海南省农垦中学高一化学上学期期末试卷（含解析）

PAGEPAGE15海南省农垦中学高一化学上学期期末试卷（含解析）一、单项选择题（每题仅有一个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 2分一题）1．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（　　）A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡2．下列说法正确的是（　　）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同3．下列分散系最不稳定的是（　　）A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO35．可以用离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（　　）A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl6．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　　）A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n8．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（　　）A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：29．下列说法正确的是（　　）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl311．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀12．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）A．NH3B．O2C．H2OD．CO2二、填空题13．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．（1）氯气的颜色．（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气，使甘蔗变黑，吸收氨气；与铜反应，该反应的化学方程式为．（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理；实验室制取氨气的化学方程式：．（4）自然界形成NO的化学方程式：．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为．14．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．（1）上述反应的离子方程式为．（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，．（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加溶液，现象是：．15．物质A～I之间能发生如图反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C、H．（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：；该反应的现象有：．（3）写出反应③的化学方程式：；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：．（4）写出反应⑤的离子方程式：；（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：．16．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是．（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是．装置C中盛放的液体是．（3）D中反应的化学方程式是（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置．17．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣、SO32﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．试回答以下问题：（1）推断A﹣D的化学式：A；D；（2）有关反应的离子方程式．①B与盐酸反应③D与过量的C溶液混合加热：．18．（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是．2015-2016学年海南省农垦中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题仅有一个答案2分一题）1．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（　　）A．氧化铜和碳粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，则混合物中有一种物质不溶于水，一种物质溶于水，以此来解答．【解答】解：A．均不溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．均溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．为互溶液体，不能过滤分离，应蒸馏分离，故C不选；D．硫酸钡不溶于水，硫酸钠溶于水，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故D选；故选D．2．下列说法正确的是（　　）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同【考点】气体摩尔体积．【分析】A、气体摩尔体积值的大小与状态有关；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道；C、标准状况下水为液体；D、根据公式求算．【解答】解：A、气体摩尔体积值的大小与状态有关，不是标准状况，无法计算，故A错误；B、非标准状况下，气体摩尔体积Vm不知道，所以不能根据体积求算物质的量和分子数，故B错误；C、标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积求算，故C错误；D、根据公式求算n（CO2）===0.5mol；n（HC）===0.5mol；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D正确；故选D．3．下列分散系最不稳定的是（　　）A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成的是氢氧化铜沉淀，得到的分散系是浊液，故A正确；B、所得溶液是氯化钠溶液，稳定存在，故B错误；C、得到氢氧化铁胶体，较稳定存在，故C错误；D．所得溶液是碳酸钠溶液，稳定存在，故D错误．故选A．4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应．【解答】解：A、由CO2→H2CO3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A不选；B、由SiO2→Na2SiO3可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故B不选；C、由Na2O2→Na2CO3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；D、由SiO2→H2SiO3可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故D选．故选D．5．可以用离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（　　）A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClC．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl【考点】离子方程式的书写．【分析】Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓表示可溶性铁盐与强碱反应生成氢氧化铁、可溶性盐，以此来解答．【解答】解：A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓的离子反应为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A不选；B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl的离子反应为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B选；C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓的离子反应为2Fe3++3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不选；D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl的离子反应为Fe2++3OH﹣=Fe（OH）2↓，故D不选；故选B．6．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（　　）A．480mL容量瓶，称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【分析】实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．【解答】解：A、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故A错误；B、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故B错误；C、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故C错误；D、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1mol•L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故D正确．故选D．二、不定项选择题（每题有1-2个答案，4分一题）7．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为m：nD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C．同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D．相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比．【解答】解：A．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B．由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C．由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C错误；D．由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选BC．8．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（　　）A．1：1：1B．1：4：2C．1：2：4D．1：3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．【解答】解：设Cl﹣为x个，依据电荷守恒有：Na+SO42﹣OH﹣Cl﹣8个1个2个x个所以8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以Na2SO4=2Na++SO42﹣11NaCl=Na++Cl﹣44NaOH=Na++OH﹣22则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．故选B．9．下列说法正确的是（　　）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；C．物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子．【解答】解：A．硫酸钡溶于水能电离出阴阳离子，所以硫酸钡是电解质，且是强电解质，只是硫酸钡的溶解度减小，其水溶液导电能力较弱，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．氯化氢溶于水为盐酸，氯化氢完全电离，溶液导电，液态氯化氢无自由移动的离子不导电，故C正确；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电，NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选CD．10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．11．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选BC．12．加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（　　）A．NH3B．O2C．H2OD．CO2【考点】钠的重要化合物．【分析】发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，浓硫酸可以吸收氨气，据此解答．【解答】解：发生反应NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，从盛放过氧化钠的干燥管出来气体为氨气、氧气，在通过足量浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸稀释氨气，最后得到的气体为氧气，故选B．二、填空题13．