江苏省扬州市2022届高三考前调研测试-化学试题【含答案】

扬州市2022届高三考前调研测试（B）试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （化学）2022.05注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56Cr-52Te-128选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是A．钠与氧气反应制取过氧化钠B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2．反应PH3+HCl+4HCHO=[P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是37A．中子数为20的氯原子：20ClB．HCHO结构式：H－C－O－H2－C．O的结构示意图：D．PH3的电子式：3．利用NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是浓盐酸饱和碱石灰NaClONaHCO3溶液A．制备Cl2B．除去Cl2中的少量HClC．干燥Cl2D．收集Cl217344:uId:73444．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料B．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板D．NaClO溶液能与CO2反应，可用作漂白剂5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的简单气态氢化物易溶于水C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物6．下列有关说法正确的是2－A．CO3的空间构型为三角锥形2B．SO2与SO3中硫原子的杂化轨道类型均是spC．SO2的键角比SO3的大2+D．1mol[Cu(H2O)4]中含有8molσ键7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是MnO2(s)Fe(s)A．HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)△点燃△H2SO4(aq)B．Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)H(g)HNO(aq)C．N2(g)2NH3(g)3NH4NO3(s)HCl(aq)△D．Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)−18．一定条件下，在密闭容器中利用4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol制备Cl2，下列有关说法正确的是A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率n(HCl)B．提高，该反应的平衡常数增大n(O2)C．若断开1molH－Cl键的同时有1molH－O键断开，则表明该反应达到平衡状态2c(Cl2)D．该反应的平衡常数表达式K＝—4——————c(HCl)·c(O2)2830095:fId:8300959．烟气脱硫能有效减少SO2的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是H2SO4溶液CaCO3粉末含SO2烟气粉煤灰酸浸过滤Ⅰ调pH约为3.6过滤Ⅱ吸收热分解滤渣Ⅰ滤渣ⅡSO2A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H2SiO3+3+2－B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的H、Al、CO3＋C．调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(Al3)将增大2－D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO4)将增大10．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是OHOCNOOCH3CNC4H9LiXYA．1molX最多能与3molH2反应B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面C．用FeCl3溶液可以区分X、YD．X、Y分子中手性碳原子数目不相等11．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01−1−1mol·LNaHSO3溶液的pH，pH约为5。②向0.1mol·LNaHSO3溶液中滴加少量酸性−1KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去。③向0.1mol·LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，2－+产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无SO4。④在Ag−1催化条件下，向0.1mol·LK2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A．实验①说明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw－－－2－B．实验②中发生反应：3HSO3+2MnO4+OH=3SO4+2MnO2↓+2H2OC．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S－2－D．实验④说明：该条件下，MnO4的氧化性强于S2O812．镁硫电池被认为是替代锂离子电池的新兴电池，其工作原理如图所示，总反应可表示为Mg+S=MgS。下列有关该电池的说法不．正确的是．电池放电时，镁被氧化A硫离子迁移碳B．电池中的交换膜为阴离子交换膜镁复MgCl2MgCl2合合溶液．镁表面出现，可能是与发生了反应金溶液材CMg(OH)2MgH2O料D．反应中若生成MgS2，则消耗了更多的硫交换膜3uerr:uId:uerr－－-3−113．取10.0mL浓缩卤水（Cl、I浓度均为1.0×10mol·L）进行实验，滴加一定量的AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。-17-10已知：Ksp(AgI)=8.5×10、Ksp(AgCl)=1.8×10下列说法正确的是：A．从实验现象可得出：Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)-3−1B．若起始时向卤水中滴加1滴（0.1mL）1.0×10mol·L的AgNO3溶液，能生成沉淀C．开始产生白色沉淀时，主要发生反应的离子方程式为AgI+Cl－AgCl+I－D．白色沉淀开始析出时，c(I－)>1.0×10-7mol·L−1。14．利用CO2催化加氢生成CH3OH，可实现CO2资源化，其主要反应如下：−1反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.2kJ·mol反应II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2−1反应III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=-90.7kJ·mol在恒压、反应物起始物质的量比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，平衡时，CO、CO2和CH3OH物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是−1A．ΔH2=-42.5kJ·molB．曲线a表示CO2的物质的量分数随温度的变化C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应II的平衡不移动D．在240~270℃内，温度改变对反应I和反应II平衡影响相反，且影响程度相近4ieppot:fId:ieppot非选择题（共58分）15．（14分）碲（Te）是重要的半导体材料，电解法精炼铜的阳极泥是碲的主要来源，一种用预处理后的阳极泥（主要含TeO2及铅、铜的化合物）制备碲的流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。