无机化学题库

第四章酸和碱第五章沉淀溶解平衡练习 一、单项选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (14小题,) [1] 的共轭碱是 ……………………………………………………………… （ ） (A) OH( (B) NH3 (C) (D) NH2( [2] 的共轭碱是 ……………………………………………………………（ ） (A) H3PO4 (B) (C) (D) [3]氢硫酸电离常数K1 = 1 ( 10-7，K2 = 1 ( 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 4 [4]如果0.1 mol·dm-3 HCN溶液中0.01% 的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 10 [5]已知：H3PO4 K1 = 7.1 ( 10-3，K2 = 6.0 ( 10-10，K3 = 4.4 ( 10-13 Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H+]应是……………（ ） (A) 7.1 ( 10-3 (B) 6.0 ( 10-8 (C) 4.3 ( 10-10 (D) 4.4 ( 10-13 [6]向0.030 mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol·dm-3 (忽略固体加入时的体积变化)。 醋酸的电离常数为1.8 ( 10-5，溶液中pOH接近于…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.0 [7]CaF2的Ksp = 3.95 ( 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 4.39 ( 10-11 mol·dm-3 (B) 1.09 ( 10-12 mol·dm-3 (C) 1.09 ( 10-13 mol·dm-3 (D) 4.39 ( 10-12 mol·dm-3 [8]在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的…………………………………………………………………………………… （ ） (A) 1 mol·dm-3 NaCl 溶液 (B) 1 mol·dm-3 AgNO3 溶液 (C) H2O (D) 2 mol·dm-3 NaNO3 水溶液 [9]欲制备pH = 9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：……（ ） (Ka(H2CO3) = 4.4 ( 10-7，Ka ( ) = 5.61 ( 10-11) (A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9 ( 103 [10]下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是………………………………………（ ） (A) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaCl (B) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.1 mol·dm-3 NaOH (C) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HAc和10 cm3 0.3 mol·dm-3 NaOH (D) 10 cm3 0.2 mol·dm-3 HCl和10 cm3 0.2 mol·dm-3 NaOH [11]Ag2CrO4的Ksp = 9.0 ( 10-12，其饱和溶液中Ag+ 浓度为…………………（ ） (A) 1.3 ( 10-4 mol·dm-3 (B) 2.1 ( 10-4 mol·dm-3 (C) 2.6 ( 10-4 mol·dm-3 (D) 4.2 ( 10-4 mol·dm-3 [12]某溶液中含有0.01 mol·dm-3 AgNO3、0.01 mol·dm-3 Sr(NO3)2和0.01 mol·dm-3 Pb(NO3)2、0.01 mol·dm-3 Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4 (B) PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4 (C) SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4 (D) PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4 (注：Ksp(Ag2CrO4) =1.1 ( 10-12，Ksp(PbCrO4) = 1.8 ( 10-14 Ksp(BaCrO4) = 1.2 ( 10-10，Ksp(SrCrO4) = 2.2 ( 10-5) [13]La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1 ( 10-6 mol·dm-3，其溶度积为…………（ ） (A) 1.2 ( 10-12 (B) 1.7 ( 10-28 (C) 1.6 ( 10-3 (D) 1.7 ( 10-14 [14]某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是……………………（ ） (已知：Ksp(AgCl) = 1.56 ( 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 ( 1013， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ( 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 ;(B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl; (D) 一齐沉淀 二、填空(6小题) [1]在水中，盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于______________________引起的。 [2]根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。 [3]已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ( 10-5，Ka(HAc) = 1.8 ( 10-5按pH值由大而小排列以下溶液________________________________________。 ① 0.05 mol·dm-3 NH4Cl和0.05 mol·dm-3 NH3·H2O混合液 ② 0.05 mol·dm-3 NaAc和0.05 mol·dm-3 HAc混合液 ③ 0.05 mol·dm-3 HAc ④ 0.05 mol·dm-3 NH3·H2O ⑤ 0.05 mol·dm-3 HCl溶液 ⑥ 0.05 mol·dm-3 NaOH溶液 [4](1) 0.4 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol·dm-3 HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。(已知K(HAc) = 1.8 ( 10-5) (2) NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。 (已知 H2SO3的K1 = 1.5 ( 10-2，K2= 1.1 ( 10-7) [5](1) Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。 (2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。 PbCrO4 Ksp = 1.77 ( 10-14 BaCrO4 Ksp = 1.17 ( 10-10 Ag2CrO4 Ksp = 9.0 ( 10-12 NiS Ksp = 3 ( 10-21 CdS Ksp = 3.6 ( 10-29 [6]25℃时，Mg(OH)2的Ksp =1.8 ( 10-11，其饱和溶液的pH = _________________。 三、计算(8小题) [1]今有1.0 dm3 0.10 mol·dm-3氨水，问： (1) 氨水的[H+]是多少 ？ (2) 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] 是多少？(忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化) (3) 加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少？(NH3 ：Kb=1.8 ( 10-5) (原子量：Cl 35.5， N 14) [2]求0.20mol·dm-3 Na2CO3溶液中 [Na+]、[ ]、[ ]、[H2CO3]、[H+]和[OH(]各为多少？ 已知：H2CO3的 K1 = 4.3 ( 10-7，K2 = 5.6 ( 10-11 [3]将50.0 cm3 4.20 mol·dm-3 NH3·H2O与50.0cm3 4.00 mol·dm-3 HCl混合，试计算在此混和溶液中， (1) [OH(] = ？(2) 溶液的pH值？ (3) 在此混合液中滴加 Fe2+ 生成沉淀，则Fe (OH)2开始沉淀时的 Fe2+ 离子浓度为多少？(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ( 10-5，Ksp(Fe (OH)2) =1.0 ( 10-15 ) [4]计算下列溶液的pH值： (1) 50 cm3 0.20 mol·dm-3 NaOH和50 cm3 0.20mol·dm-3 HAc的混合液； (2) 50 cm3 0.40 mol·dm-3 NH3·H2O和50 cm3 0.10mol·dm-3HCl混合液； (3) 0.10 mol·dm-3二氯乙酸(CHCl2COOH)溶液。 已知HAc的Ka = 1.8 ( 10-5，NH3的Kb = 1.8 ( 10-5，CHCl2COOH的Ka = 5.0 ( 10-2 [5]已知：Ka (HCOOH) = 1.8 ( 10-4，Ka (Hac) = 1.8 ( 10-5，Kb (NH3·H2O) = 1.8 ( 10-5。 (1) 欲配制pH = 3.00缓冲溶液，选用哪一缓冲对最好？(2) 缓冲对的浓度比值为多少？ (3) 若有一含有 [Mn2+] = 0.10 mol·dm-3 中性溶液10 cm3，在其中加10 cm3上述缓冲液，通过计算说明是否有 Mn(OH)2沉淀。(Ksp(Mn(OH)2) = 4.0 ( 10-14) [6]已知：ZnS的Ksp = 1.2 ( 10-23，H2S的K1 = 5.7 ( 10-8，K2 = 1.2 ( 10-15，在0.10 mol·dm-3 ZnSO4的酸性溶液中通入H2S至饱和，欲使ZnS产生沉淀，[H+] 最高不能超过多少？ [7]0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通H2S至饱和时(浓度为0.10 mol·dm-3)，欲控制FeS不沉淀，溶液中H+浓度应控制在多大？ (已知：Ksp(FeS) = 3.7 ( 10-9，H2S的Ka1 = 9.1 ( 10-8，Ka2 = 1.1 ( 10-12) [8]溶液中通H2S使Cu2+ 沉淀，保持溶液pH = 2.0，当沉淀结束时，溶液中残存的Cu2+ 浓度是多少？ (已知：Ksp(CuS) = 6.3 ( 10-36；H2S：Ka1 = 9.1 ( 10-8，Ka2 = 1.1 ( 10-12； 饱和H2S溶液的浓度为0.10 mol·dm-3) 四、问答题(3小题) [1]指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱： (1) HNO3 + H2O = H3O+ + 　　(2) + H2O = + OH(　　　　(3) NH3 +H2S = + HS( [2]将下列几个化合物溶于液体氟化氢，试写出相关的Br(nsted酸碱平衡方程式： (1) CH3CH2OH (2) NH3 (3) C6H5COOH [3]请用质子酸碱理论解释在水溶液中NH3与 哪一个碱性强？ (已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 (10-5；H3PO4 Ka1 = 7.5 (10-3，Ka2 = 6.3 (10-8，Ka3 = 3.6 (10-13) ==================== 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ==================== 单项选择题(14小题分) BBDDD ADDAB CDBA 第7题(D) [Ca2+] = Ksp / (3.0)2 = 4.39 ( 10-12 mol·dm-3　　 第八题，盐效应使溶解度加大 二、填空(6小题) [1][答案]液氨的拉平效应；[2][答案]强；弱；弱；水的拉平效应 [3][答案]⑥ > ④ > ① > ② > ③ > ⑤；[4][答案](1) 2倍；(2) 酸性 [5][答案](1) Pb2+，Ag+，Ba2+(2) CdS，NiS； [6][答案]10.52 三、计算(8小题) [1][答案](1) 氨水的[H+] [OH(] == 1.3 ( 10-3 (mol·dm-3)；[H+] == 7.7 ( 10-12 (mol·dm-3 ) (2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H+] [OH(] = Kb·= 1.8 ( 10-5 ( = 1.8 ( 10-5 (mol·dm-3)　　；[H+] == 5.6 ( 10-10 (mol·dm-3) (3) 加入NH4Cl前后氨水的解离度 ① 加入NH4Cl前NH3·H2O的解离度 ( = = 1.3 %　　　　(或( == 1.3 % ② 加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度　　　 ( = = 0.018 % [2][答案] 　　　　　　　　　　　　　　+ H2O+ OH( 平衡浓度/ mol·dm-3 0.20 - x x x = Kb1 == 1.8 ( 10-4　　　　　　　　x == 0.0060 mol·dm-3 + H2OH2CO3 + OH(　　　　　　　　Kb2 == 2.3 ( 10-8 Kb2 = ( [H2CO3] (因为[OH(] = []) 所以[H2CO3] = Kb2 = 2.3 ( 10-8 mol·dm-3 所以[Na+] = 0.20 ( 2 = 0.40 (mol·dm-3) 　　　　　　　　　 [] = [OH(] = 0.0060 mol·dm-3 [] = 0.19 mol·dm-3 　　　　　　 [H2CO3] = 2.3 ( 10-8 mol·dm-3 [H+] = == 1.7 ( 10-12 (mol·dm-3) [3][答案](1)混和后NH3·H2O过量：[NH3·H2O]== 0.100 (mol·dm-3) []== 2.00 (mol·dm-3) 该溶液中[OH(] = x NH3·H2O + OH( 平衡浓度： 0.10-x 2.00 + x x Kb= 所以[OH(]==9.0 ( 10-7(mol·dm-3) (2) pH = 14 - pOH = 14 - (-lg 9.0 ( 10-7) = 7.95 (3) [Fe2+] == 1.2 ( 10-3 mol·dm-3 [4][答案](1) 混合后 [NaAc] = 0.10 mol·dm-3 [OH(] == 7.5 ( l0-6 (mol·dm-3) 　　　pOH = 5.13　　　　pH = 14.00 - 5.13 = 8.87 (2) 混合后 [NH3] = 0.30 ( 50/100 = 0.15 (mol·dm-3)　　　　 [NH4Cl] = 0.10 ( 50/100 = 0.050 (mol·dm-3) pOH = pKb - = 4.74 - = 4.74 - 0.48 = 4.26　　　　pH = 14.00 - 4.26 = 9.74 (3) [H+] = -Ka / 2 + = -(5.0 ( 10-2) / 2+ = 5.0 ( 10-2 (mol·dm-3)　　　　pH = 1.30 [5][答案](1) 配制pH = 3.00的缓冲溶液应选用HCOOH和HCOONa为好。 (2) [H+] = Ka 　　　　　；　1.0 ( 10-3= 1.8 ( 10-4 ( 　 　 = 5.6 (3) [Mn2+] = (10 / 20) ( 0.10 = 0.050 (mol·dm-3)　；[OH(] = 1.0 ( 10-14 / 1.0 ( 10-3 =1.0 ( 10-11 (mol·dm-3) [Mn2+][OH(]2 = 5.0 ( 10-2 ( 1.0 ( 10-22 = 5.0 ( 10-24 < K`sp(Mn(OH)2)　　　　所以没有Mn(OH)2沉淀生成。 [6][答案]要使Zn2+ 沉淀，[S2(] == 1.2 ( 10-22 (mol·dm-3) 所以[H+] ==0.24(mol·dm-3) [7][答案]若使 FeS 不沉淀 [S2(]≤ [H+]2≥ ＝= 2.7 ( 10-4 (mol·dm-3) 所以 [H+]≥1.6 ( 10-2 mol·dm-3 [8][答案]因为pH = 2.0 [H+] = 1.0 ( 10-2 mol·dm-3 [Cu2+] = = 6.3 ( 10-20 (mol·dm-3) 四、问答题(2小题)[1][答案] 酸/共轭碱：(1) HNO3 / ，H3O+ / H2O　　(2) H2O / OH(， / ；(3) H2S / HS(， / NH3 [2][(1) CH3CH2OH + HF EMBED Equation.3+ F(，　　　　　(2) NH3 + HF EMBED Equation.3+ F( (3) C6H5COOH + HF EMBED Equation.3 + F( 根据质子酸碱理论， 与 是共轭酸碱对，且有 [3]Ka( ) ( Kb( ) = Kw　　　 Kb( ) = 1.0 ( 10-14 / 6.3 ( 10-8 =1.6 ( 10-7 < Kb(NH3·H2O) 　　　　所以NH3的碱性较强。 第六章 氧化还原 一、单项选择题 [1]对于电极反应O2 + 4H+ + 4e((2H2O来说，当 = 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （ ） (A) ( = + 0.0592 pH (C) ( = + 0.0148 pH (B) ( = - 0.0592 pH (D) ( = - 0.0148 pH [2]已知 (Ti+/Ti) = -0.34 V， (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 (Ti3+/Ti+)为………………（ ） (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ( 3 + 0.34) / 2 V (D) 0.72 ( 3 + 0.34 V [3]已知 (Fe3+/Fe2+) = +0.77 V， (Fe2+/Fe) = -0.44 V，则 (Fe3+/Fe)的值为……（ ） (A) -0.037 V (B) +0.55 V (C) +0.40 V (D) +1.65 V [4]下列电对中 值最大的是………………………………………………………… （ ） (A) (Ag+/Ag) ;(B) (Ag(NH3) /Ag);(C) (Ag(CN) /Ag) ;(D) (AgI/Ag) [5]已知， (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V， (Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是………………………………………………………………………………… （ ） (A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+ (C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+ [6]使下列电极反应中有关离子浓度减少一半，而电极电势值增加的电极反应是……（ ） (A) Cu2+ + 2e( = Cu(B) I2 + 2e( = 2I-(C) 2H+ + 2e( = H2 (D) O2 + 4H+ +4e( = 2H2O [7] 在 标 准 Ag2CrO4 / Ag 电 极 中，下 列 离 子 浓 度 正 确 的 是……（ ）。 (A) c ( Ag+ ) = 1.0 mol·L-1 ； (B) c ( CrO42- ) = 1.0 mol·L-1 ； (C) c ( H+ ) = 1.0 mol·L-1 ； (D) c ( K+ ) = 1.0 mol·L-1 。 [8] 下 列 各 电 对 中 氧 化 型 物 质 的 氧 化 能 力 随 H+ 浓 度 增 加 而 增 强 的 是……（ ）。 (A) Cl2 / Cl- ； (B) Fe3+ / Fe2+ ； (C) AgCl / Ag ； (D) BrO3- / Br- 。 [9] 已 知：E( Cr2O72- / Cr3+ ) = 1.33 V， 若 其 它 条 件 不 变， 溶 液 中 c ( H+ ) 减 小， E 值 将 会……（ ） (A) 增 大； (B) 减 小； (C) 不 能 确 定； (D) 不 变。 [10] 将 氢 电 极 ( p ( H2 ) = p) 置 于 pH = 7.00 的 溶 液 中， 则 对 应 的 E 值 等 于 （ ）。 (A) 0.00 V； (B) (0.414 V； (C) 0.414 V； (D) (0.828 V。 [11] 在 AgNO3 溶 液 中 加 入 卤 素 离 子， 形 成 AgX 沉 淀， 此 时 Ag (Ⅰ) 的 氧 化 能 力 将（ ）。 (A) 增 大； (B) 减 小； (C) 不 变； (D) 难 以 确 定。 [12] 下 列 电 极 电 势 最 小 的 是（ ）。 (A) E( Ag+ / Ag );(B) E( AgI / Ag )； (C) E( AgCl / Ag )； (D) E( AgBr / Ag )。 二、填充题 [1]在M n+ + ne(M电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，则可使电极电势数值变_____，同类型难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈_____。 [2]电池反应Cu(s) + Cl2(g) = Cu2+(aq) + 2Cl( (aq) 的电池符号为： ， 试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu的质量，原电池的电动势 ，当增大Cl2(g)压力，原电池电动势 ，当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势 。 [3] 已 知：E( Tl+ ( Tl ) = (0.34 V， E( Tl3+ ( Tl+ ) = 1.28 V; 原 电 池 (() Tl (Tl+ ( c) Tl3+( c) ， Tl+ ( c) ( Pt ( + ) 的 电 池 反 应 为_________________， 标 准 电动 势 E=______V。 [4] 若 将 反 应 Sn2+ + 2 Fe3+ 2Fe2+ + Sn4+ 组 成 原 电 池 ， 其 正 极 电 对 是_______________；电 池 电 动 势 与 正、 负 极 电 极 电 势 的 关 系 式 是 E ＝____________________________。 [5] 如 将 反 应 Zn + CdSO4 ZnSO4 + Cd 设 计 构 成 原 电 池 ， 其 中 负 极 半 反 应 是 ______________________ ， 正 极 半 反 应 是 _____________________ ， 电 池 的 电 动 势 E 与 半 电 池 的 电 极 电 势 的 关 系 是 ___________________ ， 放 电 时 被 氧 化 的 物 质 是_____________________ 。 [6] 在 下 列 电 极 反 应 的 四 种 物 质 中，___________ 是 较 强 的 氧 化 剂 , _____________ 是 较 强 的 还 原 剂。 S2O82- + 2 e- 2 SO42- E= 2.01 V； I2 (s) + 2 e- 2 I- E= 0.535 V。 三、计算 [1]已知： (Cu2+/Cu+) = 0.153 V Ksp(Cu(OH)2) = 1.6 ( 10-19 Ksp(CuOH) = 1.4 ( 10-15 求 (Cu(OH)2/CuOH)。 [2]已知下列电极反应的电势： Cu2+ + e( = Cu+  = 0.15 V Cu2+ + I( + e( = CuI  = 0.86 V 计算CuI的溶度积。 [3]电池反应为： Zn(s) + 2H+(? mol·dm-3)Zn2+(1 mol·dm-3) + H2(100 kPa) 测得此电池的电动势为0.46 V，求氢电极中溶液的pH值。 ( (Zn2+/Zn) = -0.76 V) [4] 在pH = 7.0的溶液中被还原为Mn2+的电极电势是多少？ （已知： ( /Mn2+) = 1.507 V ） [5]已知： (Ag+/Ag) = 0.799 V，KSP(Ag2C2O4) = 3.4 (10-11 求： (Ag2C2O4/Ag) = ? [6]已知：Br2 + 2e( = 2Br( = 1.065 V + 3H2O + 6e( = Br( + 6OH( = 0.61 V 求歧化反应3Br2 + 6OH( = 5Br( + + 3H2O 的平衡常数。 四、问答题 [1]铜在酸性介质中的元素电势图为： CuO+ ─── Cu2+ ──── Cu+ ──── Cu (1) 写出能发生歧化反应的化学反应方程式； (2) 写出能互相发生氧化还原反应(歧化反应的逆反应)的化学反应方程式。 [2] 已 知： E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.15 V， E( Hg2+ / Hg ) = 0.852 V， E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V， E( SO42- / SO32- ) = 0.17 V， E( Sn2+ / Sn ) = ( 0.136 V， E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V， E( Fe2+ / Fe ) = ( 0.44 V。 能 否 配 制 含 有 等 浓 度 的 下 列 各 对 离 子 的 酸 性 溶 液? (1) Sn2+ 和 Hg2+； (2) SO32- 和 MnO4- ； (3) Sn2+ 和 Fe2+ 。 [3] 已 知 下 列 实 验 现 象： 金 属 银 不 溶 于 稀 硫 酸， 但 能 溶 于 氢 碘 酸 并 放 出 氢 气。 (1) 试 推 断 E(Ag+ / Ag) 、 E(AgI / Ag) 、 E(H+ / H2 ) 由 大 到 小 的 顺 序， 并 简 要 说 明 之。 (2) 写 出 金 属 银 与 氢 碘 酸 反 应 的 离 子 方 程 式。 ====================答案==================== 一、单项选择题 1-5BCAAB 6-10BBDBB 11B (第2题、第6题 1分，其余每小题2分） 二、填空[1]小，小。 [2](-) Cu(s)｜Cu2+(aq)‖Cl-(aq)｜Cl2(g)｜Pt (+)，不变，变大，变小 [3]Tl3+ + 2Tl = 3Tl+ ； 1.62。 [4]Fe3+ / Fe2+； E ( Fe3+ / Fe2+ ) ( E ( Sn4+ / Sn2+ )。 [5]Zn2+ + 2 e- Zn ； Cd2+ + 2 e- Cd ；E ( Cd2+ / Cd ) ( E ( Zn2+ / Zn )； Zn 。 [6]S2O82- ； I- 。 三、计算 [1]半反应：Cu2+ + e( = Cu+ ; = (Cu2+/Cu+) + 0.059lg [Cu+] = [Cu2+] = (Cu(OH)2/CuOH) = (Cu2+/Cu+) - 0.059 lg (1.4 ( 10-14/1.6 ( 10-19) = -0.080 (V) [2] (Cu2+/CuI) = (Cu2+/Cu+) + 0.059 lg(1/Ksp) Ksp = 9.2 ( 10-13 [3]因原电池的电动势 E = –  (H+/H2) = = E + = 0.46 + (-0.76) = -0.30 (V) 根据奈斯特方程： (H+/H2) = (H+/H2) + lg [H+]2 ; -0.30 = 0.00 + lg [H+]2 lg [H+] = -5.1 所以 pH ( 5.1 [4][答案] + 8H+ + 5e( = Mn2+ + 4H2O ( = + lg[H+]8 = 1.507- pH (pH = 7.0) = 0.85 (V) [5]Ag+ + e( = Ag (Ag+/Ag) = 0.799 V Ag2C2O4 = 2Ag+ + KSP = 3.4 ( 10-11 Ag2C2O4 + 2e( = 2Ag + (Ag2C2O4/Ag) = (Ag+/Ag) + lg KSP(Ag2C2O4) = 0.799 + lg 3.4 ( 10-11 = 0.490 (V) [6]方程 (1) ( 3 - (2) 得题述歧化反应 K13/ K2 = K3 3lgK1 - lgK2 = lgK3 根据电极反应的 lgK = 有 = lgK3 = 46.2 K3 = 2 ( 1046 问答题[1](1) 2Cu+ = Cu2+ + Cu (2) CuO+ + Cu+ + 2H+ = 2Cu+ + H2O 2CuO+ + Cu + 4H+ = 3Cu2+ + 2H2O [2] 解：(1) 不 能 配 制。 因 E( Hg2+ / Hg ) = 0.852 V > E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.15 V， 所 以 两 种 离 子 相 遇 会 发 生 以 下 反 应：Sn2+ + Hg2+ Sn4+ + Hg (s) 两 电 对 的 E相 差 较 大， 反 应 完 全。 (2) 不 能 配 制。 因 E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V > E( SO42- / SO32- ) = 0.17 V， 两 离 子 相 遇 会 发 生 以 下 反 应： 5 SO32- + 2MnO4- + 6H+ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O 两 电 对 的 E相 差 较 大 , 反 应 完 全。 (3) 能 配 制。 因 为 E( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771V > E( Sn2+ / Sn ) = ( 0.136V ， Sn2+ 不 能 氧 化 Fe2+ ； E( Sn4+ / Sn2+ ) = 0.15V > E( Fe2+ / Fe ) = (0.44V， Fe2+ 不 能 氧 化 Sn2+； 所 以 两 离 子 相 遇 不 会 发 生 反 应。 [3][答案] 解： (1) 根 据 实 验 事 实， 可 以 推 断： E( Ag+ / Ag ) > E( H+ / H2 ) ( E( AgI / Ag ) 金 属 银 与 稀 硫 酸 不 反 应 , 说 明 E( Ag+ / Ag ) ( 0 V; 当 氧 化 型 Ag+ 生 成 AgI， 降 低 了 c ( Ag+ )， 从 而 使 得 E ( AgI / Ag )变 小， E( AgI / Ag ) ( 0 V。 银 与 氢 碘 酸 反 应 生 成 氢 气 。 2Ag + 2H+ + 2I- 2AgI (s) + H2 (g) 第七章 配位化合物 一、单项选择题 [1][Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（ ） (A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，3 [2]0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为………………………………………………………………………… （ ） (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O [3]在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子Co3+ 