细胞的增殖专题复习PPT教学课件

细胞的增殖知识网络实验探究大小有限结论细胞不能太大细胞不能太小相对体 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面积核控制酶数量细胞器数量细胞增殖减数分裂无丝分裂有丝分裂实验观察实验 步骤 新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤 材料处理意义细胞周期间期分裂期前期中期后期末期考点1、细胞的生长和增殖的周期性本考点主要包括：（1）模拟探究细胞表面积与体积的关系；（2）细胞周期的概念，细胞的生长与细胞周期的关系。要注意真正理解细胞有丝分裂完成细胞的增殖及其意义，可通过图解辅助理解细胞周期的真正含义。细胞周期的理解1、概念：连续分裂的细胞，从一次分裂完成时开始，到下一次分裂完成时为止。2、两个阶段：间期（在前），经历时间长，大约占整个细胞周期的90%~95%；分裂期（在后），经历时间短，大约占整个细胞周期的5%~10%；3、图示：ABCDE间期间期分裂期分裂期图示中BC段为一个细胞周期，DE段也为一个细胞周期。巩固练习1．下列关于细胞周期的叙述中，不正确的是（）A.不是生物体的所有细胞都处于细胞周期中B.无论什么生物，在细胞周期中，都是分裂间期比分裂期时间长C.利用药物抑制DNA合成，细胞将停留在分裂间期D.细胞周期可分为前、中、后、末四个时期考点2、细胞的无丝分裂本考点在教材中只作简单介绍，在历年高考 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 查的频率很低，但作为一个考点，对其相关知识如:无丝分裂的过程、特点、进行无丝分裂的生物细胞类型等要了解清楚。关于“细胞的无丝分裂”特点1、没有核膜、核仁的变化；2、没有纺锤丝、染色体的出现；但是,这并不说明染色质没有发生深刻的变化,实际上染色质也要进行复制,并且细胞要增大。当细胞核体积增大一倍时,细胞核就发生分裂,核中的遗传物质就分配到子细胞中去。至于核中的遗传物质DNA是如何分配的,还有待进一步的研究。巩固练习2．下列几种细胞在进行细胞分裂时，始终观察不到染色体的是（）①洋葱根尖分生区细胞②变形虫细胞③大肠杆菌细胞④蛙的红细胞⑤蛙的囊胚期细胞⑤人的造血干细胞A.③⑥B．③④C.①⑤D．②④考点3、细胞的有丝分裂本考点是高中生物必修一的难点之一，因为这部分知识是减数分裂、细胞分化、细胞工程等知识的基础，因此在历年的高考命MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1716289292814_0中都是核心命题点，同时这也是同学们难以掌握和理解的知识点。它包括观察细胞有丝分裂的实验和细胞有丝分裂各个时期的重要特征，尤其是染色体的数目、形态和DNA含量的变化特点及其细胞有丝分裂的意义等内容。本考点主要从以下方面进行考查：1、考查有丝分裂各时期染色体和DNA数目的变化特点及其相关图象、曲线；2、细胞有丝分裂与减数分裂各时期的区别（包括分裂图象、DNA、染色体、染色单体的区别）；3、与细胞有丝分裂有关的各种探究实验。在复习中可以通过列表比较等方式记住有丝分裂各个时期染色体数目和形态的变化特点，在此基础上，区分有丝分裂各个时期染色体、染色单体、DNA三者之间数目上的区别与联系；掌握细胞分裂各个时期图象所代表的含义以及各种细胞分裂坐标曲线图所代表含义的规律和方法。细胞周期不同时期的特点详见夺冠云梯P31时期染色体特点其他特点图象数目变化规律间期前期中期后期末期有丝分裂过程中DNA含量和染色体数目的变化：（假定正常体细胞的细胞核中DNA含量和染色体数目均为2N）分裂时期间期前期中期后期末期DNA含量2N4N4N4N4N4N2N染色体数目2N2N2N4N4N2N染色单体数目04N4N4N00问题：仔细观察下面各图，判断是哪个时期？再完成下表。ABCDEF44→848→4448884→80→88800有丝分裂中染色体与DNA在细胞分裂中的数目变化可用曲线表示为表示染色体变化表示DNA变化间期前期中期后期末期染色体数目DNA含量染色单体数目动植物细胞有丝分裂的比较详见夺冠云梯P32不同点相同点前期：纺锤体形成机制末期：细胞分裂方式间期分裂期植物细胞动物细胞巩固练习3、在动物细胞有丝分裂中期，若从显微镜中观察可见染色体的排列情况是下面哪个图（）物质的聚集状态与性质复习*晶体定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注意微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定规则排列，微粒间存在作用力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体一.离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。实例：常见的离子化合物(NaCl、MgO、NaOH等)熔沸点较高。性质：NaCl晶体结构示意图Na+Cl-在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-,每个Cl-同时吸引6个Na+。CsCl晶体结构解析图在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-,每个Cl-同时吸引8个Cs+。CsCl晶体结构示意图两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式。*离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列二.分子晶体分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱（几到几十kJ/mol）强(120～800kJ/mol)HCl分子中，H－Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间的作用力为21kJ/mol。二.分子晶体定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：实例：多数非金属单质（如卤素，氧气）稀有气体（如氦，氖，氩）氢化物（如氨，氯化氢）非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。有单个分子存在，化学式就是分子式。分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。