盐类水解知识点总结

高二化学教学案 班级      姓名        使用时间    年    月   日    编号【必修4】3-2-6 课 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 弱电解质的电离 盐类的水解（6） 编制人 霍静 审核人 徐昶 目标 导学 1. 盐溶液蒸发、灼烧产物的判断 2. 理解盐类水解相互促进的问题； 3. 理解盐类水解的应用。 重点 难点 重点：水解相互促进问题的理解。 阅读 记录 自学质疑学案 请记录你的疑惑点或自学障碍 一、目标导学： 要求：请同学们认真学习“目标导学”，明确本节课的学习内容及要求。 二、教材自学： 请大家自学以下内容， 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 盐溶液蒸发的问题。 蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等有密切的联系，若将蒸发所得固体进一步灼烧，所得产物还可能继续发生变化。 1．蒸发不水解、加热也不分解的盐溶液，如NaCl、K2SO4等溶液，得到的晶体为该盐的晶体。 2．蒸发只能发生水解的盐溶液时： ①蒸发易挥发性强酸弱碱盐溶液，如AlCl3、Al(NO3)3、FeCl3、AlBr3等溶液，因为水解产物之一为挥发性物质，当加热蒸干其水份时得到氢氧化物，进一步灼烧得到金属氧化物。 ②蒸发多元弱酸强碱的正盐溶液，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S等溶液，因为它们水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。 ③蒸发难挥发性强酸弱碱盐溶液，如Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4等溶液，虽然它们发生水解，但生成的H2SO4不挥发，水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。 ④蒸发碳酸镁盐溶液，如Mg(HCO3)2、MgCO3的溶液，因为水解产物更难溶于水，当加热蒸干其水份时得到Mg(OH)2固体，进一步灼烧得到MgO。 3．蒸发受热分解的盐溶液时： ①蒸发碳酸氢盐溶液，如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，减压低温蒸干其水份时得到溶质本身，进一步灼烧得到碳酸盐晶体。 ②蒸发挥发性酸的铵盐溶液，如(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液，因为水解产物具有不稳定性，灼烧时得不到固体。 ③蒸发强碱的硝酸盐、高锰酸盐溶液，如KNO3、KMnO4溶液，蒸干其水份时得到溶质，进一步灼烧得到分解产物。蒸干并灼烧KMnO4溶液得到K2MnO4、MnO2固体。 4．蒸发还原性较强的盐溶液时：蒸干其水份时得到的主要产物是该盐的氧化产物。如蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4固体。 5．蒸发要综合考虑还原性、水解性、稳定性的盐溶液时： ①加热浓缩FeCl2溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到挥发性的HCl，故蒸干其水份时得到Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2O3。 ②加热浓缩FeSO4溶液，Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe(OH)3，同时得到难挥发的H2SO4，水解生成等物质的量的Fe(OH)3与硫酸不能完全中和，故蒸干其水份时得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3，进一步灼烧得到的产物为Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物。 ③蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，因此蒸干NaClO溶液时得到NaCl固体。 三、合作互学： 小组讨论自学中未解决的难题。 反思：           “研讨理解”学案 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 （研讨目标） 识记 理解 应用 盐类水解的应用   √ √ 盐类水解相互促进的问题 √ √   学生 笔记 学案内容     一、 疑难突破： 盐类水解的应用归纳 1、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解 （1）中学阶段常见的水解彻底的有以下两种情况 ①是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：Al(OH)3、Fe(OH)3或H2、O2等极难溶的气体有下列这些： Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-； Fe3+与HCO3–、CO32–； NH4+与SiO32 ②若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。 如：（NH4）2S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-。 （2）NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。 2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。 如Na2CO3溶液中,因存在：CO32-+H2O HCO3-+OH-， 有c（Na＋）﹥2c（CO32-）； 3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。 如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，（加组成盐相应的强酸或强碱）； 4、判断盐溶液的酸碱性或盐溶液能否使某种指示剂变色，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H+； 5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。 有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）； 还有些盐（如FeCl3 、AlCl3 ）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。 6、施用化肥时需要考虑到水解。 如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性， 使可溶的磷酸二氢钙 [Ca(H2PO4)2]转化为难溶的Ca3（PO4）2，不易被植物吸收。 7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解。 如贮存Na2CO3 、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞； NH4F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的的氢氟酸腐蚀玻璃， F-＋H2O HF＋OH-，4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O； 8、 某些盐的分离除杂要考虑盐的水解。 例如，为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 （ ） A．MgO B．NaOH C．浓氨水 D．MgCO3固体 解析：除杂的基本原则是不引入新的杂质，故B、C选项剔除。 Fe3+在溶液中存在水解平衡，加入MgO 或MgCO3发生如下反应： MgO＋2H+==Mg2＋＋H2O，MgCO3＋2H+==Mg2＋＋H2O＋CO2↑， 使c（H+）降低，促使水解平衡向右移动，即除去了Fe3+，又不引入新的杂质。故答案为A、D。 9、 解释某些化学现象时要考虑盐的水解。 如用FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体、用明矾、FeCl3作净水剂，都与盐的水解有关：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+、 Al3++3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ ，胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底。 用Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6价的铁具有强氧化性（可杀菌），其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。 10、解释某些生活现象时应考虑到盐的水解。 例如：炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中HCO3-（CO32-）双水解的道理；家庭中用热的Na2CO3溶液洗涤餐具效果好。 11、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，要考虑盐的水解。 如镁条插入CuSO4溶液中有H2放出，因为Cu2＋＋2H2O Cu（OH）2＋2H+，Mg＋2H+=== Mg2＋＋H2↑； 同样道理在NH4Cl溶液中投入镁粉会得到两种气体，也是这个原因NH4＋＋H2O NH3·H2O＋ H+，NH3·H2O NH3↑＋H2O，Mg＋2H+=== Mg2＋＋H2↑ 。 12、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能用复分解反应规律解释时，要考虑盐的水解。 如泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑； 使用水泥时加入适量的（NH4）2SiO3可加速水泥凝结：SiO32- +2NH4++ 2H2O==H2SiO3↓+ 2NH3·H2O 13、判断中和滴定终点，选用合适的酸碱指示剂时，要考虑盐的水解。如强酸滴定弱碱时一般用甲基橙，因为生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，落在酸性范围之内，使实验误差小；同样道理，强碱滴定弱酸时一般用酚酞，因为生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为8～10，落在碱性范围之内。   反思（心得）：