广东省2022届普通高中学业水平等级考试模拟演练（二）化学试题

2022年普通高中学业水平等级考试模拟演练化学（二）本试卷总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7811C12O16Na23Si28P31S32Cl35.5Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ge73Sn119Ce140一、选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．广东有两处遗址人选“百年百大考古发现”，其中发掘出大量陶器、瓷器和青铜制品。下列说法错误的是A．陶制品属于传统硅酸盐产品，由黏土经高温烧结而成B．瓷器化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C．铜制品表面的铜绿与孔雀石[成分为Cu(OH)2·CuCO3]的成分相同D．古人常用明矾水或纯碱溶液清洗铜制品表面的铜绿2．化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法中错误的是A．利用CO2合成淀粉有利于实现碳中和B．我国首次实现干热岩发电，将热能转化为电能C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．淀粉生产车间严禁烟火的目的是防止爆炸3．清华大学某团队成功制备出单根长度半米以上的碳纳米管，创造了新世界纪录。纳米碳材料是迄今发现的力学性能最好的材料之一，其单位质量上的拉伸强度是钢铁的276倍，为太空天梯的制备开启一线曙光。下列说法正确的是A．碳纳米管与金刚石、C60互为同分异构体B．纳米碳材料具有仿火、耐老化的优异性能C．纳米碳材料属于胶体D．碳纳米管中碳原子间以共价键结合在一起4．化学原理在工农业生产中应用广泛。下列说法正确的是A．施用铵态氮肥的盐碱地碱性得到改良B．Na2FeO4和明矾处理饮水的原理相同C．铝制品耐腐蚀、寿命长的原因是铝的性质稳定D．炼铁过程中加入石灰石发生的造渣反应属于氧化还原反应5．有机物M是一种合成香料的中间体，M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是A．M分子中所有碳原子一定共平面1B．可用钠鉴别M中的两种含氧官能团C．M可以发生酯化、取代和加成反应D．1molM最多可与5molH2发生反应6．关于下列常见仪器的使用，说法错误的是A．仅利用①②③④就可以配制0.1mol·L-1的稀硫酸B．④和⑤在使用之前，需要先检查是否漏液C．③的精确度为0.1mLD．仪器①可以加热，仪器③和④均不可以加热－－2＋－7．在KSCN溶液中滴入NaClO溶液发生反应：SCN＋4C1O＋2H2OSO4＋CO2↑＋NH4＋4Cl。利用该反应 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如图装置进行实验：下列说法正确的是A．电池工作时，电子由Pt极沿导线流向石墨极－－－－B．正极反应为ClO＋2e＋H2OCl＋2OH－C．电路中每转移2mole，生成5.6LCO2D．放电过程中，负极区pH上升8．pH是衡量溶液酸碱性的标度。下列关于溶液的酸碱性和pH的说法正确的是A．常温下，在pH=5的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．常温下，将pH=4的NaHSO4与pH=10的氨水等体积混合，溶液呈中性C．100℃时，饱和食盐水的pH约等于6，此时溶液显酸性D．铁粉与等物质的量浓度的HX、HY反应，产生等体积H2的耗时为t(HX)＞t(HY)，则pH(HX)＞pH(HY)9．下列关于物质的性质和用途说法正确的是A．指南针由天然磁石制成，主要成分是Fe2O3B．FeSO4可以作为补铁剂，治疗缺铁性贫血C．由高纯硅制成的光导纤维，可高速传导光信号D．做豆腐“点卤”时加入石膏(CaSO4)的目的是补钙10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．4.6g的C2H6O中所含有—OH的数目一定为0.1NAB．0.5mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S—S键－－C． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO、HC1O的数目为NA2D．1molZn与足量浓硫酸反应产生气体的分子数为NA11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物的结构式为，该化合物在食品行业中常作为防腐剂和酸洗剂。下列说法正确的是A．简单氢化物的热稳定性：X>YB．ZW与Z2Y2中所含化学键类型相同C．ZW溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝D．X、Y、Z组成的盐可治疗胃酸过多12．