物质的量浓度的有关计算PPT教学课件

【典例】在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.dB.dC.dD.d【思路点拨】先利用溶液的质量和密度计算出溶液的体积(L),再根据Fe3+的质量计算其物质的量，然后代入公式计算。也可先计算Fe3+的质量分数，后利用公式c=1000×ρ×w/M计算可得。【自主解答】选D。由题意n(Fe3+)=0.025mol，V(溶液)=40g/dg/cm3=mLc(Fe3+)=0.025mol÷×1000L=dmol/L。 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 ：物质的量浓度的计算1.人体血浆中平均每100mL中含10.02mgCa2+（Mr=40.08)，则血液中Ca2+的浓度是（）A.0.25mol·L-1B.2.5mol·L-1C.2.5×10-3mol·L-1D.2.5×10-4mol·L-1【解析】选C。n(Ca2+)=2.5×10-4mol,c(Ca2+)=2.5×10-3mol·L-1。2.将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为（）A.5a/bmol/LB.10a/bmol/LC.b/5amol/LD.a/bmol/L解题提示：溶液加水稀释时，溶质的物质的量不变。【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，n(NO3-)=5mol/L×a×10-3L×2,稀释后c(NO3-)=3.0.56gCaO恰好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是（）A.0.10mol/LB.0.20mol/LC.0.50mol/LD.1.00mol/L【解析】选D。n（CaO）==0.01mol,由方程式CaO+2HCl====CaCl2+H2O可知：n（HCl）=2n（CaO）=2×0.01mol=0.02mol,c（HCl）==1.00mol/L。4.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比为（）A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶1【解析】选D。设三种溶液的体积分别为V1、V2、V3，物质的量浓度设为1mol/L，AgNO3溶液的浓度也设为1mol/L，那么KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中n(Cl-)分别为V1、2V2、3V3，结合题意得出：V1=3、2V2=2、3V3=1,化简为V1=3、V2=1、V3=，所以三种溶液的体积比为V1∶V2∶V3=9∶3∶1。5.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm-3的混合溶液。（1）该混合溶液中NaCl的质量分数为________。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_________mol·L-1。（3）在1000g水中溶解_______molNaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等（保留一位小数）。【解析】（1）混合溶液的质量为：20.0g+30.0g=50.0g。溶质的质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g。w=×100%=20%答案：(1)20%(2)4.0(3)4.3一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.某地酸雨经检验，除含氢离子外，还含如下离子：c(Na+)=1.4×10-3mol·L-1c(Cl-)=3.5×10-3mol·L-1c(NH4+)=2.3×10-3mol·L-1c(SO42-)=1.5×10-4mol·L-1则该溶液中的氢离子的浓度为（）A.1.2×10-4mol·L-1B.1.0×10-3mol·L-1C.1.0×10-4mol·L-1D.2.0×10-3mol·L-1【解析】选C。根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)将已知数据代入，计算得：c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，所以答案选C。2.0.5LAlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-1【解析】选A。n(Cl-)=9.03×1022/NA=0.15mol，c(Cl-)=0.15mol÷0.5L=0.3mol·L-1。所以c(AlCl3)=0.3/3mol·L-1=0.1mol·L-1。3.（2010·德州高一检测）下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】选C。根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：1L×2mol·L-1=aL×0.5mol·L-1,解得:a=4。4.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.无法估算【解析】选B。因氨水越稀，密度越大，所以等体积混合后，25%氨水的质量小于5%氨水的质量，所得氨水溶液的质量分数就小于15%，所以答案选B。5.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.(2y-2x)/aD.(2y-4x)/a【解析】选D。本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，在同一溶液中得：2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-2x)mol，所以c(Na+)为(y-2x)/（a/2）即(2y-4x)/a。二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.将标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的(1)溶质的质量分数；(2)物质的量浓度。【解析】1.(4分)已知某饱和溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液中溶质的物质的量浓度时，在上述条件中，必不可少的几项是（）A.①②③④B.①②③C.②④D.①④【解析】选C。根据溶质的溶解度计算物质的量浓度，由计算公式可知还需要溶质的摩尔质量求溶质的物质的量、密度结合溶解度求溶液的体积，所以组合为②④。2.(16分)200mL、2.00mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有_______molAl2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为______，SO42-的物质的量浓度为________，含Al3＋的物质的量为_______，质量为______。能跟含____mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀，反应的离子方程式是：_______________________。若要使溶液中的Al3＋全部转化为沉淀，需要2.00mol/LNaOH溶液___________mL。【解析】n［Al2(SO4)3］=2.00mol／L×0.2L=0.4mol；c(Al3＋)=2.00mol／L×2=4.00mol/L；c(SO42-)=2.00mol／L×3=6.00mol/L；n(Al3＋)=4.00mol/L×0.2L=0.8mol；m(Al3＋)=0.8mol×27g/moL=21.6g；因n(SO42-)=6.00mol/L×0.2L=1.2mol,所以n(Ba2+)=1.2mol；反应的离子方程式是：SO42-+Ba2+====BaSO4↓；Al3＋全部转化为沉淀，需要2.00mol/LNaOH的体积：n(NaOH)=n(Al3＋)×3=0.8mol×3=2.4mol，所以V(NaOH)=2.4mol÷2.00mol/L=1.2L=1200mL。答案：0.44.00mol/L6.00mol/L0.8mol21.6g1.2SO42-+Ba2+====BaSO4↓1200地形复杂多样“神州”6号载人飞船成功飞行，顺利返航。飞船的着陆必须具备下列条件：1.飞船将从这个地区上空多圈次通过2.场面开阔3.地势平坦，地 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 要足够坚硬4.天气状况良好5.人口稀疏“神6”的着陆点是我国的哪一个地形区？青藏高原地势平坦内蒙古高原地面崎岖黄土高原千沟万壑云贵高原雪山连绵