水的净化

水的净化 知识梳理 1.水的物理性质 纯净的水是________、________、________的液体。在压强为101 kPa时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。4 ℃时水的密度最大，为1 g·cm-3。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度________。 答案：无色 无味 透明 小 2.水净化的一般办法 (1)水的净化 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 利用________、________、________和________等方法可以净化水。 ①吸附 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中________出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些________的杂质，除去异味。 ②沉淀 对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是________。 ③过滤 过滤是分离不溶性________和________的一种方法。 Ⅰ.过滤所需仪器 漏斗、________、________、铁架台（带铁圈）。 Ⅱ.过滤操作要点 一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡。 二低：滤纸要低于________的边缘，漏斗里的液面应低于________的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边；盛过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒过滤液时沿玻璃棒流进过滤器；漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。 ④蒸馏 蒸馏：给液体加热，使它变成________，再使________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。 通过蒸馏，可以利用物质的________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。 答案：吸附 沉淀 过滤 蒸馏 ①吸附 沉淀 可溶性 ②吸附沉淀 ③固体物质 溶液 Ⅰ.玻璃棒 锥形瓶 Ⅱ.漏斗 滤纸 ④气体 气体 沸点 3.硬水和软水 （1）硬水和软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。 软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 河水多是硬水，雪水、雨水是软水。 （2）硬水和软水的检验 把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之是软水。 （3）软化硬水的方法 ①生活中煮沸，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。 ②实验室根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。 蒸馏是利用液体的沸点不同分离混合物的方法。 疑难突破 1.凡是无色透明的水都能喝吗？ 剖析：无色透明的水不一定是纯净的水，无色透明的水只能说明水中不含不溶性杂质，有可能有一些对人体健康不利的可溶性杂质。 答案：不一定能饮用。 2.为什么烧水的水壶内时间长了会有水垢？ 剖析：因为水中含有可溶性的钙、镁化合物，在烧水的过程中，温度升高，发生化学变化，形成不溶性的物质，即形成了水垢。 问题探究 问题1 家中的水壶使用较长一段时间后，在壶底会结上一层厚厚的水垢（它的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，能溶于酸）。试利用家中现有的物质和用品设计一个实验来除去铝壶中的水垢。 探究：水垢能溶于酸，家中常见的酸，就是醋酸。先用机械刮擦的方法除去壶帮和壶嘴里比较松软的水垢，这样可以减少食醋的用量，然后把食醋倒入壶里。为了加快反应，还应该把水壶加热，温度维持在60—70℃。这样，水垢就可以慢慢变得疏松，容易去除。 问题2 设计实验区分蒸馏水和自来水。 探究：取这两种水各少许放于两个烧杯中，加热蒸发至完全没有，观察烧杯底部，如果出现少量的固体物质则是自来水，另一种水则为蒸馏水。 典题精讲 例1 在日常生活中，有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是（ ） A.它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B.它是一种硬水 C.它在通电条件下不能分解成氢气和氧气 D.它纯净、清洁，但不宜长期饮用 思路解析：蒸馏水是纯水，不含矿物离子和微量元素，不适合饮用；但它是化合物，本身就是化学物质，不能说不含化学物质；通电时能够电解，生成氢气和氧气，但电解很慢；它洁净，是纯水，但不适合做饮用水水源。 答案：D 例2 通电分解水的简易装置如图3-11所示。 图3-11 (1)在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是为了_______________________________。 (2)试管甲中生成的是_______气,则B极为_______极(填“正”或“负”),甲、乙两试管内气体的质量比为_______。 (3)电解水的实验说明水是由_______组成的。这个实验还验证了在化学反应里_______,可以分成原子,而_______不能再分。 思路解析：由于纯水的导电性能很差，应该加入酸或碱增强水的导电性，使电解加快。水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。电解过程把水分子变成氢、氧原子，说明原子是化学变化中的最小粒子。 答案：(1)增强水的导电性，加快电解速度 (2)氢 正 1∶8 (3)氢、氧 分子可以再分 原子 知识导学 在压强为101 kPa时，水加热到100 ℃就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。 利用明矾等絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。 过滤时要注意： 过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶，一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。 几种水净化方法的比较： 水的净化方法 除去不溶性杂质 除去可溶性杂质 降低水的硬度 静置沉淀 可以 否 过滤 可以 否 吸附 可以 可以 蒸馏 可以 可以 可以 蒸馏操作时要注意的要点： ①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。 ②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。 ③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。 人们长期饮用硬水有害人体的健康。 水垢形成的原理： 人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。 蒸馏水是净化程度较高的水。 疑难导析 需说明水中的杂质有哪些，无色透明的水是否一定不含可溶性杂质，可溶性杂质是否一定对人体健康有利。 要说明水中含有什么物质，这些物质在加热时会发生什么变化，生成什么物质。 问题导思 要先知道水垢的成分，在家中什么物质能与之反应。 为了减少酸的用量，先用什么办法除垢，要说明水中含有什么物质，这些物质在加热时会发生什么变化，对反应有何影响，生成什么物质，水垢怎样变化，是否容易除去。 先要知道蒸馏水是否是纯度较高的水，有无不溶性杂质，有无可溶性杂质。自来水中有无不溶性杂质，有无可溶性杂质，然后把水蒸发除去，可溶性杂质亦即可暴露出来。根据蒸馏水和自来水的现象不同即可判断。 典题导考 绿色通道 物质的外观与物质的本质有很大的差距，我们不能凭视觉效果判断物质的组成或推测物质的性质，必须利用实验 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 物质的组成。 典题变式 下列说法正确的是（ ） A污水只是看起来脏点,其实没有害处 B.水厂的水源不需要选择 C.污水里有病菌 D.农村空气好,没有污水 答案：C 绿色通道 电解过程增强导电性的方法是加入电解质；加入的一般是硫酸或氢氧化钠。不要以为加入任意酸、碱都可以，有的酸会对电解产生影响。 典题变式 电解54 g水，可得到氢气（ ） A.6 g B.3 g C.1.5 g D.8 g 答案：A 典题变式 电解水时常加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液是因为（ ） A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增强水的导电性 C.可以更多地生成氢气和氧气 D.可以用它们除掉水中的有害物质 答案：B