次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4＋2NaH2PO2＋2NaOHCu＋2NaH2PO3＋Na2SO4＋H2↑。下列说法错误的是1A．参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化2B．若1molH3PO3最多消耗2molNaOH，则NaH2PO3是酸式盐23－C．反应中每转移6.02×10个e，则生成标准状况下5.6LH2D．NaH2PO3和H2均是还原产物13．药品的合理选用和 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的实验操作是实验成功的重要保证。下列试剂选用或实验操作正确的是A．用甲装置制取Fe(OH)2并长时间观察白色沉淀B．用如图乙所示操作在试管中塞入橡胶塞C．用丙装置将硫酸铜溶液蒸干得到胆矾D．用图丁所示操作测量NH4Cl溶液的pH14．下列指定反应的离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写错误的是A．将FeS固体投入含有Hg2+的废水中：FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋＋(aq)2＋2－B．向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：4Cl2＋S2O3＋5H2O10H＋2SO4＋8C1＋2+C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3＋2HBa＋CO2↑＋H2O2+－2D．向Mg(HCO3)。溶液中加入足量NaOH溶液：Mg＋2HCO3＋4OHMg(OH)2↓＋2CO3＋2H2O15．乙炔能在Hg(Ⅱ)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是3A．由反应历程可知：H2O+HCCHCH3CHOH0B．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C．在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D．本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④16．钛合金与骨骼具有很好的相容性，因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解熔融TiO2制备金属钛的装置如图所示：下列说法错误的是A．X应该接直流电源的负极作阴极B．Y电极反应式为C—2e－+O2－COC．电解过程中O2－从氧化锆管中流出D．在电解过程中要定期补充TiO2电极二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（13分）某化学兴趣小组利用白铁皮、废硫酸和草酸钠(Na2C2O4)为主要原料，制备草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)，设计的实验流程如图所示：已知：离子Zn2+Fe2+Fe3+开始沉淀pH5.67.52.2沉淀完全pH8.19.03.2回答下列问题：(1)“酸溶”时用如图所示装置进行反应，分液漏斗与烧瓶之间用橡胶管连接的主要目的是。(2)“除铁”中加入H2O2时发生反应的离子方程式为；除铁时调节pH的合理范围是；另一种试剂X最合适的是（填字母）。A．NaOHB．氨水C．ZnOD．ZnSO4(3)沉锌时为了得到较为纯净的ZnC2O4·2H2O，加入试剂时最合适的方式是（填字母）。A．将ZnSO4溶液缓缓注入Na2C2O4溶液中B．将Na2C2O4溶液缓缓注入ZnSO4溶液中4C．将ZnSO4溶液迅速注入Na2C2O4溶液中D．将Na2C2O4溶液迅速注入ZnSO4溶液中(4)镀锌铁的表面镀层破损时，铁腐蚀依然较慢，原因是。(5)草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，该曲线中C→D阶段所发生反应的化学方程式为。18．（15分）以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)已知FeTiO3与盐酸反应后有TiOCl2生成，写出该反应的化学方程式：。-1(2)“酸浸”过程中，用不同溶剂溶解HC1，图中a为HCl-CH3OH（无水）、b为HCl-H2O（3mol·L盐酸）、c为HCl-CH3OH-H2O(H2O占体积比50%)；图甲表示在35℃时铁和钛的浸出率随时间的变化，图乙表示铁和钛的浸出率随温度的变化：根据上图，可知“酸浸”时适宜选择的溶剂为（填“a”“b”或“c”）、温度为；在HC1浓度相同的情况下，温度高于35℃时，铁和钛的浸出率下降的原因是。(3)“溶钛”时生成过氧化肽酸铵[(NH4)2Ti5O15]，其中每个该分子中含有过氧键(O—O)的数目为个。(4)“沉铁”过程中生成一种能使石灰水变浑浊的气体，该过程的离子方程式为。(5)“沉铁”过滤后，“洗涤”沉淀的操作方法是。