中考必背初中化学知识点总结归纳

(完好word版)中考必背初中化学 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 概括(完好word版)中考必背初中化学知识点总结概括PAGE/NUMPAGES(完好word版)中考必背初中化学知识点总结概括初中化学知识点总结1、常有元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐备；锰有二四六和七，铜汞二价最常有，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常有元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常有的元素和根名称的符号化合价的名称钾K+1氯钠Na+1溴银Ag+1氧钙Ca+2硫镁Mg+2碳钡Ba+2硅铜Cu+1+2氮铁Fe+2+3磷铝Al+3氢氧根锰Mn+2+4+6+7硝酸根锌Zn+2硫酸根氢H+1碳酸根氟F-1铵根2、初中常有物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷H2CN2O2P(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜NaMgAlKCaFeZnCu(3)常有的氧化物元素和根常有的的符号化合价Cl-1+1+5+7Br-1O-2S-2+4+6C+2+4Si+4N-3+2+3+4+5P-3+3+5OH-1NO3-1SO4-2CO3-2NH4+1硫氯气SCl2钡钨汞BaWHg物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe2O3Fe3O4Al2O3Ag2OMnO2（4）常有的酸1物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3（5）常有的盐物质氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl3FeCl2FeCl3AgClCuSO4BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na2CO3CaCO3MgCO3K2CO3（6）常有的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3Fe(OH)2（7）常有的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8）常有化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3（9）常有积淀红褐色积淀浅绿色积淀蓝色积淀淡黄色积淀(水溶液中)氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2Cu(OH)2S白色积淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl(此中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色积淀)微溶于水：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）)盐酸、氢氯酸：HCl（6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)29）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O2碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH酒精、乙醇：C2H5OH—醋酸、乙酸（拥有酸的通性）CH3COOH（CH3COO醋酸根离子）氨气：NH3（碱性气体）氨水、一水合氨：NH3H2O（为常有的碱，拥有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常有物质的颜色（1）固体物质颜色A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、、黄色固体：硫粉（S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。（2）生成积淀的颜色A、白色积淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3B、红褐色积淀：氢氧化铁Fe(OH)3C、蓝色积淀：氢氧化铜Cu(OH)2（3）溶液的颜色A、蓝色溶液含有可溶性2+4322Cu：硫酸铜CuSO、硝酸铜Cu(NO)、氯化铜CuClB、黄色溶液含有可溶性3+324333Fe：氯化铁FeCl、硫酸铁Fe（SO）、硝酸铁Fe(NO)C、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体：水，双氧水E、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液（4）气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮B、黄绿色气体：氯气C、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多半气体。（5）拥有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：A、拥有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。B、有毒的气体：CO；有毒的液体：CHOH（甲醇）；3有毒的固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混淆配整天蓝色的黏稠状物质——波尔多液)5、物质的溶解性（1）盐的溶解性3含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其余都溶于水；含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其余都不溶于水2）碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其余碱不溶于水。3）大多半酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大多半碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的金属元素是铝。2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。3）空气中含量最多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。5）最简单的有机物是甲烷。6）金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。7）相对分子质量最小的氧化物是水。8）同样条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。10）相对原子质量最小的原子是氢。11）熔点最小的金属是汞。12）人体中含量最多的元素是氧。13）构成化合物种类最多的元素是碳。14）平时生活中应用最宽泛的金属是铁。7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2）复原氧化铜常用的三种复原剂：氢气、一氧化碳、碳。3）氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、焚烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)罕有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8）溶液的特色有三个：(1)均一性(2)稳固性(3)混淆物。9）化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反响，生成物是什么物质；表示反响物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；表示各反响物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依照2）依照质量守恒定律3）化学式书写正确。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13）炼钢的主要设施有三种：转炉、电炉、平炉。414）常与温度有关的三个反响条件是：点燃、加热、高温。15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16）采集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反响)2）向上排空法（密度比空气大）3）向下排空法（密度比空气小）。17）水污染的三个主要原由：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的随意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18）往常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19）固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大多半固体物质溶解度随温度的高升而增大；(2)少量物质溶解度受温度的影响很小；(3)很少量物质溶解度随温度的高升而减小。20）CO2能够灭火的原由有三个：不可以焚烧、不可以支持焚烧、密度比空气大。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；罕有气体单质。22）现在世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23）应记着的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24）氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性、可燃性、复原性。25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色硫在空气中焚烧有轻微的淡蓝色火焰3）氢气在空气中焚烧有淡蓝色火焰。