残留固体D，C易溶于水生成无色溶液E；将D溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；E的浓溶液加入MnO2共热产生气体F，此气体能使湿的有色布条褪色；A溶于水显酸性。
(1) 推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。
(2) 写出指定反应的化学方程式：
① A＋B：________________________________________________________；
② E＋MnO2：_____________________________________________________。
13．有A、B、C、D、E、F六瓶无色溶液，它们分别是NaCl、Ca(NO3)2、MgCl2、K3PO4、BaCl2和NH4NO3。现进行如下实验：
⑴ 分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；⑵ 分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；⑶将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；⑷ 将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。
从以上实验现象可推断：(写化学式)
A
B
C
D
E
F
14．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。
请填写下列空白：
(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；
(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；
(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。
15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光， 生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：
(1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。
(2) 写出下列变化的化学方程式：
① A＋盐酸：_______________________________________________________，
② 溶液B＋NaOH溶液：___________________________________________________。
16．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试回答：
(1( C的化学式为 ，D的电子式为 。
(2( 写出D＋E ( F的离子方程式： 。
17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
请填写下列空白：
⑴ 物质B是_________，F是__________，J是___________；
⑵ 反应①的离子方程式是________________________________________________。
18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。
请填写下列空白：
(1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：____________________________________________。
(2) 物质B的分子式是：________________。
(3) 物质D的化学式是：_________________。
19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量(相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：
(1( X的化学式是 ，G的化学式是 。
(2( 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解(且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。
(3( 反应“D＋丙”的化学方程式是 。
(4( 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是
__________________。
⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：
_____________________________。
⑶ 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________。
⑷ 每生成1 mol D，同时生成_________ mol E。
21．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A是中学化学中常见的气体单质，且实验室可用固体X和黑色固体Y共热来制备A，固体B为混合物，白色沉淀D难溶于稀硝酸，E的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H加热生成固体Y和水。请填写下列空白：
（1）X是（填化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y是＿＿＿＿＿＿＿，E是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）：
①X、Y共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③C与淡黄色粉末G反应生成A、F、H（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
22．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：
（1）U＋KOH→V＋W＋H2O（2）
（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O
其中U和Y是单质，在常温下都是气体，Z是硫酸盐，由此可以推断它们是：
U_______________，V_______________，W_______________， X_______________，Y______________，Z_______________。
23、A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出各物质的化学式：A＿＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）写出C→D的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E＋B
D＋C＋O2↑：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：
⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：_________化合物B的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学式：__________________________________反应①的化学方程式：__________________________________________________________。
⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为_______________。
单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。
25、有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：
根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。
26、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。(2)写出K的电子式__________。
(3)写出H和D反应的化学方程式__________。
(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。
(5)写出A与G反应的化学方程式__________。
(6)K与E反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。
答案1( (1( NaOH；CH4 (2( Ba(OH(2；NaHSO4、NaCl (3( 能；NH4Cl
2( (1( ；SO3 (2( A、B、F、G (3( 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 (4( 2S2(＋
＋6H+＝3S(＋3H2O
3( (1( X、Z (2( C；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3( CO2＋2Mg
2MgO＋C；2CO＋O2＝2CO2 (3( 2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；2Fe＋3Br2＝3FeBr3
4( (1( Fe；Br2；H2 (2( 副； (3( 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br(
5. (1) Na2S、Na2SO3 (2) 3Na2S＋Na2SO3＋4H2SO4＝3S↓＋H2S↑＋ 4Na2SO4＋3H2O (3) 2
＋O2＝2
6( (1( Al2S3 (2( Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH(2＋2NH3 (3( A、E
7( (1)Fe、Br2、H2(2)第4周期Ⅷ族(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (4)2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl-8( (1( Fe；Cl2；Cu (2( 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl( (3( Cu2+＋2H2O Cu(OH(2＋2H+
9( 木炭；浓HNO3；CO2、NO2；稀HNO3；NO；CO2、NO
10、答案：（1）A：碳（或C） C：钠（或Na）（2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O===4OH-+S↓+2Na+
11、答案：2Mg+CO22MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O=4HF+O2。
12. (1) NaHSO4；NaCl； HCl； Na2SO4； 盐酸； Cl2 (2) ①NaHSO4＋NaCl
Na2SO4＋HCl↑ ②MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13、 K3PO4 NaCl Ca(NO3)2 BaCl2 MgCl2 NH4NO
314. (1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)；NH3；NO2(写化学名称也可) (2)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (3)3Cu＋2
＋8H+＝3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
15. (1)Mg3N2；NH3；Mg(OH)2 (2)①Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl ②MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl；NH4Cl＋NaOH
NaCl＋H2O＋NH3↑
16( (1( AgCl；
；(2( Ag+＋NH3·H2O＝AgOH(＋
，AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3(2]+＋OH(＋H2O
17. ⑴ Cl2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
18. (1) FeS＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑ 或 FeS＋H2SO4 ＝FeSO4＋H2S↑(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO2 (3) Na2SO3
19( (1( NaOH；CH4 (2( Ba(OH(2；NaHSO4、NaCl (3( 能；NH4Cl
20. ⑴ CO2(或二氧化碳) ⑵ Al3+＋4OH－＝＋2H2O ⑶ 3CuO＋2Al 3Cu＋Al2O3 ⑷
21、（1）KClO3；CuO；KNO3；（2）①2KClO3
2KCl＋3O2↑②CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ③2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑，Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓（或2Na2O2＋2H2O＋2Cu2＋＝4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑）
22、Cl2、KClO、KCl、KClO3、O2、K2SO4
23、（1）A：Na B：Na2O2 C：NaOH D：Na2CO3 E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O（4）2NaHCO3＋2Na2O2
2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑
24、⑴CO2、CO、O3、CO2＋2Mg=2MgO＋C；⑵FeBr3、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；
25、溶液中肯定存在的离子：Mg2+、NO3-、SO42；肯定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。
26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式 (3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe (4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C
A
B
C
D
E
F
G
H
I
B
D
+
+
盐酸
水
固体X
固体Y
混合
加热
气体A
固体B
溶于水
过滤
滤液溶于稀硫酸
蓝色溶液C
滤液中滴加
AgNO3溶液
白色沉淀D
溶液E
蓝色溶液H
加入淡黄色粉末G
溶
液
F
H ∶N∶ H
H
．．
．．
_1234567893.unknown
_1234567897.unknown
_1234567899.unknown
_1234567894.unknown
_1234567891.unknown
_1234567890.unknown
浙公网安备 33021202002483