博佳教育的高中化学组卷

下载试卷文档前说明文档：1.试题左侧二维码为该题目对应解析；2.请同学们独立解答题目，无法完成题目或者对题目有困惑的，扫描二维码查看解析，杜绝抄袭；3.只有老师通过组卷方式生成的二维码试卷，扫描出的解析页面才有“求老师讲解”按钮，菁优网原有的真题试卷、电子书（习题集）上的二维码试卷扫出的页面无此按钮。学生点击该按钮以后，下载试卷教师可查看被点击的相关统计数据。4.自主组卷的教师使用该二维码试卷后，可在“菁优网->我的空间->我的收藏->我的下载”处点击图标查看学生扫描的二维码统计图表，以便确定讲解重点。5.在使用中有任何问题，欢迎在“意见反馈”提出意见和建议，感谢您对菁优网的支持。2015年05月08日博佳教育的高中化学组卷(扫描二维码可查看试题解析)　一．选择题（共8小题）1．（2015?扬州模拟）下列化学用语正确的是（　　） 　 A． NaCl的电子式： B． 乙烯的结构简式：CH2CH2 　 C． Mg原子结构示意图： D． 乙酸乙酯的分子式：C4H8O22．（2015?广州校级模拟）下列关于168O的叙述正确的是（　　） 　 A． 质量数为8 B． 质子数为8 C． 中子数为16 D． 电子数为163．（2015?渭南一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　） 　 A． 苯甲醛： 　 B． Mg2+的结构示意图： 　 C． CO2的电子式：O：：C：：O 　 D． 核内有8个中子的碳原子：C4．（2015?房山区模拟）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　） 　 A． NaCl B． CO2 C． NaOH D． N25．（2015?邯郸模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） 　 A． 原子的半径：W＞Z＞Y＞X 　 B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X 　 C． 氢化物稳定性：X＞Y＞Z 　 D． 四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高6．（2015?广州校级模拟）下列叙述不正确的是（　　） 　 A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂 　 B． 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 　 C． 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 　 D． 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气7．（2015?中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　） 　 A． NaOH B． Na2SO3 C． FeBr2 D． FeSO48．（2015?福州校级模拟）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　） 　 A． HCl B． FeCl2 C． KOH D． NaHCO3　二．填空题（共4小题）9．（2014?大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式　　　　　　D的化学式　　　　　　．（2）写出由E转变成F的化学方程式　　　　　　．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　　　　　　；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　　　　　　．10．（2013秋?海淀区校级期末）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．　　　　　　（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．　　　　　　（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．　　　　　　（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．　　　　　　（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．　　　　　　．11．（2014春?安居区校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X　　　　　　，Y　　　　　　，Z　　　　　　．（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为　　　　　　．（3）把X的单质放入水中，反应现象为　　　　　　，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈　　　　　　色．（4）当两个Y原子间形成化学键时要　　　　　　热量．（5）Y与Z形成化合物的化学式为　　　　　　；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于　　　　　　化合物．12．（2013春?遵义期中）有以下一些微粒：①②③④⑤（1）其中互为同位素的是　　　　　　和　　　　　　（2）质量数相等但不能互为同位素的是　　　　　　和　　　　　　（3）中子数相等，但质子数不等的是　　　　　　和　　　　　　．　2015年05月08日博佳教育的高中化学组卷参考答案与试题解析　一．选择题（共8小题）1．（2015?扬州模拟）下列化学用语正确的是（　　） 　 A． NaCl的电子式： B． 乙烯的结构简式：CH2CH2 　 C． Mg原子结构示意图： D． 乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 考点： 电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式． 专题： 化学用语专题． 分析： A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成；B．结构简式需标出官能团；C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目． 解答： 解：A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成，电子式中Na+带正电荷，Cl﹣带负电荷且要用方括号．故A错误．B．结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键．故B错误．C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数+12．故C错误．D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目．乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子．故D正确．故选D． 点评： 本题属于基础题，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，分子式、结构式、结构简式的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别．　2．（2015?广州校级模拟）下列关于168O的叙述正确的是（　　） 　 A． 质量数为8 B． 质子数为8 C． 中子数为16 D． 电子数为16 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数． 解答： 解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B． 点评： 考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号AZX理解．　3．（2015?渭南一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　） 　 A． 苯甲醛： 　 B． Mg2+的结构示意图： 　 C． CO2的电子式：O：：C：：O 　 D． 核内有8个中子的碳原子：C 考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．其官能团为﹣CHO；B．Mg的质子数为12，其离子核外有10个电子；C．二氧化碳中C、O周围均满足8电子稳定结构；D．有8个中子的碳原子，其质量数为14． 解答： 解：A．苯甲醛为，故A错误；B．Mg2+的结构示意图为，故B正确；C．CO2的电子式为，故C错误；D．核内有8个中子的碳原子为C，故D错误；故选B． 点评： 本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，侧重考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住．　4．（2015?房山区模拟）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　） 　 A． NaCl B． CO2 C． NaOH D． N2 考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，既含离子键、又含共价键的物质应为离子化合物，并且含有由多个原子组成的阴离子，据此分析解答． 解答： 解：A．氯化钠只含离子键，故A错误；B，二氧化碳中只含共价键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．氮气中只含共价键，故D错误；故选C． 点评： 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别．　5．（2015?邯郸模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） 　 A． 原子的半径：W＞Z＞Y＞X 　 B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X 　 C． 氢化物稳定性：X＞Y＞Z 　 D． 四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质． 解答： 解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，故B错误；C．非金属性Y＞X＞Z，则氢化物稳定性Y＞X＞Z，故C错误；D．氧气、氮气、氯气常温下为气体，Z为S，常温下为固体，熔、沸点最高，故D正确；故选D． 点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．　6．（2015?广州校级模拟）下列叙述不正确的是（　　） 　 A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂 　 B． 