11、卤族元素及其化合物

11、卤族元素及其化合物乐学高考2019届第1页共7页卤族元素及其化合物一、单质1、溶解度与颜色单质水溶液CCl4溶液F2黄绿色————Cl2黄绿色黄绿色——Br2红棕色，水封棕色瓶保存I22、实验室制氯气3、卤素单质的氧化性Cl2Br2I2氧化性：还原性：乐学高考2019届第2页共7页例：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是（）6543210123456n(Cl2)(mol)CABn(离子)...

乐学高考2019届第1页共7页卤族元素及其化合物一、单质1、溶解度与颜色单质水溶液CCl4溶液F2黄绿色————Cl2黄绿色黄绿色——Br2红棕色，水封棕色瓶保存I22、实验室制氯气3、卤素单质的氧化性Cl2Br2I2氧化性：还原性：乐学高考2019届第2页共7页例：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是（）6543210123456n(Cl2)(mol)CABn(离子)(mol)A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：34、氯水的成分和性质（1）粒子种类：（2）pH变化：例：氯气通入石蕊溶液/pH试纸的颜色变化：例：已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色乐学高考2019届第3页共7页5、碱性歧化反应1，1歧化漂白粉的制备：1，5热歧化例：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A、若某温度下，反应后c(Cl-):c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝12B、参加反应的氯气的物质的量等于12amolC、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：12amol≤n≤56amolD、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol二、正价氯1、NCl3、NH2Cl乐学高考2019届第4页共7页2、ClO2常见净水剂效率比较：式量转移电子特色总结ClO268.5Cl271Na2FeO4166例：二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________________________________。Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：（2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。阴极：阳极：（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水三、卤素工业制备1、氯碱制氯乐学高考2019届第5页共7页2、海水提溴3、海带提碘四、拟卤素、卤素互化物（信息）乐学高考2019届第6页共7页课后作业1、张sir为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H+及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO2、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A、反应中转移电子的物质的量是0.21molB、ClO3-的生成是由于温度升高引起的C、苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD、氯气被还原成0.06molClO-和0.03molClO3-3、已知：反应i.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2反应ii.3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是A.②说明久置的KI固体中不含有I2B.碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率C.③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD.若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-乐学高考2019届第7页共7页4、（2016江苏理16）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：02040608010010203040506070溶解度(g/100gH2O)温度(℃)图2CaCl2Ca(ClO3)2KClKClO3电石渣打浆氯化过滤转化滤渣KClO3固体图1H2OCl2KCl（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2．①生成Ca(ClO)2的化学方程式为________________________________________．②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有__________（填序号）．A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤．①滤渣的主要成分为__________填化学式）．②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]__________1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是__________．

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