(叶芬霞)无机化学教材习题解答

第一章习题一、填空题1．稀溶液的依数性包括蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透现象。2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是电解质的聚沉作用。3．在15℃和97kPa压力下，15g氮气所占有的体积为13升。4．在20℃和97kPa压力下，0.842g某气体的体积是0.400L，这气体的摩尔质量是52.89g•mol-1。5．试比较下列溶液的沸点：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。6．试比较下列溶液的凝固点：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1甲醇水溶液=0.1mol•L-1苯甲醇水溶液。7．试比较下列溶液的渗透压：0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。二、选择题1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？（D）A.凝固点B.沸点C.渗透压D.颜色2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？（B）A.敏化作用B.保护作用C.加聚作用D.聚沉作用3．等体积：0.1mol•L-1KI和：0.1mol•L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是（C）A.Na2SO4B.MgSO4C.FeCl3D.K3[Fe(CN)6]4．溶胶的基本特征之一是（D）A.热力学上和动力学上皆稳定的系统B.热力学上和动力学上皆不稳定的系统C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统D.热力学上不稳定和动力学上稳定的系统5．25℃时，0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则（C）A.∏1<∏2B.∏1>∏2C.∏1=∏2D.无法确定6．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时，若AgNO3过量时，此溶胶（B）A.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定7．加入下列哪一种溶液，能使As2S3胶体溶液凝聚最快（A）A.Al2(SO4)2B.CaCl2C.Na3PO4D.MgCl28．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则（A）A.溶剂蒸气压降低B.溶液的蒸气压升高C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低三、是非题1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。（×）2．溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。（√）3．凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。（×）4．1mol•L-1K2SO4溶液和1mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。（×）5．拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。（√）6．理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。（√）7．在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（√）8．稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。（×）四、问答题1．为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。2．为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。3．为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。4．胶粒带电的原因是什么？答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。5．胶体的主要特征是什么？答：（1）光学性质——丁达尔现象（2）布朗运动（3）带电荷6．道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。五、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 1．在100kPa和100℃混合0.300L氢0.100L氧,然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？解：2H2+O2→2H2O爆炸前爆炸后爆炸后：2．在25℃时，初始压力相同的5.0L氮和15L氧压缩到体积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力是150kPa。试求：（1）两种气体的初始压力；（2）混合气体中氮和氧的分压；（3）如果把温度升到210℃，容器的总压力。解：（1）混合前：混合后：混合前后n数相等∴也可这样计算：（2）（3）3．0℃时将同一初压的4.0LN2和1.0LO2压缩到一个体积为2.0L的真空容器中，混合气体的总压力为253kPa，试求：（1）两种气体的初压；（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。解：(1)混合前后气体摩尔数相等（2）（3）4．容器内装有温度为37℃，压力为1MPa的氧气100g，由于容器漏气，经过若干时间后，压力降到原来的一半，温度降到27℃。试计算：（1）容器的体积为多少？（2）漏出的氧气多少克？解：（1）（2）漏出氧气：m=100-32×1.615=48.32g5．在25℃时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0L的真空容器内，问氢和氧的分压为多少？解：:=2:1=26．将压力为100kPa的氢气150mL,压力为50kPa的氧气75mL和压力30mL的氮气50mL压入250mL的真空瓶内。求：（1）混合物中各气体的分压；（2）混合气体的总压；（3）各气体的摩尔分数。解：(1)(2)(3)7．人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。在36.8℃与101kPa时，某典型呼出气体的体积组成：N275.1%,O215.2%,CO25.9%。求：（1）呼出气体的平均摩尔质量；（2）CO2的分压力。解：7.（1）（2）8．已知在25℃及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g•L-1，则N2和H2的分压及体积百分数是多少？解：已知T=273.15+25=298.15K，P=101kPa，ρ=0.50g/LpV=nRT解得：第二章习题一、填空题1．将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中，发生如下反应：2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）反应达到平衡后，如按下列各题改变条件，则在其它条件不变的情况下，各题后半部分所指项目将有何变化？（1）增大容器体积，n（O2）___升高__，KΘ____不变_，p（Cl2）_下降；（2）加入氩气（总压不变），n（HCl）____不变____；（3）加入O2，n（Cl2，g）__升高____，n（HCl）___下降____；（4）升高温度，KΘ____升高___，n（HCl，g）___升高__；（5）加入催化剂，n（HCl）_____升高__。2．在密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反应，若压力增大到原来的2倍，反应速率增大16倍。3．化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数，而与浓度无关。4．反应2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)的Kc表达式为，Kp表达式为。5．可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0。反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压升高_，A的分压下降；减小容器的体积，B的分压下降，KΘ不变。6．一定温度下，反应PCl5(g)⇌2PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后，维持温度和体积不变，向容器中加入一定量的惰性气体，反应将不移动。7．可逆反应：I2+H2⇌2HI在713K时KΘ=51，若将上式改写成：1/2I2+1/2H2⇌HI，则其KΘ为7.1。二、选择题1．CaCO3（g）⇌CaO（s）+CO2（g）反应，850℃时，KΘ=0.50，下列情况不能达到平衡的是（A）A.只存在CaCO3B.有CaO和CO2[p(CO2)=10kPa]C.有CaO和CO2[p(CO2)=100kPa]D.有CaCO3和CO2[p(CO2)=10kPa）2．某温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡是因为（C）A.反应已停止B.反应物中的一种已消耗完C.正逆反应速度相等D.两种反应物都刚好消耗完3．反应：2A（g）+2B（g）⇌D（g）+2E（g），ΔH＜0，为使A达到最大转化率，应采取的措施是（A）A.低温、高压B.高温、高压C.低温、低压D.高温、低压4．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），如果要提高CO的转化率可以采用（B）A.增加CO的量B.增加H2O（g）的量C.两种办法都可以D.两种办法都不可以5．升温使反应速率加快的主要原因是（C）A.温度升高，分子碰撞更加频繁B.温度升高，可以使平衡右移C.活化分子的百分数随温度的升高而增加D.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大6．反应A（g）+B（g）⇌C（g）在密闭容器中达到平衡，保持温度不变，而体积增大2倍，则平衡常数KΘ为原来的（D）A.1/3倍B.3倍C.9倍D.不变7．反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）的速率方程为v=k{p(NO)}2×p(H2)，下列哪个条件变化时初始速率下降？（C）A.NO的分压增加1倍B.有催化剂存在C.温度升高D.反应容器的体积增大1倍8．正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（B）A.两者相等B.两者之积等于1C.没有关系D.都随着温度的升高而增大9．化学反应速率通常随下列因素变化而变化（D）A.浓度B.温度C.时间D.所有这些因素10．已知下列反应的平衡常数：K1K2则可指出反应的KΘ等于（B）A.K1+K2B.K1×K2C.K1-K2D.K2/K111．下列哪一种改变能使任何反应达到平衡时的产物增加（B）A.升高温度B.增加起始反应物浓度C.加入催化剂D.增加压力12．对于反应：4NH3(g)+7O2(g)⇌2N2O4(g)+6H2O(l)，借通入惰性气体来增加压力时，预期会使（C）A.平衡时N2O4的产量增加B.平衡时N2O4的产量减少C.平衡时NH3和N2O4的相对量无变化D.正反应加速13．对于上述同一反应，通过增加容器体积以使压力减小时，预期会使（D）A.平衡时水的产量增加B.已达到的平衡不受影响C.KΘ增加D.正反应进行的程度减小14．某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（B）A.大于35%B.等于35%C.无法知道D.小于35%15．下列反应的平衡常数可以用表示的是（C）A.H2(g)+S(g)⇌H2S(g)B.H2(g)+S(s)⇌H2S(g)C.H2(g)+S(s)⇌H2S(l)D.H2(l)+S(s)⇌H2S(s)16．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（C）A.速率常数k变小B.平衡常数K变大C.正反应速率降低D.逆反应速率降低三、是非题1．对于一个正向为吸热反应来说，如果升高温度，正向反应速率必然增加，而逆向反应速率必然减小。（×）2．2SO2+O2⇌2SO3的反应中，在一定温度、压力和浓度的条件下，不论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（√）3．催化剂只能缩短反应到达平衡的时间而不能改变平衡状态。（√）4．