2018年中考化学真题分类汇编工艺流程2（含解析）

工艺流程 1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。 已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4 （1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。 （2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。 （4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。 【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分） 【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。 2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。 （2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。 答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素； （2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下： 已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是。 （2）反应釜1中的气体X为。 （3）放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应（答案合理即可） （2）CO2；（3）BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 【解析】（1）“粉碎”、“破碎”、“研磨”固体，其作用大多是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； （2）钡渣的主要成分是碳酸钡（BaCO3），加入盐酸后其反应的方程式为：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，反应釜1中的气体X为CO2； （3）放反应釜2中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸反应，其反应方程式为：BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 4.(18福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。 (1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________； 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。 (2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________； (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。 【答案】(1).Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(2).复分解反应(3).Zn(OH)2(4).步骤②锌 【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解析；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解析；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解析；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解析。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca(OH)2+Fe2(SO4)3=3CaSO4+2Fe(OH)3↓可知，该反应属于复分解反应；(2)硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2；(3)锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。 5.（18广州）氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下 (1)推测草酸的化学式是；  (2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是  (3) “操作A”的名称是 实验室常用的研磨仪器是；  (4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是。 【答案】（1）H2C2O4 1. (NH4)2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4+2NH4Cl 1. 过滤；研钵和研杵 1. ZnC2O4高温ZnO+CO↑+CO2↑ 【解析】（1）由草酸铵化学式可以得知草酸根的书写方式以及化合价，然后即可推出草酸的化学式； （2）已知该反应为复分解反应，且在流程中可以得知草酸锌为沉淀，反应物为草酸铵和锌与盐酸反应的产物，故可以书写方程式； （3）操作A分开了溶液和沉淀草酸锌，故为过滤；实验室常用研磨仪器为研钵和研杵。 （4）已知该反应为分解反应，条件为高温，且生成混合气体，即一种以上气体，故分析及配平可以得知为一氧化碳和二氧化碳。 6.(18广东)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如图。 请回答: (1)滤渣b的化学式为______。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、______、_______。 (3)盐溶液d的颜色为_______；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____(写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为_______；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为________。 【答案】(1).SiO2(2).CuSO4(3).Fe2（SO4）3(4).蓝色(5).玻璃棒(6).氯化铵(7).Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 【解析】(1)根据二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应解析；(2)根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁解析；(3)根据结晶后得到CuSO4·5H2O可知，盐溶液d是硫酸铜溶液解析；根据实验室蒸发溶液时用玻璃棒进行搅拌解析；(4)根据质量守恒定律分析解析；根据碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳解析。(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，故滤渣b为二氧化硅，化学式SiO2；(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁。故溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；(3)盐溶液d为硫酸铜溶液，颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒；(4)反应前后C、O、Ca、Cl、N、H的原子个数分别为1、3、1、2、2、8，1、3、1、0、0、0。反应前后Cl、N、H原子个数相差2、2、8。又X前的化学计量数为2，故1个X分子中含有Cl、N、H原子个数为1、1、4，故X的化学式为NH4Cl，名称为氯化铵；碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 7.(18梧州)工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程； （1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素 的氮肥（填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式）。 （2）写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式 【答案】（1）NH4ClNaHCO3；（2）8CO+16H2C8H16+8H2O。 【解析】（1）根据质量守恒定律判断可制得一种含氯元素的氮肥NH4Cl和NaHCO3；（2）根据 流程图判断：8CO+16H2C8H16+8H2O。 8.（18咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是过滤。 （2）写出滤液②中金属阳离子符号Fe2+。 （3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。 【答案】：（1）过滤；（2）Fe2+；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）Ni、Cu、Ag。 【解析】解：排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以 （1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤； （2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe2+； （3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； （4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Ni、Cu、Ag。 9.（18娄底）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素； （2）写出反应①的化学方程SiO2+2CSi+2CO； （3）反应②的基本反应类型是置换反应； （4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。 【答案】氧；SiO2+2CSi+2CO；置换反应；氯化氢会污染环境。 【解析】解：（1）地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁和钙，故地壳中硅元素的含量仅次于氧元素；（2）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为SiO2+2CSi+2CO；（3）反应②是四氯化硅与氢气高温反应生成硅和氯化氢，的基本反应类型是置换反应；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因氯化氢会污染环境。 10.