2019-2020年高三上学期第三次模拟考试化学试题解析（解析版）
相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23镁24铝27铁56铜64银108
一、选择题（单项选择题，每小题2分，共50分）
1．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．HClO的结构式：H－Cl－O
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++H++SO42-
【
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
】C
【解析】
试题分析：甲烷分子的比例模型：，故A错误；HClO的结构式：H－O－Cl，故B错误；质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，所以可表示为：，故C正确；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-，故D错误。
考点：本题考查化学用语。
2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：H2(g)的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，故A错误；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故B错误；根据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，1g氢气燃烧放热142.9 kJ；根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，1g甲醇燃烧放热45.375 kJ；故C正确；根据盖斯定律，3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4 kJ·mol－1，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是（ ）
A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
【答案】C
【解析】
试题分析：Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z为O元素；原子序数Z
HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦
【答案】D
【解析】
试题分析：热稳定性：HF>H2O> H2S，故①错误；熔点：Al>Na>K，故②正确；ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；过渡元素都是金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；中和热是生成1mol放出的热量，故⑥正确；两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中不一定含离子键，如HMnO4故⑦错误；故选D。
考点：本题考查元素周期律。
10．科学家研制出了一种新型的贮氢材料—。这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al下列有关说法正确的是（ ）
A．Mg17Al12是离子化合物
B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低
【答案】D
【解析】
试题分析：Mg17Al12是合金属于混合物，故A错误；镁与氮气反应，不能用氮气做保护气，故B错误；732 g的合金能吸收17 mol氢气，在
标准
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状况下为380.8 L氢气，故C错误；合金的熔点比镁和铝的熔点低，故D正确。
考点：本题考查合金的性质。
11．元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（ ）
元素
X
Y
W
Z
相关信息
用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒
工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质
最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”
原子的电子总数是最外层电子数的6倍
A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质
【答案】D
【解析】
试题分析：根据表格，可知X、Y、W、Z分别是I、Al、Br、Mg；，故A正确；I2、Al反应放热，故B正确；的相对分子质量大于，所以的沸点大于，故C正确；镁比铝活泼，不能用铝冶炼镁，故D错误。
考点：本题考查元素周期表。
12．已知25 ℃、101 kPa下，下列反应（ ）
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D．石墨和金刚石都是碳的同位素
【答案】B
【解析】
试题分析：根据，C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ，金刚石的能量比石墨高；石墨比金刚石稳定，故A错误；1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低1.9 kJ，故B正确；金刚石转变成石墨是化学变化，故C错误；石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
13．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体
【答案】C
【解析】
试题分析：K1闭合，构成原电池，铁棒为负极，铁棒上发生的反应为，故A错误；K1闭合，构成原电池，石墨为正极，正极上发生的反应为，溶液pH逐渐升高，故B错误；K2闭合，构成电解池，铁棒为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，故C正确；K2闭合，构成电解池，电路中通过0．4NA个电子时，阴极生成0.2mol的氢气、阳极生成0.2mol的氯气，故D错误。
考点：本题考查电化学反应。
14．X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
【答案】B
【解析】
试题分析：根据半径和主要化合价，X、Y、Z、W分别为O、N、Al、Mg；O、N形成的化合物中只含共价键，故A错误；氧元素的非金属性大于氮元素，氧气可以将氮气从其氨气中置换出来，故B正确；氧化铝不溶于氨水，故C错误；氨气的沸点比水的沸点低，故D错误。
考点：本题考查元素周期律。
15．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
A．I可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应
C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：I可表示吸热反应，故A错误；Ⅱ可表示放热反应，故B正确；Ⅲ可表示迅速放出能量的反应，故C正确；酸和碱的中和反应放热，故D正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
16．下列说法不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：质子数相同的原子一定是同种元素，故①错误；同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；质子数相同，电子数也相同的粒子一定不带电，不可能是离子，故③正确；电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如氖原子、氢氧根离子；故④正确；一种元素可能有多种质量数，故⑤错误；不同同位素的质量数不同，故⑥错误；选C。
考点：本题考查原子结构。
17．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）
①已知2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol－1)
348
610
413
436
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：氢气的燃烧热是1mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量，故①错误；由单质A转化为单质B是一个吸热过程，单质B的能量不一定比A高，故②错误；X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH不变，故③错误；苯环中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键，不知道键能，不能计算出的焓变，故④错误；相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量不相等，故⑤错误；1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热，故⑥正确；选D。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
盐
熔点(℃)
熔化吸热(kJ·mol－1)
参考价格(元·t－1)
CaCl2·6H2O
29．9
37．3
780～850
Na2SO4·10H2O
32．4
77．0
800～900
Na2HPO4·12H2O
35．1
100．1
1 600～2 000
Na2S2O3·5H2O
45．0
49．7
1 400～1 800
其中最适宜选用作为储能介质的是（ ）
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2O
C．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：Na2SO4·10H2O熔点适合、等物质的量吸热较多，价格便宜，故B正确。
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
19．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
【答案】B
【解析】
试题分析：两试管中均为原电池反应，铁棒为负极、碳为正极，故A正确；a中电解质为中性，所以发生吸氧腐蚀，气体减少；b中电解质为酸性，所以发生析氢腐蚀，气体增多，红墨水柱两边的液面变为右低左高，故B错误，D正确；两试管中均为原电池反应，铁棒为负极，负极电极反应相同，故C正确。
考点：本题考查金属发生。