一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。（√）5．分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。（X）6．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，反应达到平衡后，把p(NH3)，p(H2)各提高到原来的2倍，p(N2)不变，则平衡向正方向移动。（√）7．反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g），在一定条件下达到平衡后，若压缩容器体积，平衡向正反应方向移动。（×）8．可逆反应X+2Y⇌2Z，ΔH>0，X，Y，Z是三种气体，为了有利于Z的生成，应采用高温高压的反应条件。（√）9．可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是增加反应物浓度。　（√）10．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。（×）四、问答题1．写出下列反应平衡常数KΘ的表达式。（1）2NO2(g)+4H2⇌N2(g)+4H2O（2）Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+（3）NO(g)+½O2(g)⇌NO2（g）（4）CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)2．在某一容器中A与B反应，实验测得数据如下： c(A)/（mol·L-1） c(B)/（mol·L-1） v/（mol·L-1·s-1） c(A)/（mol·L-1） c(B)/（mol·L-1） 1.02.03.04.0 1.01.01.01.0 1.0×10-28.0×10-22.7×10-16.4×10-1 1.01.01.01.0 1.02.03.04.0 1.0×10-22.0×10-23.0×10-24.0×10-2写出该反应的速率方程式。答：从表中数据可看出：3．工业上用乙烷裂解制乙烯的反应C2H6（g）⇌C2H4（g）+H2（g）通常在高温、常压下，加入过量水蒸气（不参与反应），来提高乙烯的产率，试解释。答：这个反应后气体分子数增加，水蒸汽不参加反应，为惰性气体，总压维持不变，则总体积增大，相当于压力减少，平衡向右移动。4．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），ΔH＞0，判断下列说法是否正确？说明理由。（1）由于反应物和生成物的总分子数相等，故体积缩小，平衡不会移动；答：错。反应前后的气体分子数增大，体积缩小，压力增大，平衡向左移动。（2）达到平衡时，各反应物和生成物的分压一定相等；答：错。反应物和生成物的分压不一定相等。但不变。（3）升高温度，平衡向右移动；答：对。正反应是吸热反应，温度升高，平衡右移。（4）加入催化剂，正反应速率增加，平衡向右移动。答：催化剂不会使平衡发生移动。5．今有A和B两种气体参加反应，若A的分压增大1倍，反应速率增加1倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加3倍：（1）试写出该反应的速率方程答：（2）若将总压减小为原来的1/2，反应速率如何变化？答：分压不变，反应速率不变。五、计算题1．已知在某温度下，反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K1Θ=1.47FeO（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2O（g）K2Θ=0.42计算该温度下，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的K3Θ。解：反应（1）：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）K1Θ=1.47反应（2）：FeO（s）+H2（g）⇌Fe（s）+H2O（g）K2Θ=0.42反应（3）：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）是反应（1）和反应（2）之和，所以反应（3）的K3Θ=K1ΘK2Θ=0.62。2．在350℃时，反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的KΘ=17.0，在一密闭容器中，H2，I2和HI三种气体的初始分压分别为50.2kPa，50.2kPa和100.4kPa，问反应将向何方向进行？解：反应正向进行。3．某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时，p（CO）=100.0kPa，p（H2O）=200.0kPa，p（CO2）=200.0kPa，问反应开始前，反应物的分压各是多少？平衡时，CO的转化率是多少？解：CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)100.0200.0200.0反应前的分子摩尔总数=反应后的分子摩尔总数4．NO和O2的反应为2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，恒温恒容条件下，反应开始的瞬间测得p（NO）=100.0kPa，p（O2）=286.0kPa，当达到平衡时，p（NO2）=79.2kPa，试计算在该条件下反应的KΘ。解：2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)100.0286.0100.0-79.2286.0-79.2/279.2=20.8=246.45．在25℃时，反应：Sn+Pb2+⇌Sn2++Pb的平衡常数为2.18，若（1）反应开始时只有Pb2+，其浓度为c(Pb2+)=0.200mol·L-1，求达到平衡时溶液中Pb2+的浓度为多少?（2）反应开始时,c(Pb2+)=c(Sn2+)=0.200mol·L-1，达到平衡时剩下的Pb2+又是多少?解：（1）Sn+Pb2+→Sn2++Pb0.2000.200-,解得：=0.063mol/L(2)Sn+Pb2+→Sn2++Pb0.2000.2000.200+0.200-=0.400-,解得：=0.126mol/L6．476℃时，在一密闭的容器中，反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2的平衡常数KΘ=2.6。求：（1）当CO和H2O的物质的量之比为1∶1时，CO的转化率是多少？（2）当CO和H2O的物质的量之比为1∶3时，CO的转化率是多少？（3）根据计算的结果，能得到什么结论？解：（1）CO+H2O(g)→CO2+H2nn,(2)CO+H2O(g)→CO2+H2n3n3,（5.64舍去）结论：增加另一反应物的量可以使该反应物转化率增加。7．要使上题平衡时系统中的CO的转化率达到80%，问反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少？解：CO+H2O(g)→CO2+H2nxn,,:=1:28．反应NH3（g）+HCl（g）⇌NH4Cl（s）。已知300℃时的平衡常数为17.8。在该温度下将NH3和HCl气体导入一真空容器，假如两组物质起始压力如下列所示，问是否有NH4Cl固体生成。（1）p（NH3）=101.3kPa，p（HCl）=121.6kPa；（2）p（NH3）=3.05kPa，p（HCl）=4.04kPa。解：(1)反应向右进行，有NH4Cl生成。（2）反应向左进行，无NH4Cl生成。9．已知反应：NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）在275℃时的平衡常数为0.0104。将0.980g的固体NH4Cl样品放入1.00L密闭容器中，加热到275℃，计算达平衡时：（1）NH3和HCl的分压各多少？（2）在容器中固体NH4Cl的质量是多少？解：（1）平衡时，=10.20kPa(2)生成的NH3的物质的量为：剩余NH4Cl:0.980-2.24×10-3×53.5=0.86g10．SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）。在630℃和101.3kPa下，将1.00molSO2和1.00molO2的混合物缓慢通过V2O5，达到平衡后，测得剩余的O2为0.615mol。试求在该温度下反应的平衡常数KΘ。解：．2SO2+O2→2SO31.001.001.00-2(1.00-0.615)0.6152(1.00-0.615)=0.230=0.77011．有反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）。在5.0L容器中含有相等物质的量的PCl3和Cl2，在250℃进行合成，达到平衡（KΘ=0.533）时，PCl5的分压是100kPa。问原来PCl3和Cl2物质的量为多少？解：平衡时：∴开始时12．气体SO2Cl2加热时将按下式分解：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）。现将3.509gSO2Cl2样品放入1.00L真空容器中，温度升至102℃。（1）当系统在102℃达到平衡时，容器中的总压为144.8kPa，计算SO2、Cl2和SO2Cl2在该温度下的分压。（2）计算该温度下的平衡常数KΘ。解：（1）SO2Cl2(g)→SO2(g)+Cl2(g)0.026nnn3.509gSO2Cl2物质的量为：平衡时：解得：n=0.0204mol(2)第三章习题一、填空题1．完成下表 原子序数（Z） K L M N O P 19 2 8 8 1 22 2 8 10 2 30 2 8 18 2 33 2 8 18 5 60 2 8 18 22 8 22．完成下表（不看周期表） 价层电子构型 区 周期 族 原子序数 最高氧化值 电负性相对大小 4s13s23p53d34s25d106s1 spdds 4346 IAVIIAVBIB 19172379 +1+7+5+1 小大小中等4．原子核外电子运动具有波动和粒子的特征，其运动规律可用量子力学来描述。5．原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，用原子实表示为[Ar]3d104s24p4，其价电子构型为4s24p4，该元素位于元素周期表的第VIIA族，第4周期，元素符号是Br。6．完成下表（不看周期表） 原子序数Z 电子层结构 价层电子构型 区 周期 族 金属或非金属 17 ［Ne］3s23p5 3s23p5 p 3 VIIA 非金属 42 [Kr]4d55s1 4d55s1 d 5 VIB 金属 80 [Xe]5d106s2 4d106s2 ds 6 ⅡB 金属 43 [Kr]4d55s2 4d55s2 d 5 VIB 金属7．N原子的电子分布写成，违背了洪特规则原理。8．填充合理量子数（1）n=3,l=2,m=0,ms=+1/2(2)n=2,l=1,m=±1,ms=-1/2(3)n=3,l=0,m=0,ms=+1/2(4)n=4,l=3,m=0,ms=+1/2。9．完成下表 物质 杂化方式 空间构型 分子的极性 C2H4PH3CH3ClCO2 sp2sp3sp3sp 平面三角形三角锥四面体直线形 有有有无10．填充下表（用“×”或“√”表示无或有） 作用力 I2和CCl4 HCl和H2O NH3和H2O N2和H2O 取向力诱导力色散力氢键 ××√× √√√√ √√√√ ×√√×11．H2S分子的构型为折线形，中心原子S采取sp3杂化。键角<HSH小于109°28'（大于，小于，或等于）。12．表征化学键的物理量，统称为键参数，常用的有键能，键长，键角。二、选择题1．关于原子轨道的下述观点，正确的是（B）A.原子轨道是电子运动的轨道B.某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数ψC.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率D.原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度2．下列有关氧化值的叙述中，正确的是（A）A.主族元素的最高氧化值一般等于其所在的族数B.副族元素的最高氧化值总等于其所在的族数C.副族元素的最高氧化值一定不会超过其所在的族数D.元素的最低氧化值一定是负值3．元素性质的周期性决定于（D）A.原子中核电荷数的变化；B.原子中价电子数目的变化C.元素性质变化的周期性D.原子中电子分布的周期性4．某元素原子的价电子构型为3d54s2，它的原子中未成对电子数为（D）A.0B.1C.3D.55．在l=2的电子亚层中可能容纳的电子数是（C）A.2B.6C.10D.146．下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（C）A.2s,3sB.2px,3pxC.2px,2pyD.3d,4d7．下列不存在的能级是（C）A.3sB.2pC.3fD.4d8．Fe原子的电子构型是1s22s22p63s23p64s23d6未成对的电子数是（A）A.0B.2C.4D.69．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（C）A.HClB.H3BO3C.CH3FD.PH310．