（18长沙）我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节一一端午节，特意将 中考 中考数学全套课件中考心理辅导讲座中考语文病句辨析修改中考语文古诗文必背中考单选题精选 提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、____________________； (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：____________________； (3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：____________________； 【答案】(1).漏斗(2).碳酸钙（或CaCO3）(3).NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾） 【解析】本题考查了实验探究物质的组成成分；过滤所用的仪器，生石灰的性质，碳酸盐的检验等。根据问题情景，找到实验的反应原理；再根据实验的反应原理，分析推断出该物质的组成成分。 （1）步骤②的主要操作是过滤，过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗； （2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤③滴加盐酸观察到有气泡产生，滤渣中含碳酸盐，可判断滤渣中一定含有物质是碳酸钙（或CaCO3）； （3）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾。步骤④向滤液中加入酚酞，溶液变红色，说明滤液中存在氢氧根离子；步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，说明滤液中没有碳酸盐；步骤⑥向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH（或氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾）。 11.（18连云港）过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)2， 含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下： 【查阅资料】I.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O Ⅱ.CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ.CaO2·8H2O在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是_______；Ca(OH)2的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。 (2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的 是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用 _______(填仪器名称)。 (3)在其他条件不变的情况下，制备CaO2·8H2O的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。 ①平均反应速率最快的时间段为：_______(填字母)。 a. 0～10min  b. 10～20minc. 20～30min  d.30～40min ②30min后，w开始下降的主要原因是_______。 (4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中，加 入稍过量的AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。 通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)____。 【答案】(10分)(1)复分解反应熟石灰(或消石灰)CaCO3(碳酸钙)(3分)(2)液面低于滤纸边缘pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)①a②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解(2分)(4)17.8%(1分) 【解析】(1)提取Ca(OH)2的化学方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，属于复分解反应；Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的pH；(3)①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太稳定会缓慢分解，使反应减慢；(4)设30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的质量为x。 NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 53.5143.5 x14.35g 53.5/x=143.5/14.35g x=5.35g 所以该溶液中NH4Cl的质量分数：(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。 12.（18宿迁）海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 (1)海洋中含量最多的物质是______________； (2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是______________； (3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”)； (4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。 【答案】(1).H2O(2).引流(3).放热(4).置换反应 【解析】（1）海洋中含量最多的物质是水； （2）操作1是蒸发过程，该操作中玻璃棒的作用是引流； （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； （4）该过程没有单质的生成与参加反应，故一定没有置换反应； 13.（18盐城）下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 ①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。 ②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”)滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。 ③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。 ④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。 【答案】置换；防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；低于；MgCl2；取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；HCl； 【解析】①该反应是由单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，故是置换反应； 为了防止爆炸（或防止生成的硅被氧化），故反应2要在无氧环境中进行；②过滤时液面应低于滤纸边缘；所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和.MgCl2；③检验盐酸已过量的方法取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量；④该生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 14.（18扬州）空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: (1)空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。 (2)图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。 (3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。 (4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。 (5)①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。 ②点燃CH4之前应__________。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。 ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量”或“原子个数”)。 (6)尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式_____________。 【答案】(1).混合物(2).N2(3).物理(4).稳定(5).CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑(6).大(7).不可(8).检验甲烷的纯度(9).22(10).能量(11).氮肥(12).CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本题主要考查了纯净物和混合物的判别，常见化肥的种类和作用，化学变化和物理变化的判别，质量守恒定律的应用，化学方程式的书写等。解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论 （1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2； （2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化； （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定； （4）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大； （5）①天然气属于不可再生资源； ②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。8gCH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，根据质量守恒定律，则a=8g+32g﹣18g=22g； ③根据流程图可知，化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化； （6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 15.（18济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等 杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________； A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BnCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作I过量加入各物质的目的是_________； (3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。 