实验十二氧化还原反映一、实验目的1.理解电极电势与氧化还原反映的关系和介质、浓度对氧化还原反映的影响。2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。【教学重点］电极电势和氧化还原反映的关系。［教学难点1原电池、电解及电化学腐蚀等知识。［实验用品］仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5moi・L-lPb（NO3）2、（0.5、Imol•L-l）CuS04>0.5mo1•L-1ZnS04.0.1mol,L-1KR0.1mol•L—1FeC13、0.1mo1.L-1KBr、0.1mo1•L—1FeS04、（1、3moi・L-1）H2so4、6mol・L-1HAc>（2mo1・L-l、浓）HNO3、（0.01、0.1mol•L-l）KMnO4、6mol-L-lNaOH.0.1mol・L/K2Cr2O7、饱和KC1、浓NH3-H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CC14、酚肽溶液、Na2s203、红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒）二、实验内容（一）电极电势和氧化还原反映1.2Fe3++2I-=2Fe2++1212易溶于CC14,CC14层显紫红色2.Fe3++Br一不起反映,CC14层无色3.C12+2Br-=2C1-+Br2Br2溶于CC14,CCI4层显橙黄色（二）浓度和酸度对电极电势影响1.浓度影响在两只50mL烧杯中，分别注入30mL0.5mol•L-lZnS04和0.5mo1・L-lCuS04,在ZnS04中插入Zn片,CuS04中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片CU片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象:伏特表指针偏到E=0.80处解释:(・)：Zn2++2e-=Zn(+)：Cu2++2c-=CuCuSO4溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降，E变小,E=0.45VZnSO4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止；Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大,E=O.76V最后达成平衡,E=O.8V接近初起值.2字.酸度影响在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片•，在K2G2O7溶液中插入C棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接，中间用盐桥连接，测量两极电压。文档冲亿季，好礼乐相随miniipad移动硬盘拍立得百度
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包现象：测得E=0.61V解释：(-)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr34-+7II2O(+)Fe2++2e-=Fe在K2Cr2O7中，慢慢加入Imol-L-IH2SO4,再加入6mol•L-1Na0Ho力口14+后£=1.1丫力口014-后£=0.36V(三)浓度、酸度对氧化还原产物的影响1.浓度对产物的影响Zn+4HNO3(浓)=Zn(NO3)2+2NO2t(红棕色)+2H2O4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(N03)2+NH4NO34-3II2O2.酸度对产物的影响KMnO4+H+-Mn2+肉色(无色)KMn04+H2O-*MnO2I棕黑KMnO4+OH--MnO42-绿色(四)浓度、酸度对氧化还原反映方向的膨响。1.浓度影响2Fe3++2I-=2Fe2++12Fe3++6F-=[FeF6]3-I2易溶于CC14呈紫色，加入Fe2+反映向逆方向进行、CC14层颜色变浅；加入F・,生成［FcF6］3—，［FcF6］3一不能氧化I-,CCI4层无色。2*.酸度影响12+2As033-+2H2O=21-+2As043-+4H+As033—+H20-2c-=AsO43-+2H+21--2e-=I2（五）酸度对氧化还原反映速率的影响2MnO4-+16H++10Br-==2Mn2++5Br2+8H2O［H+］越高，反映越快。硫酸是强酸，［H+］浓度高，反映速度快；醋酸是弱酸」H+］不能所有电离出来，反映慢。三、注意事项1.加CC14观测溶液上、下层颜色的变化;2.有NO2气体生成的反映，应在通风橱中做；3.注意伏特表的偏向及数值。
浙公网安备 33021202002483