高中化学必修2教案

高中化学必修2教案高中化学必修2教案高中化学必修2教案精选文档湖南省宁远县第一中学化学集体教课 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 化学2（必修）执教：2010年上期.精选文档第一节元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf （第1课时）三维目标知与技术：1、初步掌握周期表的构；2、初步掌握元生性与原子构的关系。程与 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ：1、引学生自主学：周期表的构；2、自主研究：研究原子构与性的关系。感情、度与价：通化学史学，培育勇于新、不停研究的科学品。教课要点：1、周期表的构；2、碱金属元素的原子构与性的关系。教课难点：碱金属元素的原子构与性的关系。教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、子、小刀、、火柴、玻璃片、色玻璃、小杯、酚液、Na、K等。教课过程[新入][多媒体播放：捷列夫事迹介][板]一、元素周期表同学看，并思虑。1、捷列夫开始是依照什么作准来摆列元素的？2、在的周期表排的依照是什么？3、哪一种依照更科学呢？[多媒体播放：元素周期表]多媒体播放，11Na各数字的含[播放：原子成表示]分数一下Na、C、O三种原子中的子数、子数指出关系：原子序数=核荷数=子数=核外子数（指幻灯片—元素周期表）：同学真分析、研究表看看1）它有什么摆列律？有什么特色？（2）有多少横行，多少行？3）每横行、行所含的元素种能否同样？（同学）：[教并多媒体展现板]一、元素周期表1、周期表周期三个短周期四个周期主族族副族ⅧO族[知拓展][多媒体播放:Ⅷ族、零族介][例分析][例1]．国无机化学命名委会在1989年做出决定，把式周期表原来的主、副族及族号取消：从左至右改第1～18列，碱金属族第1列，罕有气体第18列．按个定，以下法不正确的选项是()A．第15列元素的最高价氧化物R05B．第2列元素中必定没有非金属元素2B．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素[例2]．(2002年上海)有人在元素周期表中，位于IA族的元素，也能够放在ⅦA族，以下物能支持种点的是⋯⋯⋯⋯()A．HFB．H＋C．NaHD．H00232.精选文档[板书]：元素的性质与原子构造1、碱金属元素同学们看书P5，科学研究，并达成该表。由此能够得出什么结论？[实验：Na、K在空气中焚烧]指引学生察看，得出结论。[实验二：Na、K与HO反响]请两名学生登台，在教师指导下，演示K、Na与水反响。2指导学生察看现象，并写出方程式表（一）Na、K与O2反响NaK现象易焚烧，火焰呈黄色易焚烧透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反响，K先焚烧表（二）NaK现消融成银白色小球，在水面四周游同样，有较微爆炸声象动，溶液呈红色反响方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑结论Na、K都易与水反响，但K更简单更激烈请同学们看书P6—P7。（多媒体展现：结论①②）同学依据方才的实验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。[知识拓展]元素金属性判断依照：1、据金属单质与水或许与酸反响置换出氢的难易程度。置换出氢越简单，则金属性越强。2、据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、能够依据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。部署作业：教材：P11、T11、T12。板书设计第一节元素周期表（第1课时）一．元素周期表二.碱金属1．原子序数＝核电核数2.构造1.相像性＝质子数（1）周期2.变化规律＝核外电子数（2）族教课后记.精选文档第一节元素周期表（第2课时）三维目标知识与技术：1、掌握卤族元素的性质与原子构造的关系；2、认识核素、同位素、质量数等的看法过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元生性质；2、自主研究：研究卤生性质递变规律。感情、态度与价值观：1、研究、分析培育学生创新思想能力；2、培育理论联系实质的能力教课要点：卤族元生性质与原子构造的关系教课难点：质量数、同位素、核素的看法教具准备：多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。教课过程[新课导入]上节课我们学习了元素周表的构造，请同学们取出纸和笔，画出一、二、三短周期表的表示图。[实物投影：2份同学的作业]请几位同学评论存在的问题。[推动新课]发问，学生思虑沟通1.在主题1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子构造表示简图。并在周期表中找到氯元素所在的地点，卤族元素包含哪几种元素？2.借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，联合已学过的氯元素的性质，依据教材供给的卤素的原子构造，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与Cl2的同样与不一样之处。3.如何考证？能够经过实验考证。[知识拓展][多媒体播放：元素非金属性强弱判断依照]1．非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越简单，非金属性也越强。2．形成气态氢化物的稳固性：气态氢化物越稳固，元素的非金属性也越强。3．最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4．置换反响师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反响，总结出变化规律。