【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。 【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫 酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入 新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可 以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可 以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选AD。（2）操作I过量加 入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法 是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。 16.（18临沂）某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下： （1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是A（填字母序号）。 A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池② （2）向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式SO2+H2O═H2SO3。 （3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）。 【解析】（1）由图示可知：海水脱硫设备中，海水泵排出的海水的pH≈8，呈碱性，海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是海水泵；故填：A； （2）向曝气池①内通入空气后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故填：SO2+H2O═H2SO3； （3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O。 17.（2018威海）金属——工业的脊梁 金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。 资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示： 请回答下列问题： (l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。 (2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明(用化学方程式表示其制备原理)______________。 (3)下图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。四大圈层中含有下列物质：①硫酸铜；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有(填序号)________。 (4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。 【答案】(1).MgCO3MgO+CO2↑(2).MgC12Mg+C12↑(3).一氧化碳还原氧化铁(或四氧化三铁)，或电解氧化铝的方程式(4).镁原子最外层电子数为2．在化学反应中易失电子(5).①③⑤(6).实验、观察、推理 【解析】(l)根据题意，碳酸镁在高温条件下，能发生分解反应生成氧化镁，化学反应前后元素的种类不变、原子个数不变，反应的化学方程式为：MgCO3MgO+CO2↑，氯化镁在通电条件下，发生分解反应生成镁和氯气，MgC12Mg+C12↑。(2)一氧化碳具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失电子，所以镁化学性质活泼。①铁位于铜的前面，所以铁能与硫酸铜反应；②氯化钠不与铁反应；③硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；④氢氧化钙不能与铁反应；⑤氧气能与铁反应。故选①③⑤。(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，运用的科学方法是实验，瓶壁上有黑色物质生成，运用的科学方法是观潍坊察，她认为这种黑色物质是碳单质，运用的科学方法是推理。 17.（2018威海）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和CO2。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是CO+H2OCO2+H2。 （3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸。 （4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是加热。 （5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图2所示。 ①吸收初期（图中3A点以前）反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2，最终产物是NaHSO3。 【解析】解：（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，故填：CO+H2OCO2+H2。 （3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸，故填：氢氧化钠溶液；稀硫酸。 （4）碳酸氢钠热稳定性差，故除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质可以采用加热的方法，故填：加热。 （5）①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3，故填：2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3。 ②不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，故填：NaHSO3。 18.（2018山西）科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。 (4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。 【答案】(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2)S+O2点燃SO2[或4P+5O2点燃2P2O5/Si+O2高温SiO2(3)玻璃棒(4)做保护气(或隔绝氧气) 【解析】(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（2）(2)硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2点燃SO2，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5，硅与氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，反应的化学方程式为Si+O2高温SiO2；(3)向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用；(4)高温时，铁易被氧化，钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是做保护气(或隔绝氧气)，防止铁氧化。 19.(18成都)某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 的工业制备氢氧化钠的流程如下图。 资料: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)晾晒海水得到粗盐的原理是_______ (2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________ (3)工业生产中应选择途径______(“①”或“②”)，理由是______ (4)Cl2可用于生产84消毒液(有效成分NaClO),反应原理为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。 (5)图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。电解水的化学方程式为________ (6)图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___(填a或b)连接，才能使NaClO的含量更高。 【答案】(1).蒸发结晶(2).蒸发皿(3).①(4).步骤简便，节约能源(5).3(6).加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果(7).2H2O2H2↑+O2↑(8).b 【解析】(1)晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶； （2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿； （3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源； （4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价； （5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑； （6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极； 20.（18德阳）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下： 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是____________。 (2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。 (3)沉淀C的成分是_____________________。 (4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。 【答案】(1).Ca(OH)2(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （2）矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+； （3）pH控制在7-9时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀； （4）溶液B中的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2；