1湖南省2021年普通高等学校招生适应性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ag108Sb122一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是()A.垃圾焚烧发电，废物利用B.风力发电，发展新能源C.环境消毒杀菌，阻断病毒传播D.稻草发酵肥田，发展绿色农业【答案】B2.工业制乙醇的反应为CH2=CH2＋H2OΔ催化剂CH3CH2OH，下列有关化学用语错误的是()A.乙烯的电子式：B.碳的原子结构示意图：C.水的结构式：D.中子数为8的氧的核素：168O【答案】A3.椒素是辣椒的辣味来源，其结构简式如下：下列有关辣椒素的说法错误的是()2A.分子中含有18个碳原子B.分子中苯环上的一溴代物有3种C.能使溴水褪色D.分子中含有3种官能团【答案】D4.已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，422.4LCH含有电子数为A10NB.36gCHCOOH分子中含有共价键数为A0.8NC.23-11L0.1LNamolCO溶液中含2-3CO数为A0.1ND.密闭容器中22molSO与21molO反应，生成3SO的分子数为A2N【答案】B5.下列实验操作
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且能达到目的的是()ABCD溶液的配制氯气的净化氨气的收集沉淀的过滤A.AB.BC.CD.D【答案】C6.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可
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示为+-44YXXWZ。下列说法正确的是()A.原子半径：W>Z>YB.简单氢化物的沸点：W>ZC.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物3D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性【答案】C7.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是()A.总反应化学方程式为4NH3＋3O2催化剂2N2＋6H2OB.4+2TiNHN=O是中间产物C.4+Ti是催化剂D4+4+222TiNHN=OTi+N+HO属于分解反应【答案】A8.已知反应：32222NaClO4HCl=2ClOCl2NaCl2HO，下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性：32NaClO>ClB.当反应中有-2mole转移时，被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2D.产物2ClO和2Cl都可以用于自来水消毒杀菌【答案】B9.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示：4下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：12P>PC.该历程中最大正反应的活化能1正-E=186.19kJmolD.相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：12v(P)
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写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：23223COCOHO2HCOB.NaClO溶液中通入少量SO2：2224SOHOClOSOCl2HC.FeI2溶液中通入少量Cl2：232Cl2Fe2Fe2ClD.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332CaOHHCOCaCOHO【答案】D二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()实验操作和现象结论5A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中含有2+FeB室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制2Cu(OH)，继续加热5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解spspK(ZnS)>K(CuS)A.AB.BC.CD.D【答案】BD12.某单液电池如图所示，其反应原理为放电2充电H+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl。下列说法错误的是()A.放电时，左边电极为负极B.放电时，溶液中+H向右边电极移动C.充电时，右边电极上发生的电极反应式：AgeAgD.充电时，当左边电极生成21molH时，电解质溶液减轻2g【答案】CD13.以某冶金工业产生的废渣(含23CrO、2SiO及少量的23AlO)为原料，根据下列流程可制6备227KCrO。下列说法正确的是()A.煅烧时没有发生氧化还原反应B.滤渣Ⅱ中主要成分是3Al(OH)C.可循环使用的物质是2CO和23NaCOD.由24NaCrO转化为227KCrO的过程中需加入KOH【答案】C14.常温下，向20.00mL0.1000mol/L的3CHCOOH溶液中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，溶液中，-33c(CHCOO)lgc(CHCOOH)随pH的变化关系如图所示(取1g5=0.7)。下列说法正确的是()A.常温下，3CHCOOH的电离常数为-4.7610B.当溶液的pH=7时，消耗NaOH溶液20.00mLC.溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD.c点溶液中：+--+3c(Na)c(CHCOO)c(OH)c(H)＞＞＞【答案】AD7三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为3CaCO。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(-1611722MCaCHOHO=448gmol)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——4KMnO间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量4242NHCO溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用-140.02000molLKMnO标准溶液滴定，消耗4KMnO标准溶液25.00mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有______(填标号)。A.B.C.D.(2)步骤Ⅰ中“操作a”是______、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为______。(4)用4KMnO标准溶液滴定待测液的反应原理为______(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为______。