师：请同学们达成下表（一）卤素单质与H2反响F2Cl2Br2I2与F2反响条件暗处光照或点燃加热至必定温度不停加热氢化物稳固性很稳固较稳固不如HCl稳固不稳固、易分解结论从F2→I2与H2化合愈来愈困难，氢化物稳固性渐渐减弱师：经过实验，我们能够证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也能够经过实考证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。实验1-1：教师演示，请同学仔细察看，达成下表：表（二）卤素单质间的置换反响实验内容现象化学方程式结论新制饱和氯NaBr+CC14Cl2→I2水KI+CC14振荡、静置、分层，基层呈单质氯化性渐渐减紫色弱溴水+KI+CC14.精选文档同主族元素，从上→下，失子能力逐增，得子能力逐减弱，元素金属性逐增，非金属性逐减弱。【例题分析】【例1】（98）化碘（ICl）m化学性跟气相像，它跟水反的最先生成物是（）A、HI和HClOB、HCl和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【例2】(1996年上海，4)跟着素原子半径的增大，以下律正确的选项是⋯⋯()A．的溶、沸点逐降低B．素离子的原性逐增C．气化物定性逐增D．氧化性逐增【例3】（2003上海）13C—NMR（核磁共振），15N——NMR可用于定蛋白，核酸等生物大分子的空构，KurtWuthrich等人此得2002年化学。以下有关13C，15N表达正确的是（）A、13C与15N有同样的中子数B、13C与C60互相素异形体C、15N与14N互同位素。D.15N的核外子数与中子数同样[多媒体展现件：原子的构成]AZX[多媒休展现：构成原子的三种微粒比]1.构成原子的三种微粒比微粒种子中子子性正不量10l相量1／1836核荷数=核内子数=核外子数，量数=子数+中子数数目关系元素的相原子量=Aa％+B×b％+C×c％⋯(a％、b％、c％原子个数百分比，A、B、C各原子相原子量)[板]三、核素1、核素2、同位素[知拓展]1、天然同位素无是在是化合物中原子所占的百分比一般不。12122、同位素原子物理性不一样，但化学性几乎完整同样，比如：C+O2=CO2；3、据各同位素原子的相原子量，合所占原子个数百分比，可求出元素的相原子量，即周期表中我常用的元素相原子量。比如：C1：，就是一个均匀。（算公式:M=M1×n1%+M2×n2%）讲堂小结部署作业教材P11、T3、T5板书设计：教课后.精选文档第二节元素周期律（第1课时）三维目标知识与技术：1、以1-20号元素为例，认识元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递加而表现出的周期变化规律。过程与方法：1.归纳法、比较法。2.培育学生抽象思想能力。感情、态度与价值观：培育学生勤于思虑、勇于研究的科学质量。教课要点：元素化合价随原子序数的递加的变化规律。教课难点：原子核外电子排布。教具准备：实物投影仪、多媒体教课过程：[新课导入]我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子环绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的状况是比较简单的，可是，在含有多个电子的原子中，电子运动状况就很复杂，如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢？人们提出了这样的看法：[推动新课发问][多媒体播放：电子核模型表示图]（教材1-7图片）1.请同学们仔细察看这个表示图，它表示了什么样的含义。同学沟通后回答[多媒体播放：核外电子排布规律]1、核外电子量依照能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层能够用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超出8。[知识拓展]4.次外层电子数最多不超出18。5.倒数第3层不超出32。6.每层电子容纳数，最多不超出2n2【例题分析】【例题1】．依据以下条件写出元素名称和元素符号，并画出原子构造表示图，把结果填在表中。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1／2。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1．5倍。(3)C元素原子的L层电子数与K层电子数之差是电子层数的2．5倍。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1／4。【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：SiBFNe硅硼氟氖2.在分析研究上表的基础上，请同学们达成下表。表（一）随原子序数的递加，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数罕有气体原子最外层电子数1-23-1011-18结论跟着原子序数的递加，元素原子的最外层电子表现周期性变化3.请同学们回答（并投影学生填表状况）依据教材内容：请同学们议论，达成下表：表（二）随原子序数的递加，化合价变化的规律：原子序数最高正价或最低负价的变化.精选文档1-2+10第二节元素周期律3-10+1+4+5-4-1011-18+1+4+5+7-4-10结论跟着原子序数的递加，元素化合价也表现周期性变化规律【例题分析】【例题2】．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子该酸的化学式为。【例题3】．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数挨次增大，且均小于20，此中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数同样，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号（)1）V,W,X,Y,Z。（2）写出Z与V2W反响的化学方程式.。答案：（1）H、O、A1、S、K（2）2K+2H2O=====2KOH+H2↑讲堂小结部署作业：[多媒体展现作业]1.以下各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素构成。