NH3比PH3在较高的温度下沸腾，这个事实可以通过这样的概念来解释（C）A.氨具有较小的分子体积B.氨具有较大的键角C.氨显示出氢键D.氨显示出偶极力11．BeF2分子是直线型这一事实，意味着Be​—F键涉及（C）A.sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化12．下列哪种键的极性最小（B）A.H—FB.O—FC.C—FD.Ca—F13．120°键角出现在具有哪一种几何构型的物质中（C）A.直线型B.正方形C.三角形D.四面体14．下列各键中，不具有饱和性和方向性特征的是（C）A.配位键B.共价键C.离子键D.氢键15．下列化合物中，具有强极性共价键和配位键的离子化合物为（C）A.NaOHB.H2OC.NH4ClD.MgCl216.下列分子中，偶极矩为零的是（A）A.CH4B.NF3C.BF3D.HCN17．下列分子中，属于极性分子的是（C）A.O2B.CO2C.BBr3D.CH418．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（B）A.H2OB.Br2（l）C.NH3（l）D.C2H5OH19．下列说法正确的是（D）A.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均使用sp2杂化轨道成键C.在AB2型共价化合物中，其中心原子均使用sp杂化轨道成键D.sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化20．共价键最可能存在于（C）A.金属原子之间B.金属原子和非金属原子之间C.非金属原子之间D.电负性相差很大的元素的原子之间三、是非题1．原子中的电子的能量几乎完全是通过主量子数n的数值来确定。（×）2．各个原子的电子数总是等于原子序数。（√）3．同一原子中，不可能有运动状态完全相同的电子存在。（√）4．每个原子轨道必须同时用n、l、m、ms四个量子数来描述。（√）5．28Ni2+的核外电子分布是[Ar]3d8，而不是[Ar]3d64s2。（×）6．主量子数为1时，有两个自旋方向相反的轨道。（×）7．磁量子数为零的轨道都是s轨道。　　　　　　　　　　　　　　　（×）8．HCN是直线形分子，所以是非极性分子。（×）9．只有非极性分子和极性分子之间才有诱导力。（×）10．共价键不一定都具有饱和性和方向性。（×）11．原子轨道重叠越多，形成的共价键越稳定。（√）12．多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强。（×）13．s电子形成的共价键为σ键，p电子之间形成的化学键为π键。（×）14．HNO3可形成分子内氢键，因此其熔点、沸点较低。（×）15．氢键就是氢与其它原子间形成的化学键。（×）16．极性键组成极性分子，非极性键组成非极性分子。（×）17．sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（×）18．HBr的分子间力较HI的小，故HBr没有HI稳定（即容易分解）。（√）四、问答题1．试讨论在原子的第4层（N）上：（1）亚层数有多少？并用符号表示各亚层。（2）各亚层上的轨道数分别是多少？该电子层上的轨道总数是多少？（3）哪些轨道是等价轨道？答：（1）亚层数有4个，分别为s、p、d、f。（2）s亚层有轨道数1个，p亚层有轨道数3个，d亚层有轨道数5个，f亚层有轨道数7个。该电子层的轨道总数为16个。（3）p亚层的3个轨道为等价轨道，d亚层的5个轨道为等价轨道，f亚层的7个轨道为等价轨道。2．写出下列量子数相应的各类轨道的符号。（1）n=2，l=1（2）n=3，l=2（3）n=4，l=3（4）n=2，l=0答：(1)2p（2）3d(3)4f(4)2s3．指出下列假设的电子运动状态（依次为n，l，m，ms），哪几种不可能存在？为什么？（1）3，1，1，+1/2；（2）2，2，-2，+1；（3）2，0，+1，-1/2；（4）2，-1，0，+1/2；（5）4，3，-2，1；（6）-3，2，2，+1/2；答：（2）不可能存在。l不能等于n.(3)不可能存在。l=0,m也一定为0。（4）不可能存在。l不可能为负数。(5)不可能存在。Ms不可能为1，只能是1/2或者-1/2。（6）不可能存在。n不可能为负数，最小为1。4．写出原子序数为42、52、79各元素的原子核外电子排布式及其价电子构型。答：原子序数42：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,价电子构型：4d55s1原子序数52：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4,价电子构型：5s25p4原子序数79：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1,价电子构型：5d106s15．某元素的原子序数为35，试回答：（1）其原子中的电子数是多少？有几个未成对电子？（2）其原子中填有电子的电子层、能级组、能级、轨道各有多少？价电子数有几个？（3）该元素属于第几周期、第几族？是金属还是非金属？最高氧化值是多少？答：（1）电子数有35个，有1个未成对电子。（2）填有电子的电子层有4层，能级组有4，能级有7，轨道有18个，价电子数有7个。（3）该元素属于第四周期，第VIIA，非金属，最高氧化值是+7。6．若元素最外层上仅有一个电子，该电子的量子数为n=4，l=0，m=0，ms=+1/2，问：（1）符合上述条件的元素可能有几个？原子序数各为多少？（2）写出各元素的核外电子排布式及其价层电子构型，并指出其价层电子结构及在周期表中的区和族。答：（1）符合上述条件的元素可能有3个，原子序数分别为14，24，29。（2）1s22s22p63s23p2，3s23p2，p区1s22s22p63s23p63d54s1,3d54s1,d区1s22s22p63s23p63d104s1，3d104s1，ds区7．已知元素A、B的原子的电子排布式分别为[Kr]5s2和[Ar]3d104s24p4，A2+和B2-的电子层结构均与Kr相同。试推测：（1）A、B的元素符号、原子序数及在周期表中的位置（区、周期、族）；（2）元素A、B的基本性质。答：（1）A元素为Sr，原子序数为38，第五周期，s区，IIAB元素为Se，原子序数为34，第四周期，p区，VIA.（2）元素A的基本性质：金属元素，原子半径较大，第一电离能较小，电负性较小。元素B：非金属元素，原子半径较小，第一电离能较大，电负性较大。8．已知某元素在氪之前，在此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰巧为半充满，试推断该元素的原子序数及名称。答：原子序数为26，Fe9．有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7，其电子层数依次增加一层，已知D—的电子层结构与Ar原子的相同，A和B的次外层各有8个电子，C次电子层有18个电子。试判断这四种元素：（1）原子半径由小到大的顺序；（2）电负性由小到大的顺序；（3）金属性由弱到强的顺序。答：A、B、C、D这四个元素分别是Cs、Sr、Se、Cl。（1）原子半径由小到大：D<C<B<A（2）电负性由小到大：A<B<C<D（3）金属性由弱到强：D<C<B<A10．第四周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大，其价电子数依次为1、2、2、7，A和B的次外层电子数为8，而C和D为18，试判断：（1）哪些是金属元素，哪些是非金属元素？（2）写出它们简单离子的电子排布式；（3）写出它们之间可能生成的化合物的化学式。答：（1）A、B、C、D四元素分别为K，Ca，Zn，Br。A、B、C为金属元素，D为非金属元素。（2）A+：1s22s22p63s23p6B2+：1s22s22p63s23p6C2+：1s22s22p63s23p63d10D-1：1s22s22p63s23p63d104s24p6(3)AD、BD2、CD2。11．碳原子的价电子构型为什么是2s22p2，而不是2s12p3，为什么碳原子的两个2p电子是成单而不是成对的？答：因为2s轨道的能量比2p轨道的能量低，所以先充满2s轨道。在2p轨道中，根据洪德规则，电子要尽可能占据不同的轨道，所以2p轨道的电子是成单的，而不是成对的。11．指出下列物质中，哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是极性分子？哪些是非极性分子？KBrCHCl3COCsClNOBF3SiF4SO2SO3SCl2COCl2HI答：离子化合物：KBr、CsCl共价化合物：CHCl3、CO、NO、BF3、SiF4、SO2、SO3、SCl2、COCl2、HI极性分子：CHCl3、CO非极性分子：SiF412．试解释下列现象：（1）水的沸点高于同族其它氢化物的沸点。（2）NH3易溶于水，而CH4却难溶于水。（3）卫生球（萘C10H8的晶体）的气味很大，这与它的结构有什么关系？答：（1）水分子之间存在氢键。（2）NH3为极性分子，而CH4为非极性分子。极性分子易溶于水（极性分子）。（3）卫生球是萘的晶体，是分子晶体，挥发性大。13．BF3分子是平面三角形的几何构型，但NF3分子却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。答：BF3中的B原子的价层电子为2s22p1，只有一个未成对电子，成键过程中1个2s电子激发到2p空轨道上，同时发生杂化，组成3个新的等价的sp2杂化轨道，sp2杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。3个F原子的2p轨道以“头碰头”方式与B原子的3个杂化轨道的大头重叠，形成3个α键，从而形成平面三角形的BF3分子。NF3中的N原子的价层电子为2s22p3，1个s轨道和3个p轨道发生杂化，组成4个新的等价的sp3杂化轨道，其中3个杂化轨道中各有1个成单电子，第四个杂化轨道则被成对电子所占有。3个具有成单电子的杂化轨道分别与F原子的1s轨道重叠成键。而成队带脑子占据的杂化轨道不参与成键。是不等性杂化。因此离核较近，杂化轨道所含的s轨道成分较多，p轨道成分较少，键的夹角受成对电子的影响，小于正四面体的夹角，从而形成三角锥形的NF3分子。14．试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型：BBr3CO2CF4PH3SO2答：BBr3:sp2杂化，平面三角形CO2:sp杂化，直线形CF4:sp3杂化，正四面体PH3:sp3不等性杂化，三角锥SO2:sp2不等性杂化，折线形15．试判断下列分子的极性，并加以说明：HeCOCS2（直线形）NOPCl3(三角形)SiF4(正四面体形)BCl3(平面三角形)H2S(角折或V形)答：He:极性;CO:极性;CS2（直线形）:非极性；NO:极性;PCl3(三角形)：极性；SiF4（正四面体）：非极性；BCl3(平面三角形)：非极性；H2S（折线形或V形）：极性16．试判断下列各组的两种分子间存在的哪些分子间作用力：（1）Cl2和CCl4（2）CO2和H2O（3）H2S和H2O（4）NH3和H2O（5）HBr液体（6）苯和CCl4答：（1）色散力（2）色散力和诱导力（3）色散力、诱导力和取向力（4）色散力、诱导力和取向力（5）色散力、诱导力和取向力（6）色散力17．判断下列化合物中有无氢键存在，如果存在氢键，是分子间氢键还是分子内氢键？（1）C6H6（2）C2H6（3）NH3（4）H3BO3（5）HNO3答：（3）NH3分子间氢键，（5）HNO3分子内氢键第四章习题一、填空题1．用基准碳酸钠标定盐酸溶液时，一学生未将碳酸钠干燥完全，所得结果的浓度值将要偏大。2．分析结果的准确度高时，其精密度一般高，而精密度高的数据，其准确度不一定高。3．在滴定分析中标定盐酸溶液，常用的基准物质有无水碳酸钠和硼砂；标定NaOH常用的基准物质有草酸和邻苯二甲酸氢钾。4．pH=5.30，其有效数字为2位；1.057是4位有效数字；5.24×10-10是3位有效数字；0.0230是3位有效数字。5．考虑有效数字，计算下式：11324+4.093+0.0467=2.26×104。二、选择题1．单次测定的 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 偏差越大，表明一组测定的什么越低？（B）A.准确度B.精密度C.绝对误差D.平均值2．标定盐酸时，硼砂的实际质量为0.4768g，因失去部分结晶水，只称得0.4758g，将使盐酸的浓度（A）A.偏高B.偏低C.没有影响3．在用硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度较快，而滴定管读数过早，导致盐酸浓度（A）A.偏高B.偏低C.没有影响4．按有效数字规定的结果lg0.120应为（C）A.-0.9B.-0.92C.-0.921D.-0.92085．下列物质中可用作基准物质的是（D）A.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.邻苯二甲酸氢钾6．某一数字为2.004×102，其有效数字位数是（D）A.2B.5C.6D.4三、是非题1．pH=12.02，其有效数字是一位。（×）2．若测定值的标准偏差越小，其准确度越高。（×）3．