的配位数为……………………………………（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 [4]已知[PdCl2(OH)2]2-有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是……………（ ） (A) sp3 (B) d2sp3 (C) sp3和dsp2 (D) dsp2 [5]已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为…………………………………………………（ ） (A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ) [6][Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是……………………………………… （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 [7]Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+ 离子接受孤对电子的空轨道是…（ ） (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5 [8][NiCl4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为…………………………………………（ ） (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形 二、填空 [1]配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。 [2]下列各对配离子稳定性大小的对比关系是(用>或<表示)： (1) [Cu(NH3)4]2+_________ [Cu(en)2]2+；(2) [Ag(S2O3)2]3-_________ [Ag(NH3)2]+； (3) [FeF6]3-_________ [Fe(CN)6]3-；(4) [Co(NH3)6]3+_________ [Co(NH3)6]2+ . 三、计算 [1]近似计算AgBr在2.0mol·dm-3氨水和2.0mol·dm-3Na2S2O3 溶液中的溶解度(mol·dm-3)各为多少? (K稳(Ag(NH3) ) = 1.6 ( 107；K稳(Ag(S2O3) ) =1.0 ( 1014 ；Ksp(AgBr) = 7.7 ( 10-13) [2]在 0.20 mol·dm-3 Ag(CN) 的溶液中，加入等体积 0.20 mol·dm-3 的KI溶液，问可否形成AgI沉淀? (K稳(Ag(CN) ) =1.0 ( 1.021， Ksp(AgI) = 1.5 ( 10-16) [3]已知 AgBr Ksp =7.7 ( 10-13 Ag(NH3) K稳 =1.6 ( 107 (1)计算AgBr + 2NH3Ag(NH3) + Br- 的平衡常数是多少? (2) 0.010 mol AgBr能否全溶于1.0dm3浓NH3·H2O(15.0mol·dm-3)中? (全溶意指全转变成Ag(NH3) 和Br-) [4]已知：Ksp(Cu(OH)2) = 6 ( 10-19 Ksp(CuOH) = 1 ( 10-14 K稳(Cu(NH3) ) = 2.1 ( 1013 K稳(Cu(NH3) ) = 7.2 ( 1010 用计算说明 (Cu(NH3) /Cu(NH3) ) 和 (Cu(OH)2/CuOH) 哪一个电极电势大? [5]已知 Au3+ + 3e(Au = 1.498 V [AuCl4]- + 3e(Au + 4Cl-  = 1.000 V 计算[AuCl4]-的稳定常数。 [6]原电池：Cu│Cu2+(1.0 mol·dm-3)‖AuCl4-(0.10 mol·dm-3), Cl-(0.10 mol·dm-3)│Au 已知： (Au3+/Au) = 1.50 V， (AuCl /Au) = 1.00 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V (1) 写出两极反应和电池反应； (2) 求原电池的电动势； (3) 求电池反应的平衡常数； (4) 求 AuCl 的K稳。 四、问答题 [1]根据价键理论分析下列配离子的结构(按下列表格 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 填写)： 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni(CN)4]2- [Zn(CN)4]2- [Co(NO2)6]4- Fe(CO)5 [2]回答下列问题： (1) 写出配合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文命名；(2) 写出配离子空间构型； (3) 画出可能的几何异构体；(4) 写出中心钴离子成键所用杂化轨道。 [3]给以下各配离子命名： (1) Zn(NH3) ； (2) Co(NH3)3Cl3； (3) FeF ； (4) Ag(CN) ； (5) Fe(CN)5NO 。 ====================答案==================== 答案部分，(卷面共有21题,102.0分,各大题标有题量和总分) 一、单项选择题(9小题,共15.0分) 1-5CBDDC 6-8BBB (第1题、第2题、第4题每题1分；其余每小题2分） 二、填空(2小题,共7.0分) (5分)[1]Pt2+； N，Cl； 4； 三氯·一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸 (2分)[2](A) <(B) >(C) <(D) > 三、计算(6小题,共50.0分) (10分)[1]AgBr + 2NH3 Ag(NH3) + Br( K1 = = K稳(Ag(NH3) )·Ksp(AgBr) = 1.6 ( 107 (7.7 ( 10-13) = 1.2 ( 10-5 设x为AgBr在2.0mol·dm-3氨水中的溶解度(mol·dm-3)，则 K1 = = 1.2 ( 10-5；即 = 3.5 ( 10-3，x = 7.0 ( 10-3 mol·dm-3 AgBr + 2 Ag(S2O3) + Br( K2 = = K稳(Ag(S2O3) )·Ksp(AgBr) = 1.0 ( 1014 (7.7 ( 10-13) = 77 设y为AgBr在2.0 mol·dm-3 Na2S2O3溶液中的溶解度(mol·dm-3)，则 K2 = = 77；即 = 8.8，y = 0.95 mol·dm-3 (10分)[2]设混合后Ag(CN) 离解出的[Ag+]为x mol·dm-3 Ag+ + 2CN( Ag(CN) 平衡浓度/mol·dm-3 x 2x 0.10-x K稳(Ag(CN) ) = (0.10 - x) / [x (2x)2 ] = 1.0 ( 1021 [Ag+] = x = 2.9 ( 10-8 mol·dm-3 [Ag+][I(] = 2.9 ( 10-8 ( 0.10 = 2.9 ( 10-9 > Ksp(AgI) 所以AgI能沉淀。 (10分)[3](1) K = Ksp·K稳 = 1.6 ( 107 ( 7.7 ( 10-13 =1.2 ( 10-5 (2) AgBr + 2NH3 Ag(NH3) + Br( 平衡浓度/mol·dm-3 x 0.010 0.010 = 1.2 ( 10-5 x2 = x = 2.9 mol·dm-3 平衡时NH3·H2O浓度即为2.9 mol·dm-3 < 15 mol·dm-3能完全溶解。 (5分)[4] (Cu(NH3) /Cu(NH3) ) = (Cu2+/Cu+) + lg = (Cu2+/Cu) - 0.146 (Cu(OH)2/CuOH) = (Cu2+/Cu+) + lg = (Cu2+/Cu+) - 0.25 所以前者的电极电势大。 (5分)[5] ([AuCl ]/Au) = (Au3+/Au) - lg = (Au3+/Au) - lg K稳 lgK稳 = 25.3 K稳 = 2 ( 1025 (10分)[6](1) 负极： Cu = Cu2+ + 2e( 正极： AuCl + 3e( = Au + 4Cl( 电池反应： 2AuCl + 3Cu = 3Cu2+ + 2Au + 8Cl( (2) 正 = (AuCl /Au) - = 1.00 - = 1.06 (V) E = 正 – 负 = 1.06 - 0.34 = 0.72 (V) (3) lgK = = = 67.0 K = 1 ( 1067 (4) 1.00 = 1.50 - = 1.50 - lgK稳 K稳 = 2 ( 1025 四、问答题 [1] 中心体价电子构型 杂化轨道类型 内界的空间结构 [Ni(CN)4]2- 3s23p63d8 dsp2 平面正方形 [Zn(CN)4]2- 3s23p63d10 Sp3 正四面体 [Co(NO2)6]4- 3s23p63d7 sp3d2 正八面体 Fe(CO)5 3d64s2 sp3d 三角双锥 [2](1) 一氯化二氯·四氨合钴(Ⅲ) (2) 八面体 (3) 顺 式 反 式 (4) d2sp3 [3](1) 四氨合锌(Ⅱ)离子； (2) 三氯·三氨合钴(Ⅲ)； (3) 六氟合铁(Ⅲ)酸离子； (4) 二氰合银(Ⅰ)酸离子； (5) 五氰·一硝基合铁(Ⅲ)酸离子。 0.521 V 1.8 V 0.152 V 0.337 V _1234567953.unknown _1234567985.unknown _1234568017.unknown _1234568033.unknown _1234568041.unknown _1234568049.unknown _1234568053.unknown _1234568057.unknown _1234568059.unknown _1234568061.unknown _1234568062.unknown _1234568060.unknown _1234568058.unknown _1234568055.unknown _1234568056.unknown _1234568054.unknown _1234568051.unknown _1234568052.unknown _1234568050.unknown _1234568045.unknown _1234568047.unknown _1234568048.unknown _1234568046.unknown _1234568043.unknown _1234568044.unknown _1234568042.unknown _1234568037.unknown _1234568039.unknown _1234568040.unknown _1234568038.unknown _1234568035.unknown _1234568036.unknown _1234568034.unknown _1234568025.unknown _1234568029.unknown _1234568031.unknown _1234568