2021年度沉淀滴定法试题库判断题

沉淀滴定法试 题库 doc摄影基础题库高中语文题库及参考答案安全生产模拟考试平台题库选择大学英语b统考题库消防知识竞赛题库 (判定题)1.CaCO3和PbI2容度积很靠近，皆约为10-8，故二者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子浓度近似相等（×）。2.用水稀释AgCl饱和溶液后，AgCl溶度积和溶解度全部不变（√）。3.只要溶液中I-和Pb2+离子浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中肯定会析出PbI2沉淀（×）。4.在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，所以Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）。5.MnS和PbS溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+和Pb2+分离开，只要在酸性溶液中合适控制pH值，通入H2S（√）。6.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）。7.一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大，溶解度也大（×）。8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小（×）。9.CaCO3容度积为2.9×10-9，这意味着全部含CaCO3溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9（×）。10.同类型难溶电解质，较大者能够转化为较小者，如二者差异越大，转化反应就越完全（√）。11、溶度积大小决定于物质本身性质和温度，而和浓度无关（√）。12.因为AgCrO4溶度积（K0sp=2.0×10-12）比AgCl溶度积（K0sp=1.6×10-10）小多，所以，AgCrO4肯定比AgCl更难溶于水。（×）。13.AgCl在1mol·L-1NaCl溶液中，因为盐效应影响，使其溶解度比其在纯水中要略大部分。（×）。14.沉淀滴定法是基于沉淀反应为基础滴定 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 方法。沉淀反应很多，不过只有符合下列条件反应才能用于滴定分析:（1）反应完全程度高,达成平衡时不易形成过饱和溶液；（2）沉淀组成恒定,溶解度小,在沉淀过程中不易发生共沉淀；（3）有较简单方法确定滴定终点。（√）15．银量法中使用pKa=5.0吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。（×）16．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果正确度越高。（×）17．法扬司法中吸附指示剂Ka愈大，滴定适用pH愈低。（√）18．因为无定型沉淀颗粒小，为预防沉淀穿滤，应选择致密即慢速滤纸。（×）19．沉淀洗涤目标是洗去因为吸留或混晶影响沉淀纯净杂质。（×）20．不进行陈化也会发生后沉淀现象。（×）21．Volhard法中，提升Fe3+浓度，可减小终点时SCN浓度，从而减小滴定误差。（√）22．进行氢氧化物沉淀为了取得纯净又易过滤沉淀，沉淀时必需在热、浓溶液中进行且严格控制溶液pH。（√）23．重量分析法要求称量形式必需和沉淀形式相同。（×）24．在沉淀重量法中，同离子效应和盐效应全部使沉淀溶解度增大。（×）25．在沉淀滴定中，生成沉淀溶解度越大，滴定突跃范围就越大。（×）26．在重量分析中，洗涤无定型沉淀洗涤液应是热水（×）。27．若A为强酸根，存在可和金属离子形成配合物试剂L，则难溶化合物MA溶解度计算式为。（×）28．Ra2+和Ba2+离子结构相同。所以能够利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方法是利用了混晶共沉淀。（√）29．在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是预防AgCl凝聚。（√）30．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，关键是因为表面吸附。（×）31．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少许Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为SO42-和Ca2+。（√）32．Mohr法不能用于碘化物中碘测定，关键因为AgI吸附能力太强。（√）33．用Mohr法测定Cl一，控制pH=4.0，其滴定终点将推迟抵达（√）34．对于晶型沉淀而言，选择合适沉淀条件达成关键目标是降低后沉淀。（×）35．沉淀重量法中，称量形式摩尔质量越大测定结果正确度越高。（√）36.草酸钙在pH=2溶液中溶解度等于。（×）37．在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该沉淀后快速过滤。（×）38.混晶共沉淀杂质不能够用洗涤方法不可除去。（√）39.难溶电解质，它离子积和溶度积物理意义相同。（　×　）40.依据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。(×)41.难溶电解质溶度积较小者，它溶解度就一定小。(×)42.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净。(×)43.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点提前抵达，滴定时不可猛烈摇荡。（√）44.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值小于3。