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无机化学酸碱反应习题解答③

无机化学酸碱反应习题解答③第3章习题解答③一、是非题：1.升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）解：对2.一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）解：对3.20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。.（）解：对4.CO2-、CN-、HCO-均可水解，其溶液均呈碱性。（）33解：对5.0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.1...

第3章习题解答③一、是非题：1.升高温度，可使一元弱酸弱碱盐的水解度增大。（）解：对2.一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。（）解：对3.20mL0.10mol·L-1HCl和20mL0.10mol·L-1NaAc溶液混合后的pH值比20mL0.20mol·L-1HAc和20mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合后的pH值小。.（）解：对4.CO2-、CN-、HCO-均可水解，其溶液均呈碱性。（）33解：对5.0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。（）解：对6.在NaPO溶液中，c(Na+)恰是c(PO3-)的3倍。.（）344解：错7.在0.10mol·L-1NaCO溶液中，c(Na+)≈2c(CO2-)。.（）233解：对8.NaHS水溶液显酸性。.（）解：错9.某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。.（）解：错10.K=K/(K·K)不仅适用于一元弱酸弱碱盐的水解，而且也适用用于一元弱酸强碱盐和强酸弱碱盐的水解。（）解：错11.酸式盐的pH值不一定大于7。（）解：对12.因为HPO-发生水解，所以NaHPO水溶液显碱性。.（）2424解：错二、选择题：1.下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）。(A)弱酸的标准解离常数；(B)盐的标准水解常数；(C)难溶电解质的标准溶度积常数；(D)弱碱的标准解离常数。解：B2.下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是.（）。(A)KNO；(B)KCN；(C)AlCl；(D)NaAc。33解：C3.下列溶液浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最大的是（）。(A)(NH)SO；(B)NaCl；(C)Ca(ClO)；(D)NHCl。42424解：C4.下列化合物的水溶液呈碱性的是.（）。(A)NaNO；(B)NaNO；(C)Fe(NO)；(D)NaHSO。32334解：B5.某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K为.（）。(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。解：B6.某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K=.（）。(A)1.0×10-9；(B)1.0×10-2；(C)1.0×10-19；(D)1.0×10-5。解：A7.已知：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。解：D8.一元弱碱强酸盐的标准水解常数K=.（）。(A)K/K；(B)K；(C)K·K；(D)K/K。解：A9.在0.1mol·L-1NaAc溶液中，加入一滴酚酞溶液呈粉红色，加热该溶液，溶液颜色（）。(A)不变；(B)变深；(C)变浅；(D)变为黄色。解：B10.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，在0.10mol·L-1NHCl溶液中，c(H+)为（）。324(A)5.6×10-10mol·L-1；(B)1.3×10-10mol·L-1；(C)9.9×10-5mol·L-1；(D)7.5×10-6mol·L-1。解：D11.浓度相同的下列盐溶液中的盐的水解度，由高到低排列次序正确的是.（）。(A)AlS>NHAc>NHCl>NaAc；(B)NHAc>AlS>NHCl≈NaAc；23444234(C)AlS>NHAc>NaAc>NHCl；(D)AlS>NHAc>NaAc≈NHCl。23442344解：D12.比较下列各种盐水解度相对大小，正确的是（）。(A)0.1mol·L-1NaCl>0.01mol·L-1KCN；(B)0.01mol·L-1NaCN<0.01mol·L-1KCN；(C)0.01mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN；(D)0.1mol·L-1NaCN>0.01mol·L-1KCN。