2023年山东省德州一中化学高一下期末综合测试试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．1mol莽草酸能与4molNa反应D．莽草酸不能使溴水褪色2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NAB．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NAC．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NAD． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA3、下列对有机物的描述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质4、下列属于吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应B．铝热反应C．稀硫酸与烧碱反应D．生石灰与水反应5、下列物质中属于烃的衍生物的是A．苯B．甲烷C．乙烯D．四氯化碳6、根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－483.6kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是(　　)A．2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氢气与0.5mol氧气的总能量小于1mol水蒸气的总能量7、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）A．纯碱→碱B．氧化铁→碱性氧化物C．次氯酸→强酸D．氢氧化铁胶体→纯净物8、有三组含有同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是（　　）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、HF、SiH4B．第②组物质对应水溶液均是强酸C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高9、关于氯化钠焰色反应实验操作的描述中，不正确的是(　　)A．取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色B．用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧C．透过蓝色钴玻璃片观察氯化钠灼烧的火焰为黄色D．实验后，要用盐酸把铂丝洗净10、已知X+Y═M+N为放热反应．下列关于该反应的说法中，正确的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应12、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．13、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A．油脂的水解产物为纯净物B．光导纤维的主要成分是纤维素C．葡萄糖和麦芽糖互为同系物D．CuSO4溶液可以使蛋白质变性14、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC．64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD．14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键15、含有共价键的离子化合物是A．KOHB．H2OC．CaCl2D．HNO316、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是A．充入X，反应速率减小B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C．升高温度，反应速率减小D．达到平衡后，反应停止17、下列有机物鉴别 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不正确的是A．将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别18、若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A．AB．BC．CD．D19、化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）A．煤的干馏是物理变化B．为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C．淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D．推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗20、等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是(　　)A．两种气体的分子个数之比为17∶16B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶1621、室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）A．0.1mol/L盐酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L盐酸12mLD．18mol/L硫酸15mL22、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中苯环上的2个氢原子分别被羟基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，则可形成的有机物共有(　　)A．15种B．12种C．10种D．9种二、非选择题(共84分)23、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。24、（12分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应①的化学方程式是_______。（2）B的官能团是_______。（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是___。iv.与制法一相比，制法二的优点是___。25、（12分）如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。26、（10分）软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）A仪器的名称是__________（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）27、（12分）为探究的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。完成下列填空：（1）装置A中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A中发生反应的化学方程式是___________________。（2）装置B中的现象是________________________，说明具有________（填代码）；装置C中发生反应的化学方程式是________________________________，说明具有________（填代码）。a．氧化性b．还原性c．漂白性d．酸性（3）装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象________________________尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．（1）锌片上的电极反应式为_____．（2）铜片上的现象是_____．（3）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为_____．（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）．A．无水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现．下列反应可以设计成原电池的是_____（填字母代号）．A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2H2+O2═2H2OC．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2H2O═2H2↑+2O2↑29、（10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________;反应速率最小的时间段是________min,主要的原因可能是_____________________。②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入________(填序号)。a．蒸馏水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验Ⅰ实验Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。①双氧水分解的化学方程式是________________。②实验Ⅰ的目的是______________。③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________________。