2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试化学试卷及答案

2021年北京第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题一、单选题1．在嫦娥五号任务中，用石墨、钴酸锂作电池材料。石墨属于A．单质B．氧化物C．酸D．盐2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．NaNO3溶液C．Fe(OH)3胶体D．Na2CO3溶液3．下列物质中，属于电解质的是A．H2B．NaClC．CuD．N24．下列元素的原子半径最大的是A．NaB．AlC．SD．Cl5．下列物质中，含共价键的是A．HClB．NaClC．KClD．CaCl26．下列分子中，含羧基的是A．C2H6B．C3H8C．C2H4D．CH3COOH7．下列化合物中，与互为同分异构体的是A．CH4B．CH3CH3C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH38．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是A．化学式为Na2O2B．白色固体C．能与H2O反应D．能与CO2反应9．氢气是一种清洁燃料，燃烧时发生反应：2H2+O22H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是A．属于化合反应B．属于吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．能量变化与化学键的断裂和形成有关10．下列球棍模型中，能 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示甲烷(CH4)分子的是选项ABCD球棍模型A．AB．BC．CD．D11．下列元素中，非金属性最强的是A．碳(C)B．氮(N)C．氧(O)D．氟(F)12．下列关于二氧化硫性质的描述中，不正确的是A．无色气体B．有刺激性气味C．难溶于水D．常温常压下，密度比空气的大13．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A．H2和CO全部转化为CH3OHB．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化C．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等D．正、逆反应速率相等且等于零14．变量控制是科学研究的重要 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。相同质量的锌粒与相同体积的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122实验温度/°C20402040A．AB．BC．CD．D15．是核医学中诊断和治疗多种疾病的重要核素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为53B．中子数为131C．质量数为131D．核外电子数为5316．下列关于乙醇的说法中，不正确的A．官能团为-OHB．难挥发C．能与水以任意比例互溶D．能与氧气发生反应17．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是A．其原子的最外层电子数为3B．在化学反应中易得电子C．最高正化合价是+3价D．属于金属元素18．下列电子式书写不正确的是A．B．C．D．19．下列反应中，属于取代反应的是A．CH2=CH2+3O22CO2+2H2OB．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH2=CH2+H2CH3CH320．下列操作不符合实验安全 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 的是A．金属钠不慎着火时，用水浇灭B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭C．实验结束后，将废液倒入指定容器中D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21．豆浆营养丰富，是大众喜爱的传统饮品。下列制作豆浆的主要步骤中，属于过滤的是A．泡豆B．磨豆C．沥浆D．煮浆22．下列说法中，不正确的是A．S的摩尔质量是32g·mol-1B．1molO2的体积一定是22.4LC．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1molNa+23．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2A13++3H2↑B．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：H++OH-=H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O24．酸性条件下，利用T.F菌可实现天然气脱硫，其原理如下图所示。下列说法中，不正确的是A．过程I中，铁元素的化合价降低B．过程II中，O2作氧化剂C．总反应是H2S+2O2=H2SO4D．Fe2(SO4)3可以循环使用25．下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论或解释A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变为红色氨水具有碱性B向品红溶液中通入SO2，溶液由红色变为无色SO2具有漂白作用C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有COD向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中含有Fe3+A．AB．BC．CD．D二、填空题26．补齐物质与其用途之间的连线。___________物质用途A．碳酸氢钠————a．作膨松剂B．氧化铁b．清除水垢C．乙酸c．作制冷剂D．液氨d．作红色颜料27．选择完成下列实验的装置。（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用___________(填序号，下同)。（2）配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用___________。（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选用___________。28．硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学高温方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。（1）作还原剂的物质是___________，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。（2）反应中每生成1molSi，消耗SiO2的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。29．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。（1）如图装置中，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。（2）下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是___________(填字母)。a．2CO+O22CO2b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu30．阅读短文，回答问题。碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领城的优良材料。