浙教版科学九年级上册第一章《物质及其变化》综合练习题（除杂、实验探究、计算）(无答案)

第一章《物质及其变化》综合练习题【三、除杂专题练习】1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物质中可用来除去Na2CO3的是（）A、锌粉B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、硫酸2、下列除杂质的方法中，正确的是（）A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2D、用浓H2SO4除去H2中混有的水蒸气4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、氧化钙中含有杂质碳酸钙（盐酸）B、二氧化碳中含有少量的一氧化碳（灼热的氧化铜）C、氯化钠溶液中含有少量的氯化铁（苛性钠溶液）D、硫酸亚铁溶液中含有少量的硫酸铜（铁粉）5、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A、铜粉中含有少量铁粉（硫酸铜溶液）B、生石灰中少量的碳酸钙（硫酸）C、氧气中的二氧化碳（氢氧化钠溶液）D、稀硝酸中的少量硫酸（硝酸钡溶液）6、下列措施能达到目的的是（）A、用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的一氧化碳C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D、用氯化钡溶液除去硝酸钾中混有的少量硫酸钾7、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）①通过浓硫酸②通过灼热CuO③通过NaOH溶液④通过浓盐酸A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③8、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀硫酸；②加入适量的氢氧化钾溶液；③蒸发、结晶，能达到实验目的的是（）A、K2SO4(K2CO3)B、铁粉（Fe2O3）C、NaCl(Na2CO3)D、银粉（铜粉）9、从A━D中选择正确的序号，填充（1）━（4）题.A、加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B、加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤C、加适量水、溶解、过滤、蒸发、结晶D、加适水、溶解、过滤、洗涤（1）提纯含有少量泥沙的粗盐_____。（2）从草木灰中提取碳酸钾_______。（3）除去氯化钠中的少量碳酸钠______。（4）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，若要从反应后的残渣中回收二氧化锰可以______。10、怎样除去下列混合物中的杂质？写出主要分离过程。（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_________________。（2）硝酸钾中混有少量食盐：__________________。（3）食盐中混有少量硝酸钾：_____________________。（4）除去KCl中混有的少量MnO2：__________________。（5）除去AgCl中混有的少量NaCl：______________________________________________________。11、先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。反应物Ⅰ反应物Ⅱ反应现象说明AgNO3溶液NaCl溶液生成白色沉淀该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸BaCl2溶液Na2SO4溶液生成白色沉淀该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸Na2CO3溶液______________生成白色沉淀该沉淀为________，溶于稀盐酸由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO2━4、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用____________；除去其中的SO2━4，可使用______________溶液；除去其中的Ca2+，可使用_________溶液。（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO2━3和OH━。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的_______________________，并用___________________测定溶液的酸碱性。12、粗盐中常含有CaCl2、MgSO4等杂质，可加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和适量的稀盐酸，除掉杂质，制得精盐。所加的四种物质的先后顺序排列正确的是（）A、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③14、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀HCl、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按如下图所示的步骤进行实验。（1）写出A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A________，B________，C________。（2）实验Ⅰ中，所加A试剂要过量的原因是_________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。（3）实验Ⅱ中，加过量B试剂的目的是_____________________________________________________，有关反应的化学方程式是_________________________________________________。（4）实验Ⅲ中，C试剂加到_______________________________情况时方为适量，而得到较纯的KCl溶液。【三、实验探究专题练习】1、探究影响化学反应速率的因素。(1)发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率?(2)猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快。b．温度越高，化学反应的速率越快。(3)收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5％盐酸、20％盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有________________________。如果假设是b，你认为需要控制的变量有________________________________________________________。在实验中，通过观测_________________________________________________________来判断反应的快慢。(4)结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快。其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是_________________________________________________________和___________________________________________________。(5)交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。____________________________________________________________________________________________。2、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢?【猜想与假设】猜想①在常温下能反应；猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；猜想③在加热条件下不能反应。【实验与事实】操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸。无明显现象；操作②加热该试管。铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；操作③检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略)。操作④立即停止加热；操作⑤将试管中的残液慢慢倒人少量水中。溶液呈蓝色。【结论与解释】(1)由以上探究可知：猜想____________________是正确的；(2)经检验产生的气体是SO2；立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。【反思与评价】(1)操作⑤中，从安全角度考虑(填“能”或“不能”)___________将水倒人剩余的液体里。(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确_________，理由是_________________________________。【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验MATCH_ word word文档格式规范word作业纸小票打印word模板word简历模板免费word简历 _1715991409848_0。甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取CuSO4。乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4。请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是_________________，理由是(答出一点即可)________________________________________________________________________________________________。3、在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既有CO又有CO2【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色。【方案设计】通过上述资料放已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化鈀试纸和澄清石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验。根据小雨的设想，请你完成填空：（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2；（2）若试纸_________，石灰水_________，则只有CO；（3）若试纸_________，石灰水_________，则既有CO又有CO2；【实验验证】经过思考之后，小雨设计了下图实验装置：实验步骤：（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热。【结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________；【反思与评价】（1）该实验开始前通一会儿N2的目的是：_______________________________________________；（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：________________________________________________________________________________________。【四、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 专题练习】1、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?2、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）3、小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（g）975.480试计算：（计算结果保留一位小数）（1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。4、将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）5、某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：根据所得数据计算：(1)500g该废水中硫酸铜的质量。(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。6、某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g