第三节元素周期
表
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的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教学目标】以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；通过"实验探究"、“观察思考"，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学
方法
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】通过“活动•探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；通过"阅读探究”、"交流•研讨”、"观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】实验器材药品Na、Mg、Al及MgCI2、AICI3溶液NaOH溶液多媒体课件【教学过程】教师活动学生活动
设计
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意图【引课】前面我们学习了元素周期律和元素激发学生的学习欲望，周期表，它对我们化学有什么作用呢大家知引导他们关注兀素周期道，门捷列夫在编制兀素周期表时，人类只表的重要作用发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆2分钟的预测，如他就预测在硅和锡之间存在一种兀素一-“类硅"，15年后该兀素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗"。【设问】你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗【回顾】元素周期表的结构。要想深入的理写出第三周期的回忆旧知识，为新课做加—羊*r+n廿口丰二羊*宀fr=nhhrhyrtiV方丘戶丰甘审主元素符号，画出原知识上的铺垫。解元素周期表元糸之间的内仕联系，需搞清楚冋周期兀素和冋主族兀素性质的递变规子结构示意图。培养学生协作及归纳总律。本节课共冋探索冋周期兀素性质的递变。总结出第三周期结能力。【板书】第三节兀素周期表的应用兀素原子结构的训练学生组织语言及表一、冋周期兀素性质的递变相同点和递变性。达能力。【转折】为了研究问题的方便，以第三周期的元素为例来研究同周期元素得失电子能力的递变。【板演】请写出第3周期元素的名称和元素符号。【媒体展示】第3周期元素原子结构示意图。【提问】第三周期元素原子结构存在哪些相同点和递变性【板书】1.第三「周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。学生代表发言8分钟【讨论】由第三周期元素的原子结构的递变推测第三「周期元素得失电子能力的递变【转折】理论推测需实验来验证，本节课的重点内容■■是设计实验
方案
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，实施实验方案来验证我们的预测。【设问】如何用实验验证你的结论【阅读】教材P21页“方法导引"。【讲解】分析方法导引内容分组讨论阅读方法导引，获得判断金属元素失电子能力强弱的判断依据。激发学生的学习兴趣，培养学生的逻辑推理能力。获得信息，为设计实验做好准备。使学生充分理解理论指导的内容，能在设计实验时加以充分的利用。5分钟【讨论】由方法导引及你对Na、Mg、Al性质的了解，和所提供的实验药品，设计实验方案来验证对Na、Mg、Al失电子能力的预测。【讨论】实验方案的可行性，并对实验操作中应注意的问题加以强调。【板书】2.设计实验方案【指导学生实验】根据所设计的实验，分组进行实验验证，实验中遇到问题组内同学讨论解决。注意观察实验现象。【指导】各组派代表汇报实验中观察到的实验现象。【提问】根据上述实验现象，我们可以得到怎样的结论，与我们的理论预测是否一致。【投影】实验现象【板书】3.结论：Na、Mg、Al失电子能分组讨论代表发言：（1）根据方法导引一设计，Na、Mg、Al分别与水（或酸）反应。（2）根据方法导引二设计，在与水反应后的溶液中滴入酚酞试液；并分别做MgCl2、AICI3溶液NaOH溶液的反应。分组实验汇报成果总结结论激发学生的学习兴趣「，培养学生的创造性思维，在争论中提咼认识。训练学生的语言表达能力和综合性思维能力，并培养学生的协作能力。培养动手能力，实验观察能力，增强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践出真知的道理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量的实验现象和事实中归纳力依次减弱。总结的能力。15分钟【转折】我们通过设计实验方案、实施实验阅读方法导引的内培养学生由
材料
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获得方案验证了我们对Na、Mg、Al失电子能力容，获得判断非金知识的能力。的推测，那么，Si、P、S、Cl的得电子能力属兀素得电子能力使学生充分理解理论是否如我们所预测的一样依次增强强弱的判断依据。指导的内容，能在归【投影】方法导引学生代表回答纳整理阅读材料时有【讲解】分析方法导引内容。学生集体回答一个准确的把握。【阅读】教材P21页"阅读探究”培养学生自学能力以【概括】请完成表格及获取并整合信息的【投影】表格能力。【板书】硅、磷、硫、氯四种非金属元素原巩固本节所学内容。子得电子能力逐渐增强。10分钟【小结】这节课，大家通过自行设计实验方案，实施实验方案，探索出Na、Mg、Al失电子能力的强弱；通过阅读探究的方式得出Si、P、S、Cl得电子能力的强弱。【投影】完「成填空【课堂练习】【课堂练习】答案：1.判断下列说法是否正确：「1、错⑴C、N、0、F原r子半径依次增大2、对(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强3、错⑶HClO比H2SO4酸性强。4、错(4)甲、乙两种非金属元素与「金属钠反应时,甲得电子的数目5分钟多，所以甲活泼。第一课时板书设计第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。设计实验方案结论：金属性：Na>Mg>AI碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。氢化物稳定性：SiH4
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