饱和脂肪烃

饱和脂肪烃一、同系列及异构现象1、同系列、同系物、同系差从几种简单的烷烃看：甲烷CH4H-CH2-H乙烷C2H6H-(CH2)2-H丙烷C3H8H-(CH2)3-H丁烷C4H10H-(CH2)4-H……….通式CnH2n+2H-(CH2)n-H同系列：凡是具有同一个通式，结构相似，化学性质也相似，物理性质则随碳原子数的增加而有规律地变化的化合物系列为～。同系物：同系列中各化合物彼此互称为～。同系差：相邻同系物在组成上相差一个恒定的结构增量即CH2。戊烷有三种结合方式：正戊烷异戊烷新戊烷象丁烷或戊烷中二个分子的不同在于分子中原子相互连接的方式和次序不同。这种现象称为同分异构现象。分子中原子互相连接的方式和次序称构造;我们把分子式相同，构造不同的异构体称为构造异构体。随着碳原子数的增加，异构体的数目增加很快：C原子数4567…1013…25……异构体数2359…75…802…3679万多个……结构异构存在的意义：① 说明有机化合物数目庞大的原因之一；② 认识一个有机化合物仅知道分子式是不够的，只有知道其分子结构，才能有全面的认识。3、碳原子和氢原子的类型伯碳：或第一碳，或1级，用1° 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示———与一个C原子直接相连。仲碳：或第二碳，或2级，用2°表示——与二个C原子直接相连。叔碳：或第三碳，或3级，用3°表示——与三个C原子直接相连。季碳：或第四碳，或4级，用4°表示——与四个C原子直接相连。甲烷是一个例外，不属于以上类型。二、命名1、普通命名法------仅适于简单烷烃直链的烷烃（没有支链）：称为“正某烷”。“某”指烷烃中C原子的数目。用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示，十以后用大写数字表示，十一、十二、……。例如：正---代表不含支链的化合物;异---指分子中碳链一端的第二个碳原子上带有一个CH3的化合物;新---具有叔丁基结构的含五个或六个碳原子的链烃。“异”、“新”只适用于少于七个碳原子的烷烃。支链的烷烃：为区别异构体，用“正”、“异”、“新”等词头表示。例如：3、系统命名法（又称IUPAC命名法）(国际纯化学和应用化学联合会)直链烷烃：同普通命名法，但不加“正”字。支链烷烃：按以下步骤：（1）选主链（母体）：选取含碳原子最多的碳链为主链，即最长链；（2）编号：对主链上的碳原子依次编号，尽可能使含支链的碳原子编号小；（3）补充支链：将支链的位置、数量、名称补充在主链名称前。注意书写方式（逗点、短横线等），相同的取代基合并。书写顺序：英文------按第一个字母的顺序；中文------按“次序规则”，由小到大。（4）支链上又有支链时，可对支链进行编号。（5）若分子中有两个等长主链，则选含支链多的为主链。4、次序规则：主链上连有多个不同支链时，支链的排列顺序按立体化学中的“次序规则”，将较优基团列在后面。CH3CH2CHCHCH2CH2CH3CH2CH3CH34-甲基-3-乙基庚烷乙基为较优基团，故应排在后面。排列较优基团的方法：a.各支链与母体相连的原子的原子序数大的，为较优基团。b.若与母体相连的第一个原子相同，则比较第二个原子，以此类推。c.烷基的优先次序（由小到大）：甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、异戊基、异丁基、新戊基、异丙基、仲丁基、叔丁基。d.最低系列编号法:当主链有几个支链时,从主链的任一端开始编号,可得两套表示取代基位置的数据。逐个比较两种编号法中取代基位置的数字，最先遇到位次较小者，定为“最低系列”。例如：CCCCCCCC12345CCC678CCCCCCCCCCCCC12387654如何命名？2，7-二甲基-5-乙基辛烷2,7-二甲基-4-乙基辛烷注意：中文命名中阿拉伯数字表示取代基的位置，汉文数字表示取代基的数目，二者不可混淆。