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：根据有机物的结构简式判断含有的元素种类和原子个数,可确定有机物的分子式,有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化,氧化,消去反应,含有碳碳双键,可发生加成,氧化反应,以此解答该题。详解:A.由结构简式可知分子式为C7H10O5,故错误;B.有机物中含有羧基和羟基,可发生酯化反应,故错误；C.莽草酸分子含有一个羧基和三个醇羟基，1mol莽草酸能与4molNa反应，故正确；D.分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故错误。故本题选C。2、B【解析】A、1mol甲基中含有电子的物质的量为9mol，故A错误；B、N2O4看作是NO2，因此含有原子的物质的量为46×3/46mol=3mol，故B正确；C、如果是乙醇，即结构简式为CH3CH2OH，含有C－O键物质的量为1mol，如果是醚，其结构简式为CH3－O－CH3，含有C－O键的物质的量为2mol，故C错误；D、四氯化碳标准状况下不是气体，因此不能用22.4L·mol－1，故D错误。3、B【解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉显蓝色；C、葡萄糖含有醛基；D、根据蛋白质的性质解答。详解：A、乙烯是水果催熟剂，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可以达到水果保鲜的要求，A正确；B、淀粉的特征反应是在常温下遇碘单质变蓝，B错误；C、葡萄糖含有醛基，在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，C正确；D、硝酸可以使带有苯环的蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，因此常用来鉴别部分蛋白质，D正确，答案选B。点睛：掌握常见有机物结构与性质是解答的关键，尤其要注意掌握常见有机物官能团的结构与性质。检验有机物时注意抓住有机物的特征反应，例如醛基的氧化反应、酚羟基的显色反应等。注意选项D中并不是所有的蛋白质均可以与浓硝酸发生颜色反应。4、A【解析】分析：根据常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)分析判断。详解：A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，故A正确；B．铝热反应是放热反应，故B错误；C．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，故C错误；D．生石灰变成熟石灰的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。如常见的放热反应包括：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。5、D【解析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。【详解】A.苯是一种不饱和烃，A错误；B.甲烷是烷烃，B错误；C.乙烯是烯烃，C错误；D.四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；故合理选项为D。6、A【解析】已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断。【详解】A．氢气燃烧放热，则水分解吸热，即2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量，A正确；B．H2O（g）→H2O（l）放出热量，放热越多，△H越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＜－483.6kJ/mol，B错误；C．氢气燃烧放热，则H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1，C错误；D．反应放热，则在相同的条件下，1mol氢气与0.5mol氧气的总能量大于1mol水蒸气的总能量，D错误；答案选A。【点睛】本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义。易错点是反应热大小比较，对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。7、B【解析】分析：A．溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；B．和酸反应生成和水的氧化物为碱性氧化物；C．水溶液中完全电离的酸为强酸；D．由一种物质组成的为纯净物。详解：A．纯碱为碳酸钠，所以盐，A错误；B．氧化铁和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，B正确；C．次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱酸，C错误；D．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，D错误；答案选B。8、C【解析】如图所示为三组含有同族元素的物质，第①组为稀有气体单质的沸点，则a为Ne，②为卤素的气态氢化物的沸点，由于HF分子间存在氢键的作用，故其沸点“反常”的高，故b为HF，③为碳族元素的气态氢化物的沸点，c为SiH4。【详解】A.稀有气体均为单原子分子，故a的化学式为Ne，A错误；B.第②组物质对应水溶液除氢氟酸外均是强酸，B错误；C.元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱，C正确；D.氢化物的沸点除受范德华力影响外还受氢键的影响，故D错误；故答案选C。9、C【解析】A.做焰色反应时要取一根用盐酸洗净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后才能进行焰色反应，所以A选项是正确的；B.用灼烧后的铂丝蘸取少量氯化钠溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色，故B正确；C.黄光能掩盖紫光,观察氯化钠灼烧的火焰为黄色，不用透过蓝色钴玻璃片，故C错误；D.实验后，要用盐酸把铂丝洗净，故D正确；综上所述，本题答案:C。10、B【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，而Y的能量不一定高于N，故A错误；B．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故B正确；C．反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定小于形成M和N的化学键所放出的能量，故D错误；故选B。点睛：本题考查反应热与焓变的应用，为高频考点，明确放热反应与反应物和生成物的总能量的关系为解答关键。需要注意的是，反应是放热还是吸热，与反应条件无关。11、A【解析】A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。12、C【解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。13、D【解析】分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。14、D【解析】A.常温下，7.8g固体Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴阳离子总数为0.3NA，A错误；B.4℃时，18gD2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有共用电子对数为1.8NA，B错误；C.64gSO2和16gO2充分反应，由于是可逆反应，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误；D.乙烯和丙烯的最简式均是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，因此含有2NA个极性共价键，D正确；答案选D。15、A【解析】A.KOH是离子化合物，OH-中O与H原子之间形成的是共价键，符合题意，A项正确；B.H2O为共价化合物，B项错误；C.CaCl2属于离子化合物，仅由离子键构成，C项错误；D.HNO3为共价化合物，D项错误；答案选A。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。16、B【解析】A项、充入X，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A错误；B项、当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡，故B正确；C项、升高温度，反应速率增大，故C错误；D项、化学平衡是动态平衡，达到平衡后，反应没有停止，故D错误；故选B。17、B【解析】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；故选B。【点睛】本题考查常见有机物的鉴别，注意常见有机物性质的异同是解答关键。18、C【解析】分析题目中的反应，可得：（-）锌：Zn-2e-=Zn2+，（+）：Cu2++2e-=Cu；则要求：锌片做负极，正极为活泼性比锌弱的金属或石墨，电解质溶液提供Cu2+，故选C。19、D【解析】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B.为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C.加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D.推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。