第四章非金属及其化合物第四节硫酸硝酸和氨氨(NH3)液氨泄漏之后…… ……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白雾”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？求助:自救互救逃生刺激性气味气体液氨气化时吸收大量热极易溶于水比空气密度小易液化氨水溶液显碱性依据性质处理方法报警:110119闭眼戴眼罩防毒面具低头弯腰低处跑披棉被穿棉衣捂湿毛巾喷水捂酸毛巾喷酸……无色有刺激性气味的气体ρ(NH3)∶ρ(空气)=极易溶于水，17∶29密度比空气小，体积比1∶700易液化可做制冷剂喷泉实验烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 。①氨气极易溶于水（1∶700）。使烧瓶内气压急剧下降。大气压将水压入烧瓶②氨气水溶液呈 。喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于烧瓶中的氨气没有收集满，混有少量空气。红色碱性（2）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性。氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；①气体易溶于水或易溶于某种液体如SO2、HCl、HBr、HI、NO2、NH3②形成内外压强差.2)形成喷泉的条件1)装置的组成喷泉实验极易与某些溶液反应的气体：CO2、NO2、SO2──NaOH溶液。城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野(1)、氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH-、微量H+所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!讨论氨气的水溶液叫做氨水，是混合物，成份：“3+3”。3种分子：3种离子：NH3、H2O、NH3•H2O、OH—NH4+、H+氨水一水合氨液氨上一页下一页结束回目录一水合氨的性质①弱电解质:②可溶性一元弱碱（具有碱的通性）③易挥发，不稳定，易分解NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O△保存：棕色试剂瓶、密封(2)NH3与酸的反应NH3+HCl=NH4Cl现象：产生大量白烟【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）讨论：已知NH3能将黑色的CuO还原为红色的Cu,生成无毒无刺激性气味气体,请写出此反应的化学方程式：2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2△4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△(3)NH3-3的还原性思考与练习氨在纯氧中能燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O点燃请写出氨与氯气反应的化学方程式。2NH3+3Cl2N2+6HCl如果氨气过量，反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气氨的用途制氮肥铵盐制硝酸纯碱有机合成工业原料致冷剂铵盐氨气的实验室制法【思考与交流】NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳铵，有一农民看到买回的碳铵袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材料你知道铵盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？1、都易溶于水2、铵盐受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑△NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑△△NH4NO3==2N2↑+O2↑+H2O并不是所有铵盐受热分解都产生氨气思考：如何分离氯化铵和氯化钠？一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。3、铵盐与碱反应（NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+Na2SO4+2H2O△实质：NH4++OH-==NH3↑+H2O△NH4+的检验：试样NaOH溶液△有刺激性气味的气体产生湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝（证明含NH4+）科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（6）尾气吸收：稀硫酸溶液棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO的混合物CaO浓氨水氨是制硝酸的重要原料，如果以氨气、空气、水为原料，如何实现由氨到硝酸的转化？2NO+O2=2NO23NO2+H2O=２HNO3+NO本节课小结：NH3的物理性质NH3的化学性质NH3的用途无色、有刺激性气味的气体标准状况下密度比空气轻易液化极易溶解于水碱性气体+H2O+H+还原性气体+O2+CuO11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。 解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题
分析
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，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。 稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。再见
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