请按以下要求填写化学式：(1)只有2个原子核和2个电子构成的分子是；(2)1个最外层有5个电子和3个只有1个电子的原子联合的分子是；(3)1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子联合的分子是；(4)由3个最外层是6个电子的原子联合而形成的分子是；(5)由2个原子核10个电子联合而成的分子是，由5个原子核10个电子联合而成的分子是。参照答案：（1）H2（2）NH3（3）CO2（4）O3（5）HF板书设计一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层摆列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中地点的关系4、（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。教课后记：.精选文档第二节周期律（第2课时）三维目标知识与技术：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而表现周期性变化的规律。2、经过实验操作，培育学生实验技术。过程与方法：1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、研究，经过实验研究，培育学生研究能力。感情、态度与价值观：培育学生辩证唯心主义看法：量变到质变规律教课要点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递加而表现周期性变化的规律。教课难点：研究能力的培育教具准备：多媒体课件、投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞、、1mo1/L盐酸，A1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、H2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。教课过程[新课导入]：请同学们回想我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递加而表现周期性变化的？[多媒体课件展现：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递加而表现周期性变化的规律][推动新课]就以第三周期元素为例，经过化学实验来判断元素的金属性强弱。[多媒体播放：金属性强弱判断依照]1、金属与H2O或与酸反响难易程度。2、置换反响。3、最高价氧化物对峙水化物碱性强弱。实验一.Mg、Al和水的反响[多媒体展现出表格]表（一）（见书籍16页）实验二.Mg、Al和盐酸的反响[多媒体展现出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反响比较MgAl现象反响快速，放出大批的H2反响方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑结论Mg、Al都很简单与稀盐酸反响，放出H2，但Mg比Al更激烈实验三：Mg(OH)2的性质取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸察看，达成下表：[多媒体展现出表格]表（三）Mg（OH）2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反响方程式积淀溶解结论Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2能溶于盐酸不可以溶于氢氧化钠实验四：Al(OH)3的性质[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质加入NaOH，加入稀盐酸现象反响方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸从上边几个实验，Na、Mg、Al与H2O或许与酸反响的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3.精选文档的性质，请大家在此基础上达成下表。表（五）NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3弱碱结论跟着原子序数的递加，金属性Na＞Mg＞Al师：请同学们回想一下，如何来判断元素的非金属性强弱？[多媒体展现出：元素非金属判断依照]请同学们看教材P、3资料，以后达成下表：15气态氧化物化学式单质与H2化合的条件对应水化物合或最高价氧化物酸性强弱结论SPSClSiH4PH3高温磷蒸气与H2能加热反响H2SiO3HClO4弱酸中强酸最强含氧酸从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？[多媒体同时展现元素周期律内容]1.定义：元素的性质随原子序数的递加而表现周期性变化的规律，叫元素周期律。板书：元素周期律的实质【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙简单与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化复原反响；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反响时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤讲堂小结：部署作业P19T6板书设计：第二节元素周期律（第2课时）一．元素周期律1．第三周期元生性质变化规律2.同周期元生性质递变规律3.元素周期律从NaC1从左右（1）定义:金属性渐渐减弱，金属性渐渐减弱，（2）实质:核外电子非金属性渐渐加强。非金属性渐渐加强。排布的周期性变化教课后记：.精选文档第二节元素周期律（第3课时）三维目标知识与技术：1、掌握元素周期表和元素周期律。2、掌握元素化合价与元素在周期表中地点的关系。过程与方法：1、归纳、比较。经过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。