2+-5-1(6)FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe)为1.0×10mol·L。通过计算判-17断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2：(已知：Kap[Fe(OH)2]=4.9×10)。19．（14分）国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用CO或CO2加氢制甲醇5将成为实现目标的最佳路径。(1)利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下：Ⅰ．2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)H1Ⅱ．H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)H2Ⅲ．3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H3已知：反应工中的相关的化学键键能数据如下。化学键H—HC—OH—OC—H键能/(kJ·mol-1)1071436358467413-1-1-1由键能可知H1kJ·mol；若H241kJ·mol，则H3kJ·mol。(2)要使反应Ⅰ在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有（填字母）。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．降低温度E．使用合适的催化剂F．从平衡体系中及时分离出CH3OH(3)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅲ，初始时CO2、H2分别为1.0mol、3.0mol，测得H2的平衡转化率[α(H2)]随温度和压强的变化如图所示。①压强：p1、p2、p3的关系为。②250℃、p1条件下，平衡时α(H2)α(CO2)（填“＞”“＝”或“＜”）；此时反应的化学平衡常数Kp=（分压=总压×物质的量分数）。③若在A点平衡状态下，再充入1molCO2和1molH2O(g)，则速率v正(CO2)（填“＞”“＜”或“＝”）v逆(CO2)。（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20．[选修3：物质结构与性质]（14分）我国的激光研发走在世界前列，得益于某科学家研发的BBO(BaB2O4·2H2O)和LBO(Li2B4O7)等非线性晶体材料，具有较宽的透光波段和位相匹配范围大等优异性能，可制作多种激光源。回答下列问题：(1)B的价层电子排布式为；组成LBO晶体的元素中，第一电离能由大到小的顺序为。(2)硼和氢组成的硼氢化合物又称硼烷，常见硼烷的熔、沸点如表所示：名称分子式熔点/℃沸点/℃乙硼烷(6)B2H6－165.5－92.56丁硼烷(10)B4H10－120.816戊硼烷(9)B5H9－46.8258.4戊硼烷(11)B5H11－12363己硼烷(10)B6H10－65.182.2癸硼烷(14)B10H1499.5213①表中硼烷的熔、沸点逐渐升高的原因是。②利用反应2LiH＋B2H62LiBH4，可由乙硼烷制取储氢材料硼氢化锂。1molLiBH4中含有mol配位键；LiBH4中除配位键外，存在的化学键类型还有（填字母）。A．离子键B．金属键C．氢键D．极性共价键E．非极性共价键(3)硼与氮、氢形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯，其结构如图甲所示，则硼氮苯属于（填“极性”或“非极性”）分子；硼和氮形成的立方氮化硼（如图乙所示）是新型耐高温的超硬材料，则立方氮化硼属于晶体。(4)LiBH4晶体的晶胞参数为αnm、βnm、cnm，其晶胞结构及俯视图如图丙所示：111①已知A、B原子的分数坐标为(0,0,0)，(,,)，则C原子的分数坐标为；A、B间的222距离为nm(用含字母a、b、c的算式表示)。-1②设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为g·cm（用含字母a、b、c的算式表示）。21．[选修5：有机化学基础](14分)扑热息痛是一种速效、安全的解热镇痛药，临床上应用广泛。由丙烯制备聚合物E和扑热息痛的合成路线如图所示（部分条件略去）：7回答下列问题：(1)G分子中官能团的名称为；C→D的反应类型为。(2)B的结构简式为；D的名称为。(3)写出C在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：。(4)C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6的结构简式为。①能发生水解反应②能发生银镜反应③能与Na反应生成H2(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以B和乙醛为原料，制备的合成路线（无机试剂任选）：。8