四川省眉山一中办学共同体2018—2019学年高二上学期1月考试化学——pdf版含答案

化学试卷7.已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)－1ΔH＝－221kJ·mol＋－②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)－1ΔH＝－57.3kJ·mol。下列结论正确的是()。－1A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．反应①的反应热为221kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·molD．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量－18.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。－＋＋c（F）c（H）A．c(H)B．Ka(HF)C.＋D.c（H）c（HF）9.下列解释相关的离子方程式错误的是-+-2-+A.H2S溶于水:H2S+H2OHS+H3OHS+H2OS+H3O2-+B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O++C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3·H2O+H2-2-+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7+H2O2CrO4+2H10.下列说法正确的是()。A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸－1C．用0.2000mol·LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1－1mol·L，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体11积的①蒸馏水②0.1mol·L－盐酸③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1mol·L－硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③11.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态12.根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A、该装置中Cu极为阳极B、当铜片变化了0.2mol时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积约为2.24L－－C、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－2e===2H2OD、该装置中a极为正极，发生氧化反应13.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是()。－13A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液－－D．在t℃时，AgCl(s)＋Br(aq)AgBr(s)＋Cl(aq)平衡常数K≈81627.（14分）（1）写出Na2CO3溶液中的质子守恒式：__________________________________（2）.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3－7Ka1＝4.3×10－1－5－10电离平衡常数1.3×101.8×104.9×10－11Ka2＝5.6×1025℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为______________________________________(填化学式)。(3)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________。2－＋（4）.pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO4)与c(H)的比值为__________。(5)将pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。（填“中”，“酸”或“碱”）－1－1（6）将10mL0.5mol·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混合，离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。（7）25℃，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合,若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________________________。28.（16分）I.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的______________(填“正”或“负”)极相连。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，如果将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____________________。(3)若在标准状况下，制得11.2L氢气，则生成硫酸的物质的量是________。2＋2＋3＋II．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca、Mg、Fe等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。(2)加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________________________________________。2＋2＋3＋CaMgFe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2－7－9已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10。29.（14分）I.在容积为10L的密闭容器中充入1molH2和1molI2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04mol/L，放出QkJ热量。(1)写出热化学方程式____________________,反应从开始到平衡时，v(H2)为_______,平衡常数K=__________。(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,再次平衡后,HI的体积分数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)II.在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是________。(2)能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。a．3v逆(N2)＝v正(H2)b．混合气体平均分子量不变c．混合气体密度保持不变d．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶6(3)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。30.（14分）Ⅰ.已知：过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，现在测定过氧化氢的含量：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量________。（已知过氧化氢的相对分子质量是34）(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。＋－－＋II.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋HBHBH2－＋B－1回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：在0.1mol·L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是________。2－－－1A．c(B)＋c(HB)＝0.1mol·L2－－－1B．c(B)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1mol·L－＋－C．c(OH)＝c(H)＋c(HB)D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)ADCCBDB填空题，每空2分，共58分-+-27（14分）（1）C(OH)=C(H)+C(HCO3)+2C(H2CO3)（2）NaHCO3>NaCN>CH3COONa(3)Fe2O3(4)1:10(5)酸-++--(6)C(Cl)>C(Na)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)（7）1:1--28(16分）（1）正（2）阴离子O2+4e+2H2O=4OH（3）0.5mol3+（1）增大固体的接触面积，反应更充分（2）FeMg(OH)2,Ca(OH)2防止生成BaC2O429(14分)（1）略0.001mol/(L.min)0.25（2）不变（1）1:1（2）ab（3）小于30（14分）（1）容量瓶（2）略(3)酸式当滴入最后一滴高锰酸钾时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不回复（4）0.85CVg(5)偏高BD