解：D13.已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH·HO)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小32的顺序排列正确的是（）。(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NHCl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NHCl；44(C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NHCl；(D)NHCl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。44解：C14.在20.0mL0.10mol·L-1氨水中，加入下列溶液后，pH值最大的是（）。(A)加入20.0mL0.1mol·L-1HCl；(B)加入20.0mL0.1mol·L-1HAc(K=1.75×10-5)；(C)加入20.0mL0.1mol·L-1HF(K=6.6×10-4)；(D)加入10.0mL0.1mol·L-1HSO。24解：B15.下列浓度相同的溶液中，pH值最高的是（）。(A)NaCO；(B)NHCl；(C)NaHCO；(D)CHCOOH。23433解：A16.下列浓度相同的盐溶液中，pH值最大的是（）。(A)NaCl；(B)KCO；(C)NaSO；(D)NaS。23242解：D17.下列各种盐溶液中，pH>7的是.（）。(A)NHCl；(B)NaCl；(C)NaCO；(D)NaHPO。42324解：C18.下列化合物的水溶液呈碱性的是（）。(A)CaCl；(B)MgCl；(C)NHNO；(D)NaPO。224334解：D19.某二元弱酸所生成的盐NaA。如果用K，K 表示二元弱酸的分级标准解离常2数，则下列NaA分级标准水解常数关系式正确的是.（）。2(A)K=K/K，K=K/K；(B)K=K/K，K=K/K；(C)K=K·K，K=K·K；(D)K=K·K，K=K·K。解：B20.已知HCO的标准解离常数：K=4.4×10-7，K=4.7×10-11。则0.1mol·L-1NaCO2323溶液的pH值为（）。(A)13.0；(B)11.7；(C)12.0；(D)9.70。解：B21.有体积相同的KCO溶液和(NH)CO溶液，其浓度分别为amol·L-1和23423bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO2-的浓度相等，a与b相比较，其结果是.（3）。(A)a=b；(B)a>b；(C)a>b。解：C22.在HPO溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.，下列物种中浓34度最大的是（）。(A)HPO；(B)HPO-；(C)HPO2-；(D)PO3-。342444解：D23.已知：HPO的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；HCO的K=4.4×10-4，3423K=4.7×10-11。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其中pH值最小的是（）。(A)NaPO；(B)NaHPO；(C)NaHPO；(D)NaHCO。3424243解：C24.在下列溶液中，pH值约等于7的是（）。(A)HCOONa；(B)NaAc；(C)NHAc；(D)(NH)SO。4424解：C25.下列各种盐溶液中，pH<7的是.（）。(A)NaHPO；(B)NaHPO；(C)NaCO；(D)NaCl。242423解：B26.已知K(HCO)=4.4×10-7，K(HCO)=4.7×10-11。K(HS)=1.32×10-7，K(HS)=7.1232322×10-15，K(HPO)=7.1×10-3，K(HPO)=6.3×10-8，K(HPO)=4.2×10-13。下列浓度相343434同的酸式盐溶液中，呈酸性的是（）。(A)NaHCO；(B)NaHPO；(C)NaHPO；(D)NaHS。32424解：B27.某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH>7，则必定为.（）。(A)K1>K；(B)K=K；(C)KK·K。2解：C28.SnCl水解产物为.（）。2(A)SnOCl；(B)Sn(OH)；(C)SnO；(D)Sn(OH)Cl。2解：D29.某一元弱酸弱碱盐固体溶解后，溶液的pH<7，则必定是（）。(A)KK；(D)K>K·K。解：C30.一元弱酸弱碱盐的标准水解常数K=.（）。(A)K；(B)K；(C)K/K；(D)K/(K·K)。解：D31.浓度相同的下列盐溶液中，水解程度最大的盐是（）。(A)NaAc；(B)NaCN；(C)AlS；(D)NHAc。234解：C32.SbCl水解产物为.（）。3(A)Sb(OH)；(B)SbOCl；(C)SbO；(D)Sb(OH)Cl。3232解：B33.BiCl水解产物为.（）。