第 2 届HChO化学竞赛联考试题

第2届HChO化学竞赛联考 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 @王沐焓2016年6月共4页1第2届化学竞赛联考试题第1题(11分)1-1将化合物A、B、C和D按肼解反应的反应性从大到小排序。ABCD1-2观察下面的合成路线（不考虑立体化学；LDA为非亲核性位阻碱二异丙基氨基锂）：1-2-1画出化合物E、F、G、H和I的结构简式。1-2-2化合物I在酸催化下，可发生如下的反应。指出该反应的具体反应类型，并画出该反应的带电荷的中间体J的结构简式。第2题(8分)2-1随着近年来国内PX（对二甲苯）工厂数次发生安全事故，对二甲苯这一低毒的基本化工原料也进入了公众的视野。甚至发生了名牌高校化学专业学生抵制谣言，捍卫对二甲苯低毒属性的事件。不过，工业制备对二甲苯的主要方法是，以甲苯为原料，在三氯化铝催化的适当条件下进行反应，得到对二甲苯和另一常见有机物。写出该反应的方程式，并简述PX工厂一旦发生事故，仅考虑对二甲苯的低毒属性是否正确，为什么？2-22000年，研究发现在绝对无水的条件下，碳酸分子是可以稳定存在的。只有当存在痕量的水做催化剂时，碳酸才会分解。2-2-1画出碳酸的路易斯结构式，指出碳原子的杂化方式。2-2-2水催化碳酸分解时，依靠氢键形成了六元环，画出这一结构。2-2-3碳酸单甲酯，碳酸二甲酯是否可以发生类似的分解反应？第3题(11分)3-1无水FeCl3与NH4Cl加热，可制备FeCl2。写出该反应的方程式，并说明两种生成的气体在反应中分别起到了什么作用？3-2硫的含氧酸盐化学内容十分丰富，其中很多反应是可用化学原理推测的。写出下列各关于Na2S2O4（连二亚硫酸钠）的化学反应的方程式。3-2-1Na2S2O4在HCl溶液中分解，有SO2生成。3-2-2Na2S2O4在NaOH溶液中分解。3-2-3对固态Na2S2O4加强热，得到若干热稳定化合物。3-3完成下列关于一价银化合物的问题。3-3-1在AgCl、Ag2O分别溶于氨水得到的两种溶液中，有一种可分解生成爆炸性物质。写出该反应的方程式。第2届HChO化学竞赛联考试题@王沐焓2016年6月共4页23-3-2将C2H5OH加入饱和AgNO3的硝酸溶液中，生成AgONC（雷酸银）、CO2与HNO2，写出该反应的方程式。3-3-3将AgSCN悬浮在溶剂中，用Br2进行氧化，可制得(SCN)2。写出该反应的方程式，并指出该反应发生的驱动力。第4题(11分)4-1继2014年科学家在质谱中观测到+9氧化态的IrO4+离子之后，2016年，科学家通过计算找到一种可能稳定存在的含有+10氧化态金属的离子，其质核比为129.55，写出该离子的化学式，并说明，其电子组态与IrO4+是否相同。4-2在钒(V)的酸性溶液VO2+中，加入草酸得到一深蓝色溶液，加入KMnO4溶液使之变为淡黄色，取同量酸性钒酸盐溶液，用锌还原使之为紫色，再取适量KMnO4溶液使之变为绿色，将得到的黄、绿色溶液混合，生成蓝色溶液。写出除高锰酸钾氧化之外的三个反应的方程式。4-3用化学方法分离Cr3+、Ag+、Cu2+、Al3+和Zn2+。4-4微生物是导致硫代硫酸钠溶液分解的主要原因，为了抑制微生物的活性，应控制溶液为弱碱性。为此，应在配制溶液时加入适量盐。以下三种盐均符合pH要求，你认为哪一种最合适，为什么？A.Na2HPO4B.Na2CO3C.NH4Cl-NH3缓冲体系第5题(9分)5-1一般认为富含维生素C的水果不可与海鲜等富含五价砷的食物一起食用，否则砷会被还原为剧毒的三价砷。某人食用的螃蟹中砷含量为4.75mg·Kg-1，同时食用的橙子中维生素C含量为33mg·100g-1。已知在体内五价砷到三价砷的转化率为20.0%-45.0%，人体允许的三氧化二砷的最大摄入量为60.0mg，则此人最多能摄入多少螃蟹，又能摄入多少橙子？已知：5-2维生素C在人体的部分代谢过程如下：5-2-1利用如下条件，计算2h后，血液内维生素C的浓度[B]和脱氢维生素C浓度[C]。