湖南省益阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷(新版)湖南省益阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共14题;共28分)1.(2分)(2017·浙江模拟)(/paper/view-115379.shtml"\t"_blank)下列说法不正确的是()A.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱,可用作粘合剂和防火材料 B.碘单质在苯中的溶解度较大,可用苯萃取碘水中的碘单质 C.小苏打可用于配制发酵粉,医疗上也可以用作治疗胃酸过多 D.浓硫酸具有强氧化性,不能干燥二氧化硫气体 2...
p+q 14.(2分)在理论上不能用于 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 原电池的化学反应的是()A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)ΔH<0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3ΔH<0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH<0二、工业 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 (共1题;共5分)15.(5分)某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如表的 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题:(1)完成上述反应原理的离子方程式:________。(2)上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。(3)为了观察紫色褪去,草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为:________。三、实验题(共1题;共6分)16.(6分)(2019·江苏)(/paper/view-1823464.shtml"\t"_blank)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:________。②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:________。②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是________。(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:CH3OCH3的选择性=×100%①温度高于300℃,CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。②220℃时,在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后,测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3选择性的措施有________。四、综合题(共2题;共10分)17.(5分)(2017高二上·西安期末)(/paper/view-350913.shtml"\t"_blank)观察如图所示装置,在通电一段时间后,铁电极的质量增加了5.4g.(1)经分析知,甲池是________(填“原电池”或“电解池”);乙池中,银电极为________极(填“阳极”或“阴极”或“正极”或“负极”).(2)乙池中银电极的电极方程式为________,根据题目所示数据,电路中转移了________mol电子.18.(5分)(2019高二下·黑龙江期中)(/paper/view-1873418.shtml"\t"_blank)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:+2KMnO4 +KOH+2MnO2+H2O+HCl+KCl反应试剂、产物的物理常数:名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下:下图回流搅拌装置下图抽滤装置 实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体A的结构简式为________。操作Ⅱ为________。(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是________。(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________,分液,水层再加入________,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为________。五、填空题(共1题;共6分)19.(6分)(2016·福州模拟)(/paper/view-29397.shtml"\t"_blank)2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖.青蒿素(C15H22O5)的结构如图1所示.请回答下列问题:(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是________,在基态O原子中,核外存在________对自旋相反的电子.(2)下列关于青蒿素的说法正确的是________(填序号).a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH+B(OCH3)3→NaBH4+3CH3ONa①NaH为离子晶体,如图2是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是________,若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为________.②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是________.写出两个与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子________.③NaBH4结构如图3所示.结构中存在的作用力有________.参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、单选题(共14题;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、工业流程(共1题;共5分)15-1、15-2、15-3、三、实验题(共1题;共6分)16-1、16-2、16-3、四、综合题(共2题;共10分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、五、填空题(共1题;共6分)19-1、19-2、19-3、