郑州轻工业学院12年硕士研究生无机化学入学考试试题A

郑州轻工业学院 郑州轻工业学院 2012年攻读硕士学位研究生入学考试 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 考试科目：807 无机化学 试题编号：WJHX-12807A (注：请考生将答案写在答题纸上) 题目部分，(卷面共有67题,150.0分,各大题标有题量和总分) 一、是非题(20小题,共20.0分) 1.功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。.................................................（） 2.由反应式2P(s)+5Cl2(g) 2PCl5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP和5molCl2混合，必然生成2molPCl5。............................................................（） 3.MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H2S反应的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 平衡常数 K =K (MnS)·[K (HAc)]2/[K (H2S)·K (H2S)]。..................（） 4.2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。.......................................................................................（） 5.2CCl4+CrO42-→2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，这是一个氧化还原反应。（） 6.电对的氧化型物种元素的氧化值高于还原型物种该元素的氧化值。....（） 7.已知E (MnO4-/Mn2+)=1.51V，E (MnO2/Mn2+)=1.23V，则E (MnO4-/MnO2)=1.70V。.................................................................（） 8.PbO2和Cl2的氧化性都随溶液的c(H+)增加而增强。................................（） 9.通常含氧酸根的氧化能力随溶液的pH值减小而增强。............................（） 10.在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。.....................................................................（） 11.已知K ([CuBr2]-)=7.8×105，K ([CuI2]-)=1.4×10-9。 则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I- [CuI2]-+2Br-将从左向右进行。（） 12.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。（） 共 7 页 第 1 页 13.某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22。.............（） 14.在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl的原子半径依次减小。因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。...........................................................（） 15.NCl3和PO43-的中心原子均采用等性sp3杂化。.......................................（） 16.SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。.......................................................（） 17.NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。.................（） 18.在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。.... ...................................（） 19.所有Ag(Ⅰ)的配合物中，Ag(Ⅰ)的配位数都是2。.............（） 20.金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。...........................（） 二、选择题(25小题,共50.0分) 1.在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325Pa，则组分B的分压为..........................................................（）。 (A)20.3kPa； (B)81.1kPa； (c)16.2kPa； (D)101.3kPa。 2.混合气体中，某组分的分压是指..............................................................................（）。 (A)相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力； (B)该组分气体在273.15K时所产生的压力； (C)同一容器中，该组分气体在273.15K时所产生的压力； (D)相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。 3.已知反应2X+3Y→2Z，则用不同物质浓度变化 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的反应速率之间关系正确的是....（）。 (A) v(X)=3v(Y)/2； (B) v(Z)=2v(X)/3； (C) v(Z)=v(Y)/3； (D) v(Y)=3v(X)/2。 4.增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是....................................................（）。 (A)仅仅是分子总数目增加； (B)反应系统混乱度增加； (C)活化分子分数增加； (D)单位体积内活化分子总数增加。 