i)反应一为一级反应，反应二为零级反应。（提示：消化道内维生素C的浓度满足方程[A]=[A]0·e-k1t，式中t为时间）ii)在0时刻，A浓度[A]0=0.012mmol·L-1，消化道内的维生素C溶液体积为1L；iii)B浓度[B]0=0.34mmol·L-1，C浓度[C]0=0.16mmol·L-1，血液的体积为50mL。iv)式中k1=7.9×10-3min-1，k2=2.3×10-7mol·L-1·min-1。5-2-2若假定反应2可逆并且时刻处于化学平衡，平衡常数K=[B]/[C]=9.4×10-3，其余数据与前一问中相同，请计算2h后血液内维生素C的浓度[B]。第2届HChO化学竞赛联考试题@王沐焓2016年6月共4页3第6题(11分)6-1在某四方晶系的复合硫化物中，硫原子做ABCABC型堆积，铜原子和磷原子共计占据三分之一的四面体空隙，从而形成了独特的平面层结构，其晶胞示意图如右所示。图中铜原子位于晶胞的面上，磷原子则位于棱上和晶胞内。所有四面体均近似为正四面体。6-1-1该晶体的磁矩为0，写出其中存在的孤立阴离子的化学式。6-1-2写出该硫化物的化学式以及全部铜原子的原子坐标。6-1-3已知该晶体的密度D=2.91g·cm-3，求其晶胞参数a和c的近似值（以pm为单位）。6-2在答题纸中给出了二碘化汞的晶胞示意图（只有所有碘原子被标出），晶胞中只有一种化学环境的碘原子。所有汞原子则都在晶胞的侧面上，它们均填入四面体空隙中。补全该结构示意图。第7题(8分)取0.2748g主要含[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2的样品，加入10mL10%氢氧化钠溶液蒸馏，以25.00mL0.5554mol·l-1盐酸吸收蒸馏出来的氨气，后用0.4894mol·l-1氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，消耗17.54mL。将上述蒸出氨的样品溶液冷却后，先后加入1g碘化钾，12mL6mol·l-1的盐酸，静置，钴元素被还原为正二价。以0.05242mol·l-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗17.82mL。7-1在以氢氧化钠滴定过量的盐酸时，选用甲基橙做指示剂而不是酚酞，简述原因。7-2写出氢氧化钴(Ⅲ)与碘化钾的反应的化学方程式以及滴定反应的方程式。7-3计算样品中[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2的质量分数。第8题(9分)8-1等量BF3和NH3可反应生成BF3·NH3，画出其结构简式，并指明该化合物的具体种类。8-2BF3和NH3还能以1:2、1:3和1:4的比例形成化合物，解释这一事实。8-3由此，画出BF3·NH3中存在的链状结构的示意图。8-4BF3还能与N(C2H5)3形成化合物(BF3)2·N(C2H5)3，画出其结构式。8-5BBr3与H2S2反应，可生成B2S3Br2。写出生成该化合物的化学方程式，并判断下面哪个极限式最稳定，为什么？1234第9题(10分)9-1碱性条件下，4-甲基吡啶与苯甲醛发生缩合反应，生成化合物L，画出反应的关键中间体K的一个极限式以及L的结构简式，并说明，2-甲基吡啶与3-甲基吡啶能否发生该反应？9-2氨基负离子可与吡啶反应，生成氢气与氨基吡啶。画出有机物M和N的结构简式。第2届HChO化学竞赛联考试题@王沐焓2016年6月共4页4第10题(12分)10-1画出下面的反应的中间体O、P和Q。10-2在芳香亲核取代反应中，反应物经历了亲核加成成为σ络合物，σ络合物再发生消除反应生成新的芳环。10-2-1以羟基和对硝基氟苯的反应为例，画出这个反应的反应势能示意图，并简述对硝基氟苯反应性比对硝基氯苯高的具体原因。10-2-2用反应势能示意图以及必要的文字说明，对硝基氯苯中的硝基不可被亲核取代。10-2-3事实上，在芳香亲核取代反应中，硝基反应性高于氯原子。如何通过实验证明硝基反应性更高？