目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。（1）碳纤维中只有碳元素___________。（2）碳纤维具有石墨微晶结构___________。（3）碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景___________。（4）用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能___________。31．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一。（1）N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。（2）写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。（3）N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。（4）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于As的推断中，正确的是___________(填字母)。a．原子的最外层电子数为5b．元素的非金属性：As＞Nc．原子半径：As＞N32．漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。（1）Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。（2）补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O（3）最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。33．“鱼浮灵”又称固态双氧水，主要成分为2Na2CO3·3H2O2，是水产品运输过程中常用的化学增氧剂。某小组为探究溶液酸碱性对H2O2溶液中溶解氧含量的影响，进行了如下实验。[查阅资料]i.Na2SO4溶液显中性。ii.pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。[进行实验]向3个均盛有80mL4%H2O2溶液的烧杯中，依次加入20mL的稀硫酸、Na2SO4溶液、NaOH溶液，分别测定溶液的pH和溶解氧含量。实验记录如下表。实验编号①②③加入的试剂稀硫酸Na2SO4溶液NaOH溶液pH0.445.9711.74溶解氧含量/(mg·L-1)5.96.513.1[分析解释]（1）H2O2发生分解反应的产物是___________。（2）由实验②可知，H2O2溶液显___________(填字母)。a．酸性b．碱性（3）综合上述实验数据，可以得出的结论是____________。[应用实践]（4）结合上述实验分析，“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧含量的可能原因有___________。三、实验题34．某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。实验装置实验步骤实验现象I．向试管中加入2mL稀硝酸铜片表面产生无色气泡；溶液逐渐变为蓝色；试管上部气体逐渐变为红棕色II．试管上部气体变为红棕色后，立即将NaOH溶液加入到试管中溶液中产生蓝色沉淀；试管上部气体逐渐变为无色（1）步骤I中，红棕色气体是___________。（2）得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO，所依据的实验现象是____________。（3）步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是___________。（4）上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、___________。参考答案1．A解：石墨是碳元素形成的单质，氧化物、酸和盐都是化合物，故不是氧化物、酸和盐，故选A。2．C丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。解：只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。3．B解：电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有NaCl是化合物，属于电解质，H2、Cu和N2都是单质，不属于电解质；故答案为B4．A解：Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。5．A未达稳定结构的非金属元素（或金属与非金属）的原子间通过电子对的共用形成的相互作用为共价键，共价键一般形成于非金属元素的原子间。解：A．HCl为共价化合物，H与Cl原子间为共价键，故A正确；B．NaCl为离子化合物，Na+和Cl-间为离子键，故B错误；C．KCl为离子化合物，K+和Cl-间为离子键，故C错误；D．CaCl2为离子化合物，Ca2+和Cl-间为离子键，故D错误；故选A。6．D解：A．C2H6属于饱和烃，不含羧基，故A不符；B．C3H8属于饱和烃，不含羧基，故B不符；C．C2H4属于不饱和烃，不含羧基，故C不符；D．CH3COOH属于羧酸，含有-COOH，故D符合；故选D。7．D同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。的分子式为C4H10。解：A．CH4的分子式为CH4，分子式不同，A不符合题意；B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式不同，B不符合题意；C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式不同，C不符合题意；D．CH3CH2CH2CH3的分子式为C4H10，与结构不同，互为同分异构体，D符合题意；故选D。8．B解：A．过氧化钠的化学式为Na2O2，A正确；B．过氧化钠为淡黄色固体，B错误；C．过氧化钠能与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；D．过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确；故选B。9．B解：A．由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A正确；B．燃烧属于放热反应，故B错误；C．属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D．能量变化与化学键的断裂和形成有关，断键要吸热，形成化学键要放热，故D正确；故选B。10．A解：A．甲烷是正四面体结构，球棍模型为故A选；B．为乙烯的球棍模型，故B不选；C．为丙烷的球棍模型，故C不选；D．为丁烷的球棍模型，故D不选；故答案为A。11．D解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性最强的是F，故D正确。12．C解：A．二氧化硫气体有刺激性气味，故A正确；B．二氧化硫气体有刺激性气味，故B正确；C．二氧化硫易溶于水，1体积的水能溶解40体积的二氧化硫，故C错误；D．相对分子质量为64＞29，常温常压下，密度比空气的大，故D正确；故选C。13．B解：A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．达到平衡时，H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小，不一定相等，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；故选B。14．D解：升高温度能加快反应速率，增加浓度加快反应速率，综合考虑选择温度高，浓度大的，选择D。15．B解：A．核素表示质子数为53，质量数为131，故A正确；B．中子数为质量数减去质子数，131-53=78，故B错误；C．