河南省漯河市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（新版）

河南省漯河市高二下学期化学期末 考试试卷 高一化学期中考试试卷分析八年级语文期末考试卷五年级期末考试试卷初三数学期末考试试卷考试试卷模板 （II）卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共24题；共48分)1.（2分）(2020高一下·余姚期中)(​​/​paper​/​view-2934432.shtml"\t"_blank​)下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，不正确的是（）A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能    B.太阳能不能直接转化为电能    C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用    D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来    2.（2分）(2016高二上·重庆期中)(​​/​paper​/​view-106245.shtml"\t"_blank​)决定化学反应速率的主要原因是（）A.参加反应物本身的性质    B.加入催化剂    C.温度和压强    D.各反应物和生成物的浓度    3.（2分）化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是（）A.羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B.在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C.含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D.煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4.（2分）(2018高二上·滦县期中)(​​/​paper​/​view-633921.shtml"\t"_blank​)燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化为电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（）A.CH4—O2燃料电池    B.C2H5OH—O2燃料电池    C.H2—O2燃料电池    D.CO—O2燃料电池    5.（2分）(2016·广东模拟)(​​/​paper​/​view-29480.shtml"\t"_blank​)如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A.电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I    B.电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑    C.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加    D.三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变    6.（2分）(2019高一下·长治期末)(​​/​paper​/​view-1932936.shtml"\t"_blank​)钢铁在潮湿的空气中会形成原电池发生腐蚀:一种腐蚀称为吸氧腐蚀,总反应式为另一种腐蚀称为析氢腐蚀,总反应式为下列有关说法正确的是（）A.两种类型的腐蚀都是由电能转化为化学能    B.两种类型的腐蚀中,铁都作负极,发生还原反应    C.析氢腐蚀时,生成1molH2同时转移1mol电子    D.发生腐蚀时,铁中含有的碳作为正极    7.（2分）食品有多种分类方法，其中之一可以把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品，下面属于白色食品的是（）A.面粉    B.食醋    C.海带    D.花生油    8.（2分）(2017·普陀模拟)(​​/​paper​/​view-1691386.shtml"\t"_blank​)向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A.氢离子浓度       B.水的电离程度       C.水的离子积       D.醋酸浓度    9.（2分）(2017高二上·汉台期末)(​​/​paper​/​view-262154.shtml"\t"_blank​)关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是（）A.溶液中阴离子的物质的量为0.1molB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动，溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度，水解平衡向正反应方向移动D.加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO2﹣）=2：110.（2分）(2019高二上·达州期末)(​​/​paper​/​view-1574104.shtml"\t"_blank​)已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是（）A.H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（2a-679）kJ/molB.H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C.若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD.反应物的总能量小于生成物的总能量11.（2分）(2016·崇明模拟)(​​/​paper​/​view-44774.shtml"\t"_blank​)下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A.合成氨    B.制硫酸    C.制盐酸    D.制纯碱    12.（2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A.X、Y、Z的浓度不再发生变化    B.消耗Z的速率是生成X的速率的2倍    C.气体总质量保持不变    D.X、Y、Z的分子数之比为1：3：2    13.（2分）化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）  K1=1×10302H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×10812CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）  K3=4×10﹣92以下说法正确的是（）A.常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B.常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D.以上说法都不正确14.（2分）下列说法与盐类水解有关且正确的是:（）A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D.食醋可以溶解水垢15.（2分）某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液    B.正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液    C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液    D.正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液    16.（2分）(2019高二上·福州期末)(​​/​paper​/​view-2341981.shtml"\t"_blank​)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.室温下，23gNO2气体中含有的分子数目为0.5NAB.0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA17.（2分）已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A.该溶液的pH=4    B.升高温度，溶液的KW增大    C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7    D.该溶液里不存在HA分子    18.（2分）(2018高二下·贵港期中)(​​/​paper​/​view-1587322.shtml"\t"_blank​)在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A.变蓝色       B.变深       C.变浅       D.不变    19.