共 7 页 第 2 页 5.弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是.........................................................（）。 (A)溶液浓度；(B)弱酸的解离度；(C)溶液的浓度和温度；(D)酸的性质和溶液温度。 6.通常，在HAc(aq)平衡组成计算中，常取K (HAc)=1.75×10-5，是因为........（）。 (A)K 与温度无关； (B)实验都是在25℃条件下进行的； (C)温度为25℃，溶液浓度为1.0mol·L-1时，K (HAc)=1.75×10-5； (D)K 随温度变化不明显。 7.已知K (HAc)=1.75×10-5，则0.050mol·L-1HAc溶液中的c(H+)=....................（）。 (A)0.050mol·L-1； (B)0.025mol·L-1；(C)9.4×10-4mol·L-1；(D)8.8×10-7mol·L-1。 8.已知K (H2S)=1.32×10-7，K (H2S)=7.10×10-15。若使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，则应将饱和H2S溶液的pH值控制在.....................................................................................（）。 (A)0.30； (B)0.50； (C)1.30； (D)1.50。 9.某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K =1.0×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K 为............................................................................................................................................（）。 (A)1.0×10-23； (B)1.0×10-5； (C)1.0×10-9； (D)1.0×10-14。 10.在AgNO3饱和溶液中，加入NaCl固体，达平衡时...............（）。 (A)c(Ag+)=c(Cl-)； (B)c(Ag+)=c(Cl-)=[K (AgCl)]1/2； (C)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c ]·[c(Cl-)/c ]=K (AgCl)； (D)c(Ag+)≠c(Cl-)，[c(Ag+)/c ]·[c(Cl-)/c ]≠K (AgCl)。 11.将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1，则PbI2的K 为：（）。 (A)6.9×10-9； (B)1.7×10-9； (C)3.5×10-9； (D)2.9×10-6。 12.对于难溶电解质A3B2,在其饱和溶液中c(A2+)=xmol·L-1，c(B3-)=ymol·L-1，则 K (A3B2)=. ...................................................................................................（）。 (A)(3x)3·(2y)2； (B)(x/2)3·(y/3)2； (C)x·y； (D)x3·y2。 共 7 页 第 3 页 13.已知K (Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度为....................................（）。 (A)1.1×10-4mol·L-1；(B)4.8×10-5mol·L-1；(C)1.2×10-8mol·L-1；(D)8.3×10-5mol·L-1。 14. p(H2)=1.0×105Pa时，在下列各溶液中，E(H+/H2)最小的是...........................（）。 (A)1.0mol·L-1HCl; (B)1.5mol·L-1HCl; (C)0.50mol·L-1NaOH; (D)1.0mol·L-1NaOH。 15.下列各电极反应中，其它条件不变，而有关离子浓度减小相同倍数时，电极电势增大的是.............................................................................................................（）。 (A)Fe3++e- Fe2+；(B)NO3-+4H++3e- NO+2H2O； (C)MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O；(D)MnO4-+2H2O+3e- MnO2+4OH-。 16.25℃时,在原电池：（—）Pt∣H2(p )∣H2SO4(0.50mol·L-1)‖CuSO4(0.010mol·L-1)∣Cu(+) 右边半电池中分别加入等体积的下列溶液,能引起电池电动势增加的是.......（）。 (A)0.010mol·L-1CuSO4；(B)0.10mol·L-1Na2S； (C)2.0mol·L-1CuSO4；(D)0.010mol·L-1H2SO4。 17.25℃时，在Ag+的氨水溶液中，平衡时c(NH3)=2.98×10-4mol·L-1，并认为有c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，忽略Ag(NH3)+的存在。则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为...（）。 (A)2.98×10-4；(B)4.44×10-8；(C)8.88×10-8；(D)数据不足，无法计算。 18.原子序数从1～100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有..............（）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。 19.29Cu原子在基态时，符合量子数m=0的电子数应是.........................................（）。 (A)12； (B)13； (C)14； (D)15。 20.已知H2(g)+F2(g)→2HF(g)△rH = -541kJ·mol-1，H-H和F-F的键能分别为436kJ·mol-1和153kJ·mol-1。则H-F的键能为.......................................................................................（）。 (A)565kJ·mol-1；(B)-565kJ·mol-1；(C)1130kJ·mol-1；(D)-1130kJ·mol-1。 21.下列分子的空间构型为“V”形的是.................................................................（）。 (A)BeCl2； (B)XeF2； (C)BeH2； (D)H2Se。 22.ABm分子中有p-p π键存在，则原子A必定不能采取下列杂化方式中的...（）。 共 7 页 第 4 页 (A)sp3； (B)sp2； (C)sp； (D)不等性sp2。 23.过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.......................................................................................................（）。 (A)d1～d3；(B)d4～d7；(C)d8～d10；(D)没有限制。 24.下列各种物质能用银质器皿盛放的是..............................（）。 (A)NaOH水溶液；(B)H2S水溶液；(C)HI水溶液；(D)NaCN水溶液。 25.下列配合物中无色的是.................................................................（）。 (A)[Cu(NH3)2]+；(B)[CuCl4]2-；(C)[Cu(NH3)4]2+；(D)[Cu(en)2]2+。 三、填充题(10小题,共20.0分) 1.已知MgF2在水中的溶解度为1.2×10-3mol·L-1，则溶液中的c(F－)= _________ mol·L-1，K (MgF2)=______。 2.已知K (Ca(OH)2)=5.5×10-6，Mr(CaCl2)=111。将1.11gCaCl2溶于1.0L0.10mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。则c(Ca2+)=__________mol·L-1，c(OH-)=__________mol·L-1。 3.比较下列各种情况下，电对电极电势的相对大小： E (Pb2+/Pb)_____E (PbI2/Pb)； E (PbI2/Pb)_____E(PbI2/Pb)(c(I-)=0.10mol·L-1)； E (Pb2+/Pb)_____E(PbI2/Pb)(c(I-)=0.10mol·L-1)； E(PbI2/Pb)(c(I-)=0.40mol·L-1)_____E(PbI2/Pb)(c(I-)=0.10mol·L-1)。 4.氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为______E1；3p能级相应能量为______E1；4d能级相应的能量为______E1；5f能级相应的能量为______E1。 5.原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_________________________；未成对电子数为__________，有______个能级组，最高氧化值是________。 6.在CsF、KBr、H2O、NH3等分子中键的极性最强的是________，最弱的是________。 共 7 页 第 5 页 7.PH3、AsH3、BiH3三种氢化物的沸点由低到高的顺序为______________________________。NH3分子间的作用力有____________________________________________，NH3的沸点要比PH3沸点________，其主要原因是_________________________________________________。 8.在NO2分子中，中心原子采用__________________杂化方式成键，分子的构型为____________________。 9.下列两组物质熔点由低到高的顺序是： NaCl、MgO、CaO、KCl_____________________________________， MgCl2、CaCl2、SrCl2、BaCl2_____________________________________。 10.已知[Mn(CN)6]3-和[Ni(NH3)6]2+的磁矩均为2.83B.M.，则[Mn(CN)6]3-属于________轨型配合物，中心离子采用________杂化轨道成键；[Ni(NH3)6]2+属于________轨型配合物，中心离子采用________杂化轨道成键。 四、完成配平题(5小题,共10.0分) 1.SiO2+HF→ 2.SnS2+OH-→ 3.PbO2+I-(过量)+H+→ 4.NaBiO3+HCl(浓)→ 5.Al2O3与K2S2O7熔融。 五、问答题(3小题,共20.0分) 1.[5.0分]试按晶体场理论说明具有d1、d2、d3及d8、d9、d10电子构型的过渡金属离子在八面体强场和弱场中d电子的分布是否有区别。 2.[5.0分]根据下列实验确定各字母所代表的物质： 共 7 页 第 6 页 3. [10.0分]某棕色物质(A)难溶于水和稀盐酸，溶于6mol·L-1HCl(aq)；生成物质(B)和有腐蛋味的气体(C)。在(B)溶液中加入适量NaOH溶液，生成沉淀(D)，(D)溶解于过量的NaOH溶液生成(E)。在(E)溶液中通入H2S(g)又生成(A)，(A)溶解于多硫化钠溶液中生成(F)。在(F)的溶液中加入稀HCl，生成黄色沉淀(G)和气体(C)。(G)溶解于Na2S溶液中又生成(F)。试确定各字母所代表的物质，并写出有关反应的离子方程式。 六、计算题(4小题,共30.0分) 1. [5.0分]已知K (HCOOH)=1.77×10-4。取0.10mol·L-1甲酸溶液50mL，加水稀释至100mL，求稀释前后溶液的c(H+)、pH值和解离度。 2. [5.0分]室温时，0.010mol的AgCl溶解在1.0L氨水中，实验测得平衡时Ag+的浓度为1.2×10-10mol·L-1。求原来氨水的浓度。（已知[Ag(NH3)2]+的K =1.12×107） 3. [10.0分]已知E (Zn2+/Zn)=-0.763V，在酸性溶液中钒元素的电势图为： 1.00V 0.337V -0.255V -1.2V VO2+ VO2+ V3+ V2+ V 将足够量的锌粉加入到1.0L0.10mol·L-1的VO2+酸性溶液中（c(H+)=2.0mol·L-1）。试确定反应的最终产物。写出由VO2+被还原到最后产物的反应方程式。计算该反应298K时的标准平衡常数及平衡组成。 4. [10.0分]今有2.0L0.10mol·L-1的Na3PO4溶液和2.0L0.10mol·L-1的Na2HPO4溶液，仅用这两种溶液来配制pH为12.50的缓冲溶液，能配制多少升这种缓冲溶液？需要上述盐溶液各多少升？（已知H3PO4的K =6.3×10-8，K =4.2×10-13） 共 7 页 第 7 页