20．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：有C6H12O6参加反应的一极负极；氧气发生还原反应，有氧气参加反应的一极为正极正极反应为,故A错误；微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；氢离子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确。
考点：本题考查化学电源。
21．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【答案】D
【解析】
试题分析：装置①a为阳极、b为阴极，精炼铜时，粗铜为阳极，电解质溶液为CuSO4溶液，故A错误；装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+，故B错误；装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；装置④中气体干燥，铁钉几乎没被腐蚀，故D正确。
考点：本题考查电化学反应。
22．下列图示关系中不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、物质的燃烧和中和反应均为化学反应，故燃烧热和中和热均为反应热，故A正确；B、能源分为一次能源、二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故B错误；C、氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，故C正确；D、生物质能是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体能源，即一切有生命的可以生长的有机能源物质通称为生物质生物质能，故生物质能是可再生的新能源，故D正确。
考点：本题考查物质分类。
23．将0.2moLAgNO3、0.4moLCu(NO3)2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（ ）
A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D.7.84L
【答案】D
【解析】
试题分析：阴极反应的先后顺序为、，根据题意阳极生成0.2 mol银、0.3moLCu；转移电子0.8 mol；阳极反应的先后顺序为、，生成氯气0.3mol，转移电子0.6mol，所以反应转移电子0.2mol，生成氧气0.05 mol；阳极生成气体的总量为0.35 mol ；体积为（标况）7.84L。
考点：本题考查电化学反应。
24．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是（ ）
A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：电解精炼铜时，由于有杂质金属放电，当有0.1 mol e－ 转移时，溶解铜小于3.2 g，故A错误；若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O，故B错误；根据电子守恒，正极生成CO32-和阴极消耗CO32-的物质的量相同，不用补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-，故D正确。
考点：本题考查原电池原理。
25．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体
【答案】D
考点：本题考查化学反应中的能量变化。
第II卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题四个小题，共50分）
26．（10分）Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol
计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。
II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
【答案】（1） b （2）-1527.6KJ/mol
（3）2FeO42- + 6e- + 5H2O＝Fe2O3 + 10OH-
（4）增大 （5）4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑
（6）0.28
【解析】
试题分析：（1）NH3 具有碱性、HI具有还原性，NH3、HI不能用浓硫酸干燥，P2O5是酸性干燥剂，不能干燥氨气，能干燥HI；（2）根据盖斯定律，△H4=△H3＋2△H2－2△H1=-1527.6KJ/mol；（3）碱性锌电池中，负极反应为，总反应－负极反应的得：正极反应为2FeO42- + 6e- + 5H2O＝Fe2O3 + 10OH-；（4）电解过程中，X极的反应为，X极区溶液的pH增大；（5）高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 、Y极有气体生成，电极反应为4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑；（6）X极的反应为，若在X极收集到672 mL氢气，转移电子0.06 mol；在Y极收集到168 mL气体，Y极反应为4OH- - 4e- ＝2H2O + O2↑（均已折算为标准状况时气体体积），转移电子0.03 mol；则发生Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O反应转移电子0.03 mol；Y电极（铁电极）质量减少0.005×56=0.28g。
考点：本题考查电化学反应。
27．（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为 。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 (填字母)。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银
【答案】（1）MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）①相同；产生棕褐色的烟 2SO2+O22SO3 ；②5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
（3）B、D
【解析】
试题分析：X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一，X为氧气；X和Y同主族，Y为S元素；W为Cl元素；（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）YX2和W2为SO2和Cl2；①SO2和Cl2都能使品红褪色；铁盒氯气反应生成氯化铁，产生棕褐色的烟；二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，2SO2+O22SO3 ；②5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，；转移了5．0×10-5mol电子，所以碘的化合价升高5，即碘单质被氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl；（3）氨水和二氧化硫生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀；稀盐酸和二氧化硫不反应；稀硝酸能把二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；氯化钙和二氧化硫不反应；双氧水能把二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；硝酸银能把亚硫酸氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀；选B、D。
考点：本题考查元素化合物的性质。
28．（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为 。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是 （填写字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。
②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如下图，电源正极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。
【答案】（1）N2+O2 2NO （2） －574.1 （3）还原剂，ad
（4）①2 NO3-＋5H2N2＋2OH－＋4H2O ②A 2 NO3-＋12 H+＋10e－= N2↑＋6H2O
考点：本题考查氮氧化合物。
29．（14分）下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
请用化学语言回答下列问题：
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
（2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
（3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
（4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
（5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
【答案】（1） F->Na+>Mg2+ ； （2） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ；
（3） Cl>Br Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ；（4） O2+4e- +2H2O=4OH－ ， 负极；
（5） 92.5kJ。
【解析】
试题分析：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子为F-、Na+、Mg2+；它们的电子层数相同，质子数越多半径越小，半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+；（2）其中氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O ；（3） 同周期从上到下非金属性减弱，氯与溴两种元素非金属较强的是氯；非金属性越强氧化性越强，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ，证明非金属性Cl>Br；（4）企业燃料电池用氢氧化钾为电解质，正极通入氧气发生还原反应，正极反应式O2+4e- +2H2O=4OH－；原电池中阴离子向负极移动；（5）氢气、氯气生成氯化氢的反应方程式为，根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能，；生成1mol氯化氢时释放的能量为92.5kJ。
考点：本题考查元素周期表。
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