（2分）(2020高二上·华宁期末)(​​/​paper​/​view-2483415.shtml"\t"_blank​)下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（）A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D.常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变20.（2分）(2020高二上·高安期末)(​​/​paper​/​view-2515001.shtml"\t"_blank​)下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（）①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气     ②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫      ④温度升高水的KW增大⑤对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A.②③⑤    B.②⑤    C.④⑤    D.①②③    21.（2分）(2016高一下·广州期末)(​​/​paper​/​view-85068.shtml"\t"_blank​)下列能量转化过程中属于放热反应的是（）A.铝热反应    B.浓硫酸稀释    C.冰雪融化    D.绿色植物的光合作用    22.（2分）(2019高二上·江津期末)(​​/​paper​/​view-2342119.shtml"\t"_blank​)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A.溶液中的H＋起催化作用    B.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强    C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低    D.溶液中的Cl－起催化作用    23.（2分）用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.HCl    B.NaOH    C.Na2SO4    D.NaCl    24.（2分）(2016高二下·成都期末)(​​/​paper​/​view-112762.shtml"\t"_blank​)如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（）A.Z物质的变化情况为曲线b    B.该反应的化学方程式为：2X（g）⇌3Y（g）+Z（g）    C.0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L    D.若t1=1min，则v（Y）=0.02mol•L﹣1•s﹣1    二、综合题(共5题；共17分)25.（3分）(2019高三上·贵阳期末)(​​/​paper​/​view-2341585.shtml"\t"_blank​)从某化工厂提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工艺流程如下图所示：备注：氧化浸出液中Se的含量为43.45g/L根据以上信息回答下列问题：（1）把煤油加热后再进行浸泡的目的是：________。（2）将含硫的滤液进行“冷却、结晶、过滤”操作可以除去煤油中的硫，由这一操作可推测硫的物理性质是：________。（3）“氧化浸硒”过程中：①需要控制H2SO4的浓度至少为3mol/L，理由是：________。②硒转化为H2SeO3并生成一种黄绿色的气体，此过程的化学方程式为________。（4）要将1L氧化浸出液中的硒元素全部还原，需要至少加入Na2SO3________mol；（5）滤渣A的主要成分有________；滤液B的金属阳离子有________；（6）处理硒酸泥的另一种方法是往硒酸泥中加入等体积的浓硫酸进行焙烧，本工艺流程与此方法相比主要的优点是（写两点）：________。26.（3分）(2020·哈尔滨模拟)(​​/​paper​/​view-2949240.shtml"\t"_blank​)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。（1）Ⅰ.从热力学角度研究反应C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)      ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)        ΔH3=-296.0kJ·mol-1写出CO还原SO2的热化学方程式:________。 （2）关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变（3）Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)    ΔH=－34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间(min)浓度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母)。A．加入一定量的活性炭              B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积              D．加入合适的催化剂（4）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。27.（3分）(2020·哈尔滨模拟)(​​/​paper​/​view-2949212.shtml"\t"_blank​)GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。（1）Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成1molH2放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是________。(己知金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃；氮化镓的熔点为1700℃)（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1和T2的温度均小于1700℃)。①下列说法正确的是________(填标号)。a.相同条件下，Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3强b.当c(NH3)=c(H2)时，一定达到了化学平衡状态c.A点和C点化学平衡常数的关系是：KAGa>Fe>Cu；镓化学性质与铝相似。①M为电源的________极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________。②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应________。③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时，阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)。28.（4分）(2018高三上·怀化期中)(​​/​paper​/​view-1266670.shtml"\t"_blank​)铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 有________（写两条）。（2）固体a的主要成分为________（写化学式）。（3）II中烧碱过量的原因是________。（4）写出III中主要反应的离子方程式________。（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________、________、过滤、洗涤。（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+________。29.（4分）(2018高二上·承德期末)(​​/​paper​/​view-824827.shtml"\t"_blank​)某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。（1）Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是________（用离子方程式表示）。（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。A.c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L    B.c（OH-）=c（H+）+c（HA-）    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）    D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）    （4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 一、单选题(共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、综合题(共5题；共17分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、