在各种滴定分析中，从开始到结束，必须不断地用力摇动被滴定溶液，才能使反应迅速进行。（×）4．可采用NaOH做基准物质来标定盐酸溶液。（×）5．不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液，标准溶液也叫滴定剂。（√）6．在分析测定中一旦发现特别大或特别小的数据，就要马上舍去不用。（×）四、问答题1．若将基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高还是偏低？用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，对测定结果有何影响？答：基准物质长期保存于干燥器中，会失去结晶水，会使标定的NaOH溶液的浓度偏低。用该NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时，测定结果偏大。2．用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况对测定结果有何影响？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl溶液来不及流下来，就读取滴定体积。（2）在将HCl标准溶液倒入滴定管前，没有用HCl溶液润洗滴定管。（3）锥形瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL蒸馏水。（4）滴定管旋塞漏出HCl溶液。答：（1）测定结果偏大（2）测定结果偏小（3）测定结果无影响（4）测定结果偏小3．下列情况引起的误差是系统误差还是随机误差？（1）使用有缺损的砝码。（2）称量时试样吸收了空气中的水分。（3）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准。（4）重量法测定SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全。（5）天平零点稍有变动。（6）用含有杂质的基准物质来标定NaOH溶液。答：（1）系统误差（2）系统误差（3）随机误差（4）系统误差（5）随机误差（6）系统误差4．某样品两人分析结果为：甲：40.15%，40.14%，40.16%，40.15%。乙：40.25%，40.01%，40.10%，40.24%。试问哪一个结果比较可靠？说明理由。答：虽然2者的平均值相等，但甲的标准偏差为0.0082，乙的标准偏差为0.12，甲的结果较为可靠。五、计算题1．计算下列结果：（1）45.6782×0.0023×4500（2）（3）pH=0.05,求c（H+）。解：（1）4.8×102（2）0.6683（3）1mol/L2．欲配制0.10mol·L-1HCl和0.10mol·L-1NaOH溶液各2L，问需要浓盐酸（密度1.18g/L，质量百分数为37%）和固体NaOH各多少？解：需要浓盐酸20L，固体NaOH8g3．某试样含氯量经4次测定，结果为：34.30%，34.15%，34.42%，34.38%。试检验有无可疑值？应否舍弃？解：保留，无可疑值4．用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1mol·L-1NaOH时，要求在滴定时消耗NaOH溶液25~30mL，问应称取KHC8H4O4多少克？解：0.51-0.61g5．测定某样品中氮的含量时，6次平均测定的结果是20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%，计算这组数据的平均偏差、相对偏差、相对标准偏差和平均值的标准偏差。解：平均偏差0.037；相对平均偏差0.18%；标准偏差1.8×10-2相对标准偏差0.0896．用氧化还原滴定法测得纯FeSO4·7H2O中铁的质量分数为：20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。试计算其绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数。解：绝对偏差：d1=0.045,d2=-0.025,d3=-0.015,d4=-0.005相对偏差：y1=0.22%,y2=-0.12%,y3=-0.075,y4=-0.025平均偏差=0.0225相对平均偏差=0.11%标准偏差=0.031变异系数=0.15%第五章习题一、填空题1．写出下列物质的共轭酸或碱：，NH3，，H+，,,HAc，。2．已知的为9.21，则其共轭碱的=4.79。已知吡啶的为1.7×10-9，则其共轭酸的=5.88×10-6。3．已知的＝4.74，的＝4.73，则0.10mol·L-1溶液的pH=2.89。0.10mol·L-1溶液的pH=11.11。0.15mol·L-1溶液的pH=5.04。0.15mol·L-1溶液的pH=8.96。4．标定NaOH溶液常用的基准试剂有草酸和邻苯二甲酸氢钾。5．标定盐酸溶液常用的基准试剂有无水碳酸钠和硼砂。6．酸碱滴定曲线是以被滴溶液的pH变化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度愈大，滴定突跃范围愈宽，酸碱的强度愈小，则滴定突跃范围愈窄。7．酚酞的变色范围是pH=8.0-10.0，当溶液的pH小于这个范围的下限时溶液呈现无色，当溶液pH处在这个范围内时指示剂呈现粉红色。8．已知25℃时某一元弱酸0.010mol·L-1溶液的pH=4.0，则该弱酸的=1×10-6；该浓度下酸的解离度=1%；稀释一倍后的=1×10-6，解离度=1.4%；与等体积0.010mol·L-1溶液混合后的pH=8.85。二、选择题1．的共轭酸是（A）。A.H3PO4B.C.D.OH-2.根据质子理论，下列物质哪个具有两性性质？(A)A.B.C.D.OH-3．下列哪个不属于共轭酸碱对（B）。A.和B.和S2-C.和D.H2O和OH-4．选择指示剂时，下列哪种因素不需要考虑（C）。A.化学计量点时的pHB.指示剂pH范围C.指示剂的相对分子质量D.指示剂的颜色5．欲配制pH＝3左右的缓冲溶液，选择何种酸及其共轭碱较合适？（C）A.甲酸（＝3.75）B.醋酸（＝4.75）C.一氯乙酸（＝2.85）D.二氯乙酸（＝1.48）6．用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液，滴定0.1000mol·L-1HCOOH（甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7~9.70，此时最好选用的指示剂是（　A　　）。A.　酚酞（无色8.0－10.0红）B.苯酚红（黄6.7－8.4红）C.中性红（红6.8－8.0黄橙）D.甲基红（红4.4－6.2黄）7．某缓冲溶液含有等浓度的HA和A-，若A-的＝1×10-10，此缓冲溶液的pH是（B）。A.　10.0B.4.0C.7.0D.14.08．比较室温时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大小（B）。A.NaHCO3溶液的pH大B.Na2CO3溶液的pH大C.两者pH相等D.无法比较9．往0.1mol·L-1HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使（D）A.　HAc的增大B.HAc的减小C.HAc的解离度增大D.HAc的解离度减小10．欲配制1000mL0.1mol·L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12mol·L-1）多少毫升？（B）A.　0.84mLB.8.4mLC.5mLD.16.8mL11.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最大的是（B）A.　NaAcB.Na2CO3C.NH4ClD.NaCl12．下列各酸溶液的H+浓度相等，哪种溶液的物质的量浓度最大？（D）A.　HClO4B.HAcC.HFD.H3BO313．用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（A）A.0.1mol·L-1HClB.1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAcC.1mol·L-1D.1mol·L-1+1mol·L-114．某酸碱指示剂的=1.0×10-5，则从理论上推算其变色范围是pH（　B　）A.　3~5B.4~6C.5~7D.4.5~5.515．某弱碱的，则其0.1mol·L-1水溶液的pH为（C）A.　3.0B.5.0C.9.0D.11.0三、是非题1.对酚酞指示剂不显色的溶液，应该是酸性。（×）2．pH=2与pH=4的两种电解质溶液，等体积混合后的pH为3。（×）3．弱酸的解离常数越大，则酸越强，其水溶液的H+浓度也越大。（√）4．H2S溶液中[H+]=2[S2-]。（×）5．强酸滴定弱碱溶液，化学计量点时的pH大于7。（×）6．将氨水的浓度用蒸馏水稀释1倍，则溶液中[OH-]就减少到原来的二分之一。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（×）7．在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积不变。（√）8．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。（×）四、问答题1.下列物质溶于水后，溶液是酸性、碱性还是中性？（1）（2）（3）（4）（5）答：（1）中性（2）酸性（3）碱性（4）中性（5）碱性2．回答下列问题：（1）为什么在水溶液中不能存在？（2）配制、溶液时为什么不能用蒸馏水而要用盐酸溶液配制？（3）为什么通常从自来水中获得的“纯”蒸馏水在25℃时pH都低于7？答：（1）在水中几乎完全水解，产生Al(OH)3沉淀和H2S气体。（2）、在水溶液中水解，假如盐酸，抑制水解。（3）当加热煮沸时，碳酸镁就发生水解反应：Mg2++2H2O=Mg(OH)2↓+2H+，生成了更难溶的氢氧化镁。这样，水里的OH-减少，H+相对增加，所得蒸馏水呈酸性。3．为什么在同一种类型的滴定中，选择的指示剂却有不同？例如：（1）0.1mol·L-1溶液滴定0.1mol·L-1溶液可选用甲基橙，但0.01mol·L-1溶液滴定0.01mol·L-1溶液则选用甲基红而不用甲基橙；（2）溶液滴定溶液时选用酚酞而不用甲基橙。答：（1）0.1mol·L-1溶液滴定0.1mol·L-1溶液时，滴定突跃为4.30-9.70，可选用甲基橙。但0.01mol·L-1溶液滴定0.01mol·L-1溶液时，滴定突跃为5.30-8.70，甲基橙已不适用，则选用甲基红。（2）溶液滴定溶液时，如选用甲基橙，则溶液颜色从红色变为橙色，人眼不易观察，选用酚酞。4．下列各种溶液的pH是等于7，大于7，还是小于7？为什么？，，，，，答：溶液的pH小于7，溶液的pH等于7，溶液的pH等于7，溶液的pH大于7，溶液的pH等于7，溶液的pH小于7。5．为什么溶液可以直接滴定而不能直接滴定硼酸？为什么溶液能直接滴定硼砂而不能直接滴定乙酸钠？答：因为硼酸的太小，无法满足。可满足。同理，乙酸的为1.76×10-5，其共轭碱乙酸钠的太小。硼酸的很小，但其共轭酸硼砂的大，满足。6．相同浓度的和溶液的pH是否相同？pH相同的和溶液的浓度是否相同？若用中和pH相同的和，用量是否相同？答：相同浓度的和溶液的pH不相同，pH相同的和溶液的浓度不相同，用中和pH相同的和，用量不相同，中和需要的NaOH量较多。五、计算题1．将100mL0.20mol·L-1和50mL0.20mol·L-1溶液混合，求混合溶液的pH。解：HAc+NaOH======NaAc+H2O0.20×100/1500.20×50/150=2/15=1/151/1501/15混合后相同浓度的HAc-NaAc缓冲溶液2．分别计算各混合溶液的pH：（1）0.3L0.5mol·L-1与0.2L0.5mol·L-1混合；（2）0.25L0.2mol·L-1与0.5L0.2mol·L-1混合；（3）0.5L0.2mol·L-1与0.5L0.2mol·L-1混合；（4）0.5L0.2mol·L-1与0.25L0.2mol·L-1混合。解：（1）刚混合时：c(HCl)=0.5×0.3/0.5=0.3mol/LC(NaOH)=0.5×0.2/0.5=0.2mol/L反应后：c(HCl)=0.3-0.2=0.1mol/LpH=-lg[H+]=1(2)NH4Cl+NaOH====NH3·H2O+NaCl0.2×0.25/0.750.2×0.5/0.75=1/15=2/1501/15=0.0671/15=0.067得到：0.067mol/LNaOH和0.067mol/LNH3·H2O其pH由NaOH决定：pH=14+lg[OH-]=12.82(3)NH4Cl+NaOH====NH3·H2O+NaCl0.2×0.5/1.00.2×0.5/1.0=0.1=0.1000.1得到：0.1mol/LNH3·H2O(4)NH4Cl+NaOH====NH3·H2O+NaCl0.2×0.5/0.750.2×0.25/0.75=2/15=1/151/1501/15得到：相同浓度的NH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液3．欲配制500mLpH＝9.0，＝1.0mol·L-1的缓冲溶液，需密度为0.904g·mL-1，氨的质量分数为26%的浓氨水多少毫升？