指引自主研究，分析化合价与元素在周期表中地点的关系。感情、态度与价值观：培育学生科学创新质量，培育学生理论联系实质的能力。教课要点：周期表、周期律的应用教课难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体、实物投影仪教课过程[新课导入]元素周期律、元素周期表是一种重要的构造理论，它的重要性表此刻什么地方呢？这[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。请同学们翻开周期表察看：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪一种元素？假如沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左边的是什么元素？折线右边的又是什么元素？[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中地点的关系【例题分析】【例1】（04江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳固。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。[知识拓展]元素金属性，金属活动性差别（优化设计）[板书]2：元素的化合价与元素在周期表中地点的关系。请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。[知识拓展]1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包含次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2、上述规律对主族元素成立，不合用于副族元素、零族元素。[板书]（2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】：氧化复原反响中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和复原剂失电子总数相等，在必定条件下，RO3n-和I-发生反响的离子方程式为：RO3n--+-22+6I+6H=R+3I+3HO（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。（2）R元素最外层电子数为个。共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒体播放：元素周期律、周期表的用途]展望新元素。找寻半导体资料。合成新农药。找寻催化剂、耐高温、耐腐化的合金。进行“位、构、性”的推导。【例3】(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时汲取热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家依据元生性质的递变规律来开发新的致冷剂。.精选文档据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋向以下：(1)氢化物的易燃性：第2周期：>>H20>HF；第3周期：SiH4>PH3>>(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2SH20；CS2C02；CCl4>CF4(选填“>、”“<”或“=”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于此间。经过较长时间频频试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于出生了，其余近似的还能够是。(4)但是，这种致冷剂造成了此刻的某一环境问题是。但求援于周期表中元素及其化合物的变化趋向来开发致冷剂的科学思想方法是值得借鉴的。(填写字母)①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色a．①②③b．②④⑤c．②③④【答案】(1)CH4、NH；H2S、HC1(2)>；>；(3)CFCl(或CFCl)；(4)使大气臭氧层出现空洞，a。333讲堂小结：部署作业：教材P19，T4，T5板书设计：第二节元素周期律（第3课时）三.元素周期表和元素周期律的应用3.展望新元素1.金属性.非金属性与2..位构性的推导4.找半导体.元素在周期表中地点的关系5.新农药等位构2.化合价与元素在周期表中地点的关系性教课后记：.精选文档研究元素周期律的实验教课设计1、教课目的(1)经过对实验的研究，培育学生的察看能力、实验能力和创建思想能力。(2)经过元素周期律学习的研究，初步培育学生抽象归纳以及演绎推理能力。2、教课要点同周期元素金属性与非金属性递变规律的研究3、教课难点元素周期律的实质4、仪器与药品Mg、Al、稀盐酸、酚酞、NaBr溶液、NaI溶液、、氯水、Br2水、试管、试管夹、酒精灯、5、教课过程[实验研究]：1、分组实验请学生进行实验操作，记录察看实验现象。[题表]：NaMg与冷水实验现象在常温下，与水的反响无明展现象反响化学方程式加热时实验现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论Na与冷水激烈反响，Mg只好与开水反响[实验研究]：2、分组实验察看实验现象，试比较Mg、Al与酸反响的难易程度比较MgAl有大批的气泡产生，试管有大批的气泡产生，试管烫实验现象烫手，反响很激烈。手，反响激烈。化学方程式Mg+2HCl=MgCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22[讨论]：那么，Na、Mg、Al的氧化物及最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的性质（碱性强弱）如何呢？并由上述现象说了然Na、Mg、Al的金属性强弱次序如何？NaMgAl①与冷水反响；与水激烈①与冷水反响迟缓①Al在常温或加热单质与水（或反响，浮、游红。②与沸水反应迅下，遇水无明展现象酸）反响②与酸反响极为激烈。速，放出氢气②与酸反响激烈，放③与酸反响激烈出氢气。.