(×)45.银量法中用铬酸钾作指示剂方法又叫莫尔法。（√）46.佛尔哈德法测定银离子以铁铵矾为指示剂。（√）47.硝酸银 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液需保留在棕色瓶中。（√）48.标定硝酸银溶液用氯化钾。(×)49.佛尔哈德法条件是滴定酸度为0.1~1mol·L-1（√）50.莫尔法测定氯离子时，铬酸钾实际用量为0.1mol/L。(×)51．重量分析中，欲取得晶型沉淀，常采取稀热溶液中进行沉淀并进行陈化。（√）52．在晶型沉淀沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高（√）。53．均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核过程。（√）54．在沉淀反应中，同一个沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。（×）55．银量法中使用pKa=5.0吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。（×）56．摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果正确度越高。（×）57．法扬司法中吸附指示剂Ka愈大，滴定适用pH愈低。（√）58．因为无定型沉淀颗粒小，为预防沉淀穿滤，应选择致密即慢速滤纸。（×）59．沉淀洗涤目标是洗去因为吸留或混晶影响沉淀纯净杂质。（×）60．不进行陈化也会发生后沉淀现象。（×）61．Volhard法中，提升Fe3+浓度，可减小终点时SCN浓度，从而减小滴定误差。（√）62．进行氢氧化物沉淀为了取得纯净又易过滤沉淀，沉淀时必需在热、浓溶液中进行且严格控制溶液pH。（√）63．重量分析法要求称量形式必需和沉淀形式相同。（×）64．同离子效应和盐效应全部使沉淀溶解度增大。（×）65．在沉淀滴定中，生成沉淀溶解度越大，滴定突跃范围就越大。（×）66．重量分析法中，因为同离子效应，沉淀剂过量越多，沉淀溶解度越小。（×）67．用铁铵钒作指示剂沉淀滴定反应，能够在中性或碱性条件下进行。（×）68．用直接法滴定Ag+时，为预防AgSCN对Ag+吸附，临近终点时必需猛烈摇动（√）69．指示剂CrO42-用量必需适宜，太大会使终点提前（√）70．不一样指示剂离子被沉淀吸附能力不一样，在滴定时选择指示剂吸附能力，应小于沉淀对被测离子吸附能力。（√）71．卤化银对卤离子和多个常见吸附指示剂吸附能力次序以下:I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄（√）72．在测定Ba2+时，假如BaSO4中有少许BaCl2共沉淀，测定结果将偏高（×）73．吸收NaCl+H2S04试液后，立即以摩尔法测Cl-，结果偏低（×）74．用摩尔法测定pH~8KI溶液中I-，结果偏低（√）75．用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯，结果偏低（√）76．使用碱式滴定管时,左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管（×）77．AgClKsp=1.56×10-10比Ag2CrO4Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中溶解度比Ag2CrO4（×）。78．氧化还原指示剂必需是氧化剂或还原剂。（×）79．摩尔法不能用于直接测定Ag+(√)。80．在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（×）81．用佛尔哈德法测定Cl-时，假如生成AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀(√)。82．用佛尔哈德法测定Br-时，生成AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定(√)。83．摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（×）84．用AgNO3优级纯试剂能够用直接法配置标准溶液。(√)85．标定AgNO3溶液最常见基准物质是基准试剂Na。(√)86．温度升高，沉淀溶解度一定增大。（×）87．要形成晶型沉淀，沉淀能够在浓溶液中进行。（×）88．陈化作用能够是晶体颗粒长大，而且也使得沉淀更为纯净。(√)89．沉淀溶解度越大，沉淀滴定曲线突跃范围就越大。（×）90．酚酞指示剂在酸性溶液中展现无色，在碱性溶液中展现红色。（×）91．莫尔法测定天然水中Cl，酸度控制为中性至弱碱性范围（√）92．物质量浓度是指单位体积溶液中所含物质物质量（√）93．作空白试验能够估算出试剂不纯带来误差。（√）94．随机误差数值大小，正负出现机会是均等.（×）95．在分析过程中，经过增加平行测定次数能够降低随机误差对分析结果影响。（√）96．精密度高，正确度一定高。（×）97．用水稀释AgCl饱和溶液后，AgCl溶度积和溶解度全部不变。（√）98．为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。（√）99．向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。（×）100．因为AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质。（×）101.在沉淀滴定中，生成沉淀溶解度越大，滴定突跃范围就越大。(×）102.在晶型沉淀沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶型外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。（√）103.均相成核作用是指构晶离子在过饱和溶液中，自发形成晶核过程。（√）104.