3—甲基戊烷2,4—二甲基戊烷3—甲基十一烷4,4—二甲基庚烷4—甲基—5—乙基辛烷4—异丙基庚烷练习：下列化合物的系统命名法中哪些应予以改正：三、烷烃的结构1、碳原子的SP3杂化C:1S2.2S2.2Px.2Py轨道进行SP杂化后，不再是原来的S或P轨道，而是一种含有与原来不同轨道成分的新轨道。形成的四个SP杂化轨道在空间互为109.5°。33首先发生电子跃迁,由2S2P变成2S2P,再经过杂化,形成SP杂化轨道。其构型是碳原子处在四面体的中心，四个杂化轨道指向四面体的顶点。22133sp3杂化：C原子的电子组态：1s22s22px12py12pz，其中2s22px12py12pz为价轨道，其中的电子为价电子。在形成化学键时，原子的不同能级的价轨道进行“混合”，即“杂化”，形成新的价轨道，价电子的排布也随之改变，利用杂化轨道与其它原子形成共价键。轨道的“杂化”、“成键”等过程是同时完成的。sp3杂化轨道形状四个sp3轨道互成109.5°的角，指向四面体的四个顶角。C的四个sp3轨道氢原子沿sp3轨道的对称轴方向接近C原子，H的1s轨道与sp3轨道的电子云能最大限度的重叠，形成四个稳定的、彼此夹角为109.5°的C-H σ 键，即为甲烷CH4分子。甲烷的C-H键C的sp3轨道与另一个C的sp3轨道沿着各自的对称轴成键，就形成C-Cσ键：这是C原子能形成碳链和碳环的化学键的基础。C的sp3轨道也可以与卤原子的p轨道重叠，形成C-Xσ键：因此氯甲烷的分子形状应与甲烷形状相似。同样C的sp3轨道还可以与 O、N 等原子的杂化轨道形成 C-O、C-N 等σ键。σ键的特点：    成键两原子可以绕键轴旋转，旋转的结果改变了原子空间排列。2、碳原子的四面体概念与甲烷分子的形成SP杂化轨道成键时，都是以杂化轨道较大的一头与氢原子的成键轨道重叠而形成四个σ键，键角为109.5。3甲烷的球棍模型3、其它烷烃分子的形成烷烃分子中，每个碳原子均是sp3杂化的，其中碳原子与碳原子之间各以一个sp3杂化轨道重叠形成C-C键，剩下的未有成键的sp3轨道再分别与氢原子的1s轨道重叠形成C-H键，即C-C键：sp3—sp3；C-H键：sp3—s。电子云以“头碰头”的方式沿键轴方向重叠形成的键叫键，单键是可以绕键轴自由旋转的，这样，便构成了丰富多彩的烷烃分子。注意：烷烃分子中的直链并不等于直线，实际上是锯齿型的。原因：价键分布四面体形；C-C单键能自由旋转。sp3–sp3σ键sp3–1sσ键1个C－Ｃσ键6个C－Hσ键乙烷的球棒模型乙烷的棍棒模型正丁烷的球棒模型四、烷烃的构象1、乙烷的构象由于碳碳单键的旋转，形成原子或原子团在空间产生不同的排布形象，成为构象。每一种空间排布叫做一种构象。因单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，是一种立体异构。它们的原子的连接顺序相同，不是构造异构。（1）构象的表示------透视式和Newman投影式（2）典型构象与优势构象重叠式与交叉式是乙烷的两种典型构象。优势构象是指内能较低的交叉式。重叠式交叉式透视式纽曼投影式乙烷的构象120°120°能量/(kJ·mol-1)060120旋转角度/(°)12.6交叉式与重叠式是乙烷分子的极限构象纽曼(Newman)投影式：（3）乙烷各种构象的能量变化由于重叠式中两个碳原子上的C-H键靠得较近，成键电子间排斥作用，产生一种张力，称为扭转张力。使重叠式能量比交叉式高，从一个交叉式到另一个交叉式，分子必须越过这个能垒。可见单键旋转并非完全自由。2、丁烷的构象(1)丁烷分子中有三个C-C单键，均可自由旋转，产生各种构象。以下仅讨论绕C2-C3单键旋转所产生的构象。（可以看成是乙烷的二甲基衍生物）（1）四种典型构象反交叉式也叫对位交叉式，顺交叉式也叫邻位交叉式。（2）构象的稳定性比较对位交叉式〉邻位交叉式〉部分重叠式〉全重叠式。显然，优势构象是对位交叉式。由C2－C3σ键旋转产生的构象.固定C2原子，反时针旋转C3原子，得到以下正丁烷的极限构象.