三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究

三氯化铁溶液对双氧水分解作用的探究宁国市城西学校黄慧三氯化铁溶液对过氧化氢溶液分解作用的探究过氧化氢水 + 氧气催化剂：可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。提出问题：除了二氧化锰可以作为这个反应的催化剂，书上说还有什么物质具有催化作用呢？知识链接过氧化氢的催化主要有以下几种：（1）重金属氧化物，会使过氧化氢立刻分解放出氧气。（2）过氧化氢在碱性条件下容易分解为氧气和水，但由于可溶性碱普遍有较强腐蚀性，难溶性碱不稳定且成本较高，故...

宁国市城西学校黄慧三氯化铁溶液对过氧化氢溶液分解作用的探究过氧化氢水 + 氧气催化剂：可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质不变。提出问题：除了二氧化锰可以作为这个反应的催化剂，书上说还有什么物质具有催化作用呢？知识链接过氧化氢的催化主要有以下几种：（1）重金属氧化物，会使过氧化氢立刻分解放出氧气。（2）过氧化氢在碱性条件下容易分解为氧气和水，但由于可溶性碱普遍有较强腐蚀性，难溶性碱不稳定且成本较高，故一般不采用此做法。（3）过氧化氢酶的催化：用土豆丝来催化分解过氧化氢溶液，说明生物体内不断产生的过氧化氢酶，可促使过氧化氢迅速分解，这种酶广泛存在于动植物组织中。（4）金属盐溶液：硫酸铜溶液无明显催化现象，氯化铁溶液现象明显，速率类似于氧化铁的催化。提出问题 5%的三氯化铁溶液对过氧化氢溶液的分解有什么影响呢？做出猜想 5%的三氯化铁溶液可以作为催化剂加快双氧水的分解探究一：5%三氯化铁溶液能否催化双氧水的分解 1.分别取小半药匙二氧化锰和10滴5%的氯化铁溶液于试管中。 2.用两支10ml量筒分别量取5ml 5%的过氧化氢溶液，同时倒入上述两支试管中，用大拇指捂住试管口。 3.约一分钟后用带火星的火柴分别伸入试管中，观察现象。（二氧化锰做催化剂的需提前检验）你能设计出实验吗？现象与结论试管二氧化锰+过氧化氢溶液三氯化铁溶液+过氧化氢溶液现象提问：加入三氯化铁溶液的试管中也有气体产生，就能说明三氯化铁对过氧化氢溶液具有催化作用吗？产生大量气泡，反应速率很快，带火星的火柴复燃。产生较多气泡，反应速率较平缓，带火星的火柴没有复燃。不能，因为无法判断产生的气体是不是氧气。思考：为什么带火星的火柴未复燃？ 1.产生的气体可能不是氧气 2.产生的氧气量不够，不能使带火星的火柴复燃。猜想若气体是氧气，如何增加氧气的量帮助我们检验呢？可以选用浓度较大的过氧化氢溶液进行实验请同学们用10%的过氧化氢溶液重新做做这个实验吧！ 9 现象、结论选用10%的过氧化氢溶液，带火星的火柴复燃了若要证明氯化铁溶液是催化剂，还需增加什么实验呢？请同学们思考完成实验吧！结论：5%三氯化铁溶液可以催化过氧化氢溶液的分解，是催化剂提出问题若实验室要想选择5%的三氯化铁溶液作为催化剂，对过氧化氢溶液的浓度是有要求的，那么过氧化氢溶液的最适浓度是多少呢？ 5%——10%之间探究：5%三氯化铁溶液催化双氧水的分解，双氧水的最适浓度是多少？你能设计出实验吗？提供药品和仪器：10%的过氧化氢溶液、水、10ml量筒、胶头滴管、火柴探究：5%三氯化铁溶液催化双氧水的分解，双氧水的最适浓度是多少？ 6%过氧化氢溶液的配制：3ml10%过氧化氢溶液+2ml水 7%过氧化氢溶液的配制：3.5ml10%过氧化氢溶液+1.5ml水 8%过氧化氢溶液的配制：4ml10%过氧化氢溶液+1ml水 9%过氧化氢溶液的配制：4.5ml10%过氧化氢溶液+0.5ml水知识链接：用10%过氧化氢溶液配制5ml不同浓度过氧化氢溶液的方法实施实验、分析现象、得出结论过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快，在浓度达到7%以上时，能使带火星的火柴复燃。（前提条件：小试管、10滴5%三氯化铁溶液、5ml过氧化氢溶液、室温、一分钟左右的反应时间） 6%过氧化氢溶液 7%过氧化氢溶液 8%过氧化氢溶液 9%过氧化氢溶液带火星的火柴拓展总结你能总结一下在实验室条件下，若选用三氯化铁溶液作为过氧化氢溶液的催化剂，除了控制过氧化氢溶液的浓度之外，还有哪些方法吗？增加过氧化氢溶液的用量，增加三氯化铁溶液的用量，增大三氯化铁溶液的浓度，提高温度等等拓展总结思考：实验室选用三氯化铁溶液做过氧化氢溶液的催化剂，与二氧化锰进行对比有什么优点？ 1.反应速率较平缓，易于控制。 2.是液体与液体反应，试管易清洗。总结 1.三氯化铁溶液和二氧化锰一样，可以作为过氧化氢溶液的催化剂。 2.在其他条件相同的情况下，不同催化剂，催化效果是不同的，但是我们可以通过改变外在可控制的条件，来达到较好的催化效果。练一练 FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．写出本实验发生反应的文字表达式． Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到，就可以粗略判断，得出实验结果．过氧化氢→水+氧气 FeCl3 水槽中产生气泡的速率和量筒内液面下降的速率为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计． Ⅱ． [方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间． [方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定；方案二的实验测量结果：表中x= ，y= ．实验结论：通过测量，若V1 V2（填“＞”、“=”或“＜”），说明． 30% H2O2溶液的体积（mL） 2% FeCl3溶液的体积（mL）加入H2O的体积（mL）反应的时间（min）生成O2的体积（mL） 1 5 x 20 5 V1 2 10 3 15 y V2 相同时间收集气体的体积 3 5 ＜在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集的气体体积不同谢谢大家，再见！

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