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 　 C． 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 　 D． 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 考点： 硝酸的化学性质；氨的化学性质；铵盐． 专题： 氮族元素． 分析： A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂；B、浓HNO3氧化性强于稀HNO3；C、根据铵盐的性质确定铵态氮肥的保存；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮． 解答： 解：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误．故选BD． 点评： 本题考查学生物质的性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．　7．（2015?中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（　　） 　 A． NaOH B． Na2SO3 C． FeBr2 D． FeSO4 考点： 氯气的化学性质． 专题： 卤族元素． 分析： 氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答． 解答： 解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C． 点评： 本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．　8．（2015?福州校级模拟）一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是（　　） 　 A． HCl B． FeCl2 C． KOH D． NaHCO3 考点： 无机物的推断；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物． 专题： 元素及其化合物． 分析： 由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应，则甲可能为碳酸钠，乙可能为碳酸氢钠，以此来解答． 解答： 解：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应，A．由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl，故A不选；B．若乙为FeCl2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，故B不选；C．甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH，故C不选；D．若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙（碳酸氢钠），碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙（碳酸氢钠），故D选；故选D． 点评： 本题考查无机物的推断，明确发生的化学反应及物质的类型是解答本题的关键，注意实现甲、乙转化的过程中发生的反应为非氧化还原反应，题目难度较大．　二．填空题（共4小题）9．（2014?大连学业考试）已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出B的化学式　FeCl2　D的化学式　KCl　．（2）写出由E转变成F的化学方程式　4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3　．（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式　Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3　；向G溶液加入A的有关离子反应方程式　2Fe3++Fe═3Fe2+　． 考点： 无机物的推断． 专题： 推断题． 分析： D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾． 解答： 解：D和硝酸银反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾．（1）通过以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，B和D的化学式分别是：FeCl2、KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（3）铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁，离子反应方程式为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；2Fe3++Fe═3Fe2+． 点评： 本题考查物质推断，明确物质性质及其特征现象是解本题关键，离子方程式的书写是学习难点，知道铁离子的检验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 和实验现象．　10．（2013秋?海淀区校级期末）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．　氧化性和酸性　（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．　吸水性　（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．　脱水性　（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．　强氧化性　（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．　强氧化性　． 考点： 浓硫酸的性质． 专题： 氧族元素． 分析： （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，根据化合价变化判断；（2）浓硫酸具有吸水性；（3）浓硫酸具有脱水性；（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，根据元素化合价变化确定；（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生钝化现象． 解答： 解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Zn元素化合价由0价变为+2价，反应生成硫酸锌和氢气，反应生成硫酸盐，体现其酸性，且H元素的化合价降低，体现其弱氧化性，故答案为：氧化性和酸性；（2）在烧杯中敞口放置浓硫酸时，质量增加，是因浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水性；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸发黑，是因浓硫酸具有脱水性，使纸中H、O元素以水的形式脱出，留下C元素，故答案为：脱水性；（4）浓硫酸和碳反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，该反应中浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性；（5）浓硫酸具有强氧化性，能和铁、铝在常温下发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象为钝化现象，浓硫酸体现强氧化性，故答案为：强氧化性． 点评： 本题考查了浓硫酸的性质，知道浓硫酸的三大特性是解本题关键，知道吸水性和脱水性的区别，注意浓硫酸和稀硫酸性质不同点，题目难度不大．　11．（2014春?安居区校级期中）已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．回答下列问题：（1）这三种元素的元素符号是：X　Na　，Y　Cl　，Z　Al　．（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程为　　．（3）把X的单质放入水中，反应现象为　浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体　，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈　黄　色．（4）当两个Y原子间形成化学键时要　放出　热量．（5）Y与Z形成化合物的化学式为　AlCl3　；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于　共价　化合物． 考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，据此解答各小题即可． 解答： 解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素，综上所述：X为钠，Y为氯，Z为铝，（1）X为钠，Y为氯，Z为铝，元素符号分别为：Na、Cl、Al，故答案为：Na；Cl；Al；（2）X、Y形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，故答案为：；（3）Na与水反应的现象为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体，Na元素燃烧呈黄色，故答案为：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体；黄；（4）断开化学键要吸收热量，形成化学键要放出热量，故答案为：放出；（5）Cl与Al形成化合物的化学式AlCl3，在液态或固态时不导电，则由分子构成，它属于共价化合物，故答案为：AlCl3；共价． 点评： 本题考查了原子结构和元素的性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，注意氯化铝是共价化合物，为易错点．　12．（2013春?遵义期中）有以下一些微粒：①②③④⑤（1）其中互为同位素的是　①　和　④　（2）质量数相等但不能互为同位素的是　③　和　⑤　（3）中子数相等，但质子数不等的是　②　和　③　． 考点： 同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子AZX来说，中子数=质量数Z﹣质子数A． 解答： 解：（1）：①和④质子数都是6，中子数分别为7和6，互称同位素，故答案为：①；④；（2）③和⑤质量数均为40，质子数分别为20和18，属于不同元素原子，故答案为：③；⑤；（3）②和③中子数均为20，质子数分别为19和20，属于不同元素原子，故答案为：②；③． 点评： 本题考查同位素以及质量数与质子数、中子数间的关系，难度不大，注意知识的积累．