-28-36-5−1②Ksp(PbS)=1.0×10，Ksp(CuS)=6.0×10；溶液中离子浓度小于1.0×10mol·L时，视为沉淀完全。2－2+2+2+2+（1）“碱浸”后溶液中主要含TeO3、Cu、Pb，要使Cu、Pb沉淀完全，除杂后滤液中2－−1c(S)＞▲mol·L。如果加入Na2S溶液过量，会导致最终制备的Te产率降低，原因是▲。（2）“水解”时发生反应的离子方程式为▲。使用NH4NO3溶液而不用硫酸的原因是▲。（3）粗碲中碲质量分数的测定步骤如下：取1.0000g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸（H2TeO3），配制成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00−1mL0.0500mol·L酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H6TeO6)。用−10.1000mol·L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2] 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗24.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为▲。（计算保留3位有效数字）16.F是一种抗肿瘤药物的中间体，其人工合成路线如图：ABCDEFGH5UERR:uId:UERR（1）C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是▲。（2）化合物B的结构简式为▲。（3）G→H的反应类型为▲。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②酸性条件下水解生成的两种产物分子中，不同化学环境的氢原子个数比分别是3∶2∶1、3∶1∶1。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）预处理后的锰阳极泥（含Mn2O3及少量PbO等的氧化物）可回收转化为PbO和MnO2，其部分流程如下：-14已知：(CH3COO)2Pb易溶于水，Ksp(PbCO3)=7.4×10；－2+-4常温下，(CH3COO)2Pb2CH3COO+PbK=1.0×10（1）“浸铅”时的离子方程式为▲。温度对铅浸出率的影响如题17图-1所示，选择适宜的浸出温度为▲，温度过高浸出率变化的可能原因是▲。2+题17图-1温度对铅浸出率的影响题17图-2NaClO3用量对Mn的转化率影响6IEPPOT:fId:IEPPOT（2）“沉铅”时，理论上加入的Na2CO3与醋酸铅的物质的量之比为1:1。实际需加入稍过量的Na2CO3固体，其目的是▲。为循环利用滤液，可改用试剂▲（填化学式）沉铅。+2+2+（3）已知：Mn2O3+2H=MnO2+Mn+H2O；NaClO3可将Mn氧化为MnO2，其用量－对Mn2+的转化率影响如题17图-2所示；实验条件下pH小于5.5时，Cl易被氧化为Cl2。请补充完整将Mn2O3完全转化为MnO2的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：称取过滤所得Mn2O3固体5g，在一定温度、固液比等条件下，▲，得到较纯的MnO2固体−1−1（可选用的试剂：稀NaOH溶液、1.5mol·LH2SO4溶液、3.0mol·LHCl溶液、NaClO3固体）。NO218．（14分）硝基苯（）是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。NO2NH2（1）与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺（）、FeCl2和H2O。NO2NH2①理论上，1mol转化为转移的电子的物质的量为▲。NH2NO2②在水中的溶解度大于的原因是▲。（2）在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：NO2NONH2NONH2转化为的电极反应式：▲。在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如题18图-1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是▲。NH2（3）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：2++3+Fe+H+H2O2=Fe+HO·+H2O①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。该反应的离子方程式为▲。②H2O2也具有氧化性， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：▲。72022-05-24T10:54:39.931072（4）利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如题18图-2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如题18图-3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是▲。（已知：ClO－随着pH减小，氧化性增强）8扬州市2022届高三考前调研测试（B）试题化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只．有．一．个．选项符合题意）1．A2．D3．A4．A5．C6．B7．B8．C9．D10．D11．A12．B13．B14．D非选择题15．（14分）（1）1.0×10-23（2分）2－Na2S溶液过量会将TeO3还原为单质碲，除杂时过滤除去，导致溶液中碲元素含量降低。（3分）2－+2－+（2）TeO3+2NH4+H2O=TeO2↓+2NH3·H2O或TeO3+2NH4=TeO2↓+2NH3↑+H2O（2分）TeO2是两性氧化物，硫酸过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失（3分）2+2－（3）6Fe～Cr2O7n(Fe2+)=0.1000mol·L−1×24.00mL×10-3=2.4×10-3mol（1分）2－2+-4n(Cr2O7)=n(Fe)÷6=4×10mol2－3H2TeO3～Cr2O72－−1-4-4n'(Cr2O7)=0.0500mol·L×20.00mL－4×10mol=6×10mol（1分）2－-4-3n(H2TeO3)=3n(Cr2O7)=3×6×10mol=1.8×10mol（1分）碲的质量分数为：1.8×10-3mol×128g·mol−1×4÷1.0000g=92.16%（1分）16．（15分）（1）3（2分）（2）（3分）（3）还原反应（2分）（4）（或、、）（3分）（5）（5分）化学试卷答案第页共页7344:uId:7344830073:fId:8300731217.（15分）－+（1）PbO+2CH3COO+2NH4+H2O=(CH3COO)2Pb+2NH3·H2O（3分）85℃（1分）温度过高CH3COONH4水解挥发损失（2分）（2）将浸出液中的Pb沉淀完全（3分）(NH4)2CO3（2分）−1（3）边搅拌边加入1.5mol·LH2SO4溶液，充分反应后，加入稀NaOH溶液调节溶液pH约为6，加入理论所需量1.3倍约1.5gNaClO3固体，反应一段时间后，过滤洗涤干燥（4分）18．（14分）（1）①6mol（2分）②苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不能形成分子间氢键（2分）NONH2－+（2）+4e+4H=+2H2O（2分）2+反应生成的Fe，随着pH增大，转化为Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率（2分）NH2（3）①2+62HO·→12CO2↑+N2↑+38H2O（2分）②向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入FeSO4溶液，有气泡产生（测定苯胺已发生反应）（2分）－（4）酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO浓度，反应速率较慢（2分）化学试卷答案第2页共2页