高三化学二轮复习 专题21《金属单质及其化合物》课时作业

专题二十一 金属单质及其化合物作业纸 1、两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况），符合上述情况的金属混合物的是 A.Mg和Al B.Mg和Ag C.Al和Zn D.Fe和Zn 2、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 3、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5、 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合 物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 6、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 A．3摩/升HCl B．4摩/升HNO3 C．8摩/升NaOH D．18摩升H2SO4 7、在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202粉末增重的质量为 A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72g D．无法计算 8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。铜粉可溶解的是 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 9、一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAFC， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 生产 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下： 请回答下列问题： （1）下列关于PAFC的说法中正确的是 A．PAFC是一种无机高分子化合物 B．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱 C．PAFC中Fe显+2价 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 1 2 3 4 5 6 7 8 9（1） 姓名： 学号： 班级： 9、（2）步骤I中加入过量稀盐酸的目的一方面是使固体完全溶解，另一方面是　 。 （3）步骤II中取样分析的目的是（　　） A．测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比 B．测定原料是否完全溶解 C．测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3 D．测定溶液中A13+的含量 （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。 该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe两种元素的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： （5）测定时所需的试剂有 。 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3 （6）测定时，直接测定的是 和 的质量（填化学式）。 （7）在测定过程中的操作顺序是 （按操作顺序选择填写）。 A．萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸发 E．洗涤 F．称量 G．灼烧 H．冷却 10、铜在自然界存在于多种矿石中，如： 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　　。 （2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是　　　　　。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　　。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：　　　　　。 （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　（填字母）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ　对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ　对；无 ★11、将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克? 专题二十一 金属单质及其化合物 【典例1】A 【典例2】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（5） ；（6）偏小 。【典例3】C 【典例4】(l) 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ (2)检验是否有H2产生 (4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。 (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+， (6)①4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。4Fe(OH)3 ②第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次； 第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液； 第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量。 【考题在线】1、B、2、A、3、D、4、（1）c d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3·H2O b（4）注视凹页面的最低处与刻度线 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式 作业纸：1、BC、2、A、3、A、4、AC、5、B、6、A、7、B、8、B、9、(1)AD 9、 (2)抑制Fe2+ 、Fe3+和Al3+的水解 (3) C (4)6Fe2++6H++ ClO3-＝6 Fe3++Cl-+3H2O (5)C (6) Fe2O3 Al2O3 (7)CEGHF 10、(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S (2)   反应的氧化剂是Cu2O，Cu2S (3)   SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸，硫酸铵。 (4)   简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu- e- == Cu2+；阴极上发生还原反应，Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu2++ e- == Cu，从而达到精制Cu的目的。 (5)   AD 11、0．27g 0．78g Tesoon.com 天星版权 PAGE 4