难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡 019 《难溶电解质的溶解平衡》导学案 编写人：刘远兵 审核人：高二化学组 编写时间：2013-10-12 班级 组名 组别 姓名 【学习目标】：1.学习难溶电解质的溶解平衡。 2.理解溶度积的意义，并学会相关计算。 3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 【重点、难点】：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质，溶度积的应用。 【学法指导】：类比化学平衡学习溶解平衡；记忆并理解溶度积。 【学习过程】 一、沉淀溶解平衡 1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。 在25℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 注意：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。 ＋ 2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明Ag和Cl-反应是否真正能进行到底？ AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的 ，回到AgCl的表面析出。一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl ＋ （s）Cl-（aq）＋Ag（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存在，决定了 反应不能完全进行到底。 3．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。 (2)沉淀溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。 (3)沉淀溶解平衡的特征 练习1（A级）对“ AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq)”的理解正确的是( ) ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质；②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电 －＋－＋ 解质；③说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底；④说明Cl与Ag可以完全进行到底 A．③④ B．③ C．①③ D．②④ 二、沉淀溶解平衡的移动及其应用 （一）影响沉淀溶解平衡的因素 ＋ － 1．内因：__________________________________________________________________。 2．外因： ①温度：温度升高，多数沉淀溶解平衡向________的方向移动。 ②浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向________的方向移动。 ③同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，沉淀溶解平衡向________________的方向移动。 ④能反应的物质：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，沉淀溶解平衡向________的方向移动。 练习2（A级）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 ＋－ B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 （二）沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)加沉淀剂法 ＋＋ 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下： ；； _____________；。 2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法 ①酸溶解法 难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 ②盐溶液溶解法 Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质 ________________的沉淀转化成________________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。例如： 试写出其转化的离子方程式： 3  Mg(OH)2 (s)  Fe(OH)3 (s) ②MgCl2(aq) 试写出其转化的离子方程式： (2)应用 ①锅炉除水垢 NaOH(aq)FeCl(aq) 水垢[CaSO4(s)]――→CaCO3(s)――→Ca2(aq) 其反应的化学方程式如下： ________________________________； ________________________________。 ②自然界中矿物的转化 ＋ Na2CO3盐酸 原生铜的硫化物――→________溶液 氧化、淋滤渗透，加闪锌矿ZnS 和方铅矿PbS ――→________ 其反应的化学方程式如下： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不 ＋ 溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2(aq) －－－ ＋S2(aq)，氧化性酸可氧化S2，使S2浓度减小，促进沉淀溶解。 注意 在沉淀的生成中，就是利用同离子效应原理，加入过量沉淀剂使沉淀离子沉淀完全的，而沉淀的溶解及转化，就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化的。 【典例1】（B级）现向含AgBr的饱和溶液中： ＋ (1)加入固体AgNO3，则c(Ag)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ＋ (2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag)________； －＋ (3)加入AgCl固体，则c(Br)________，c(Ag)________； －＋ (4)加入Na2S固体，则c(Br)________，c(Ag)________。 三、溶度积 1．溶度积Ksp 在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。 2．表达式 AmBn（S）____________________________________ Ksp＝________________________ 3．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Qc____Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc____Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 注意 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数(难溶电解质一定时)。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 活动：试用溶度积（Ksp）解释为什么AgCl悬浊液中加入NaI溶液可以将AgCl转化为AgI。 【典例2】（C级）25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3 －－－－－－ ×1018 mol2·L2；Ksp(CuS)＝1.3×1036 mol2·L2；Ksp(ZnS)＝1.6×1024 mol2·L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 －＋ B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到 －－ 1.6×1023 mol·L1 ＋ C．除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂 ＋－ D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大 听课 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 ： ＋－＋－－－ 【变式训练2】已知Cu(OH)2(s) Cu2＋2OH，Ksp＝c(Cu2)c2(OH)＝2×1020 mol3·L3。 －12＋ (1)在CuSO4溶液中c(Cu)＝0.020 mol·L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH在________范围。 －＋＋ (2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使c(Cu2)降为原来的千分之一)，则应调整pH＝________。 【知识小结】四大平衡的比较 －－－－ 【当堂检测】1．在含有浓度均为0.01 mol·L1的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( ) A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出 ＋－－－ 2．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)＝x mol·L1，c(B)＝y mol·L1，则Ksp(AB2)为( ) 1 2xy B．xy C．xy2 D．4xy2 3．下列说法正确的是( ) ＋－ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 －－＋－ B．AgCl的Ksp＝1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)＝c(Cl)且 ＋－－－Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×1010 mol2·L2 ＋－ C．温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 4．将足量BaCO3分别加入：① 30mL水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 。 【 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 反思】