2017年杨浦区高三一模化学试卷及参考答案

1杨浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学试卷（时间60分钟，满分100分）2016．12考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 ；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．中药的煎制直接关系到其疗效。下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存2．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸。该过程中发生的反应为（）A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应3．氢氧化钠晶体熔化的过程中，破杯了（）A．共价键和离子键B．离子键C．离子键和金属键D．共价键4．下列化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的球棍模型：D．氯离子的结构示意图：5．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（）A．BaCl2溶液B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是（）2A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应7．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．关于CCl4说法错误的是（）A．晶体类型：分子晶体B．正四面体结构的分子C．含极性键的非极性分子D．与CH4结构相似、性质相似9．已知：2A(g)B(g)+Q（Q>0）；2A(g)B(l)；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．10．下列化工生产中未使用催化剂的是（）A．索尔维制碱法B．合成氨C．乙烯水化D．SO2转化为SO311．将氯气通入右图装置。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸（）c不褪色；若关闭活塞b，c很快褪色。则a溶液可能是A．浓FeCl2溶液B．饱和KI溶液C．饱和食盐水D．浓NaOH溶液12．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO313．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止（）3B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14．元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是（）A．原子序数：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．稳定性：HX>H2Y>ZH3D．酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO415．研究电化学的装置如右图所示，虚线框中可接a(电流计）（）或b(直流电源）。下列说法错误的是A．接a，该装置将化学能转化为电能B．接a，石墨是正极C．接b，铁片连正极时被保护D．接b，石墨连正极时石墨上产生气泡16．已知反应：3C12+8NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）（）A．若3molCl2反应，得到氧化产物6molB．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NAC．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则NA=n17．如右图，向烧杯中滴加几滴浓盐酸，CaCO3固体还有剩余（忽略体积、温度的变化），下列数值变小的是（）A．c（Ca2+）B．c（CO32-）C．c（H+）D．碳酸钙的溶解度18．测定CuSO4·xH2O晶体的x值，数据如表中所示，已知x的理论值（）为5.0，产生误差的可能原因是A．晶体中含不挥发杂质B．未做恒重操作C．加热前晶体未研磨D．加热时有晶体溅出元素XYZ最高、最低化合价+7-1+6-2+5-3坩埚质量坩埚+试样失水后，坩埚+试样11.70g20.82g16.50g实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pHC(HA)C(NaOH)①0.100.109419．25℃时，将两种不同浓度的某一元酸HA分别与NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和），测得反应后溶液的pH如右表所示。下列判断错误的是（）A．HA是弱酸B．x>0.05C．实验①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.10mol/LD．实验②所得溶液中：c(Na+)=c(A-)20．向含amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列分析错误的是A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2→CO32-+H2OB．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2→HCO3-C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2→CO32-+HCO3-+H2OD．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)二、综合分析题（本题共四题，共60分）（一）（本题共15分）镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素。回答下列问题：21．镁在元素周期表中的位置是：____(1)__________；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：____(2)_____。22．铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的___(3)__（填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO高温3Ba↑+BaO·Al2O3，该法制钡的主要原因是____(4)___（选填选项）a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定c．Ba的沸点比Al的低d．高温有利于BaO分解两个烧杯分别盛有VmL、cmol/L的Ba(OH)2溶液，分别向其中滴入cmol/L的H2SO4和NaHSO4溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如下图中①、②所示。