高中化学方程式大全打印版

学习必备欢迎下载高中无机化学方程式§1◆碱金属及碱土金属元素4Li+O22Li2O（常温、点燃产物相同）4Na+O2===2Na2O条件不同，产物不同Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O2K+O2KO22Na+S===Na2S（加热可以爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（Na不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应）2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiNa+KCl（熔融）===NaCl+K↑Na2O+H2O===2NaOH（与下式对比，同物质的量 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 反应浓度相同题）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)Na2O+CO2===Na2CO3（碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（无↑）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl反应现象对比不同，Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑都可产生CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（考查试剂变质，类似有Na2SO3变质）NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O（易考离子方程式书写，强调不会生成CO2）Ca(HCO3)2+NaOH(少↓+H)==CaCO32O+NaHCO3Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H22CO3O+NaNaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH（恰好完全生成沉淀）易考离子方程式2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO32==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2不是生成MgCO3))O(Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（饱和）+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4＋H2SO4==2NaHSO42NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，NaOH+CO2（多量）==NaHCO3或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+HCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)22NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH（浓）===2Na2S+Na2SO3+3H2O歧化及碱性条件下离子共存4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3↑+3KH2PO2Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4学习必备欢迎下载CaCO3CaO+CO2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分）MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3）Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀）3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色沉淀）NaCl＋CO2＋NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O＝NaOH+H2↑4NaH+TiCl4＝Ti+4NaCl+2H2CaH22＝Ca(OH)2+2H2↑+2HO§2卤族元素Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟，溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl（白烟）3Cl2+2P2PCl3（白雾）白色烟雾Cl2+PCl3PCl5（白烟）Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S(在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2（体现水的还原性）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（制漂白精）（歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCl2===2FeCl3（化合，在水溶液中进行）Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO（注意，易考）Ca(ClO)2+H2O+SO2(少量)==CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO（强酸制弱酸）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑2HClO2HCl+O2↑（氯水避光保存）3HClO+HI＝HIO3+3HClHClO+H2SO3＝H2SO4+HClHClO+H22＝HCl+H22↑(氧化性HClO>HClO23>HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强)OO+O>HClOF2+H2===2HF（阴暗爆炸）Cl2+H22HCl（苍白色火焰，白雾）几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱Br2+H2===2HBr(500oC)I2+H2△2HI（持续加热）（置换后溶液呈黄色或棕色）2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂Cl2+2KI===2KCl+I2（置换后溶液呈紫色或紫红色）是苯还是四氯化碳，上下分层不同Br2+2KI===2KBr+I2NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)SO3+2KI＝KSO3+I22HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3（离子鉴别，注意几种干扰情况）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2（考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性）O16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸）KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性）NaCl+AgNO3===AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3===AgBr↓（浅黄色）+NaNO3（特征颜色鉴别）NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3学习必备欢迎下载2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存)Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl（多考离子方程式）HClO+H2O＋SO2=H2SO4+HClF2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应)7F2(过量)+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl3Cl2(少)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2(少)+FeI2===FeCl2+I23Cl2(多)+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2(多)+2FeI2===2FeCl3+2I2考查氯气多少不同离子反应6Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+SNa2S2S+CCS2Fe+SFeS（生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性）2Cu+SCu2S（生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性）S+O2SO2（注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）3O22O3有单质参与，不是置换反应，一般同素异形体转化是化学变化，2O33O2但有特例，如斜方硫与单斜硫分子都是S8，转化属物理变化2222↑2H2S+SO2==3S↓+2HO（归中反应）2HO2HO+O2H2S+O2（少量）2H2O+2S4HCl+O2Cl2+2H2O2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO2H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2OH2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HISO2↑+I2+2H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2＝HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓↓（典型弱酸制强酸的例子）SO2+H2OH2SO3H2S+CuSO4=CuS+H2SO4SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（注意，现象和CO2类似，澄清石灰水变浑浊，考查辨析题）SO2+O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(Cl2、Br2类似)SO3+H2O=H2SO4（注意，工业用浓硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸雾）2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl（高沸点制易挥发）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（浓不可省略，考虑变稀会怎样，由实验现象判断产物考查较多）2H2SO4(浓)+CCO2↑+↑+O（综合实验考查辨别CO2与SO2，品红的两次使用）2SO2H2Na2SO3+O2=2Na2SO4（在空气中易被氧化变质，考查检验试剂成分3种情况：没变、部分变、全变）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