固体氯化铵多少克？解：设需浓氨水xmL，则：，4．标定溶液时，以甲基橙为指示剂，用为基准物。称取0.6136g，用去溶液24.99mL，求溶液的浓度。解：用甲基橙做指示剂，滴定第二步：Na2CO3+2HCl===H2CO3+NaCl,5．标定溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去溶液21.88mL。求溶液的浓度。解：0.5026/204=c(NaOH)×10-3,c(NaOH)=0.113mol/L6．称取混合碱试样0.9476g，加酚酞指示剂，用0.2785mol·L-1溶液滴定至终点，用去酸溶液34.12mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL。求试样中各组分的质量分数。解：V1=34.12mL,V2=23.66mL,V1>V2,所以混合碱的组分为NaOH和Na2CO3.==7．往0.3582g含及不与酸作用杂质的石灰石与25.00mL0.1471mol·L-1溶液反应，过量的酸用10.15mL溶液回滴。已知1mLNaOH溶液相当于1.032mL溶液。求石灰石的纯度。解：HCl~~~~NaOH1.032×0.14711×c(NaOH)C(NaOH)=0.1518mol/L未反应的HCl：0.1518×10.15=1.5408mol/L与CaCO3反应的HCl：25.00×0.1417-1.5408=2.1367mol/L设石灰石的纯度为w,CaCO3~~~~2HClw=29.85%8．用凯氏法测定牛奶中的氮时，称取牛奶样品0.4750g，用浓硫酸和催化剂消解，使蛋白质转化为铵盐，然后加碱将氨蒸馏到25.00mL溶液中，剩余酸用13.12mL0.07891mol·L-1滴定至终点。25.00mL需要15.83mLNaOH中和。计算样品中的N的质量分数。解：HCl的浓度：0.07891×15.83/25.00=0.04997mol/L与NH3反应的HCl：25.00×0.04997-13.12×0.07891=0.2140mol样品中N的质量分数：9．称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.1992mol·L-1溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定到终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中各组分的质量分数。解：V1=21.76mL,V2=27.15mL,V2>V1>0,其组分为Na2CO3和NaHCO3.==第六章习题一、填空题1．摩尔法是在中性或弱碱性介质中，以铬酸钾作指示剂的一种银量法，而佛尔哈德法是在酸性介质中，以铁铵矾作指示剂的一种银量法。2．重量分析法的主要操作过程包括溶解、沉淀、过滤和洗涤、烘干和灼烧、称重至恒重。3．根据滴定方式、滴定条件和选用指示剂的不同，银量法可分为摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法。4．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大。5．已知As2S3的溶解度为g·L-1，它的溶度积是3.77×10-24。6．某难溶强电解质A2B3，其溶解度s与溶度积的关系式是=108s5。7．在含有、、的混合溶液中，已知三种浓度均为0.010mol·L-1，若向混合液中滴加AgNO3溶液，首先应沉淀出是AgI，而AgCl沉淀最后析出。（，，）8．100mL0.10mol·L-1BaCl2溶液加到50mL0.10mol·L-1Na2SO4溶液中，沉淀出BaSO4的物质的量为0.005molBaSO4。二、选择题1．摩尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用的指示剂是（C）A.KSCNB.K2Cr2O7C.K2CrO4D.NH4Fe(SO4)2·12H2O2．下列物质中只有哪种物质可采用摩尔法测定其中的氯含量（C）A.BaCl2B.PbCl2C.KClD.KCl+Na3AsO43．加AgNO3试剂产生白色沉淀，证明溶液中有存在，须在何种介质中进行？（D）A.氨性B.NaOH溶液C.稀HAcD.稀HNO34．佛尔哈德法测定时，溶液中忘记加硝基苯，在滴定过程中剧烈摇动，使结果（A）A.偏低B.偏高C.无影响D.正负误差不一定5．某难溶物质的化学式是M2X，溶解度s与溶度积的关系（D）A.s=B.s2=C.2s2=D.4s3=6．NaCl是溶于水的，然而，当将浓HCl加到NaCl饱和溶液中时，NaCl晶体就沉淀出来，这是因为（C）A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀；B.酸的存在降低了C.共同离子使平衡移动，生成NaCl晶体D.不受酸的影响，但增加能使它减小7．Mg(OH)2沉淀在下列四种情况下，其溶解度最大是（B）A.在纯水中B.在0.10mol·L-1HAc溶液中C.在0.10mol·L-1氨水溶液中D.在0.10mol·L-1MgCl2溶液中8．摩尔法测定时，pH约为6.5-10.5，若碱度过高则产生（C）A.AgCl溶解B.Ag2CrO4溶解C.Ag2O沉淀D.AgCl吸附9．下面叙述中，正确的是（A）A.溶度积大的化合物溶解度肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。C.将难溶物质放入水中，溶解达到平衡时，各离子浓度的乘积就是该物质的溶度积。D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。10．CaF2沉淀在pH=3的溶液中溶解度较pH=5溶液中的溶解度（A）A.小B.大C.相等D.可能大可能小三、是非题1．控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（×）2．沉淀的称量形式和沉淀形式必须相同。（×）3．难溶强电解质的越小，其溶解度也就越小。（√）4．同离子效应可使难溶强电解质的溶解度大大降低。（×）5．借助适当试剂，可使许多难溶强电解质转化为更难溶的强电解质，两者的相差越大，这种转化就越容易。（√）6．AgCl固体在1.0mol·L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响使其溶解度比在纯水中要略大些。（×）7．用铬酸钾作指示剂时，滴定应在pH=3.4-6.5溶液中进行。（×）8．佛尔哈德法是在中性或弱碱性介质中，以铁铵钒作指示剂来确定滴定终点的一种银量法。（×）四、问答题1．说明用下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差，则指出偏高还是偏低？（1）吸取试液后，马上以摩尔法测。（2）中性溶液中用摩尔法测定。（3）用摩尔法测定≈8的溶液中的。（4）用摩尔法测定，但配制的指示剂溶液过稀。（5）用佛尔哈德法测定，但没有加硝基苯。答：（1）溶液为酸性，没有调节溶液的pH到中性或弱碱性范围内，就直接测定，会造成很大误差，测定结果偏高。（2）不会引入误差。（3）摩尔法不能测定，生成的AgI强烈吸附,造成较大误差，使测定结果偏低。（4）指示剂溶液过稀，终点延迟出现，测定结果偏高。（5）没有加硝基苯，AgCl沉淀转化为AgSCN，测定的含量偏低。2．下面的说法对不对？为什么？（1）两难溶电解质作比较时，溶度积小的，其溶解度也一定小。（2）欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好。（3）所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一种离子除净。答：（1）错。只有相同类型的难溶电解质才可以。（2）不是越多越好，一般易挥发的沉淀剂过量20-30%，不易挥发的沉淀剂过量50-100%。加得太多，不仅浪费，而且易造成趁带内杂质的污染。3．解释下列现象：（1）可溶于铵盐而不溶。（2）虽然EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4，但溶于而不溶。（3）可溶于硝酸而不溶于盐酸。（4）可溶于醋酸，不溶于醋酸但可溶于稀盐酸。答：（1）的溶度积大，而溶度积小。（2）因为PbCO3是弱酸盐，而PbSO4为强酸盐。（3）硝酸有氧化性，通过氧化还原反应使CuS溶解。盐酸无强氧化性。（4）MnS的溶度积小，醋酸的少量H+就可使其生成弱酸HAc而溶解，而ZnS的溶度积很小，较难溶解，只有盐酸产生较多的H+才能使其溶解。4．试说明为什么：（1）氯化银在1mol·L-1HCl溶液中比在水中较易溶解。（2）铬酸银在0.110mol·L-1HCl溶液中比在0.001mol·L-1溶液中较难溶解。（3）沉淀要陈化，而和沉淀不要陈化。（4）可用水洗涤，而要用稀洗涤。答：（1）氯化银和生成配离子。（2）AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度小，铬酸银在HCl溶液中会转化为Ag2CrO4，使其溶解度增大。（3）是晶形沉淀，陈化可使沉淀变得纯净。和为无定形沉淀，陈化反而会污染沉淀。（4）溶解度小，又不易形成胶体。小，但易形成胶体。5.烧杯中盛有饱和溶液，试提出两种试剂使沉淀析出。另一方面，提出一种方法使溶解度增大。答：（1）加HCl,也可加Pb2+(2)加五、计算题1．已知下列物质的溶解度，计算其溶度积常数。（1）g·L-1（2）g·L-1解：（1）s=5.3×10-3g/L=5.3×10-3/100mol/L=5.3×10-5mol/L(2)s=2.1×10-2g/L=2.1×10-3/332mol/L=6.3×10-5mol/L2.已知下列物质的溶度积常数，计算在饱和溶液中各种离子的浓度。（1）（2）解：（1）[F-]=2[Ca2+]=4.2×10-4mol/L(2)3.是一种较便宜的碱，但溶解度较小而限制了它的使用，试计算饱和溶液的pH是多少？解：查表得Ba(OH)2的pH=13.335．通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中和的浓度分别是多少？（1）mol·L-1和mol·L-1（2）1.5×10-4mol·L-1和1.5×10-4mol·L-1（3）1.0×10-2mol·L-1和1.0×10-3mol·L-1解：（1）所以无沉淀生成。[Ag+]=7.5×10-7mol/L,[Cl-]=7.5×10-6mol/L(2)所以有沉淀生成。刚好完全反应，溶液中[Ag+]=[Cl-]=（3）所以有沉淀生成。Ag+]过量，剩余的[Ag+]=1.0×10-2/2—1.0×10-3/2=4.5×10-3mol/L,平衡时[Cl-]=x,则[Ag+]=4.5×10-3+x[Cl-]==x=4.0×10-8mol/L,[Ag+]=4.5×10-3mol/L6．用mol·L-1溶液和0.5mol·L-1溶液各100mL相互混合，问在氨水中应含有多少克才不致于生成沉淀？已知。解：刚混合时：[Mn2+]=2.0×10-3/2=1.0×10-3mol/L刚好不产生Mn(OH)2沉淀：NH3·H2O-NH4Cl中：0.32×200×10-3×53.5=3.42g7.往含有浓度为0.10mol·L-1的溶液中滴加溶液，试问是先生成沉淀，还是先生成沉淀？解：MnS：，Mn(OH)2：忽略滴加Na2S的体积变化生成MnS沉淀需而生成Mn(OH)2沉淀需:在Na2S中[S2-]>>[OH-],∴先生成MnS。8.往溶液中通入生成沉淀，要使溶液中所剩浓度不超过mol·L-1，计算溶液允许的最大酸度。解：查表得：，，饱和[H2S]=0.1mol/L,9.某溶液中含有0.10mol·L-1和0.10mol·L-1，在滴加溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否已沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？解：沉淀[Ba2+]，需沉淀[Ag+]，需BaSO4先沉淀出来。第二种沉淀开始析出时：[SO42-]达到1.5×10-3mol/L此时已经沉淀完全，可用沉淀法分离。10.现用两种不同方法洗涤沉淀：（1）用0.10L蒸馏水；（2）用0.10L的0.010mol·L-1。假设两种洗涤液都被所饱和，计算在每次洗涤中损失的各为多少克？解：查表得：（1）BaSO4饱和溶液中：0.10L蒸馏水中损失BaSO4:m=1.05×10-5×0.10×233.37=2.45×10-4g（2）[SO42-]=0.010mol/L0.10LH2SO4中损失BaSO4:m=1.1×10-8×0.10×233.37=2.57×10-7g11.在含有0.03mol·L-1和0.02mol·L-1的溶液中，逐滴加入（忽略体积变化），问哪种离子先沉淀？若要使溶液中残留的浓度小于mol·L-1，而不析出沉淀，问溶液的应维持在什么范围？解：查表得：，沉淀Pb2+，需沉淀Cr3+，需Cr(OH)3先沉淀。当残留的[Cr3+]<1×10-5mol/L,pH>5.60刚好不析出Pb(OH)2时，[OH-]<2.0×10-7,pH<7.30∴5.60<pH<7.3012．粗制晶体中常含有杂质，在提纯时，为了除去铁，常加入少量使氧化为，然后再加少量碱至溶液pH=4。假设溶液中=0.5mol·L-1，=0.01mol·L-1，试通过计算解释：（1）为什么必须将氧化为后才加入碱；（2）在pH=4时能否达到将除尽而不损失的目的（认为溶液中浓度小于mol·L-1即为除尽）？