20、D【解析】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=mol，A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的CH4和NH3的体积之比为mol：mol=17：16，故B正确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4×mol：3×mol=17：12，故C正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的CH4和NH3的密度之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误。故选D。21、B【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。22、C【解析】先将移动-Cl，得邻、间、对3种结构，再逐个插入-OH，如图所示：、、，分别有4种、4种、2种不同位置，共10种，故选C。点睛：本题考查同分异构体的数目的判断，较难，注意二取代物的书写可以采用“定一移一”法解决，先确定氯原子的位置，然后确定羟基的位置。二、非选择题(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.24、H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br羟基（或—OH）取代反应（或酯化反应）分液漏斗加成反应原子利用率高【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。【详解】（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；（3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：；（4）i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水，则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；iii.一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；iv.与制法一相比，制法二为加成反应，反应产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。【点睛】本题考查有机物推断，注意对比物质的结构，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，明确发生的反应是解答关键。25、液体分层1/3加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失催化剂、吸水剂导气、冷凝防止加热不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养。26、分液漏斗将U形管置于冷水浴中165.5%【解析】详解：（1）由图知A仪器的名称是分液漏斗。（2）氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 （3）①温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。②因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程式 。（4）由反应知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol。所以反应中每生成1mol氯气，就转移1mol电子，被氧化的氯化氢也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143    271 xyy=712x/143100%,因为漂粉精的有效氯为65%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。27、分液漏斗溴水褪色ba品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH【解析】浓硫酸与亚硫酸钠反应会生成二氧化硫，其化学方程式为：；二氧化硫能是溴水褪色，其实质是与溴水发生反应，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B装置的实验操作体现了二氧化硫的还原性；二氧化硫与硫化氢反应，其化学方程式为：，C装置体现了二氧化硫的氧化性；D装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用碱性溶液进行尾气处理，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，A为二氧化硫的发生装置，涉及的化学方程式为：，故答案为分液漏斗；；（2）装置B中二氧化硫与溴水会发生氧化还原反应，而使溴水褪色，其化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合价由+4价升高到+6价，被氧化，体现了二氧化硫的还原性，b项正确；二氧化硫与硫化氢的反应方程式为：，二氧化硫中S元素+4价被还原成0价的硫单质，被还原，表现为氧化性，c项正确；，故答案为溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；二氧化硫为酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，故实验室进行尾气处理时选用氢氧化钠溶液吸收，故答案为品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；NaOH。【点睛】本实验探究了二氧化硫的化学性质，其中要特别注意二氧化硫的漂白性体现在可使品红溶液褪色上，而能使溴水或酸性高锰酸钾褪色则体现的是二氧化硫的还原性而不是漂白性，学生要辨析实质，切莫混淆。28、Zn﹣2e﹣=Zn2+铜片上有气泡产生2.24LBCBC【解析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌作负极、铜作正极。（1）负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-＝Zn2+；（2）氢离子在正极得电子生成氢气，故铜片上产生气泡；（3）根据2H++2e-=H2↑，有0.2mol电子发生转移，则生成0.1molH2，在标准状况下的体积为2.24L；（4）无水乙醇和苯不是电解质溶液，替换稀硫酸后不能形成原电池，电流计不会偏转；醋酸溶液和CuSO4溶液是电解质溶液，替换稀硫酸后可以形成原电池，电流计仍会偏转，故选BC；（5）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A项不是氧化还原反应；D项不能自发进行；B、C是自发的氧化还原反应，故选BC。点睛：本题考查原电池原理，涉及原电池的判断、电极反应式书写、有关计算等，注意原电池的构成条件：一个自发的氧化还原反应、两个活动性不同的电极、一个电解质溶液、连成闭合回路。29、2～3反应放热，温度升高，速率加快4～5溶液中 H+浓度很小a2H2O2=2H2O+O2↑探究温度对化学反应速率的影响滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热【解析】分析：（1）①.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；②根据影响化学反应速率的因素分析；（2）①过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;②根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；③氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反应速率,使实验现象更加明显。详解:(1)①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中,△V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min; 在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中 H+浓度很小，速率减慢；②a．加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确； b．加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误； c．加NaNO3溶液，溶液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误； d．加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）①过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，因此，本题正确答案是:2H2O2=2H2O+O2↑； ②分别在试管A、B中加入5 mL5%e H2O2溶液,各滴入12滴1mol/L 的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响;因此，本题正确答案是:探究温度对化学反应速率的影响；③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L 的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,因此，本题正确答案是:滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热。