氧化还原反应（第一课时）

PAGE 第3节 氧化还原反应 第一课时 教学目标 ： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。 德育目标： 通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。 教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。 教学过程 [思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 。 2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？ ［板书］ 第三节 氧化还原反应 ［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出四个化学方程式。 [板书] 一、化学反应类型 1． 基本反应类型 [投影] 反应类型 举例 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示式 化合反应 C+O2 CO2 A+B====AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。 ［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2 CO2＋2H2O两个反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。 ［过渡］那么Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析) Fe2O3——Fe失去氧，为还原反应；CO——CO2得到氧，为氧化反应； [讲述]我们把氧化反应和还原反应是同时发生的反应，称为氧化还原反应。 ［板书］2.氧化还原反应 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应 [思考交流]请分析下列三个反应是否是氧化还原反应： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ H2O + C H2 + CO CuO + H2 Cu + H2O [讲解]从得氧失氧的角度上看都是氧化还原反应，以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？显然还包含了化合价的变化 [过渡] 以Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2为例，从化合价升降角度分析各元素的化合价变化。同理分析思考与交流的三个例子，可以看出在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。从化合价变化的角度，我们可以说物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 [板书] 氧化还原反应：元素化合价升降的化学反应 [提问]是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？ [过渡]再看以下反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 是不是氧化还原反应？ [结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 [提问]下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl [学生回答]是 ［总结］从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。 [提问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？ [学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。 如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。 [提问]化合价前后发生升降的反应是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝ 2HCl两反应中表达出来？ [讲解]化学反应的实质是原子之间的重新组合。原子核外的电子是分层排布的，最外层电子的数目与化学反应有密切的关系。要揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。 [学生阅读]P34最后一自然段。 [投影]图2-12 一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？ 一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。 [过渡]我们以离子化合物NaCl 的形成过程（2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl）为例 [分析]钠与氯气的反应属于金属与非金属的反应。从原子结构上看，钠原子的最外层点子上有1个电子，氯原子的最外层有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位的正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位的负电荷，成为氯离子（Cl-），双方都达到8电子的稳定结构。 钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化； 氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。这个反应中发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 化合价升降的原因：电子的得失 [分析]以共价化合物HCl 的形成过程（2H2＋Cl2 ＝ 2HCl）为例 [讲解]氢气与氯气的反应属于非金属与非金属的反应。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。这两种元素的原子获取电子的能力相差不大。所以，在发生反应时它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个电子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。 [分析]电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子的原因。 氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化； 氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 化合价升降的原因：电子的偏移 [板书]氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应 [投影小结] 氧化还原反应 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原 的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。 特点：揭示氧化还原反应的本质。 [练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。 A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、2Nａ＋Cｌ2 2NａCｌ 2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 [作业]P36 1、2、3 [板书设计] 第三节 氧化还原反应 一、化学反应类型 1、基本反应类型 2、氧化还原反应 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应（表观现象） 元素化合价反应前后发生变化的化学反应（判断依据） 非氧化还原反应: 元素化合价在反应前后不发生变化的反应 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应（本质） PAGE 5