在沉淀反应中，同一个沉淀颗粒愈大，沉淀吸附杂质量愈多。（×）105.银量法中使用pKa=5.0吸附指示剂测定卤素离子时，溶液酸度应控制在pH>5。（×）106.摩尔法测定Cl-含量时，指示剂K2CrO4用量越大，终点越易观察，测定结果正确度越高。（×）107.法扬司法中吸附指示剂Ka愈大，滴定适用pH愈低。（√）108.因为无定型沉淀颗粒小，为预防沉淀穿滤，应选择致密即慢速滤纸。（×）109.沉淀洗涤目标是洗去因为吸留或混晶影响沉淀纯净杂质。（×）110.不进行陈化也会发生后沉淀现象。（×）111.Volhard法中，提升Fe3+浓度，可减小终点时SCN浓度，从而减小滴定误差。（√）112.进行氢氧化物沉淀为了取得纯净又易过滤沉淀，沉淀时必需在热、浓溶液中进行且严格控制溶液pH。（√）113.无定形沉淀要在较浓热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度合适快。（√）114.佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。（ √  ）115.共沉淀引入杂质量，随陈化时间增大而增多。（  × ）116.因为混晶而带入沉淀中杂质经过洗涤是不能除掉。 （ √  ）117.沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。（  × ）118.用洗涤液洗涤沉淀时，要少许、数次，为确保BaSO4沉淀溶解损失不超出0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。（ √  ）119.用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必需猛烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该猛烈摇动。（  × ）120.能够将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。（  × ）121.在法扬司法中，为了使沉淀含有较强吸附能力，通常加入适量糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。（ √  ）122.依据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中溶解度。（  × ）123.用Ba2+沉淀SO42-时，溶液中存在着大量KNO3，能使BaSO4溶解度增大。(√ )124.沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。(× )125.工业水中氯含量测定，是以重铬酸钾为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定。(× )126.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl若反应刚好达成终点(反应物没剩下)这时溶液[Ag+]=Ksp(AgCI)。(× )127.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl-时,因为AgCl溶解度比AgSCN大,所以,沉淀转化反应发生往往引入正误差.128.摩尔法要求使用指示剂是NH4CNS。(× )129.对于晶型沉淀而言，选择合适沉淀条件达成关键目标是得到大颗粒沉淀。（√）130.在用C2O42-沉淀Ca2+时，溶液中含有少许Mg2+为了降低Mg2+带入沉淀，应该沉淀后立即过滤，不要放置。（√）131.银量法测定BaCl2中Cl－时，宜选择K2CrO4来指示终点。（√）132.莫尔法可用于测定Cl－、Br－、I－、SCN－等能和Ag＋生成沉淀离子。(× )133.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。(× )134.CaF2沉淀在pH=2溶液中溶解度较在pH=5溶液中溶解度大。（√）135.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是预防AgCl凝聚。(√)136.AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子指示剂为(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3。（√）137.沉淀类型和聚集速度相关，聚集速度大小关键相关原因是过饱和度。(× )138.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质pH在6.5~10范围内,若酸度过高则Ag2CrO4沉淀不易形成。(√ )139.银量法测定需采取返滴定方法是)佛尔哈德法测Cl-。（√）140.沉淀类型和定向速度相关，定向速度大小关键相关原因是物质极性。（√）141.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。（×）142.沉淀法中要求沉淀完全程度等100%。（×）143.NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）指示剂为K2CrO4。（×）144.以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在酸性条件下进行。（√）145.用洗涤方法能有效地提升沉淀纯度是吸附共沉淀。（√）146.AgNO3滴定FeCl3溶液指示剂为曙红（pKa=2.0）。（×）147.在法扬司法测Cl，常加入糊精，其作用是预防AgCl凝聚。（√）148.用于沉淀滴定沉淀反应必需符合Ksp<10-10。（√）149.用沉淀滴定法测定银,能够用佛尔哈德法直接滴定。（√）150.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成BaSO4最易吸附K+离子。（×）