元素及化合物综合应用—2019年高考化学备考之五年高考真题——解析pdf版

（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】A点睛：本题考查常见无机物的性质和用途。解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。2．【2017江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是Cl2NaOH(aq)AFeFeCl22．点燃Fe(OH)OHO22B．S点燃SO3H2SO4高温SiO2C．CaCO3CaOCaSiO3高温O2H2O33D．NH催化剂，△NOHNO【答案】C【解析】A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。点睛：本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。3．【2016年江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，不是氧化性，二氧化硫与硫化氢反应生成S单质和水，表现氧化性，A错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，与热稳定性无关，B错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质而净水，C错误；D、Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，D正确。答案选D。4．【2015山东卷】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2【答案】A点睛：解答本题的关键是熟练掌握单质和化合物的化学性质以及反应规律，根据氧化还原反应原理判断单质之间反应能否生成选项中的化合物，反应现象的判断需要根据反应物的反应规律，包含了相互促进的完全水解反应，酸式盐与碱的反应，酸性氧化物的性质，同时考查了考生运用所学知识 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 实际问题的能力。5．【2015福建卷】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所X+Y示，下列判断正确的是（）A．X可能是金属铜电解点燃溶于水B．Y不可能是氢气Z的水溶液ZC．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】A．若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃烧产生的Z是CuCl2，电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2，符合上述物质转化关系，正确。B．若X是Cl2，Y是氢气，氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl，电解HCl的水溶液，产生氢气和氯气，符合上述物质转化关系，错误。C．若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠，不能产生金属钠，不符合上述物质转化关系，错误。D．若Z是三氧化硫，而X、Y分别是O2和SO2中的一种，SO3溶于水产生硫酸，电解硫酸溶液，实质是电解水，产生氢气和氧气，不能产生O2和SO2，不符合上述转化关系，错误。点睛：在物质的化学性质及相互转化关系中，要充分利用物质的化学性质、反应条件及反应物生成物的种类，同时掌握电解原理并加以灵活应用。电解物质时首先要看清电解时阳极材料是活性电极还是惰性电极，活性电极是电极本身被氧化，惰性电极，就要看电解质溶液（或熔融电解质）的阴离子放电顺序确定阳极的电极反应，再根据电解质溶液（或熔融电解质）的阳离子放电顺序确定阴极电极反应式，利用在闭合回路中电子转移数目相等，将两个电极反应式叠加得到总反应方程式，了解电解原理，掌握物质的化学性质及相互装关系是解决本题的关键。6．【2015安徽卷】下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。点睛：解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现象，同时不能忽略它的颜色等性质。在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与氢氟酸反应。7．【2014年新课标Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应，根据反应方程式判断相关物质的质量变化；其点晴：本题考查了学生对常见元素单质及其化合物性质的掌握情况，考查根据化学方程式的简单计算。涉及氢气还原氧化铜、二氧化碳与过氧化钠、铝热反应、锌粒与硝酸铜等有关反应判断与计算，准确写出反应的化学方程式是答题的关键，题目难度不大。8．【2018江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2-x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑生成物（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。-1②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·LEDTA标准溶液25.00mL，调节溶-1液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·LCuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO43+2+标准溶液20.00mL（已知Al、Cu与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。计算（1-x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。【答案】（1）适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率（2）减小2-（3）25mL溶液中：n(SO4)=n(BaSO4)==0.0100mol2.5mL溶液中：3+2+-1-3-1-1n(Al)=n(EDTA)-n(Cu)=0.1000mol·L×25.00mL×10L·mL-0.08000mol·L×20.00mL-3-1-4×10L·mL=9.000×10mol3+-325mL溶液中：n(Al)=9.000×10mol1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中3+2-n(Al)=(2-x)mol；n(SO4)=3(1-x)molx=0.41【解析】3+精准分析：（1）制备碱式硫酸铝溶液，维持反应温度和反应时间不变，提高x的值，即促进Al的水解和考点定位：本题以碱式硫酸铝溶液的制备原理为背景，考查反应原理的理解、反应条件的控制和有关化学式的计算。【 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 点评】思路点拨：①向硫酸铝溶液中加入CaCO3生成碱式硫酸铝溶液，根据平衡移动原理进行分析，3+2-CaCO3的作用是调节pH促进Al水解，同时将SO4转化为CaSO4沉淀；②理解溶液中的离子反应与实验滴定方法的定量计算，理清物质间的计量关系。