3(A)BiO；(B)Bi(OH)；(C)BiOCl；(D)Bi(OH)Cl。2332解：C34.下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A)SnCl；(B)SbCl；(C)Bi(NO)；(D)NaNO。23332解：D35.将浓度均为0.1mol·L-1的下述溶液稀释一倍，其pH值基本不变的是（）。(A)NHCl；(B)NaF；(C)NHAc；(D)(NH)SO。44424解：C三、填空：1.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，0.10mol·L-1NHBr溶液呈________性，其溶液324的pH=________。解：酸；5.13。2.CN-水解的离子方程式为__________________________________________，其标准水解常数K与K、K之间关系式为_________________________。解：CN-+HOHCN+OH-；K=K/K(HCN)。23.现有下列浓度相等的各溶液：NHAc、HCN、HS、NaAc，其溶液的pH值由小42到大的顺序为________<________<________<________。（已知K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HS)=1.32×10-7，K(HS)=7.1×10-15).22解：HS；HCN；NHAc；NaAc。244.已知：K(NH·HO)=1.8×10-5，0.020mol·L-1的NHNO溶液中，3243c(OH-)=________，其pH=________。解：3.0×10-9；5.48。5.已知：K(HAc)=1.75×10-5，则0.1mol·L-1的NaAc溶液中的c(H+)=________，其pH=________。解：1.32×10-9mol·L-1；8.88。6.已知：K(HF)=6.6×10-4，则0.040mol·L-1的NaF溶液中的c(OH-)=________，其pH=________。解：7.8×10-7mol·L-1；7.80。7.已知：K(NH·HO)=1.8×10-5，则0.50mol·L-1的NHCl溶液中的324c(H+)=________，其pH=________。解：1.7×10-5mol·L-1；4.78。8.已知K(HAc)=1.75×10-5，在NaAc溶液中，若Ac-的水解度为0.015%，则c(NaAc)=________mol·L-1，pH=________。解：2.5×10-2；8.57。9.向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入几滴酚酞试液时，溶液呈________色；当把溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将变________。此时，Ac-的标准水解常数变________，溶液的pH值变________。解：粉红；深；大；大。10.现有某弱酸的钠盐NaZ，将其配制成0.1mol·L-1的溶液。在25℃时测得该溶液的pH值为9.，则该盐的标准水解常数等于_______________，该酸的标准解离常数等于__________。解：1.0×10-9；1.0×10-5。11.已知K(HCN)=6.2×10-10，则0.10mol·L-1NaCN溶液中c(OH-)=________mol·L-1，c(CN-)=________mol·L-1，c(H+)=________mol·L-1，pOH=________。解：1.3×10-3；0.10；7.7×10-12；2.89。12.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，则0.40mol·L-1(NH)SO溶液中32424c(H+)=_______mol·L-1，c(NH+)=________mol·L-1，c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。4解：2.1×10-5；0.80；4.8×10-10；4.68。13.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，20mL0.30mol·L-1HCl和3220mL0.20mol·L-1NH·HO溶液混合后溶液的c(H+)=_______mol·L-1，其32pH=________。解：0.050；1.30。14.已知K(HF)=6.6×10-4，则KF的标准水解常数为________。0.010mol·L-1KF溶液的水解度为______________。解：1.5×10-11；3.9×10-3%。15.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，50mL0.10mol·L-1HCl与50mL0.10mol·L-1NH·HO3232混合后，溶液显________性，其pH=________。解：酸；5.28。16.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，则NHCl溶液的标准水解常数为________。