精选文档最高价氧化物NaOHMg（OH）2Al（OH）对应的水化物3（强碱）（中强碱）（两性氢氧化物）碱性强弱结论金属性渐渐减弱[注意]：学生在描绘实验现象时，常把“产生无色气体”回答成“产生氢气”；“与Mg反响在常温下现象不显然”常易错答为“Mg与冷水不反响”。教师依据详细状况进行纠正。[实验研究]：3、分组实验请学生进行实验操作，记录察看实验现象。学生在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[察看]察看操作方法，描绘实验现象，分析原由。[板书]Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl[阅读与思虑]联合演示实验，经过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反响原理解说生产流程的设置原由，并能依据“鼓入热空气或水蒸气”推测出溴单质的易挥发姓。[实验研究]：4、分组实验学生在一支试管中加入2～3mLNaI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[察看]察看操作方法，描绘实验现象，分析原由。[板书]Cl2＋2NaI＝I2＋2NaCl[实验研究]：5、分组实验学生在一支试管中加入2～3mLNaI溶液，滴加少量新制Br2水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。[察看]察看操作方法，描绘实验现象，分析原由。[板书]Br2＋2NaI＝I2＋2NaBrl.精选文档第三节化学键（第1课时）三维目标知识与技术：1．掌握离子键的看法。2．掌握离子键形成过程和形成条件，并娴熟地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1．经过对离子键形成过程的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力；2．经过电子式的书写分子构型的教课，培育学生的归纳比较能力，空间想像能力。感情、态度与价值观：1．培育用对峙一致规律认识问题。2．培育学生思疑、务实、创新的精神。教课要点：1．离子键和离子化合物的看法2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教课难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教课过程[新课导入]以前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的构造。而化学反响的实质就是原子的从头组合，那么，能否是随意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢?板书：一、离子键[推动新课]1要知道什么是离子键，什么是离子化合物?请举例说明。演示实验1—2：钠在氯气中焚烧。板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反响，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该如何理解上述反响呢?[思虑与沟通]1．画出钠和氯的原子构造表示图。2．试解说氯化钠是如何形成的。[多媒体展现][展现多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子相互靠近(发生反响)；③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变为带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变为带1个单位负电荷的阴离子，因为静电作用而生成氯化钠。板书：使阴、阳离子联合成化合物的静电作用，叫做离子键。[多媒体展现]氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清楚地察看立方体，并选中此中的一个Cl－或Na＋，让其四周的阳离子或阴离子图标闪耀。[思虑与沟通]同一种元素的原子和离子的化学性质能否同样?为何?板书：二、电子式叙述：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：板书用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书：上述式子中的“+表”示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇电子的.精选文档挪动方向即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号同样。知钠离子、镁离子的电子式分别为：板书＋＋NaMg2离子的电子式要在元素符号四周标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角注明该离子所带的负电荷数。如Cl－，S2－的电子式分别为：板书：请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各样错误让学生展现于黑板上，进行解说：[投影仪展现]所以，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示以下：板书哪些元素之间能形成离子键?并从而获取离子化合物呢?开朗金属与开朗的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的开朗金属与ⅥA族、ⅦA族的开朗非金属化合时，一般都能形成离子键。此外，强碱及大部分的盐中也都含有离子键。[讲堂小结][部署作业]p24T8-9HBrNaSONHClHCO1．判断以下哪些化合物中有离子键KI432422．请用电子式表示以下化合物的形成过程KINa2SMgOBaCl2板书设计：第三节化学键一、离子键（第1课时）使阴、阳离子联合成化合物时的静电作用，叫做离子键。二、电子式注意：1.离子须注明电荷；2.同样的原子能够归并写，同样的离子要单个写；3.阴离子要用方括号括起来；4.不可以把“→”写成“====”；5.用箭头注明电子转移方向(也可不标)。教课后记：.精选文档第三节化学键（第2课时）三维目标知识与技术：1．