Ca(NO3)2+3SO2+2H2O=CaSO4↓+2NO+2H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2ONa2S2O3+H2SO4＝Na+S↓+SO↑+H2SO422OFeS+2HCl=H2S↑+FeCl2FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4NaSO+HO+Cl2==NaSO+2HCl23224学习必备欢迎下载SO2+H2O+Cl2==H2SO4+2HCl(考查SO2与Cl2等比混合通入石蕊或品红试液中失去漂白能力)SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3即:SO2(足量)+NH3+H2O===NH4HSO3§4碳族元素2C+O22CO2CO+O22CO2C+CO22COC+2CuO2Cu+CO2↑（分步反应）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（结合课本看分步反应）CO+CuOCu+CO22NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCO2+H2O===H2CO33CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O注意对比，选择题中鉴别，利用SO2的气味、还原性和漂白性区分，考查综合性实验题C+H2OCO+H2(高温水为气态，生成水煤气，不打气体符号)C+CO22CO（碳高温还原氧化物，常因此生成较稳定的CO）2C+SiO22CO↑+Si（高温才能反应）Si+CSiC(金刚砂)3C+CaOCaC2+CO↑Si+O2SiO22F2+Si==SiF4（气体）Si+4HF==SiF4↑+2H↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（非金属制氢气，水是氧化剂）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（玻璃、陶瓷器等不能长时间存放碱液）SiO2+4HF===SiF4↑+2HO（镂空玻璃）SiO2+CaOCaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2ONa2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓（典型的白色难溶酸）H4SiO4＝H2SiO3+H2O推断题Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓（酸性弱于碳酸）H2SiO3SiO2+H2O§5氮族元素NH3+H2ONH3·H2ONH４＋＋OH－（氨水含六种微粒，对比氯水）点燃4NH3+5O24NO+6H2O（一般在工业上催化剂选择铂丝网）4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ON2+3H22NH3（以铁为主体的多成分催化剂，又称铁触媒）N2+3MgMg3N2与3S+2AlAl2S3对比考查推断题N2+6Na2Na3NN2+O22NO（不直接生成NO2）催化剂5N2+6H2O(用氨清除NO)4NH3+6NO△2NO+O2==2NO2（典型现象无色变红棕色）3NO2+H2O==2HNO3+NO（歧化反应）4NO+3O2+2H2O==4HNO3典型计算剩余无色气体是O2或NO，或计算硝酸浓度，除去硝酸中黄色物质4NO2+O2+2H2O==4HNO3NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)SO2+NO2＝SO3+NO4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O4CO+2NO2催化剂4CO2+N2△学习必备欢迎下载4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（棕色瓶避光保存）Cu+4HNO3浓)==Cu(NO32+2NO2↑+2H2O()NO2与NO不同离子方程式或电子守恒法计算，注意3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO332O↑+15H236HNO3+10Fe＝33+3N2↑+18H2)+3NO10Fe(NO)O30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O（以上是了解性内容，随着硝酸浓度降低，产物较复杂）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2注意两种气体在推断题的考查,或在合金252＝2HNO3ONO+HOS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O如碳素钢与浓硫酸、浓硝酸反应后生成气P2O5+H2O(冷)＝2HPO33S+4HNO3(稀)3SO2↑+4NO↑+2H2O体成分的探究P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4NH4ClNH↑+HCl↑（本反应不能用来制取NH）NH3+HCl==NH4Cl(白烟（典型现象，鉴别气体）33)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（不能用来制取NH3，阿伏伽德罗定律计算）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（铵盐分解不一定生成氨气）2NO2N2O4（阿伏伽德罗常数计算）NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O3Cl2+2P2PCl3白色烟雾Cl2+PCl3PCl54P+5O2P2O5P2O5+3H2OH3PO4（干燥剂）P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO311P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(氧化还原反应方程式配平)§6几种常见的金属4Al+3O22Al2O3（注意铝片加热时Al与Al2O3的熔点差别大而形成的特殊试验现象）2Al+6HCl===2AlCl32↑2Al+3H24（稀）===Al2432↑+3HSO(SO)+3H2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（人教版）2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑（鲁科版）Zn+2NaOH==Na2ZnO2+H2↑（人教版）Zn+2NaOH+2H2O==Na2[Zn(OH)4]+H2↑Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O（Fe(OH)3、Cu(OH)2类似,多在实验题判断产物考计算）AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（NH3·H2O过量与否都只生成Al(OH)3）33↓+3NaClAlCl34↓+3NaClAlCl+3NaOH===Al(OH)+4NaOH===Na[Al(OH)]3Na[Al(OH)43=4Al(OH)3↓+3NaClNa[Al(OH)43↓+H2O]+AlCl]+HCl=NaCl+Al(OH)Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2OCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（CO2过量生成NaHCO3，易在推断题中考查）A12(SO4)3+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓A12(SO4)3+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓考查图像题计算及离子方程式2KA1(SO42+3Ba(OH)23↓+3BaSO4↓+K2SO4)==2Al(OH)2KA1(SO4)2+4Ba(OH)2==Ba[Al(OH)4]2↓+3BaSO4↓+K2SO4Fe+SFeS（不能生成Fe2S3）（注意在空气中的副反应，考查探究题）3Fe+2O2Fe3O4（可看成是FeO·Fe2O3,便于计算或写氧化还原反应）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑Fe3O4+8HCl(浓)==FeCl2+2FeCl3+4H2O22↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+2HCl===FeCl+H学习必备欢迎下载FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl（离子共存及溶液变红色检验Fe3+）2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版及溶液中离子种类题)2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓离子共存题或氧化还原反应方程式2FeCl3+H2SO3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3（推断题或除杂题）2FeCl3+Fe===3FeCl2（化合反应）4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3（白色－灰绿－红褐，典型现象推断题）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr2Al+3FeOAl2O3+3Fe都是铝热反应，体现铝的强还原性，注意铝铁混合的检验2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Mg+CO22MgO+C（白色、黑色）2Mg+SiO22MgO+Si2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2WO3+3H2W+3H2O2Al2O34Al+3O2↑（注意不能用电解AlCl3法制取，因其液态不导电）MgCl2Mg+Cl2↑3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（也可用来检验Fe3+）3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓§7其他章节上面几个反应考查离子共存题CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O(反应很灵敏，检验水而不能用来干燥)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑（要加热几次，直至两次差值小于0.001g才算除去水分）CuSO4CuO+SO3↑2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑（温度不同产物不同）Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O4CuO2Cu2O+O2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（注意Fe(OH)3书写格式）CuCl2Cu+Cl2↑2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（注意阴阳极产物及检验）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O(典型的不需加热的吸热反应)