26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜积淀；(3)硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的尾端轻靠在滤纸三层处；盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。28）三大气体污染物：SO2、CO、NO229）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的滋味。31）古代三大化学 工艺 钢结构制作工艺流程车尿素生产工艺流程自动玻璃钢生产工艺2工艺纪律检查制度q345焊接工艺规程 ：造纸、制火药、烧瓷器。32）工业三废：废水、废渣、废气。33）能够直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外还有焚烧匙）34）质量守恒解说的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35）与空气混淆点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37）浓硫酸三特征：吸水性、脱水性、强氧化性。38）使用酒精灯的三严禁：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。8、基本反响种类特色化合反响：多变一分解反响：一变多5置换反响：单质换单质复分解反响：交换离子、价不变9、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”采集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。10、用CO复原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五办理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完成后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五办理”办理尾气，防备CO污染环境。11、电解水的实验现象：“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。13、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷辱，不平不倒不乱放，用完冲洗莫忘掉。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界线。硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完成后，先撤导管后移灯。14、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（按次序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。15、“十字交错法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交错约简定个数，写右下验对错”。16、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都采用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；6凡用固体与液体反响且不需加热制气体的都采用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反响）的，都可用排水法采集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法采集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法采集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的尾端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，必定先要验纯。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后必定要办理尾气。⑧凡是使用复原性气体复原金属氧化物时，必定是“一通、二点、三灭、四停”17、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多起码的次序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不一样酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不一样金属反响，放出的氢气同样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反响后，溶液质量变重，金属变轻。18、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反响后溶液的质量变轻，金属变重。19、催化剂：一变二不变（改变（加速或减慢）物质的反响速率，它自己的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。20、氧化剂和复原剂：得氧还，失氧氧（争夺氧元素的物质是复原剂，失掉氧元素的物质是氧化剂）21、进步短出仍是短进长出1）用洗气瓶除杂的连结：进步短出2）用洗气瓶排水采集气体的连结：短进长出3）用洗气瓶排空气采集气体的连结：密小则短进长出，密大则进步短出22、实验除杂原则：先除其余，后除水蒸气实验查验原则：先验水，后验其余。23、几个常有的分解反响（1）水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑（2）加热碱式碳酸铜：Cu223加热2CuO+H2O+CO2↑(OH)CO（3）加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：2KClO3加热2KCl+3O2↑（4）加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（5）碳酸不稳固而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6）高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑24、常有物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）7物质俗称性质用途淡黄色粉末、易燃、于空气中焚烧火焰为淡S（32）P（31）C（12）Fe（56）P2O5（142）CO2（44）SO2（64）SO3（80）CH4（16）C2H5OH（46）CH3OH（32）CH3COOH（60）CaO（56）Fe3O4（232）Fe2O3（160）硫磺赤磷白磷金刚石、石墨、活性炭干冰、碳酸气沼气坑气酒精甲醇醋酸、水醋酸生石灰磁铁矿主要成分磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）焚烧时产生大批的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹金刚石是最硬物质；石墨拥有导电性、润滑金刚石用于制钻头，切割性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔化学性质开朗、在湿润空气中易生锈，于纯各样铁制品、合金等氧中焚烧生成Fe3O4)白色固体、易吸水用作干燥剂易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3密度比空气大，其水溶液为H2SO4密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。易焚烧用于燃料、消毒（70%~75%）与乙醇相像；有毒（令人眼睛失眠、甚至死亡）易焚烧有刺激气味、拥有酸性、能使指示变色白色固体、易吸水、溶于水后反响生成熟石用于干燥剂灰Ca(OH)2黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO（80）CuSO4（160）CuSO4?5H2O（250）胆矾蓝矾KMnO4（158）高锰酸钾KClO3氯酸钾Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜AgCl(143.5)BaSO4(233)钡餐CO(28)一氧化碳CaCO3（100）石灰石、大理石HCl（36.5）盐酸H2SO4（98）硫酸HNO3（63）硝酸NaOH（40）火碱、烧碱25、常有气体鉴识方法黑色难溶于水可被复原剂复原成单质铜、可用于治炼单质Cu、即用酸来溶解Cu+H2=Cu+H2O白色固体、溶于水变为蓝色能与活性比其强用于查验物质中能否含有的金属反响置换出单质铜来水蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气白色物质易溶于水在MnO2催化下制氧气绿色难溶于水有毒物，加热变为用在鉴识题中CuO、H2O、CO2白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与用于查验Ag+及CI—AgNO3反响可生成它白色不溶酸的积淀，不溶性硫酸盐与不溶性用于查验Ba2+及SO42—钡盐反响可生成它难溶于水，密度大于空气，易焚烧、无味有用作复原剂、治炼金属毒气体白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO无色、有刺激气味液体，拥有挥发性、腐化用于与金属反响制氢气；性。能使指剂变色，能与多种物质反响。可用来溶解难溶的物质无色、无味有吸水性、脱水性、腐化性的一稀H2SO4可用于与金属反响制种酸、能与多种物质反响氢气；还可用于干燥物质无色、无味的一种酸；拥有挥发性，能与多种物质反响白色固体8O2焚烧更旺：O2H2木条熄灭：CO2分别往集变红：CO2CO2NH3气瓶中滴少变蓝：NH3CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变：N2CH4伸到各集气瓶内H2NH3有水珠N2被点燃气体：H2于火焰上方CH4CO罩干冷烧杯CH4无水珠：CO产生气体变浑：CH4通入石灰水中不变浑：H226、常有反响方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反响：（化合反响）镁在空气中焚烧：2Mg+O2铁在氧气中焚烧：3Fe+2O2铜在空气中受热：2Cu+O2点燃点燃加热2MgOFe3O42CuO4.