使学生理解共价键的看法，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为娴熟地用电子式表示共价分子的形成过程和分子构造。3．理解极性键、非极性键、化学键的看法。过程与方法：1．经过对共价键形成过程的教课，培育学生抽象思想和综合归纳能力。2．经过电子式的书写分子构型，培育学生的归纳比较能力空间想像能力。感情、态度与价值观：1．培育用对峙一致规律认识问题。2．培育学生思疑、务实、创新的精神。教课要点：1．共价键和共价化合物的看法。2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教课难点：1．用电子式表示共化合物的形成过程；2．极性键与非极性键的判断教具准备：多媒体课件、投影仪教课过程板书二、共价键[推动新课]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识能够帮助我们找到答案。[多媒体课件演示]：氢气在盛有氯气的集气瓶中焚烧。板书H2＋Cｌ2====2HCl1.原子之间经过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。学生阅读P23第一从氯原子和氢原子的构造来分析，共用电子对。在氯化氢分子里，因为氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以电子对倾向氯原子一方。以上过程也能够用电子式表示以下：板书2.为何用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有这样差别呢？因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，所以，书写共价化合物的电子式不可以标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完整失掉电子给氯原子形成钠离子和氯离子。所以二者电子式的表示是不一样的，要注意这点差别。[多媒体展现]练习：用电子式表示以下共价化合物的形成过程。CO2、NH3、CH4学生活动，教师巡视，并让三个同学到黑板上各写一个：3.用电子式表示氯气、氧气、氮气。学生活动，教师巡视：对拥有典型错误的写法进行分析、评论：同种或不一样种非金属元素化合时，它们的原子之间都能经过共用电子对形成共价键(罕有气体除外)。常用一根短线来表示一对共用电子，这样获取的式子又叫构造式。以上提到的几种粒子，表示成构造式分别为：板书：H—ClO==C==ONHH5.共用电子对就倾向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合。键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样.精选文档的共价键称为非极性键；不一样种原子形成共价键，共用电子对倾向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。[多媒体展现]练习：以下物质中含有非极性键的是________；含有极性键的是________。A：H2OB：N2C：NaID：Na2O2E：NaOHF：CO2三、化学键相邻的原子之间激烈的相互作用叫做化学键。．．．．板书一个化学反响的过程，实质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。请大家用化学键的看法来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。[多媒体展现]离子键与共价键的比较键项型离子键共价键目形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静原子间经过共用电子对电作用所形成的相互作用注：以上内容也可由学生自己填写。[讲堂小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反响过程的实质。希望同学们要注意离子键与共价键的差别，注意极性键与非极性键的差别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的差别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。[部署作业]P24T1、3、4、5板书设计第三节化学键（第2课时）二、共价键3、化学键（1）定义1、定义（2）种类2、极性键与非极性键活动与研究教课后记：.精选文档第一章复习课(第1课时)三维目标知识与技术：1．理解原子的构成及同位素的看法。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3．理解离子键、共价键的涵义。认识键的极性。过程与方法：培育学生的空间想象能力、抽象思想能力、科学的分析推理能力感情、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的构造决定物质的性质。2．科学辩证地看问题教课要点：1．原子的构成及同位素的看法。2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。3．理解离子键、共价键的涵义。教课难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪教课过程板书一、原子构造板书[多媒体展现]1.原子构造及离子构造中各样基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系A原子序数=核电荷数=核内质子数中性原子×=核外电子数质量数Z‖An+原子序数=核电荷数=核内质子数质子数阳离子×=核外电子数+n+Z中Am-原子序数=核电荷数=核内质子数子阴离子×=核外电子数-m数Z[多媒体展现]练习：有关1735Cｌ－粒子，回答以下问题：所含质子数；中子数，电子；质量数该粒子的构造表示图；电子式。(2)它与1735Cｌ、1737Cｌ之间的关系是。(4)它与1735Cｌ的半径大小的关系是。[多媒体展现]综合练习[多媒体展现]原子核外电子排布规律核外1各电子层最多能容纳2n2个电子电子排布2最外层电子数目不超出8个（K层为最外层时不超出2个）。规律3次外层电子数最多不超出18个，倒数第三层不超出32个。