氯、硫、氦元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．（1）氯气的颜色　黄绿色　．（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为（填编号）干燥氧气　③　，使甘蔗变黑　④　，吸收氨气　①　；与铜反应　①和②　，该反应的化学方程式为　Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O　．（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理　N2+3H22NH3；实验室制取氨气的化学方程式：　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．（4）自然界形成NO的化学方程式：　2NO+O22NO2．氢氧化物（NO和NO2）污染环境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为　2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】（1）氯气的物理性质分析，氯气是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体；（2）浓硫酸具有酸性生成盐，具有强氧化性硫元素化合价+6价变化为+4价，具有吸水性可以吸收气体中的水蒸气，具有脱水性可以使含碳、氢、氧元素的物质中氢元素原子和氧元素原子以2：1脱去，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）工业合成氨的原料为氢气和氮气；实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气；（4）自然界形成一氧化氮是利用空气中的氮气和氧气放电反应生成，若每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．【解答】解：（1）氯气是一种黄绿色气体，H2在Cl2中燃烧反应生成氯化氢气体，故答案为：黄绿色；（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为：干燥氧气是利用浓硫酸的③吸水性，使甘蔗变黑是利用浓硫酸的④脱水性，氨气是碱性气体，浓硫酸吸收氨气利用的是浓硫酸的①酸性，与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应娥化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中体现了浓硫酸的①酸性②强氧化性，故答案为：③；④；①；①和②；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）工业合成氨的原料为氢气和氮气，发生反应为：N2+3H22NH3，实验室是利用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热来制取氨气，反应为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：N2+3H22NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，9.2gNO2的物质的量为，每2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，故答案为：2NO+O22NO2；2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．14．在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄．（1）上述反应的离子方程式为　2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O　．（2）为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，　先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣．（3）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加　酸性KMnO4溶液，现象是：　紫红色褪去　．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子．【解答】解：（1）在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄，说明亚铁离子被氧化成铁离子，所以反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，故答案为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；（2）还原产物是氯离子，检验氯离子滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则可证明产物是氯离子，故答案为：先滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明还原产物为Cl﹣；（3）证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可加入酸性高锰钾溶液，如果紫色褪去，说明溶液中仍存在过量的亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4；紫红色褪去．15．物质A～I之间能发生如图反应（图中部分反应的条件和产物没有全部标出），其中A、B、C、I为金属单质，B是地壳中含量最多的金属，甲、乙、丙为气体．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C　Fe　、H　Fe（OH）3．（2）写出气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：　H2+Cl22HCl　；该反应的现象有：　安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾　．（3）写出反应③的化学方程式：　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　；向反应③所得溶液中通入过量的CO2，写出反应的离子方程式：　AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）写出反应⑤的离子方程式：　2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（5）检验物质D中阳离子的方法名称是：　焰色反应　．【考点】无机物的推断．【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe（OH）3，紫红色金属I为Cu，据此解答．【解答】解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H，则C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，H为Fe（OH）3，紫红色金属I为Cu．（1）由上述分析可知，C为Fe、H为Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；（2）气体甲在气体乙中燃烧的化学方程式：H2+Cl22HCl，该反应的现象有：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，故答案为：H2+Cl22HCl；安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；（3）反应③的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向反应③所得溶液中通入过量的CO2，反应的离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）反应⑤的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（5）物质D中阳离子为钠离子，具有钠离子的方法名称是：焰色反应，故答案为：焰色反应．16．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：（1）仪器A的名称是　分液漏斗　，烧瓶中反应的化学方程式是　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O　．（2）装置B中盛放液体是　饱和食盐水　，气体通过装置B的目的是　除去氯气中的氯化氢　．装置C中盛放的液体是　浓硫酸　．（3）D中反应的化学方程式是　2Fe+3Cl22FeCl3（4）烧杯E中盛放的液体是　氢氧化钠溶液　，反应的离子方程式是　Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O　．（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加　干燥　装置．【考点】氯气的实验室制法．【分析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，据此解答．（1）依据仪器形状说出其名称，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气；（2）发生装置生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气；（3）铁与氯气反应生成氯化铁，据此书写方程式；（4）装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D．【解答】解：（1）依据仪器形状可知：仪器A的名称是：分液漏斗；实验室用加热二氧化锰与浓盐酸方法制取氯气，反应方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气；故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；（3）氯气与铁反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥．17．有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣、SO32﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，③C是一种强碱，与H2SO4反应生成A④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体．试回答以下问题：（1）推断A﹣D的化学式：A　BaSO4；D　NH4HCO3；（2）有关反应的离子方程式．①B与盐酸反应　BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑　③D与过量的C溶液混合加热：　NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+NH3↑　．【考点】常见离子的检验方法．【分析】有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸，说明是A是BaSO4沉淀；②B不溶于水，但溶于盐酸，说明B沉淀为BaSO3；③C溶于水，溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A是BaSO4沉淀，证明C为Ba（OH）2；④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，说明是铵盐，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体，说明沉淀为BaCO3，则D为NH4HCO3．【解答】解：有A、B、C、D四种化合物，分别由NH4+、Ba2+、SO42﹣、HCO3﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸，说明是A是BaSO4沉淀；②B不溶于水，但溶于盐酸，说明B沉淀为BaSO3；③C溶于水，溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A是BaSO4沉淀，证明C为Ba（OH）2；④D的溶液和C的溶液混合加热既有沉淀又有气体生成，说明是铵盐，而且生成沉淀溶于盐酸，产生无色无味的气体，说明沉淀为BaCO3，则D为NH4HCO3；推断得到A为BaSO4，B为BaSO3，C为Ba（OH）2，D为NH4HCO3，（1）上述推断可知A为BaSO4，D为NH4HCO3，故答案为：BaSO4；NH4HCO3，（2）①B为BaSO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；②D与过量的C溶液混合加热生成碳酸钡，氨气和水，碳酸氢铵全部反应，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+NH3↑，故答案为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．18．（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为　Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑　．（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是　随时控制反应的发生和停止　．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】（1）制备二氧化硫是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成；（2）装置B是利用了启普发生器的原理，可以随时进行随时停止．【解答】解：（1）制备二氧化硫是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）装置B是利用了启普发生器的原理，固体碳酸钙放在塑料板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，浸没碳酸钙反应生成二氧化碳气体，不需要时关闭活塞，随气体生成试管中压强增大，溶液被压入长颈漏斗，液体可以随时进行随时停止，故答案为：随时控制反应的发生和停止．