3240.010mol·L-1NHCl溶液的水解度为______________。4解：5.6×10-10；2.4×10-2%。17.已知K(HCO)=5.4×10-2，K(HCO)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1KCO溶液224224224的c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。解：4.3×10-6；8.63。18.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在NHCl4溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。解：大；大；小；小。19.盐水解反应是________反应的逆反应，前者是________热反应。温度升高，标准水解常数K变________，水解度________。解：中和，吸，大，增大。20.某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数K与K(HZ)的关系式是K=________。温度升高K变________，K________，K________。1.07V解：，大，几乎不变，增大。21.0.1mol·L-1NaCO溶液的pH________7，c(CO2-)________0.1mol·L-1。（填入>、233<或=）解：>；<。22.将CO气体分别通入pH为9.和13.的两种溶液，则在此两种溶液中，CO各以22________和________物种为主。解：HCO-；CO2-。3323.已知HPO的K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13；1.0mol·L-1NaPO3434溶液的pH_______7，K=________。解：>；2.4×10-2。24.NaCO水溶液显________性，是因为________发生水解造成的。其一级水解反23应式为_________________________________________________，所对应的K=________。解：碱；CO2-；CO2-＋HOHCO-+OH-；K/K(HCO)。33232325.已知K(HS)=1.32×10-7，K(HS)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1NaS溶液的222c(OH-)=________mol·L-1，pH=________。解：0.094；12.97。26.已知K(HCO)=5.4×10-2，K(HCO)=5.4×10-5。则0.10mol·L-1NaHCO水22422424溶液呈________性，其c(H+)=________mol·L-1。解：酸；1.7×10-3。27.NaHCO水溶液显________性，其水解反应式为3_____________________________________。解：碱；HCO-+HOHCO+OH-。322328.ZnSO水溶液显________性，是因为该盐发生水解所造成的，其反应式为4__________________________________________________________________________。2+++解：酸；Zn+HO1Zn(OH)+H。2429.配制Bi(NO)溶液时需加入___________________，其目的是33____________________。解：HNO；防止水解。330.在配制SbCl溶液时，应将SbCl固体溶解在__________，目的是33_____________________。解：浓HCl溶液中；防止Sb3+水解生成沉淀。31.已知K(HSO)=1.3×10-2，K(HSO)=6.1×10-8。则0.10mol·L-1NaHSO溶液23233的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。解：2.8×10-5；4.55。32.已知K(HS)=1.32×10-7，K(HS)=7.10×10-15。则0.10mol·L-1NaHS溶液呈22________性，其c(H+)≈________mol·L-1。解：碱；3.1×10-11。33.已知K(HCO)=4.4×10-7，K(HCO)=4.7×10-11。则0.10mol·L-1NaHCO溶液23233的c(H+)=________mol·L-1，pH=__________。解：4.5×10-9；8.34。34.下列各盐溶液：Al(SO)、SnCl、ZnSO、NHAc、KCN、NaS、NaHPO、243244224NaHPO，其中pH<7的是24_______________________________________________________________。解：Al(SO)、SnCl、ZnSO、NaHPO。243242435.Fe(NO)水溶液显__________性，是因为__________发生__________所造成的。