钠及其氧化物

银白色小大低于第三章　常见的金属及其化合物第1讲　钠及其氧化物基础盘点一、钠1．物理性质 颜色 密度 熔点 比水比煤油 100℃2.化学性质（1）主要化学反应2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑O2H2O煤油3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。提示思考1　金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有关的化学反应方程式。二、钠的氧化物请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）提示1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。思考2(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？提示　因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？考点精讲考点一　钠的性质1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。2．钠跟酸、盐溶液的反应：(1)钠跟酸反应时，应分两种情况来考虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反应；②若钠过量，则过量的钠还要与水反应，不能认为钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与酸发生复分解反应。不论哪种情况，都是钠先与酸反应(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠先与水反应，生成的碱再与盐反应生成氢氧化物，不发生简单的置换反应。(3)钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。例1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为(　　)A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动答案　D解析　此 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 考查综合分析能力。苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间；由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能作上下跳动。。即时巩固1钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。(1)实验中汽油的作用是_______________________。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有____________________沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是________________________________。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式解析　(1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水，它的作用是受热时变为蒸气，可以将试管内的空气排净。(2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2。(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸。(4)Na与FeSO4反应的化学方程式为：2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，离子方程式为：2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。答案　(1)受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为Fe(OH)3的作用(2)白色(3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸(4)2Na＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑即时巩固2将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液，②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？解析　Na分别投入到上述三种盐溶液中，首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；在②中Na＋数目增多，而H2O的量减少，故有NaCl晶体析出；在③中发生反应NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，而且反应放热，故有NH3放出。答案　在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有刺激性气味的气体放出。即时巩固3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等解析　(1)甲、丁相比：甲：Na―→NaOH　　消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应　　溶剂不变故NaOH的质量分数：甲>丁。(2)乙、丙相比：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(乙：2Na2O\o(——→,\s\up12(H2O))4NaOH,丙：2Na2O2\o(——→,\s\up12(H2O))4NaOH＋O2))故乙、丙溶液完全等同；答案　B(3)乙、丙与甲相比：甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的eq\f(1,2)，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2，Na2O2发生了歧化反应。考点二　Na2O2与CO2、H2O的反应1．写出Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。2．根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：(1)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的eq\f(1,2)，也等于生成氧气的量。(3)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：a．无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；b．有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(5)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。例2取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是(　　)A．H2　　B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析　采用巧解算方法解题：分析题意要满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和H2O与过氧化钠反应产生氧气的量。eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2H2＋O2\o(=====,\s\up14(点燃))2H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑))⇒H2＋Na2O2===2NaOH答案　Deq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2CO＋O2\o(=====,\s\up14(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2))⇒CO＋Na2O2===Na2CO3所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6·(H2)6的形式，故C正确；而D项C12H22O11可改写为(CO)11·(H2)11·C的形式，故D项不能满足上述结果。即时巩固4在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是(　　)A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶7答案　D解析　由反应2CO＋O2eq\o(=====,\s\up13(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量为原来CO的质量。则原混合气体中CO为14g，O2为12g，eq\f(m(O2),m(CO))＝eq\f(6,7)。考点三　过氧化钠的强氧化性1．比较下列两组反应，回答有关问题。一组：①Na2O2＋CO2　　　　②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)提示问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？提示　(1)与Na2O2与SO2反应相类似，Na2O2与Na2SO3反应也生成Na2SO4。(2)Na2O2遇品红也会表现出强氧化性而使品红褪色。2．思考(1)Na2O2与Na2SO3溶液反应，生成的物质是什么？(2)Na2O2与品红溶液反应吗？会有什么现象？特别提醒　Na2O2、HClO、O3的漂白性都是利用其强氧化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作用而使有色物质褪色；SO2因能与有色物质结合成无色物质而具有漂白性。例3(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________________________。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：___________________________________。(3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。，。装置中B的作用是_______________________D的作用是_____________________________(4)为确认反应产物，该同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案　(1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(2)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠(3)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气(4)ABD实验探究探究Na2O2能否与干燥的CO2反应[实验目的]　探究Na2O2能否与干燥的CO2反应。[实验原理]　Na2O2与CO2反应时产生O2，加热条件下O2可使红色的铜变为黑色，而CO2不与铜反应，根据此现象可判断干燥的CO2与Na2O2能否反应。[探究活动]　某课外活动小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如图所示实验装置：防止水蒸气进入干燥的Na2O2中无O2生成红色铜丝变黑有水时CO2与Na2O2反应产生2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2；了O22Cu＋O2===2CuO。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(有水存在时)；1．在干燥管中装入Na2O2后，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，生成CO2，打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是，X是浓H2SO4，实验观察到铜丝未发生变化，则得出结论：。2．若打开K2，关闭K1，出现的现象，此现象可证明。3．根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2及O2与Cu反应的化学方程式：操作提示1.