丁烷的构象(2)对位交叉部分重叠邻位交叉全重叠正丁烷构象的模型对位交叉部分重叠邻位交叉全重叠正丁烷构象的模型（3）丁烷各种构象的能量变化(围绕C2-C3旋转）其中：A为全重叠；C为部分重叠；B、E为邻位交叉；D位对位交叉。在对位交叉中，两个体积大的甲基相距最远，能量最低，为优势构象。邻位交叉中，两甲基间的距离小于范德华半径之和，因此仍有排斥作用；全重叠构象中两甲基处于重叠位置，范德华斥力大，还有C-H键的重叠，故能量最高；部分重叠中有甲基与氢及氢与氢的重叠，能量也较高稳定性：对位交叉>邻位交叉>部分重叠>全重叠分子的构象，不仅影响化合物的物理和化学性质，而且涉及蛋白质、酶、核酸等生物大分子的结构和性能，以及药物的构效关系。许多药物分子的构象异构与药物生物活性的发挥密切相关。药物受体一般只与药物多种构象中的一种结合，这种构象称为药效构象。不具有药效构象的药物很难与药物的受体结合，这样就低效或无药效。例如：抗震颤麻痹药物多巴胺作用与受体的药效构象是对位交叉式。五、物理性质1．状态：常温常压下，1—4个C原子的烷烃为气体；5—16个C的烷烃为液体；17以上C原子的烷烃为固体。2．沸点（b.p）：①直链烷烃：直链烷烃的沸点随着分子量的增加，而有规律地升高（因色散力随分子中碳、氢原子增加而增加）②支链烷烃：分子量相同的异构体中，支链越多沸点越低（由于支链存在，分子间接触面积小，色散力变弱）正戊烷异戊烷新戊烷b.p：36.1℃27.9℃9.5℃3．熔点（m.p）：直链烷烃的熔点随着分子量的增加而升高（熔点不仅与色散力有关，还与分子在晶格中堆积的紧密程度有关。分子越对称，排列越紧密，熔点越高）4．密度：直链烷烃的密度随着分子量的增加而逐渐增大，但比水轻（＜1＝）。（分子间力弱）5．溶解度：烷烃不溶于水和其它极性较强的溶剂。烷烃溶于苯、乙醚和氯仿等非极性溶剂。六、化学性质1、稳定性：在一般情况下，烷烃具有极大的化学稳定性。2、卤代反应：在光照条件下，烷烃分子中氢被卤素取代的反应。不同卤素的反应活性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（1）甲烷的氯代（2）甲烷的氯代历程----属于游离基链反应A.链的引发阶段B.链的增长阶段…………….C.链的终止阶段（3）其它烷烃的卤代反应——伯、仲、叔氢原子的反应活性CH3—HC2H5—HMe2CH—HMe3C—HKJ/mol435.1410397.5380.7氯代反应氢原子的反应活性：叔H＞仲H＞伯H（其相对反应活性之比为5∶4∶1）溴代反应氢原子的反应活性：叔H＞仲H＞伯H（1600∶82∶1，说明溴对三种氢的选择性比氯高）如：CH3CH2CH3+Br2CH3CH2CH2-Br+CH3-CH-CH3Br3%97%3、氧化反应① 完全氧化（完全燃烧）：产物是二氧化碳和水。② 不完全氧化氧化：在有机分子中加入氧或去氢。还原：在有机分子中加入氢或去掉氧。燃烧热：每摩尔物质燃烧时所放出的热量。单位：KJ·mol-1原因：和反应中产生的烷基游离基的稳定性有关.烷基游离基的稳定性：3°>2°>1°>.CH3戊烷有三种结合方式：正戊烷异戊烷新戊烷3、碳原子和氢原子的类型伯碳：或第一碳，或1级，用1°表示———与一个C原子直接相连。仲碳：或第二碳，或2级，用2°表示——与二个C原子直接相连。叔碳：或第三碳，或3级，用3°表示——与三个C原子直接相连。季碳：或第四碳，或4级，用4°表示——与四个C原子直接相连。（3）补充支链：将支链的位置、数量、名称补充在主链名称前。注意书写方式（逗点、短横线等），相同的取代基合并。书写顺序：英文------按第一个字母的顺序；中文------按“次序规则”，由小到大。（4）支链上又有支链时，可对支链进行编号。（5）若分子中有两个等长主链，则选含支链多的为主链。sp3杂化：C原子的电子组态：1s22s22px12py12pz，其中2s22px12py12pz为价轨道，其中的电子为价电子。在形成化学键时，原子的不同能级的价轨道进行“混合”，即“杂化”，形成新的价轨道，价电子的排布也随之改变，利用杂化轨道与其它原子形成共价键。轨道的“杂化”、“成键”等过程是同时完成的。