33其反应式为________________________________________________________________________。解：酸；Fe3+；水解；Fe3++HOFe(OH)2++H+。236.下列盐溶液：NaCN、NaNO、SbCl、NHAc、(NH)SO、SnCl。其中水解2344242生成白色沉淀的是___________________________________________________，溶液的pH>7的是________________。解：SbCl、SnCl；NaCN，NaNO。32237.因为SbCl强烈水解，在配制其溶液时应加入___________________________，3水解反应式为____________________________________________。解：盐酸；SbCl+HOSbOCl(s)+2HCl。32四、解答题：1.已知K(HAc)=1.75×10-5，30mL0.10mol·L-1HAc和15mL0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合后溶液的c(HAc)和pH值。解：混合后：c(HAc)=(300.10)mol·L-1=0.067mol·L-145c(NaOH)=(150.20)mol·L-1=0.067mol·L-145Ac-+HOHAc+OH-2平衡c/(mol·L-1)0.067-xxx2K14x=w=1.0100.067K5a1.7510x=6.2×10-6（6分）c(HAc)=6.2×10-6mol·L-1（8分）pOH=5.21pH=8.79（10分）2.计算0.10mol·L-1NaOH溶液与0.10mol·L-1HAc溶液等体积混合后溶液的pH值。（K(HAc)=1.75×10-5）解：c(NaOH)=c(HAc)=(1×0.10)mol·L-1=0.050mol·L-1（2分）2Ac-+HOHAc+OH-2平衡c/(mol·L-1)0.050-xxxx2=1.010140.050x1.75105x=5.3×10-6（6分）c(HAc)=5.3×10-6mol·L-1pOH=5.28pH=8.72（10分）3.将50mL0.20mol·L-1某一元弱酸（K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。试计算混合溶液的c(HA)和pH值。解：HA+NaOH→NaA+HO2反应前c/(mol·L-1)0.200.2022反应后c/(mol·L-1)0.10（2分）A-+HOHA+OH-2平衡c/(mol·L-1)0.10-x≈0.10xxK142K=w=1.010=xK50.10a1.010x=1.0×10-5c(HA)=1.0×10-5mol·L-1（6分）pOH=5.（8分）pH=9.（10分）4.计算0.40mol·L-1HAc与0.40mol·L-1NaOH等体积混合后溶液的c(HAc)和pH值。（K(HAc)=1.75×10-5）解：c(HAc)=c(NaOH)=(1×0.40)mol·L-1=0.20mol·L-1（2分）2Ac-+HOHAc+OH-2平衡c/(mol·L-1)0.20-xxx1.01014=x21.751050.20xx=1.1×10-5c(HAc)=1.1×10-5mol·L-1（8分）pOH=4.96pH=9.04（10分）5.计算0.10mol·L-1HCl溶液和0.10mol·L-1NH·HO溶液等体积混合后溶液的32c(NH+)、c(NH·HO)和pH值。（K(NH·HO)=1.8×10-5）43232解：c(HCl)=c(NH·HO)=0.050mol·L-132c(NH+)=0.050mol·L-1（4分）4NH++HO=NH·HO+H+4232平衡c/(mol·L-1)0.050-xxxK=1.01014=x21.81050.050xx=5.3×10-6c(NH·HO)=5.3×10-6mol·L-1（8分）32pH=-lg5.3×10-6=5.28（10分）6.下列各溶液浓度均为0.1mol·L-1，试按pH值从小到大的顺序排列，并加以简单说明：KCN，NHF，NHAc，NHNO，NaAc，HSO，HCl，NaOH。444324(K(NH·HO)=1.8×10-5,K(HCN)=6.2×10-10，K(HAc)=1.75×10-5，K(HF)=6.6×3210-4）解：pH由小到大排列顺序：HSO，HCl，NHNO，NHF，NHAc，NaAc，KCN，NaOH。244344溶液酸碱性HSO强酸二元酸酸性24HCl强酸一元酸酸性（1分）NHNO强酸弱碱盐弱酸性（3分）43NHF弱酸弱碱盐K>K弱酸性4NHAc弱酸弱碱盐K≈K(近)中性（7分）4NaAc强碱弱酸盐K(HAc)弱碱性∨KCN强碱弱酸盐K(HCN)弱碱性（9分）NaOH强碱碱性（10分）7.已知K(NH·HO)=1.8×10-5，NH(g)的温度298K，p(NH)=50.0kPa。欲配制3233pH=4.75的NHCl溶液，应在0.20LHCl溶液中溶解多少升氨气？盐酸浓度应为多4少？