解：查表得：，，（1）沉淀Fe2+，需沉淀Fe3+，需沉淀Cu2+，需Fe2+开始沉淀时，Cu(OH)2已经开始沉淀，而Fe3+开始沉淀时，Cu(OH)2不会沉淀。（2）pH=4.0，[OH-]=10-10mol/L此时，Fe2+已经除尽。沉淀Cu2+，需，此时Cu2+尚未开始沉淀，不损失。13．为了使0.2030g中的沉淀完全，需要每升含63g的溶液多少毫升？解：设需xmL，则：x=6.0mL此时，已经沉淀完全。14.铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成，用碱石棉吸收后，后者增重0.0825g。求铸铁中碳的质量分数。解：增重的质量为CO2，其中含C=0.0825×12/44=0.0225gC的质量分数=0.0225/1.000=0.022515．称取分析纯4.326g，加水溶解后，定容至250.00mL，取出20.00mL，用溶液滴定，计用去18.48mL，求和溶液的浓度各为多少？解：AgNO3的浓度：，0.1018×20.00=cNH4SCN×18.48cNH4SCN=0.1102mol/L16．称取分析纯1.1690g，加水溶解后，配成250.0mL溶液，吸取此溶液25.00mL，加入溶液30.00mL，剩余的用回滴，计用去12.00mL。已知直接滴定25.00mL溶液时需要20.00mL溶液。计算和溶液的浓度。解：解得：17．某化学家欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可测量大体积液体的适当量具，他把420g放入桶中，用水充满水桶，混匀溶液后，100.00mL所得溶液，以0.0932mol·L-1溶液滴定，达终点时用去28.56mlL。该水桶的容积是多少？解：cNaCl×100.0=0.0932×28.56cNaCl=0.02662mol/L18．有一纯，称取0.4988g，将它进行适当处理，使之还原为碘化物溶液，然后以0.1125mol·L-1溶液滴定，到终点时用去20.72mL。求x值。解：元素I的物质的量：0.1125×20.72×10-3=0.002331molI的物质的量等于KIOx的物质的量19．某混合物仅含和。称取该混合物0.3177g，滴定其总的卤素含量，用去0.1085mol·L-1溶液38.76mL。求混合物的组成。解：混合物中x的物质的量为：0.1085×38.76×10-3=0.004205mol设含NaClxg，则NaBr为(0.3177-x)g解得：含NaCl(x)=0.1511g,含NaBr：0.3177-0.1511=0.1666g20．称取含和的试样（其中含有不与发生反应的其它组分）0.3750g，溶解后用0.1043mol·L-1标准溶液滴定用去21.11mL。另取同样质量的试样，溶解后，加过量的溶液产生沉淀，经过过滤、洗涤、烘干后，得沉淀0.4020g，计算试样中和的质量分数。解：混合物中x的物质的量为：0.1043×21.11=2.202mmol生成AgCl和AgBr总量为0.4020g设AgCl的摩尔数为nmmol，则AgBr：(2.202-n)mmol143.4n+187.8(2.202-n)=0.4020×10-3n=0.2598mmol,n(AgBr)=2.202-0.2598=1.942mmol第七章习题一、填空题1．Cu-Zn原电池的电池符号是(－)Zn|ZnSO4（c1）||CuSO4（c2）|Cu（+），其正极半反应式为Cu2+(aq)+2e→Cu(s)，负极半反应式为Zn(s)－2e→Zn2+(aq)，原电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)。2．已知：，，将铜片插入Hg2(NO3)2溶液中，将会有__Hg_析出，其反应方程式为__Cu+Hg22+→2Hg+Cu2+__，若将上述两电对组成原电池，当增大c(Cu2+)时，其变__大_，平衡将向__左___移动。3．氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电极电势的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的___标准电极电势_______有关，它们相差越大，电位突跃范围越____大______。4．间接碘法的基本反应是____I2+2S2O32-===2I-+S4O62-，所用的标准溶液是_____硫代硫酸钠___，选用的指示剂是_____淀粉______。5．用KMnO4法测定Ca2+，经过如下几步：，与KMnO4的物质的量的关系为________。6．标定硫代硫酸钠一般可选择重铬酸钾作基准物质，标定高锰酸钾标准溶液一般选用草酸钠作基准物质。7．反应：H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2，已知=0.56V，=0.535V，当溶液酸度pH=8时，反应向___反__方向进行。8．在KMnO4标准溶液滴定Fe2+时，所用的酸通常是H2SO4，因为HNO3有氧化性，盐酸具有还原性，所以不宜使用。9．在标准状态下，以反应H2+2Fe3+=2H++2Fe2+组成原电池，负极 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 用氢电极，电极反应为2H+(aq)+2e-→H2(g)，正极材料用Fe3+溶液，电极反应为，该电池的符号为(一)Pt，H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)||Fe3+(1mol·L-1)|Fe2+(1mol·L-1)(+)。10．KMnO4标准溶液应采用间接方法配制，K2CrO7应采用直接方法配制。11．氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。12．在氧化还原反应中，氧化剂是较高的电对中的氧化态物质，还原剂是值较低的电对中的还原态物质。二、选择题1．据下列反应：2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22Fe3++Fe→3Fe2+2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O判断电极电势最大的电对为（C）。A．Fe3+/Fe2+B.Cu2+/CuC.MnO4-/Mn2+D.Fe2+/Fe2．在含有Cl-，Br-，I-离子的混合溶液中，欲使I-氧化成I2，而Br-，Cl-不被氧化，根据值大小，应选择下列氧化剂中的（D）A．KMnO4B.K2Cr2O7C.(NH4)2S2O8D.FeCl33．在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共存的是(C)。A.MnO4-和Cl-B.Fe3+和Sn2+C.NO3-和Fe2+D.I-和Fe3+4．在H3PO4中，P的氧化值是（D）A.-3B.+1C.+3D.+55．标定Na2S2O3采用的基准物质是（C）A．Na2B4O7·10H2OB.Na2CO3C.KBrO3D.H2C2O46．间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（B）A.滴定一开始就加入B.近终点时加入C.滴定至中途加入D.滴定至碘的颜色褪去后加入三、是非题1．为了使Na2S2O3标准溶液稳定，正确配制的方法是将Na2S2O3溶液煮沸1h，放置7天，过滤后再标定。（×）2．在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2+，应选用的还原剂是KI。（×）3．用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度分别为1.00mol(L(1和0.0100mol(L(1，插入两支电极，则在25(C时两电极间的电压为0。（×）4．已知,=0.16V。从两电对的电势来看，下列反应:应该向左进行。（×）5．KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂，所以可以用KBrO3直接标定Na2S2O3。（×）6．在氧化还原反应中，氧化剂获得电子后，氧化值升高，还原剂失去电子后，氧化值降低。（×）7．间接碘量法的终点总是从蓝色变为无色。（×）8．K2CrO7法中的酸性介质只能是硫酸，不能是盐酸。（√）四、问答题1．出下列物质中各元素的氧化态：Na3PO4，NaH2PO4，Cr2O72-，O22-，PbO2，HClO，K2MnO4答：Na3PO4（Na:+1;P:+5;O:-2）NaH2PO4(Na:+1;H:+1;P:+5;O:-2)Cr2O72-(Cr:+6;O:-2)O22-(O:-1)PbO2(Pb:+4;O:-2)HClO(H:+1;Cl:+1;O:-2)K2MnO4(K:+1;Mn:+6:O:-2)2．下列物质中哪些只能作氧化剂或还原剂，哪些既能作氧化剂又能作还原剂？Na2S，HClO4，KMnO4，I2，Na2SO3，Zn，HNO2，As2O3，FeSO4答：只能作氧化剂：HClO4，KMnO4只能作还原剂：Na2S，Zn既能作氧化剂又能作还原剂：I2，Na2SO3，HNO2，AS2O3，FeSO43．配平下列反应方程式（必要时可自加反应物或生成物）：（1）Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2+NO↑+H2O（2）S+H2SO4（浓）→SO2↑+H2O（3）KClO3+KI+H2SO4→I2+KCl+K2SO4+H2O（4）H2O2+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（5）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O（6）K2Cr2O7+KI+H2SO4→Cr2（SO4）3+I2+K2SO4+H2O（7）HNO3+Cu→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O答：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）4．下列物质在一定的条件可作为氧化剂，根据其氧化能力的大小排成顺序，并写出它们的还原产物（设在酸性溶液中）。KMnO4，KClO3，FeCl3，HNO3，I2，Cl2答：Mn2+Cl-Fe2+N2I-Cl-5．下列物质在一定条件下可作为还原剂，根据其还原能力的大小排成顺序，并写出它们的氧化产物。Zn，HI，Cr3+，SnCl2，H2，FeSO4答：Zn2+H+Sn4+I2Fe3+Cr2O72-6．镁片和铁片分别放入浓度均为1mol•L-1的镁盐和亚铁盐的溶液中，组成一个原电池。写出原电池的电池符号，指出正极和负极。写出正负极的电极反应及电池反应，并指出哪种金属会溶解？答：查表得：Mg做负极，Fe做正极（—）Mg|Mg2+(1mol·L-1)||Fe2+(1mol·L-1)|Fe（+）正极：负极：电池反应：镁会溶解。五、计算题1．以500mL容量瓶配制c(K2Cr2O7)=0.02000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液，应称取K2Cr2O7基准物多少克？解：m=2.94g2．计算下列电池的电动势SCE(Na2C2O4(5.0(10(4mol(L(1),Ag2C2O4(饱和)(Ag(已知，0.242V,=0.799V)解：=0.541V3．已知298K时=(0.25V，=(0.89V。某原电池：(()V(s)(V3+(0.0011mol·L-1)Ni2+(0.24mol·L-1)(Ni(s)(+)(1)写出电池反应的离子方程式，并计算其标准平衡常数K；(2)计算电池电动势E，并判断反应方向。解：（1）3Ni2+(aq)+2V(s)→2V3+(aq)+3Ni(s)(2)反应向右进行。4．1.000gK3[Fe(CN)6]基准物用过量KI，HCl溶液作用1min后，加入足量硫酸锌，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定至终点，用去29.30mL。求Na2S2O3的浓度。主要反应:2Fe(CN)63-+2I-==2Fe(CN)64-+I22Zn2++Fe(CN)64-==Zn[Fe(CN)6]((已知=329.25g(mol-1)解：根据主要反应方程式，可知道Fe(CN)63-∶=1∶10.1036mol·L-1第八章习题一、填空题1．配合物[CoCl(NH3)5]Cl2的内界是[CoCl(NH3)5]2+，外界是Cl-。中心离子的配位数是6，配位体是Cl-和NH3。2．配位数相同的配离子，若愈大或愈小，则该离子愈稳定，若值愈大，表示该配离子解离程度愈大。3．填充下表： 配合物的化学式 命名 中心离子 配离子电荷 配体 配位数 [Ag(NH3)2]NO3 硝酸二氨合银（I） Ag+ +1 NH3 2 K4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe2+ -4 CN- 6 K3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾 Fe3+ -3 CN- 6 H2[PtCl6] 六氯合铂（IV）酸氢 Pt2+ -2 Cl- 6 [Zn(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II） Zn2+ +2 NH3 4 [Co(NH3)6]Cl3 氯化六氨合钴（III） Co3+ +3 NH3 64．