铝在空气中焚烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中焚烧（研究空气构成的实验）：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中焚烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充足焚烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充足焚烧：2C+O2点燃2CO2）化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中焚烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的根源：913．玻义耳研究空气的成分实验：2HgO加热Hg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反响：2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理)）MnO216．加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑(实验室制氧气原理)加热二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中焚烧：2Mg+O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22．氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23.碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25．焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2）煤炉中发生的三个反响：（几个化合反响）26．煤炉的基层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反响（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反响（鉴识二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：1034．一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其余反响：36．碳酸钠与稀盐酸反响（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O38．酒精在空气中焚烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O39．氢气中空气中焚烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属（1）43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝耐腐化的原由：生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反响）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.2442↑铁和稀硫酸Fe+HSO=FeSO+H46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸银溶液反响：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）2）酸+金属氧化物--------盐+水氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O3）酸+碱--------盐+水（中和反响）11盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐66．大理石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑68．碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑69.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水70．苛性钠裸露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O71．苛性钠汲取二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O72．苛性钠汲取三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐77．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反响：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4）盐+盐-----两种新盐79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO380．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl27、1—20号元素元素符号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙常用的相对原子质量：元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相对原子质量11214162324273235.53940555664651081—18号元素核外电子散布图1228、初中反响方程式现象大全及应用（侧重看黑色字体的方程式）化学方程式反响现象2Mg+O2点燃或2MgO激烈焚烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大批白烟2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4激烈焚烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2点燃CO2激烈焚烧、白光、放热、使石灰水变污浊S+O2点燃SO2激烈焚烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体（水）44P+5O2点燃2P2O5激烈焚烧、大批白烟、放热、生成白色固体CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）42C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）42KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变污浊气体NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变污浊气体Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大批气泡产生、锌粒渐渐溶解Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大批气泡产生、金属颗粒渐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色渐渐变为银白色、试管壁有液体应用白色信号弹拉瓦锡实验高能燃料证明空气中氧气含量甲烷和天然气的焚烧氧炔焰、焊接切割金属实验室制备氧气实验室制备氧气拉瓦锡实验电解水铜绿加热碳酸氢铵长久裸露空气中会消逝实验室制备氢气冶炼金属、利用氢气的13Fe3O4+4H23Fe+4H2OWO3+3H2W+3H2OMoO3+3H2Mo+3H2O2Na+Cl2或点燃2NaClH2+Cl2点燃或光照2HClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42C+O2点燃2CO2CO+O2点燃2CO2C+CuO高温2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3H2CO3CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CaCO3高温CaO+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑CuO+COCu+CO2Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeSO4=Fe+MgSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色渐渐变为银白色、试管壁有液体激烈焚烧、黄色火焰点燃苍白色火焰、瓶口白雾蓝色积淀生成、上部为澄清溶液蓝色火焰黑色渐渐变为红色、产生使澄清石灰水变污浊的气体碳酸使石蕊变红石蕊红色褪去澄清石灰水变污浊白色积淀渐渐溶解白色积淀、产生使澄清石灰水变污浊的气体产生使澄清石灰水变污浊的气体固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体黑色渐渐变红色，产生使澄清石灰水变污浊的气体蓝色火焰、产生使石灰水变污浊的气体、放热银白色金属表面覆盖一层红色物质溶液由浅绿色变为无色红色金属表面覆盖一层银白色物质青白色金属表面覆盖一层红色物质铁锈溶解、溶液呈黄色白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色复原性冶炼金属、利用氢气的复原性冶炼金属钨、利用氢气的复原性冶炼金属钼、利用氢气的复原性离子化合物的形成、共价化合物的形成、制备盐酸质量守恒定律实验煤炉中常有反响、空气污染物之一、煤气中毒原由煤气焚烧冶炼金属冶炼金属冶炼金属证明碳酸的酸性应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁溶洞的形成，石头的风化水垢形成.