核素表示质子数为53，质量数为131，故C正确；D．核外电子数等于质子数，故核外电子数为53，故D正确；故答案为：B。16．B解：A．乙醇中官能团为羟基(-OH)，故A正确；B．乙醇沸点低，易挥发，故B错误；C．乙醇分子能与水形成氢键，能与水以任意比例互溶，故C正确；D．乙醇可以燃烧，可以催化氧化生成乙醛，故能与氧气发生反应，故D正确；故答案为：B。17．B解：A．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，最外层电子数为3，故A正确；B．最外层电子数为3，最外层电子数小于4，易失去电子，故B错误；C．主族元素的最高正价等于最外层电子数，最高正化合价是+3价，故C正确；D．由原子结构示意图可知是13号元素，该元素是铝，属于金属元素，故D项正确。故正确答案为B。18．A解：A．H2O的电子式为：，A错误；B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：，B正确；C．Cl2的电子式为：，C正确；D．HCl的电子式为：，D正确；故答案为：A。19．C解：A．CH2=CH2+3O22CO2+2H2O属于氧化反应，故A不符合题意；B．加成反应是有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应，故B不符合题意；C．取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，CH4+Cl2CH3Cl+HCl属于取代反应，故C符合题意；D．CH2=CH2+H2CH3CH3属于加成反应，故D不符合题意；故答案为C。20．A解：A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A符合题意；B．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ，B不符合题意；C．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，C不符合题意；D．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，D不符合题意；故选A。21．C解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的操作，沥浆是将豆渣和豆浆分离的操作，属于过滤，故答案为C22．B解：A．S的相对分子质量为32，S的摩尔质量是32g·mol-1，故A正确；B．1molO2的体积在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下约是22.4L，故B错误；C．1molN2中含有的分子数约为1mol×NA=6.02×1023，故C正确；D．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1L×1mol·L-1=1molNa+，故D正确；故选B。23．D解：A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6H+=2A13++3H2↑，故A正确；B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B正确；C．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O，故C正确；D．碳酸钙难溶，写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选D。24．C过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4；过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水。解：A．过程I中，H2S和Fe2(SO4)3生成S和FeSO4，铁由+3价降低到+2价，铁元素的化合价降低，故A正确；B．过程II中，O2和FeSO4在酸性和T.F菌条件下生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂，故B正确；C．总反应式应是2H2S+O2=2S+2H2O，故C错误；D．Fe2(SO4)3、FeSO4可以循环使用，故D正确；故选C。25．C解：A．氨水具有碱性，能使酚酞溶液变为红色，故A正确；B．SO2具有漂白性，能使品红溶液由红色变为无色，故B正确；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能是Ag+溶液，也可能是硫酸盐等，故C错误；D．Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，故D正确；故选C。26．解：A．碳酸氢钠受热分解，生成的气体受热膨胀，故选a．作膨松剂；B．氧化铁是红色的固体，故选d．作红色颜料；C．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，故选b．清除水垢；D．液氨气化时吸热，故选c．作制冷剂；故答案为。27．（1）③（2）②（3）①【解析】（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，选用③(填序号，下同)。故答案为：③；（2）配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液，选用容量瓶，选用②。故答案为：②；（3）加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制NH3，选加热固体的制气装置，选用①。故答案为：①。28．（1）C升高（2）14【解析】（1）SiO2+2CSi+2CO↑中碳失电子，被氧化，作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C；升高；（2）根据硅原子守恒，反应中每生成1molSi，消耗SiO2的物质的量是1mol，硅由+4价降为0价，转移电子的物质的量是4mol，故答案为：1；4。29．（1）负极2H++2e-=H2↑电流表指针偏转（2）ab【解析】（1）)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H++2e-=H2↑、电流表指针偏转；（2）可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流；a．该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；b．该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；故答案为：ab。30．（1）错（2）对（3）对（4）对【解析】（1）由短文第一句话可知碳纤维含碳量在90%以上，除此之外还有10%左右的其他元素，故错误；（2）由短文第二句话可知碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，故正确；（3）由短文第三句话“碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能”，因此具有广泛的应用前景，故正确；（4）短文第二段提到新型车辆最大的特点是更轻、更节能，故用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能，故正确；31．（1）2（2）HNO3（3）核电荷数N大于B（4）ac【解析】（1）N为7号元素，位于第二周期、第VA族。（2）N原子最外层电子数为5，最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物为HNO3。（3）N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于B，原子半径N小于B，得电子能力N强于B，故N的非金属性强于B。（4）a．砷(As)与N同主族，故原子的最外层电子数为5，对；b．同主族元素，核电荷数越大非金属性越弱，故元素的非金属性：As