配位滴定曲线滴定突跃的大小取决于金属离子浓度和配合物的稳定常数，在金属离子浓度一定的条件下，配合物的稳定常数越大，突跃越大；在条件常数一定时，金属离子浓度越大，突跃越大。5．配合物在水溶液中全部解离成配离子，而配离子在水溶液中部分解离，存在着解离-配位平衡。在[Ag(NH3)2]+水溶液中的解离平衡式为[Ag(NH3)2]+。6．配体中具有配位键、直接与中心离子结合的原子叫配位原子。如NH3中的N原子是配位原子。在配离子中与中心离子直接结合的配位原子数目叫中心离子的配位数。二、选择题1．AgCl在下列哪种溶液中（浓度均为1mol•mL-1）溶解度最大？（D）A.NH3B.Na2S2O3C.KID.NaCN2．用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（A）A.游离指示剂的颜色B.EDTA-M配合物的颜色C.指示剂-M配合物的颜色D.上述A+B的混合色3．一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A）A.1∶1B.2∶1C.1∶3D.1∶24．EDTA直接滴定金属离子，准确滴定的条件是（D）A.B.C.D.5．下列关于酸效应系数的说法正确的是（C）A.随着pH增大而减小B.在pH低时约等于零C.lg随着pH减小而增大D.在pH高时lg约等于16．用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3·H2ONH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液一直是红色的，找不到终点，这是由于（D）A.pH太低B.pH太高C.指示剂失效D.Fe3+封闭了指示剂三、是非题1．指示剂发生僵化时，只有另选指示剂，否则实验无法进行。（×）2．一种配离子在任何情况下都可以转化为另一种配离子。（×）3．只要金属离子能与EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。（×）4．游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物的颜色有差别。（√）5．对一定的金属离子来说，溶液酸度一定，当溶液中存在的其他配位剂浓度愈高，则该金属与EDTA配合物的条件稳定常数越大。（×）6．配合物在水溶液中可以全部解离为外界离子和配离子，配离子也能全部解离为中心离子和配位体。（×）7．一般来说，EDTA与金属离子生成配合物的越大，则滴定允许的最高酸度越大。（√）8．由于配离子的生成，使金属离子的浓度发生改变，从而改变了其电极电势，所以配离子的生成对氧化还原反应有影响。（√）9．配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。（×）10．配离子的电荷数等于配合物中中心离子、配位体和外界离子电荷的代数和。（×）四、问答题1．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配位体、配位原子和配位数。（1）氯化二氯一水三氨合铬（Ⅲ）；（2）硫酸四氨合镍（Ⅱ）（3）四硫氰二氨合铬（Ⅲ）酸铵；（4）六氰合铁（Ⅱ）酸钾答：（1）[CrCl2(NH3)3(H2O)]Cl，配位体为Cl-、NH3、H2O。配位原子为Cl、N、O。配位数为6。（2）[Ni(NH3)4]SO4，配位体为NH3。配位原子为N。配位数为4。（3）NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]，配位体为SCN-、NH3。配位原子为S、N。配位数为6。（4）K4[Fe(CN)6]，配位体为CN-。配位原子为C。配位数为6。2．PtCl4和氨水反应，生成的化合物化学式为［Pt(NH3)4］Cl4。将1mol此化合物用AgNO3处理，得到2molAgCl。试推断配合物的结构式。答：[PtCl2(NH3)4]Cl23．有一配合物，经分析其组成的元素含量钴为21.4%、氢5.4%、氨25.4%、氧23.2%、硫11.6%、氯13%。在该配合物的水溶液中滴入AgNO3无沉淀生成，但滴入BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。它与稀碱溶液也无反应。若其摩尔质量为275.5g•mol-1，试写出该化合物的结构式。答：含Co：；含H：；含N：；含O：；含S：；含Cl：；可能含Co、5NH3、SO4、Cl无AgCl沉淀，说明Cl在内界，有BaSO4沉淀，说明SO42-在外界。为[CoCl(NH3)5]SO44．根据配合物稳定常数及难溶盐溶度积常数解释：（1）AgCl沉淀不溶于HNO3，但能溶于过量氨水；（2）AgCl沉淀溶于氨水，但AgI不溶；（3）AgI沉淀不溶于氨水，但可溶于KCN溶液中；（4）AgBr沉淀可溶于KCN溶液但Ag2S却不溶。答：(1)AgCl与NH3生成稳定的配离子[Ag（NH3）2]+。（2）AgI的比AgCl要小，沉淀更稳定，不能与NH3生成稳定的配离子。（3）Ag+能与CN-生成很稳定的配离子[Ag（CN）2]-。此配离子的稳定常数比[Ag（NH3）2]+的稳定常数要大。（4）AgBr的比Ag2S的要大，Ag2S沉淀更稳定。五、计算题1．测定水的总硬度时，取100.0mL水样，以铬黑T作指示剂，用0.01000mg•L-1EDTA溶液滴定，共消耗3.00mL。计算水样中含有以CaO表示的总硬度为多少（以mg•L-1表示）？解：总硬度：2．在1L1×10-3mg•L-1［Cu(NH3)4］2+和1.5mg•L-1NH3处于平衡状态的溶液中，用计算说明：（1）加入0.002molNaOH（忽略体积变化），有无Cu(OH)2沉淀生成？（2）加入0.002molNa2S（忽略体积变化），有无CuS沉淀生成？解：（1）x11×10-3x=2.57×10-16Q=[Cu2+][OH-]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<无沉淀。（2）Q=[Cu2+][S2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>有沉淀。3．取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时用0.01060mg•L-1EDTA溶液滴定，消耗31.30mL。另取100.0mL水样，加NaOH使呈碱性，Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用EDTA溶液19.20mL滴定至钙指示剂变色为终点。计算水的总硬度（以CaOmg•L-1表示）及水中钙和镁的含量（以CaOmg•L-1和MgOmg•L-1表示）。解：总硬度：钙硬度：镁硬度：4．氯化锌试样0.2500g，溶于水后控制溶液的酸度pH=6，以二甲酚橙为指示剂，用0.1024mg•L-1EDTA溶液17.90mL滴定至终点。计算ZnCl2的含量。解：5．测定硫酸盐中SO42-含量，称取试样3.0000g，溶解后用250mL容量瓶稀释至刻度。吸取25.00mL，加入0.05000mg•L-1BaCL2溶液25.00mL，过滤后用0.05000mg•L-1EDTA溶液17.15mL滴定剩余的Ba2+，计算试样中SO42-的含量。解：6．称取1.032g氧化铝试样，溶解后移入250mL容量瓶中稀释至刻度。吸取25.00mL，加入T(Al2O3/EDTA)=1.505mg•mL-1EDTA溶液10.00mL，以二甲酚橙为指示剂，用Zn(Ac)2标准溶液12.20mL滴定至终点。已知20.00mLZn(Ac)2溶液相当于13.62mL的EDTA溶液。计算试样中Al2O3的含量。解：与Al2O3反应的EDTA的量：第九章习题一、填空题1．分光光度法测定溶液的吸光度与比色皿厚度、波长、浓度有关。2．分光光度计一般都由光源、单色器、吸收池、检测系统基本部件组成。3．影响显色反应的因素有显色剂用量、溶液的酸度、显色时间、显色温度、溶剂、共存离子。4．有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质溶液，在相同条件下，测得的吸光度，甲为0.20，乙为0.30，若甲的浓度为4.0×10-4mol/L，则乙的浓度为6×10-4mol/L。5．在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为0.2-0.8。6．若某一溶液的透光率为22.0%，则与此相当的吸光度是0.658。二、选择题1．以邻二氮菲为显色剂测定某一试剂中微量铁时参比溶液应选择（C）A．蒸馏水B．不含邻二氮菲试液C．不含Fe2+的试剂参比溶液D．含Fe2+的邻二氮菲溶液2．分光光度法中，吸光系数与（C）有关。A．光的强度B．溶液的浓度C．入射光的波长D．液层的厚度3．用721型分光光度计作定量分析的理论基础是（D）A．欧姆定律B．等物质的量反应规则C、为库仑定律D．朗伯-比尔定律4．有两种不同有色溶液均符合朗伯一比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度，溶液浓度都相等，以下哪种说法正确（D）A．透过光强度相等B．吸光度相等C．吸光系数相等D．以上说法都不对5．人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（D）A．300-700nmB．200-400nmC．200-600nmD．400-780nm6．硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的(C)A．蓝色光B．绿色光C．黄色光D．青色光7．目视比色法中常用的标准系列法是比较（D）A．入射光的强度B．透过溶液后光的强度C．透过溶液后吸收光的强度D．一定厚度溶液颜色的深浅8．测定水中Fe含量，取3.00μg/mL的Fe标准溶液10.00mL，显色后稀释至50.00mL，测得其吸光度为0.460，另取水样25.00mL，显色后也稀释至50.00mL，测得吸光度0.410，则水样中的Fe含量为（B）A．1.07μg/LB．1.07mg/LC．10.7μg/LD．10.7mg/L9．比色分析中，当试样溶液有色而显色剂无色时，应选用（B）做参比溶液。A．溶剂B．试剂空白C．试样空白D．掩蔽褪色参比10．下列哪种说法正确？（D）A．透光率与液层厚度成正比B．透光率与溶液的组成量度成正比C．透光率与吸光度成正比D．上述说法均错误三、是非题1．入射光波长选择的原则是吸光系数最大。（×）2．Cu2+和氨水形成的显色反应属于配位反应。（√）3．吸光度由0.434增加到0.514时，则透光率T增加了。（×）4．物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。（×）5．比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。（√）6．不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。（×）7．不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。（×）8．用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。（×）四、问答题1．符合朗伯—比尔定律的有色溶液，当溶液的浓度增大后，λmax、T、A和有无变化？有什么变化？答：当溶液的浓度增大后，λmax不变、T减小、A增大，不变。2．什么是光吸收曲线？什么是标准曲线？答：将各种不同的单色光依次通过某一种有色溶液，测量每一波长下的有色溶液对该波长的吸收程度（吸光度），以波长为横坐标，以吸光度为纵坐标作图，得到的曲线是光吸收曲线。培植一系列的标准溶液，用相同厚度的比色皿，在同样波长的单色光下以适宜的空白溶液调节仪器零点及透光率，并分别测出各标准溶液的吸光度，然后以吸光度为纵坐标，，以组成量度为横坐标，得到的通过原点的曲线为标准曲线。3．光度法的测量条件如何选择？为什么？普通光度法和示差法有何异同？答：（1）入射光波长要根据吸收曲线选择最大吸收的波长，如在这个波长下有干扰，可选择另一无干扰、吸收稍低的波长。（2）蚕比溶液要选择合适。（3）吸光度读数范围为在0.2-0.8范围内。一般浓度下溶液的测定采用普通光度法测定。但在溶液浓度较高时，测得的吸光度因为偏离朗伯-比尔定律，采用示差法。这种方法测定的参比溶液不是空白溶液，而是浓度稍低于试液的标准溶液。4．参比溶液分几类？如何选择参比溶液？答：（1）纯溶剂（如蒸馏水）。显色剂和所有其他试剂在测定波长处都无吸收。（2）不加试样的试剂空白。试液无吸收，而显色剂或其他试剂有吸收。（3）不加显色剂的试样空白。待测溶液本身有吸收，而显色剂等无吸收。（4）试样+掩蔽剂。显色剂和试液都有吸收。五、计算题1．在进行水中微量铁的测定时，所应用的标准溶液含Fe2O30.0350mg•mL-1，测得其吸光度为0.370。将试液稀释5倍后，在同样的条件下显色，测得其吸光度为0.410，求原试液中Fe的含量。解：标准溶液中含Fe:0.370=kb×0.0004380.410=kbcc=0.00243mol/L2．