工艺流程图分析——以“绿矾的制取与应用”为例杨砚宁PPT课件

图 工 探 艺 流 程 讨 ——以“绿矾的制取与应用”为例 1 1 2 七水硫酸亚铁，俗称绿矾，化学式为FeSO4·7H2O。 浅蓝绿色 单斜晶体，溶于水，不溶于乙醇。 绿矾是一种中药，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效。常用于血虚萎黄，疳积，腹胀痞满，肠风便血，疮疡溃烂，喉痹口疮，烂弦风眼，疥癣瘙痒。 工业上用作制造磁性氧化铁、氧化铁红及铁蓝颜料、聚合硫酸铁等的原料，可用作净水剂、煤气净化剂、媒染剂、除草剂，医学上用作补血剂。 3 绿矾 视频中所讲的疗效有待考证 3 4 你有哪些办法制得FeSO4？ FeSO4 +2 4 绿矾的制法(一) 5 （1）步骤①中，金属X是____，该反应的化学方程式为__________________________。 （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。 （3）滤液1和滤液2合并是为了______________________。 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 除去金属混合物中的铁粉 提高FeSO4晶体产率 Fe FeSO4 Fe、Cu FeSO4 从含FeSO4、CuSO4的废液中回收Cu和FeSO4晶体的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下图所示： 溶液 1 ( ) 溶液 3 ( ) 加入( ) ③ 溶液 2 ( ) 固体 ( ) 变式 6 （1）在上述 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 图中的括号内填写对应物质的化学式。 （2）步骤②的操作为_____，完成该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、________和________，玻璃棒的作用为______。 （3）步骤④的操作为：____________，___________，过滤、洗涤、干燥。 足量Fe FeSO4 Fe、Cu FeSO4 FeSO4 CuSO4 污泥 FeSO4 CuSO4 足量 稀H2SO4 工业 废水 污泥 ① 加入( ) ② Cu 硫酸亚铁 晶体 ④ 过 滤 过滤 过滤 蒸发浓缩、降温结晶 过滤、洗涤、干燥 过滤 烧杯 漏斗 引流 蒸发浓缩 降温结晶 某工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的铜离子以及污泥。某同学设计的回收铜和硫酸亚铁晶体的方案流程如下： 绿矾的制法(二) 7 资料1：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程如下： FeO Fe2O3 SiO2 烧渣 浸取 过滤 还原 FeSO4溶液 FeSO4•7H2O 过量稀硫酸 SiO2 试剂 X FeSO4 Fe2(SO4)3 SiO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为： FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 、_______________________________________。 （2）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ① 若试剂X是SO2，转化原理为SO2 +Fe2(SO4)3+2Y = 2FeSO4 + 2H2SO4，则Y是_________。 ② 若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是__________________________________________。 8 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O H2O Fe消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 有____________________ ____________________（写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。 （4）FeSO4溶液需经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥后得到FeSO4•7H2O晶体。冰水洗涤的目的是______________________，低温干燥的目的是________________________。 （5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是____________________。 9 烧渣粉碎、升高温度 增大硫酸的浓度 …… 减少晶体的溶解损耗 防止晶体受热失去结晶水 防止绿矾在空气中被 氧气氧化而变质 （2016 无锡 中考19 改编）绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。 Ⅰ．制备还原铁粉，流程如下：   （1）操作1的名称是______ （2）NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为：______________________________________________________________。 10 绿矾的用途 过滤 FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑ + H2O + (NH4)2SO4 11 两种流程图对比 步骤主线 物质主线 Ⅱ 制备Fe3O4，流程如下：   （3）通空气时的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，由沉淀a获得Fe3O4的过程中发生的反应的方程式为Fe(OH)2 +2Fe(OH)3 = Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气”的目的是：______________________________，沉淀a中Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的最佳质量比为__________。 (相对分子质量：Fe(OH)2 —90，Fe(OH)3 —107) 12 绿矾的用途 控制Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比 45∶107 Ⅲ．制Fe2O3 （4）已知绿矾高温分解产生一种红棕色金属氧化物和两种含硫氧化物，试写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。 13 绿矾的用途 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑ + SO3↑ + 7H2O 高温 H2SO4 绿矾 14 谢 谢 图1 15 含 FeSO4、 CuSO4 的废液 金属 混合物 滤液1 金属铜 滤液2 硫酸亚铁 晶体 ① 加入过量的 金属X，过滤 ② 加入过量的 稀硫酸，过滤 图2 16 加入( ) ③ 工业 废水 污泥 溶液 1 ( ) ① 加入( ) ② 固体 ( ) Cu 溶液 3 ( ) 硫酸亚铁 晶体 ④ 溶液 2 ( ) 图3 17 烧渣 浸取 过滤 还原 FeSO4溶液 FeSO4•7H2O 过量稀硫酸 SiO2 试剂 X 图4 改编 18 绿矾 FeSO4•7H2O 溶解 沉淀FeCO3 操作1 焙烧 还原 铁粉 C NH4HCO3 CO2 H2O X溶液 图4 19 19 FeSO4废液 FeCO3固体 (NH4)2SO4溶液 铁的氧化物 粗还原铁粉 操作 1 操作 2 焙烧 NH4HCO3 CO2 H2O C 图5 20 绿矾 FeSO4•7H2O FeSO4溶液 沉淀a …… 加水溶解 过滤除杂 适量NaOH溶液 通一定量空气 产品Fe3O4 …… 后面内容直接删除就行 资料可以编辑修改使用 资料可以编辑修改使用 资料仅供参考，实际情况实际 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 21 感谢您的观看和下载 The user can demonstrate on a projector or computer, or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field 22