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为______(保留三位有效数字)。【答案】(1).C(2).蒸发浓缩、冷却结晶(3).中和溶液中的H+离子，增大溶液8中C2O24浓度，使Ca2+离子完全沉淀(4).5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(5).滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6).93.3%16.以镁铝复合氧化物(23MgOAlO)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(23NiCu/MgOAlO)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，20sp2KCu(OH)=2.2110，33sp3KAl(OH)=1.3010。回答下列问题：(1)在加热条件下，尿素22CONH在水中发生水解反应，放出______和______两种气体(写化学式)。(2)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为______。(3)“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是______。(4)常温下，若“悬浊液”中2+93+cCu=1.710cAl，则溶液的pH=______。(5)“还原”过程中所发生反应的化学方程式为______。(6)4NiSO在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料。其电池反应式：放电222充电Cd(s)+2NiOOH(s)+2HO(l)Cd(OH)(s)+2Ni(OH)(s)①放电一段时间后，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。②充电时，阳极发生的电极反应式为______。【答案】(1).NH3(2).CO2(3).水浴加热(4).取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净(5).910(6).NiO＋H2550℃Ni＋H2O，CuO＋H2550℃Cu＋H2O(7).增大(8).Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O17.氨基甲酸铵(24HNCOONH)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：Ⅰ.12231N(g)3H(g)2NH(g)ΔH=92.4kJmolⅡ.1222C(s)O(g)CO(g)ΔH=393.8kJmolⅢ.1222243N(g)3H(g)C(s)O(g)HNCOONH(s)ΔH=645.7kJmol回答下列问题：(1)写出24HNCOONH分解生成3NH与2CO气体的热化学方程式：______。(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。A.容器内总压强不再改变B.2逆正32vNH=vCOC.232cNHcCO的值不再改变D.3NH的体积分数不再改变②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式pK=______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。③随着温度升高，pK逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。④某温度下，达到平衠后，欲增加3NH的平衡浓度，可釆取的措施有______(填标号)。A.加24HNCOONHB.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走2CO(3)已知：pΔHRlnK=-+CT(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热ΔH=______-1kJmol。10【答案】(1).2432HNCOONH(s)2NH(g)+CO(g)159.5KJ/molH(2).A(3).221(p)(p)33(4).增大(5).该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，气体物质的量增大，压强增大(6).CD(7).144.2-1kJmol(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18.VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。(1)①43PS常用于制造火柴，P和S的第一电离能较大的是______。②44AsS俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子。③P、S、As电负性由大到小的顺序是______。(2)3NH、3PH、3AsH中沸点最高的是______，其主要原因是______。(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到3PCl和5PCl，其中气态3PCl分子的立体构型为______。②研究发现固态PCl5和PBr5均为离子晶体，但其结构分别为+-46PClPCl和+-4PBrBr，
分析
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PCl5和PBr5结构存在差异的原因是______。(4)锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，°α=β=γ=90，则：11①锑酸亚铁的化学式为______。②晶体的密度为______-3gcm(设AN为阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1).P(2).3d104s24p3(3).3(4).S>P>As(5).NH3(6).NH3分子间存在氢键(7).三角锥(8).Br-半径较大，无法形成[PBr6]-(9).Fe(SbO3)2(10).2A110792Nabc19.化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：已知：RCOOH+一定条件+H2O回答下列问题：(1)反应①的反应条件为______，反应②的反应类型是______。(2)F中含氧官能团的名称：______，______，______。(3)D+H→E的化学方程式：______。(4)已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，X的结构简式为______。(5)D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有______种。a.含苯环的单环化合物12b.核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1(6)根据上述信息，
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
由和为原料，制备的合成路线______(无机试剂任选)。【答案】(1).光照(2).取代反应(3).羰基(4).（酚）羟基(5).醚键(6).+H2O(7).乙醇（25CHOH或32CHCHOH）(8).4(9).
浙公网安备 33021202002483