用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08mg•(50mL)-1，用2cm比色皿在520nm下测得T=53%，求。解：0.08mg/50mL换算成：3．有一含有0.088mgFe3+的溶液用SCN-显色后，用水稀释到50.00mL，以1.0cm的吸收池在480nm处测得吸光度为0.740，计算Fe（SCN）2+配合物的摩尔吸光系数。解：4．用磺基水杨酸法测定微量铁。标准溶液是由0.2160gNH4Fe（SO4）2·12H2O溶于水中稀释至500mL制成的。根据下列数据，绘制标准曲线： 标准铁溶液的体积V/mL 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 吸光度 0.0 0.165 0.320 0.480 0.630 0.790某试液5.00mL，稀释至250mL。取此稀释液2.00mL，与绘制标准曲线相同的条件显色和测定吸光度。测得A=0.500。求试液中的铁含量，以mg•mL-1表示（铁铵矾的相对分子质量为482.178）。解：标准溶液含铁量：/mL在计算机上作得标准曲线：m=11.39×A-0.0482根据标准曲线计算得测试液的铁含量为5.6468ug试液中铁含量：*5．设有X和Y两种组分的混合物，X组分在波长λ1和λ2处的摩尔吸光系数分别为1.98×103L·mol-1•cm-1和2.80×104L·mol-1•cm-1。Y组分在波长λ1和λ2处的摩尔吸光系数分别为2.04×104L·mol-1•cm-1和3.13×102L·mol-1•cm-1。液层厚度相同(b=2cm)，在波长λ1处测得总吸光度为0.301，在波长λ2处0.398。求算X和Y两种组分的浓度是多少？解：解得：cx=7.03×10-6mol/L,cy=6.69×10-6mol/L第十章习题一、选择题1．下列元素中最可能形成共价化合物的是（B）A.CaB.MgC.NaD.Li2．下列关于碱土金属氢氧化物的叙述正确的是(C)A.碱土金属的氢氧化物均难溶于水。B.碱土金属的氢氧化物均为强碱。C.碱土金属的氢氧化物的碱性由铍到钡依次递增。D.碱土金属的氢氧化物的碱性强于碱金属。3．下列物质中溶解度最小的是(B)A.Ba(OH)2B.Be(OH)2C.Sr(OH)2D.Ca(OH)24．下列离子能与I—发生氧化还原反应的有（C）A.Zn2+B.Hg2+C.Cu2+D.Ag+5．难溶于水的白色硫化物是（B）A.CaSB.ZnSC.CdSD.HgS6．关于d区元素，下列说法正确的是（C）A.各族最高氧化态都等于其族数B.各族元素的活泼性都从上至下减弱。C.Cr、Mn、Fe、Co、Ni的（M2+/M）都是负的。D.Cr、Mn、Fe、Co、Ni的最稳定氧化态都是+1。7．下列离子中，哪些与氨水作用能形成配合物？（C）A.Pb2+B.Fe3+C.Ag+D.Sn2+8．下列哪些氢氧化物呈明显两性？（D）A.Fe(OH)2B.Ni(OH)2C.Fe(OH)3D.Cr(OH)39．下列氢氧化物中，哪种既溶于NaOH溶液，又能溶于氨水？（D）A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.Ni(OH)2D.Zn(OH)210．加热下列物质，何者能产生氧气？（C）A.CaCO3B.Na2SO4C.NaNO3D.Fe3O411．在照相业中，Na2S2O3常用作定影液，在这里Na2S2O3的作用是（C）A.氧化剂B.还原剂C.配位剂D.漂白剂12．有关元素氟、氯、溴、碘的共性，错误的描述是（D）A.都可生成共价化合物B.都可作为氧化剂C.都可生成离子化合物D.都可溶于水放出氧气。13．下列金属离子的溶液在空气中放置时，易被氧化变质的是（B）　　　A.Pb２+　　　B.Sn２+　C.Sb3+　　D.Bi3+14．在酸性溶液中，欲使Mn2+离子氧化到紫色的MnO4-离子可加强氧化剂，下列氧化剂中不能用于这类反应的是（　A　　）A.KClO4B.(NH4)2S2O8C.NaBiO3D.PbO215．要使氨气干燥，应将其通过哪种干燥剂？（C）A．浓H2SO4B.CaCl2C.P2O5D.NaOH(s)16．下列哪组物质能够共存？（B）A．H2S与H2O2B.MnO2与H2O2C.H2SO4与H2O2D.PbS与H2O217．浓硫酸能干燥下列那些气体？（C）A．H2S　B.　NH3　C.　H2　　D.　Cl218．下列哪对物质在酸性溶液中能共存？（C）A．FeCl3与Br2水B.FeCl3与KIC.NaBr与NaBrO3D.KI与KIO319．将HClO、HClO2、HClO3、HClO4按酸性从强到弱的顺序排列。（D）A．HClO、HClO2、HClO3、HClO4B.HClO2、HClO3、HClO、HClO4C.HClO3、HClO4、HClO、HClO2D.HClO4、HClO3、HClO2、HClO20．加热下列哪种物质，不产生氨气？（C）A．NH4ClB.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.NH4HCO3二、问答题1．解释下列现象：（1）I2难溶于纯水却易溶于KI溶液中。（2）AgNO3存放在棕色瓶中。（3）银器在含有H2S的空气中会慢慢变黑。（4）AgNO3溶液中慢慢滴加KCl溶液时，先生成白色沉淀，然后溶解，再加入NaCl溶液时并无沉淀生成，但加入少许Na2S溶液，就有黑色沉淀生成。（5）埋在湿土中的铜钱变绿。（6）实验室内不能长久保存H2S、Na2S和Na2SO3溶液。（7）通入H2S于Fe3+盐溶液中得不到Fe2S3沉淀。答：（1）这是由于I2和碘离子形成了易溶于水的。（2）AgNO3见光要分解为Ag+NO2+O2，要存放在棕色瓶中。（3）银与H2S发生反应，生成黑色的Ag2S。（4）刚加入KCl溶液时，产生AgCl白色沉淀。此时溶液中的银离子生成了稳定的[Ag(CN)2]-，所以加入NaCl，不产生AgCl白色沉淀。但加入Na2S溶液，生成了更难溶的Ag2S黑色沉淀。（5）铜与含有CO2的潮湿空气接触，铜表面生成碱式碳酸铜（绿色）。（6）H2S、Na2S和Na2SO3溶液容易被空气中的氧氧化而析出硫。（7）Fe2S3极易水解生成Fe(OH)3和H2S。2．在Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+及Hg22+离子的溶液中，分别加入适量的NaOH溶液，问各有什么物质生成？答：Cu(OH)2，Ag2O，Zn(OH)2，HgO，Hg+HgO3．蒸发CoCl2溶液时，在蒸发容器壁边有蓝色物质出现，当用水冲洗时，又变成粉红色，试解释原因。答：CoCl2在水溶液中以CoCl2•H2O存在时，蒸发时，失去结晶水，成为兰色的CoCl2。用水冲洗，CoCl2又有结晶水，成为粉红色的CoCl2•H2O。4．试剂生产车间存放有一桶母液呈蓝绿色，可能是铜盐或镍盐，如何鉴别？答：取部分母液，在中性或酸性溶液中，加入K4[Fe(CN)6],有砖红色沉淀产生的话，就是铜盐，否则是镍盐。5．商品NaOH中为什么常含有杂质Na2CO3？试用最简单的方法检查其存在，并设法除去。答：商品NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3。加少许酸，有气泡，说明有Na2CO3。可加入Ca(OH)2除去。6．漂白粉的主要成分是什么？它为什么有漂白作用？氯水为什么也有漂白作用？答：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，次氯酸盐的漂白作用主要是在于次氯酸的氧化性。漂白粉在潮湿的空气中受CO2的作用逐渐分解析出次氯酸，氯水的漂白作用也是在于氯气与水发生反应生成次氯酸。7．浓H2SO4有哪些性质？从安全角度考虑，如何重视它的性质？答：浓H2SO4有强的吸水性。与水混合时，由于习惯年成水合物而放出大量的热，可使水局部沸腾而飞溅，所以稀释浓H2SO4时，要在搅拌下将酸沿器壁慢慢倒入水中，切不可将水倒入浓H2SO4中。浓H2SO4有强烈的脱水性，能将有机物中分子中的氢和氧按水的比例脱去，使有机物碳化，因此浓H2SO4能严重地破坏动植物组织，如损坏义务和烧伤皮肤，使用时应注意安全。8．实验室如何配制和保存SnCl2溶液？为什么？答：SnCl2溶液易水解，Sn2+离子在溶液中易被空气的氧所氧化。应次，在配制和保存SnCl2溶液时，应先加入少量浓HCl抑制水解外，还要在刚刚配制好的溶液中加入少量金属Sn。9．有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其中水溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成棕色沉淀C。C溶于HCl溶液得到黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A溶液中加几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀F，F不溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关方程式。答：A为FeSO4，B为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，D为FeCl3，E为[Fe(SCN)6]3-，F为BaSO4。10．润湿的KI—淀粉试纸遇到Cl2显蓝紫色，但该试纸继续与Cl2接触，蓝紫色又会褪去，用相关的反应式解释上述现象。答：第十一章习题1.与环境只有能量交换，而没有物质交换的系统称为（C）。A.敞开系统B.隔离系统C.封闭系统D.孤立系统2．某系统由状态A变化到状态B，经历了两条不同的途径，与环境交换的热与功分别为Q1，W1和Q2，W2。则下列正确的是（B）A.Q1=Q2，W1=W2B.Q1+W1=Q2+W2C.Q1>Q2，W1>W2D.Q1<Q2，W1<W23．298K时，下列物质中=0的是（C）A.CO2(g)B.I2(g)C.Br2(l)D.C(s,金刚石)4.利用附录2的数据，计算下面反应在25℃时的。（1）H2（g）+O2（g）→H2O（g）（2）CH3COOH（l）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）（3）H2（g）+F2（g）→2HF（g）解答：（1）（2）（3）5．判断下列两组反应，在298K和标准压力下的恒压反应热是否相同，并说明理由。（1）H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）（2）SO2（g）+O2（g）→SO3（g）2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）答：不相同，因为物质的量不同。6．判断下列说法是否正确：（1）单质的标准生成焓都为零。（2）反应的热效应就是反应的焓变。答：（1）错。稳定单质的标准生成焓为零。（3）对。PAGE63_1247837349.unknown_1253381476.unknown_1253422103.unknown_1253427163.unknown_1259229838.unknown_1266829702.unknown_1266998727.unknown_1267088959.unknown_1267090126.unknown_1267090137.unknown_1267090154.unknown_1267090052.unknown_1267090071.unknown_1267088838.unknown_1267088906.unknown_1267004011.unknown_1267004030.unknown_1267004094.unknown_1267000992.unknown_1266837338.unknown_1266994997.unknown_1266995284.unknown_1266837561.unknown_1266994187.unknown_1266837599.unknown_1266837377.unknown_1266837511.unknown_1266837241.unknown_1266837291.unknown_1266836727.unknown_1266836865.unknown_1266836944.unknown_1266834558.unknown_1259320332.unknown_1266829667.unknown_1266829684.unknown_1266829692.unknown_1266829697.unknown_1266829673.unknown_1266829651.unknown_1266829661.unknown_1259326976.unknown_1259328880.unknown_1259506763.unknown_1259320418.unknown_1259317458.unknown_1259320197.unknown_1259320238.unknown_1259318770.unknown_1259319613.unknown_1259317327.unknown_1259317357.unknown_1259230286.unknown_1253464587.unknown_1253509123.unknown_1259228980.unknown_125922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