钟乳石的形成小苏打蒸馒头工业制备二氧化碳和生石灰实验室制备二氧化碳、除水垢泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理冶炼金属冶炼金属原理冶炼金属原理酒精的焚烧湿法炼铜、镀铜Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2镀银镀铜铁器除锈14ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色积淀、不溶解于稀硝酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色积淀、不溶解于稀硝酸Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色积淀、不溶解于稀硝酸Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色积淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色积淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色积淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色积淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色积淀生成胃舒平治疗胃酸过多查验Cl—的原理铁器除锈2—查验SO4的原理2—查验SO4的原理2—查验SO4的原理汲取CO、O2、H2中的CO2办理硫酸工厂的尾气（SO2）生石灰制备石灰浆初中一般不用15Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色积淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余氯化物近似反响）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的积淀（其余硫酸盐近似反响）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色积淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色积淀生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体工业制烧碱查验物质中能否含有水应用于查验溶液中的氯离子应用于查验硫酸根离子应用于查验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体29、空气的成分（1）空气的成分按体积计算：成分氮气氧气罕有气体二氧化碳其余气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%（2）空气中各成分的性质与用途气体性质用途氧气往常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比供应呼吸，用于医疗抢救、潜空气略大，不易溶于水，液态、固态时均体现水、爬山、航空；能支持焚烧，淡蓝色用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略制取化肥；用作保护气，防备小；化学性质稳固，不支持焚烧也不可以焚烧食品腐化罕有气体都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很用作保护气；制作霓虹灯，用不开朗，与其余物质很难发生反响于医疗麻醉（3）空气污染物有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）主要污染源：A、化石燃料的焚烧B、工厂排放的废气C、汽车尾气保护空气举措：A、增强对空气质量的监测B、减少化石燃料的使用，利用氢能等洁净能源；减少工厂废气排放C、植树造林、栽花种草惹起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；致使酸雨的气体：SO2、HCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH430、常有的化肥植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时供应2种或2种以上的肥料）。16化肥种类常用化肥主要作用缺少时表现氮肥尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、促使植物茎叶生长旺盛，合成植物植物叶片发黄NH4HCO3、NH4Cl等体内蛋白质磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2促使生长、增强抗旱、抗寒能力产量降落钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆脆弱复合肥NH4H2PO4、KNO3NH4+碰到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；铵态氮肥不可以与碱性物质一同使用，因为铵态氮肥中的硫酸铵不宜长久使用，免得造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防备挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐化性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。划分化肥：NH4HCO3有激烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据别的观可鉴识磷肥。31、营养物质（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只好催化一种反响，且酶只好在靠近体温、中性溶液中发挥催化作用。4）甲醛有毒，严禁使用甲醛浸泡海产品。5）蛋白质灼烧时产生拥有烧焦羽毛的滋味，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，能够用灼烧的方法将其与化学纤维进行差别。6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要根源。常有的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。7）霉变食品不可以吃。8）常有的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，两者合称为油脂。（9）缺少维生素A，会致使夜盲症；缺少维生素C会惹起坏血病；维生素主要经过蔬菜、水果获取。10）人体必要的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，致使佝偻病；钠、钾保持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠惹起肌肉痉挛；缺铁惹起贫血；缺锌惹起食欲不振、发育不良；缺碘惹起甲状腺肿大；缺缺氟易产生蛀牙。32、有机合成资料1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常有的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。大多半有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。因为CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特色，所以仍旧把它们当作无机物。（3）有机高分子资料的分类：天然有机高分子资料、人工合成高分子资料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子资料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子资料。4）合成资料一般拥有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐化等特色。5）三大合成资料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性资料（聚乙烯）、热固性资料（电木）。聚乙烯能够用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不可以用来做食品袋，它们能够频频加工、多次使用；电木是属于热固性资料，不可以多次使用，损坏后不可以进行修17补。有机玻璃也是常有塑料，与玻璃成分不一样（玻璃主要含无机物）。6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐化；但比天然的纤维吸水性、透气性差。7）划分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维以下表：纤维种类焚烧状况气味灰烬棉纤维易燃，直接焚烧烧纸的滋味灰色，金饰羊毛纤维起泡成球，不持续焚烧烧毛发的滋味黑褐色小球，易碎合成纤维先消融再焚烧特别气味黑色硬块8）白色污染的危害：损坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。解决白色污染的举措：A、减少塑料制品的使用，如用布袋取代塑料袋、重复使用塑料制品C、回收荒弃塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较以下：金刚石石墨C60外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光彩有金属光彩、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆导电性几乎不导电优秀不导电导热性很差优秀很差用途钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体物理性质不碳原子的摆列方式不一样同的原由2）石墨在必定条件下能够转变为金刚石，属于化学变化。3）一种元素能够构成不一样的单质。34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭松散多孔，拥有吸附性。能够用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。35、碳与炭的差别“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。