分子间作用力‹氢键‹‹化学键熔、沸点的比较分子晶体：（一般来说）A、式量越大，熔沸点越高B、式量相同：1、分子极性越大，熔沸点越高如：CO〉N22、支链越多，熔沸点越低如：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷3、芳香族化合物：邻〉间〉对位化合物干冰晶体结构示意图CO2分子Na+Cl-每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。常见晶体的微观结构干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？12个导电性和溶解性三.原子晶体定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。实例：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂(SiC)金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合石墨晶体是层状结构结论：石墨是混合型晶体层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。离子分子原子离子键范德瓦耳斯力共价键较高较低很高较大较小很大NaClCaO干冰碘金刚石二氧化硅金属原子自由电子四.金属晶体有的熔沸点很高(钨)，有的熔沸点却很低(汞)物质熔沸点比较的规律⑴不同晶体熔沸点比较⑵组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。⑷组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。⑶原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强原子晶体>离子晶体>分子晶体KFKClKBrAl2O3MgO如金刚石碳化硅晶体硅F2Cl2Br2I2HClHBrHI晶体熔沸点越高。>>>>><<<<<[例]（1999年，上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A）NH4NO3（B）SiO2（C）C6H5NO2（D）CuC离子晶体离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。原子晶体分子晶体金属晶体[例]（1999年，全国）关于晶体的下列说法正确的是()（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低A正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点(1410℃)就比铁的熔点(1535℃)低。碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9℃)高。固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用形成金属晶体。练习某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY2练习某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1AB3C练习：天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可以容纳1个CH4分子或者1个游离H2O分子。若每8个笼只有6个笼容纳了CH4分子,另外2个笼中填充了游离H2O分子。则天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4.14H2OB.CH4.8H2OC.CH4.(23/3)H2OD.CH4.6H2OB周期表中元素之最1.原子半径最小、最轻的元素：H2.最轻的金属单质：Li3.原子半径最大的是：Fr4.非金属性最强的元素是：F5.金属性最强的元素是：6.地壳中含量最多的元素是：7.地壳中含量最多的金属元素是：8.最稳定的气态氢化物是：9.酸性最强的无机含氧酸是：Cs(Fr)OAlHFHClO4周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：HBeAl2.族序数等于周期数2倍的元素：CS3.族序数等于周期数3倍的元素：O4.周期数是族序数2倍的元素：Li5.周期数是族序数3倍的元素：Na6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：CSi7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：C8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C9.常温下呈液态的非金属元素：Br金属元素:Hg10.空气中含量最多的元素：N11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S高考题：1.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子提的结构相似、物理性质相近。（1）根据以上原理，仅由第二周期元素构成的的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展，例如由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，他们也有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：。N2OCO2N2COO3SO22.第二主族元素R的单质及其相应的氧化物的混合物12g，加足量的水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能是（）A.MgB.CaC.SrD.BaBC高考题：3.周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1:4。（1）写出元素符号：B.D.E.（2）A和C能以原子数1:1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。SiFH高考题：K2O24.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(E),如图所示。高考题：