解：pH=4.75，c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（1分）NH++HONH·HO+H+423214(1.81052K056=1.010=)122101.8105xx=0.58（5分）c(NH+)=0.58mol·L-14c(HCl)=0.58mol·L-1（7分）n(NH)=0.58mol·L-1×0.20L=0.116mol（8分）3V(NH)=0.116mol8.314Jmol1K1298K=5.75L（10分）350.0kPa8.已知K(NH·HO)=1.8×10-5。计算在0.20L水中，溶解多少克NHCl，才能324得到pH=4.75NHCl溶液？其中c(NH·HO)是多少？（相对原子质量N14，H1，432O16，Cl35.5）解：NH++HONH·HO+H+4232c(H+)=1.8×10-5mol·L-1（2分）c(NH·HO)=1.8×10-5mol·L-13252K=1.01014=(1.810)1.8105x1.8105x=0.58（8分）c(NHCl)=0.58mol·L-14m(NHCl)=(0.58×0.20×53.5)g=6.2g（10分）49.现有浓度均为0.20mol·L-1的三种盐NaX、NaY、NaZ，其水溶液的pH值分别为7.0，8.0，9.0，试计算生成这三种盐的相应酸HX、HY、HZ的K及水解度。解：HX为强酸，NaX不水解（2分）-62NaY：K=1.01014=(1.010)K0.20-1.010-6aK=2.0×10-3（4分）h(Y-)=1.010-6×1%=5.0×10-4%（6分）0.20-52NaZ：K=1.01014=(1.010)K0.20-1.010-5aK=2.0×10-5（8分）h(Z-)=1.010-5×1%=5.0×10-3%（10分）0.2010.已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为4.0。计算：(1)标准解离常数和解离度；(2)稀释一倍后溶液的标准解离常数和解离度及pH值；(3)稀释前溶液与等体积0.010mol·L-1NaOH溶液混合后溶液的pH值。解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1（1分）-42K=(1.010)=1.0×10-6（2分）0.010-1.010-4=1.010-4×1%=1.0%（3分）0.010(2)K=1.0×10-6（4分）K=x2=1.0×10-60.0050-xx=7.1×10-5（5分）pH=-lg7.1×10-5=4.15（6分）=7.110-5×1%=1.4%（7分）0.0050(3)生成0.50molNaAA-+HOHA+OH-2K14y2K=w=10.10=K10.1060.0050-yay=7.1×10-6（9分）c(OH-)=7.1×10-6mol·L-1pOH=5.15pH=8.85（10分）11.已知298K时，浓度为0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.。试计算：(1)298K时，HA的标准解离常数和上述条件下的解离度；(2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度；(3)要使水溶液pH=9.，应在1mL0.010mol·L-1HA溶液中，加入多少克NaOH？（假设NaOH加入后体积不变，NaOH的相对分子质量为40）。解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1-42K=(1.010)=1.0×10-60.010-1.010-4=1.010-4×1%=1.0%（3分）0.010(2)K=1.0×10-6（4分）K=x2=1.0×10-60.0050-xx=7.1×10-5c(H+)=7.1×10-5mol·L-1=7.110-5×1%=1.4%（5分）0.0050(3)加入NaOH，生成NaA，pH=9.，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1（6分）A-+HOHA+OH-2平衡c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5-52K=1.010-14=(1.010)，y=0.010（8分）1.010-6y-1.010-5c(A-)=0.010mol·L-1即需m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g（10分）12.试证明在0.10mol·L-1HPO溶液中，c(HPO2-)=K(HPO)c；在344340.10mol·L-1NaPO溶液中c(HPO-)=K(PO3-)c。34244解：HPOH++HPO-3424平衡c/(mol·L-1)0.10-xxxK=x20.10-xHPO-H++HPO2-244平衡c/(mol·L-1)x-yx+yyx±y≈xK=(x+y)y=yx-y所以，c(HPO2-)=Kc4PO3-+HOHPO2-+OH-424平衡c/(mol·L-1)0.10-zzzK=z20.10-zHPO2-+HOHPO-+OH-4224平衡c/(mol·L-1)z-uuz+uz±u≈zK=u(z+u)=uz-u所以，c(HPO-)=Kc2413.已知K(HPO)=7.1×10-3，K(HPO)=6.3×10-8，K(HPO)=4.2×10-13。