4核外电子老是尽先排满能量最低、离核近来的电子层，而后才由里往外，挨次排在能量较高，离核较远的电子层。.精选文档注意事项1.以上几点是相互联系的，不可以孤立地理解，一定同时知足各项要求。2.上述乃核外电子排布的初步知识，只好解说1～18号元素的构造问题，若要解说更多问题，有待进一步学习核外电子排布所依照的其余规律。原子原子构造构造表示图和的表离子构造示方表示图法电子式板书：化学键[多媒体展现]化学键、离子键、共价键的看法化定义学激烈的表现使原子间形成一个整体，相互不可以发生相对挪动，只好在必定均衡位键形式置振动。破坏这种作用需耗费较大能量。定义阴、阳离子间经过静电作用所形成的化学键叫做离子键。离实质阴阳离子间的静电作用子形成条件键和原由形成过程表示方法影响强度的1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔要素及对物沸点就越高。质的影响2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。定义原子间经过共用电子对所形成的化学键，叫共价键形成条件一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子拥有未成对电子共实质成键的两原子核与共用电子对的静电作用。价表示方法1.电子式：键2.构造式形成过程分类分类依照：共用电子对能否发生偏移非定义：共用电子对不偏于任何一方极特色：存在于同种原子之间A—A性单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有此键。键例：Cl2、H2O2、Na2O2极定义：共用电子对倾向成键原子的一方性特色：存在于不一样种原子之间B—A键共价化合物、离子化合物中都可能含有此键[多媒体展现]练习讲堂小结[部署作业]p28-29教课后记：.精选文档第二章化学反响与能量第一节化学能与热能(第1课时)三维目标知识与技术：1．获取化学能与热能化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成吸热反响和放热反响的化学实验。2．形成吸热反响和放热反响的看法。过程与方法：1．拥有较强的问题意识，能发现和提出化学能与热能的研究性的问题2．在教师的指导下与同学合作达成科学研究实验1、2、3。感情、态度与价值观。1.经过实验激发学生学习化学的兴趣和感情。2.培育学生谨慎务实、勇于研究的科学态度。有参加化学科技活动的热忱，能对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。教课要点：实验研究和经过实验研究化学反响与能量的关系，掌握吸热反响和放热反响的看法。教课难点：设计研究实验引出吸热反响和放热反响的看法。教具准备：温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。6mol.L-1HCl,2mol.L-1HCl,2mol.L-1NaOH,Ba(OH)2.8H2O,NH4Cl.CuSO4.5H2O晶体，铝条。大烧杯（500ml）3只、硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计（100℃，1/10）3支、碎纸条3只、量筒（50ml）6只、保温杯3只、盐酸（）、氢氧化钠溶液）。教课过程[新课导入][板书]第一节化学能与热能化学能与热能的相互转变实验2-1铝与盐酸反响实验记录：眼睛看到的现用手触摸的感用温度计丈量的数象觉据在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[板书]实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响［合作研究］：1.列表整理实验事实和结论：实验步骤实验现象得出结论将晶体混淆后立刻用玻璃棒快速有刺激性气味的气体产生，该气体能使有NH3气生成搅拌混淆物润湿的紫色石蕊试纸变蓝用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反响吸热用手拿起烧杯烧杯下边的带有几滴水的玻璃片（或小反响汲取热量使系统温度木板）粘到了烧杯底部降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热玻璃片离开上边烧杯底部冰消融水的烧杯上一会儿再拿起反响完后移走烧杯上的多孔塑料混淆物成糊状有水生成片，察看反响物2.用化学方程式表示上述反响：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O.精选文档[板书]实验2-3酸碱中和反响师：(投影)将教材中的实验列三组对照实验。见下表：第一组第二组第三组反响物酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L及用量KOH50mL碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/L1mol/L混淆前温度室温室温室温混淆后温度HNO3与NaOH发生中HCl与NaOH发生中和HCl与KOH发结论生中和反响时和反响时放热反响时放热放热对实验进行强酸与强碱发生中和反响时放出热量归纳和归纳在实验中要注意：1）三组实验所处条件要同样，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要同样；2）三组实验酸和碱的用量要同样，以保证生成水的量同样；3）控制同样的反响时间。步骤一：三组学生各取一套大小同样装置，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象──为何强酸与强碱发生反响时都会放出热量？合作研究：问题：经过三组强酸和强碱之间的反响对照实验，定性的抽象出“中和热”看法。[师生总结]实质分析──三个反响的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O因而可知，三个反响的化学方程式固然不一样，反响物也不一样，可是它们的反响实质同样，都是H+与OH-离子反响生成水的反响，属于中和反响，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反响都放热。