分液漏斗中应用难挥发性酸——H2SO4，不宜用易挥发的盐酸或硝酸，若使用时，还应在干燥CO2气体之前加一个含有饱和碳酸氢钠溶液的除杂装置以除去挥发出来的气体。2．加入铜丝之前应先通一会儿CO2，以赶出装置中的空气(或氧气)，防止氧气的存在而干扰实验结果。实验小结干燥的CO2不与Na2O2反应，只在有H2O存在时CO2才与Na2O2反应生成O2。实验拓展如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的何在？____________________________________。(2)试管Ⅰ内的试剂X是____________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是________________________________________。(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过______________________________________________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：________Na2O2＋________C18O2＋________Heq\o\al(18,2)O―→__________________________________________________。答案(1)以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O2＋2C18O2＋2Heq\o\al(18,2)O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O解析本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。×解析　钠与MgCl2溶液反应，先与其中的溶剂水反应，得不到Mg。高考集训题组一钠的性质1．判断正误Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()(2009·重庆理综－6B)　B解析2．(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子3．(2007·江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析　(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O===2NaOH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)n(Al)＝eq\f(0.27g,27g·mol－1)＝0.010mol根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)＝0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)－0.015mol＝0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035mol＝0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2.0L×0.050mol·L－1＝0.10mol所以溶液中Na＋的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na＋)＝0.10mol＋0.010mol＝0.11moln(Na2O)＝eq\f(0.11mol－0.070mol,2)＝0.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：eq\f(0.11mol×23g·mol－1,0.070mol×23g·mol－1＋0.020mol×62g·mol－1)×100%≈89%。答案　(1)①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②Na2O＋H2O===2NaOH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)89%×√题组二过氧化钠4．判断正误(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为()（2009·北京理综-12C）5．(2010·安徽理综，13)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④答案　C解析　根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02molNaOH，因此①、②中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)发生水解；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故阴离子的物质的量增大，大于0.01mol，而④中Cl－的物质的量不变，为0.01mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：①＝②>③>④。6．(2007·全国理综Ⅱ，13)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　　)A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2答案　C解析　由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)＝n(HCl)＝0.50mol/L×0.08L＝0.04mol，m(O)＝1.5g－0.04mol×23g/mol＝0.58g，介于0.64g(0.04mol)与0.32g(0.02mol)之间，可得出原生成物是Na2O与Na2O2的混合物。7．(2008·北京理综，7)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)A．Na2CO3B．Na2O2　Na2CO3C．NaOH　Na2CO3D．Na2O2　NaOH　Na2CO3答案　A解析　涉及的反应有：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up12(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。8．(1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______________________。(2)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有__________，数目增多的离子有________，数目不变的离子是________。解析　(1)H即Na2S2溶液与稀H2SO4反应，可根据2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑推知：Na2S2＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑＋S↓。(2)S2－被氧化，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，故减少的是S2－和HCOeq\o\al(－,3)，增多的是Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－，NOeq\o\al(－,3)数目无变化。答案　(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体　(2)S2－、HCOeq\o\al(－,3)、(H＋)　Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－　NOeq\o\al(－,3)9．(2009·宁夏理综，27)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是___________________________；(3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③中产物K的化学式为__________；(5)反应④的离子方程式为___________________。解析　框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固体化合物，则D为Na2O2；反应①中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。常见金属A与NaOH溶液能反应，则A为Al。根据反应①可判断E、F一种是H2另一种是O2；根据反应②，C(碳)不与H2反应，可与O2反应，可判断E是H2，F是O2；当n(C)∶n(O2)＝4∶3反应时，生成物为CO2与CO的混合气体，CO2与Na2O2、NaAlO2反应，CO与Na2O2、NaAlO2不反应，可判断G是CO2，H为CO。因为反应①中的H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案　(1)Al　C　H2O　Na2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2　CO　(4)Na2CO3(5)CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋OH－＋H2O===COeq\o\al(2－,3)＋Al(OH)3↓Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2+H2O答题 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 规范 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写所选化学试剂学生答题案例（2006·全国理综Ⅰ,28）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。NaHCO3溶液除杂质吸收尾气Na2O2生成O2NaOH 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B C D（2）填写表中空格2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2用拇指堵住试管口，将试管取出，检验试管内的气体为氯气(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________________________________________。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________________________________________。规范答案(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑饱和NaHCO3溶液　除去CO2气体中混入的HCl　过氧化钠　与CO2和H2O反应，产生O2　NaOH溶液　吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气答题规范点拨1.实验制取CO2一般选用石灰石与稀盐酸反应，而不用Na2CO3或NaHCO3与酸的反应，更不能用CaCO3与H2SO4反应，另外书写化学方程式时不要漏写条件及气体符号。2.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式。有些题目还需指明试剂的浓度和用量。3.要准确掌握实验操作 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 。(4)中的操作是先取出导管、再关闭分液漏斗活塞，最后取出集气的试管。返回规范体验只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，试写出所用试剂及有关的离子方程式：(1)BaCl2(HCl)：选用试剂__________，离子方程式____________________________。(2)CO2(SO2)：选用试剂________，离子方程式______________。(3)NaCl(Na2SO4)：选用试剂________，离子方程式_____________________________________________________。答案　(1)BaCO3溶液　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)饱和NaHCO3溶液　SO2＋2HCOeq\o\al(－,3)===2CO2↑＋H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(3)适量BaCl2溶液　Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