23．写出Ba(OH)2溶液与H2SO4恰好反应的离子方程式：__________(5)_________________。24．写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：_____(6)_____。25．a、b、c、d点溶液呈中性的是____________(7)________。（二）（本题共15分）硅元素的化合物有多种。回答下列问题：26．SiH4的沸点比CH4高，原因是____________(8)_________________________。27．硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。根据下表中②x0.0575高温所列键能数据，简要分析可能的原因_________________(9)___________________。化学键C—CC—HSi—SiSi—H键能/(kJ·mol-1)356413226318氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)28．标出上述反应中电子转移的数目和方向。29．该反应的平衡常数表达式K=______(10)_______。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则反应是_____(11)_____反应（填“放热”或“吸热”）。30．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施________(12)__________、______(13)_________。31．一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为__________(14)________。(三）（本题共15分)对氨的实验室制法、氨气及铵盐的性质进行探究。回答下列问题：Ⅰ．氨气的制备32．若用A装置制备氨气，写出反应的化学方程式_________(15)______________。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置（可重复使用），其连接顺序为：a→____(16)_______（按气流方向，用小写字母表示）。33．用装置B，将浓氨水与氢氧化钠固体混合，也能制得氨气，请解释该法能制备氨气的原因________________________________(17)___________________________________。Ⅱ．按右图装置进行氨气的性质实验（旋塞1和旋塞2实验前关闭），G、H是两个等体积的容器。34．先打开旋塞1，H瓶中现象是________(18)_______，原因是_______(19)______________。一段时间后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，H瓶中现象是________(20)________。6Ⅲ．设计实验，探究某一因素对一定物质的量浓度NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：NH4Cl固体、蒸馏水、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、电子天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）35．上述所列仪器中缺少一样必要的玻璃仪器，其名称是____(21)___________。36．根据上述所给的试剂和仪器，推测实验目的：探究_______(22)________对NH4Cl水解程度的影响。（四）（本题共15分）以甲苯和酯E为原料合成功能高分子M的路线如下：CH3反应①C7H7NO2B反应②Cl2光照反应③CDCH3CHECHCOOC2H5GFC2H5OH催化剂催化剂反应④反应⑤反应⑥CHCHCH3COOCH2NO2n回答下列问题：37．反应①是将甲苯和________(23)_____________（填物质名称）混合加热制得B。38．反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是_______________(24)___________________。39．写出反应③的化学反应方程式：___________________(25)_________________________。40．G中官能团的名称是：_____(26)_______。反应⑤的反应条件是___________(27)____________。41．已知：。设计一条以乙醇为原料制备酯E的合成路线（无机试剂任选）：___________________(28)____________________________________。(合成路线常用的表达方式为：A反应试剂反应条件B⋯⋯反应试剂反应条件目标产物目标产物）2CH3CHOCH3CHCH2CHOOHOH-7杨浦区2016学年度第一学期髙中等级考质量调研高三年级化学参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 2016.12一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345678910答案CCBDAABDAA题号11121314151617181920答案CBCBCDBDCD二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）21．第三周期，第ⅡA族（2分）；6s2（2分）22．弱（2分）；c（2分）23．Ba2++2OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O（2分）24．（2分）25．a、d（3分）（二）（本题共15分）26．二者是结构相似的分子晶体，SiH4的分子量比CH4的分子量大，范德华力大，所以沸点比CH4高。（2分）27．Si—Si的键能比C—C小，Si—H的键能也比C—H小，更容易断裂，所以硅烷的种类和数量都比烷烃少。（2分）28．（2分）29．（2分）；放热（2分）30．降温、减小压强（合理即给分，3分）31．0.06mol/(L·min)（2分）（三）（本题共15分）32．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）a→c→d→h→g→（d→c或c→d）→i（2分）33．已知氨水中存在：32324NHHONHHONHOH，氢氧化钠溶于水8（或氨水）的过程是放热的，促使NH3·H2O分解放出氨气；氨气与氢氧化钠34．有白烟，生成了氯化铵固体（2分）石蕊试液倒吸入H瓶中，石蕊试液变成了红色（2分）35．容量瓶（2分）36．浓度或者温度（2分）（四）（本题共15分）37．浓硝酸、浓硫酸（2分）38．反应中会有二氯代和三氯代的产物生成（2分）39．（2分）40．羧基（2分）。酸做催化剂（催化剂），加热（2分）41．（第三、四步顺序调换也得分，5分）