因为三个反响中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上涨的幅度靠近）。形成看法──酸与碱发生中和反响生成1molH2O时所开释的热量称为中和热。[板书][讲堂小结].热量变化是化学反响中能量变化的主要表现形式，有些化学反响表现为向环境放出热量，有些化学反响表现出向环境吸热。[部署作业]教材P36T2、T3、T4.活动与研究1．在平时生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解说了哪些实质问题？2．燃料乙醇需求增添玉米供给紧缺，你对乙醇汽油远景能否看好？3.检查生活中天然气、石油和煤的使用；比较焚烧天然气、石油和煤与环境污染的关系.教课后记.精选文档第一节化学能与热能(第2课时)三维目标知识与技术1．认识化学键与化学反响中能量变化之间的关系。2．在化学实验的基础上，经过吸热反响和放热反响的看法，理解化学反响能量变化主要原由。3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学识题。过程与方法1．拥有较强的问题意识，能够发现和提出有研究价值的化学识题，敢于怀疑，勤于考虑，逐渐形成独立思虑的能力，擅长与人合作，拥有团队精神。2．在与同学合作达成科学研究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、归纳等方法对实验进行加工，得出正确的结论。感情、态度与价值观。1.发展学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和愉悦，感觉化学世界的巧妙与和睦。有参加化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。建立正确的能源观。热爱家乡，建立为中华民族中兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。教课要点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转变。教课难点：从实质上（微观构造角度）理解化学反响中能量的变化，从而成立起科学的能量变化观。教具准备：投影仪。[导入新课]为何化学反响有的表现吸热有的表现出放热呢？化学能与热能之间有什么关系呢？[推动新课]在化学反响中，从反响物分子转变为生成物分子，各原子内部并无多少变化，但原子间的联合方式发生了改变。在这个过程中，反响物分子中的化学键部分或所有遇到破坏，生成物分子中的新化学键形成。[板书]一、化学键与化学反响中能量变化的关系[学生自学]阅读课本p28页第二段师：展现图片或播放动画。1.化学反响过程中的能量守恒；2.热量变化是化学反响中能量变化的主要表现形式；（其余形式的能不计）3.同样物质的量的不一样物质的化学能不相等。[板书]二、化学能转变为热能1化学反响发生过程中是吸热仍是放热，决定于E(反响物的总能量)与E(生成物的总能量)的相对大小总结：物质的焚烧一般是化学能转变为热能；但也有些化学反响相反。化学能与电能、光能也能够相互转变。.精选文档[知识拓展]光学知识应用例在绿色植物光合作用中，每放出1个O2分子要汲取8个波长为6.88x10-7m的光量子。同时，每放出1molO2，植物能储藏469kJ的能量．求绿色植物在光合作用中能量的变换效率为多少（普朗克常数值h=6.63x10-37kJ·S).[部署作业]教材P36T1、T5、T6[板书设计][活动与研究]太阳能与人类生计学生自学，阅读P31例《科学美国人》杂志在1971年7月登载的“地球的能量资源”一文中供给了以下数据：抵达地球表面太阳辐射能的109kJ/s单位几条主要去路直接反射52000以热能的方式走开地球81000水循环40000大气流动370光合作用40请采纳以上数据计算：1．地球对太阳能的利用率为____．2．经过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转变为化学能（每年按365天计）．3．每年由绿色植物经过光合作用为我们生计的环境除掉：氧化碳的质量为A，试依据能量关系列出A的计算式（列式中缺乏的数据用符号表示）．所缺数据的化学含义为＿．教课后记：.精选文档第二节化学能与电能(第1课时)三维目标知识与技术1.获取化学能与电能转变的化学实验的基础知识和基本技术，学习实验研究的方法，能设计并达成化学能与电能转变的化学实验。形成原电池的看法，研究构成原电池的条件。过程与方法经历对化学能与电能转变的化学实验研究的过程，进一步理解研究的意义，学习科学研究的基本方法，提升科学研究的能力。能对自己的研究原电池看法及形成条件的学习过程进行 计划 项目进度计划表范例计划下载计划下载计划下载课程教学计划下载 、反省、评论、和调控，提升自主学习化学的能力。感情、态度与价值观：赏识化学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。教课要点：原电池的看法与构成的条件。教课难点：用已经学过的有关知识研究化学能转变为电能的条件和装置。教具准备：多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸。教课过程[新课导入]【多媒体动画展现：热电厂生产的过程】［板书］一、化学能转变为热能、热能转变为机械能、机械能转变为电能二、［板书］化学能直接转变为电能的原理与装置[学生自学]阅读课本P35第二、第三段。思虑问题：（教师播放投电影）当氧化剂和复原剂直接接触进行反响时，化学能要经过一系列能量变换才能转变为电能。把氧化剂和复原剂分开，使氧化反响和复原反响在两个不一样地区进行。需要在氧化剂和复原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂地区流向复原剂地区。考虑氧化反响和复原反响发生的条件和环境，化学物质的选择。从电学角度考虑仪器选择和组装问题[师生互动]：.精选文档学生活动形式：构成讲堂学习小组进行议论，成立思想模型。发掘学生已有的氧化复原反响知识来分析氧化剂和复原剂之间电子转移中的能量转变。踊跃指引学生思虑将氧化反响和复原反响打开的有关问题（如何实现上述想法？氧化剂和复原剂分别选择什么物质？它们如何给出和接受电子？）。可否将氧化反响地区和复原反响地区打开？这样在氧化反响地区和复原反响地区