试计算3434340.10mol·L-1NaPO溶液中的c(PO3-)、c(HPO2-)、c(HPO-)和溶液的pH值。344424解：PO3-+HOHPO2-+OH-424平衡c/(mol·L-1)0.10-xxxK142K=w=1.010=xK130.10-xa34.210x=0.038（4分）c(PO3-)=(0.10-0.038)mol·L-1=0.06mol·L-14pH=12.58（6分）c(HPO2-)=0.038mol·L-1（8分）4HPO2-+HOHPO-+OH-4224平衡c/(mol·L-1)0.038-yy0.038+yK=1.010-14=1.6×10-76.310-8y=1.6×10-7c(HPO-)=1.6×10-7mol·L-1（10分）2414.在1mL纯碱溶液中，含有0.020molNaCO。试计算溶液中的c(CO2-)、233c(HCO-)、c(HCO)及溶液的pH值。（K(HCO)=4.4×10-7，K(HCO)=4.7×10-11)3232323解：CO2-+HOHCO-+OH-323加入后c(CO2-)=0.020mol=0.20mol·L-1（2分）30.10LK-142K=w=1.010=x（4分）K(HCO)-110.20-xa2234.710x=6.5×10-3c(OH-)=6.5×10-3mol·L-1c(CO2-)=(0.20-6.5×10-3)mol·L-1=0.19mol·L-1（6分）3pH=11.81（8分）c(HCO-)=6.5×10-3mol·L-13HCO-+HOHCO+OH-3223K=1.010-14=2.3×10-84.410-7c(HCO)=2.3×10-8mol·L-1（10分）2315.根据K数据及水解平衡，判断下列盐溶液的酸碱性，并简要说明之：(NH)S，NaHS，NaS，(NH)CO。（K(HS)=1.32×10-5，K(HS)=7.1×10-15，42242322K(HCO)=4.4×10-7，K(HCO)=4.7×10-11，K(NH·HO)=1.8×10-5)232332解：(NH)S溶液呈碱性42NH++S2-+HONH·HO+HS-4232K(HS)=7.1×10-15K（6分）NaS溶液显碱性2S2-+HOHS-+OH-（8分）2(NH)CO溶液显碱性423NH++CO2-+HONH·HO+HCO-432323K(NH·HO)=1.8×10-5>K(HCO)=4.7×10-11（10分）322316.试从酸的解离平衡和盐的水解平衡说明NaPO、NaHPO、NaHPO溶液的342424酸碱性。（HPO：K=7.1×10-3，K=6.3×10-8，K=4.2×10-13）34解：NaPO→3Na++PO3-344PO3-＋HOHPO2-+OH-溶液显碱性（2分）424HPO2-+HOHPO-+OH-4224KK=w=1.01014=1.6×10-7（6分）K8a26.310HPO2-H++PO3-44K=4.2×10-13以水解为主，溶液呈弱碱性HPO-+HOHPO+OH-24234K14K=w=1.010=1.4×10-12K3a17.110HPO-H++HPO2-244K=6.3×10-8以解离为主，溶液呈弱酸性。（10分）17.已知K(HS)=1.32×10-7，K(HS)=7.10×10-15。将150mL0.10mol·L-1HS溶液222与50mL0.30mol·L-1NaS溶液混合，试计算混合后溶液的c(HS-)和pH值。2解：n(HS)=(150×10-3×0.10)mol=1.5×10-2mol2n(NaS)=(50×10-3×0.30)mol=1.5×10-2mol2HS+NaS→2NaHS22n(HS-)=(1.5×10-2×2)mol=3.0×10-2molc(HS-)=3.0102mol=0.15mol·L-1（4分）0.200Lc(H+)=KK·ca1a2=1.321077.11015mol·L-1=3.1×10-11mol·L-1pH=10.51（10分）18.已知HSO的K=1.3×10-2，K=6.2×10-8。将150mL0.10mol·L-1HSO与232350mL0.3mol·L-1NaSO溶液混合，试分析该混合溶液的酸碱性，并计算其pH值。23解：混合后c(HSO)=1500.10mol·L-1=0.075mol·L-12315050c(NaSO)=500.30mol·L-1=0.075mol·L-1（2分）2315050HSO+SO2-→2HSO-23330.0750.0750.15（3分）HSO-H++SO2-K=K=6.2×10-8（4分）33HSO-+HOHSO+OH-3223K14K=w=1.010=7.7×10-13（6分）K2a11.310因为K>K，所以溶液显酸性（7分）KKcc28c(H+)=a1a2=1.3106.2100.15mol·L-1K(c/c)2a11.3100.15=2.7×10-5mol·L-1（9分）pH=4.57（10分）

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无机化学酸碱反应习题解答③

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